化学试题含答案-吉林省长春市四校联考2025-2026学年高二上学期期末考试_2024-2025高二（7-7月题库）_2026年1月高二_260125吉林省长春市四校联考2025-2026学年高二上学期期末（全科）

2025-2026 学年上学期期末考试 高二年级 化学 本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生 信息条形码粘贴区。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案 无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护 B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼[(CH ) NNH ]，完全燃烧放出大量的热， 3 2 2 生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D．人体血浆中H CO /HCO -缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用 2 3 3 2．下列化学用语表达正确的是 A．SO 的VSEPR模型为 B．基态硫原子价层电子轨道示意图： 3 C．基态Ge原子简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D．基态钛原子价电子排布式：3d24s2 3．N 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A A．1mol丙烯（CH CH=CH ）分子中，sp3杂化的原子个数为N 3 2 A B．常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.01N A C．由热化学方程式PCl (l)+Cl (g)⇌ PCl (s) ΔH＝－123.8kJ·mol－1可知，要使反应放出 3 2 5 123.8kJ的热量，反应前需要投入的PCl (l)与Cl (g)的分子个数均为N 3 2 A D．68g呋喃( )中含有的键数目为4.5N A 4．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．乙醇(CH CH OH)的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于CH CH OH+ 3 2 3 2 B．水的沸点高于氟化氢的沸点是因为OHO的键能大于FHF的键能 C．Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D．臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 学科网（北京）股份有限公司 第 1 页5．下列说法正确的是 A．图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀NaOH溶液 B．图②操作可排出盛有强碱溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热 D．图④装置Cu电极反应式：O +4e-+2HO=4OH- 2 2 6．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用饱和食盐水除去Cl 中的HCl，可减少Cl 的损失 2 2 B．2NO (g)⇌ N O (g) ΔH＜0，把N O 球浸泡在热水中，气体颜色变深 2 2 4 2 4 C．对NO (g)+CO(g)⇌ CO (g)+NO(g)，平衡体系增大压强（压缩体积）可使颜色变深 2 2 D．向含有Fe(SCN) 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 3 7．下列有关说法错误的是 A．锂离子电池放电时，锂离子从负极中脱嵌出来 B．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快 C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率 D．电解精炼铜过程中，每转移2mole-，阳极质量一定减少64g 8．下列叙述正确的是 A．甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 B．乙表示反应N (g)+3H (g)⇌ 2NH (g)，若N 的物质的量一定，则a、b、c三点中，c点 2 2 3 2 N 的转化率最大 2 C．若正反应方向为气体体积减小，图丙可表示增大压强（压缩体积）对平衡移动的影响 D．丁中发生反应2A(g)+B(g)⇌ 2C(g)，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化 情况，可推知正反应的ΔH>0 第 2 页9．下列说法正确的是 A．25℃时，测得0.1mol·L-1一元酸HA溶液pH=b，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶 液pH=b+2(且b+2<7)，则HA为强酸 B．泡沫灭火器的药品为Na CO (aq)和Al (SO ) (aq)，利用了盐类的水解原理 2 3 2 4 3 C．0.1mol/LNH Cl溶液与0.05molL-lNaOH溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中： 4 c(Cl-)>c(Na+)>c(NH +)>c(NH ·H O)>c(OH-)>c(H+) 4 3 2 D．等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，前者消耗NaOH 溶液的体积少 10．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示， 基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Q>Z B．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Q C．X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为+3价 D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物 11．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 I 在水溶液中存在反应： 向1mLI 的CCl 溶液中加入1mL浓KI溶液，振 2 2 4 A I +I-⇌ I3- 荡试管，观察颜色变化 2 向2mL0.1mol/LAgNO 溶液中滴加2滴等浓度的 3 B 比较AgCl和AgI的K sp NaCl溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象 向滴有酚酞的Na CO 溶液中加入少量BaCl 固体， 2 3 2 C CO 2-存在水解平衡 3 溶液红色变浅并有白色沉淀生成 在蓝色CuCl 溶液中存在如下平衡：[Cu(H O) ]2+(蓝 2 2 4 D 温度对化学平衡的影响 色)+4Cl-[CuCl 4 ]2-(黄色)+4H 2 O ΔH>0，加热该溶 液，溶液由蓝色转变为黄绿色 学科网（北京）股份有限公司 第 3 页12．可逆反应2HI(g)⇌ H (g)＋I (g)在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化 2 2 学平衡状态的是 ①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥v(I ):v(H )=1:1 2 2 ⑦2HI(g)的体积分数不再发生变化 A．①②④⑦ B．①②⑤⑦ C．①④⑤⑦ D．②③⑤⑥ 13．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： I．CO(g)+2H (g)⇌ CH OH(g) 2 3 II．2CH OH(g)⇌ CH OCH (g)+H O(g) 3 3 3 2 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和8molH ，4min达到平衡，平衡时CO的 2 转化率为80%，且2c(CH OH)=c(CH OCH )，则下列说法不正确的是 3 3 3 A．0～4min，反应I的v(CO)=0.4mol·L-1·min-1 B．反应II中CH OH的转化率为80% 3 C．反应I的平衡常数K=4 D．平衡时压强与初始压强的比为7：15 14．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A．步骤①、②利用了Cl 的氧化性，热空气吹出只利用了Br 不易溶于水的性质 2 2 B．工业上吸收剂X常选用SO ，SO 中的极性键也是p-pσ键 2 2 C．工业生产中试剂Y常选用NaOH固体 D．无水MgCl 的制取方法：将MgCl 溶液在HCl气流中加热蒸干 2 2 15．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H A溶液。溶液的 2 pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示{例如A2-的分布 c  A2- 系数δ  A2- =[ ]}。下列叙述正确的是 cH A+c  HA- +c  A2- 2 第 4 页A．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)随滴加NaOH溶液的变化 B．该实验可选用甲基橙为指示剂 C．V[NaOH(aq)]=30mL时，溶液中2c(A2-)+c(HA-)”或“<”)。 3 3 (2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl 3 2 2 3 4 ①NH 极易溶于水的原因是 （写出两点即可）。 3 ②NaHCO 分解得Na CO 。HCO -的碳原子杂化轨道类型为 ，CO 2-空间结构 3 2 3 3 3 为 。 ③常温下，乳酸[CH CH(OH)COOH]、醋酸(CH COOH)、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱， 3 3 根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[CH 3 CH(O．H．)COOH]中-O．H． 是 基团(填 “推电子”或“吸电子”)，每个乳酸[CH CH(OH)COOH]分子中有 个手性碳原子。 3 17.（14分） 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿 (主要含FeTiO 和少量SiO 、MgO、Al O 、Fe O 等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回 3 2 2 3 2 3 收镁、铝、铁等。 学科网（北京）股份有限公司 第 5 页已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 Fe3 Fe2 Al3 Mg2 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH 3.2 9.7 5.0 11.0 (1)“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式 。 (3)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO ·xH O)，检验TiO ·xH O已洗涤干净的操作及现象 2 2 2 2 为 。 (4)“分步沉淀”中当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为 mol/L。 (5)已知TiO (s)+2Cl (g) TiCl (l)+O (g) ΔH>0，该反应极难进行，从化学平衡的角度 2 2 4 2 解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。 (6)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融CaF —CaO作电解质，利用如图装置获得金 2 属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。阳极的电极反应式为 ，若由TiO 2 制得1mol金属Ti，则理论上产生的CO 的体积换算成标准状况时为 L。 2 第 6 页18.（13分） 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：CS 不溶于水，密度比水大。回答下列问题： 2 I.制备NH SCN溶液：CS 3NH 催化剂NH SCNNH HS 4 2 3 水浴加热 4 4 (1)按上图连接好装置，D装置中橡皮管的作用是 。 (2)向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS 和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS 2 2 中，其目的是 。 (3)打开K ，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 1 (填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ.制备KSCN晶体 (4)停止加热装置A，关闭K ，移开水浴，继续加热装置D使NH HS分解。然后打开K ， 1 4 2 滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置E吸收NH 时，有无色无味气体生成，Cr O 2-被还原为Cr3+，该反应的离子方程式 3 2 7 为 。 Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO 3 溶液进行沉淀滴定测定SCN-浓度，反应原理为Ag++SCN-=AgSCN↓。进行三次实验后， 平均消耗15.00mL0.1000mol∙L-1AgNO 溶液，则产品中KSCN的纯度为 。 3 (7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．未用AgNO 标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 3 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 19.（14分） 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 3 学科网（北京）股份有限公司 第 7 页主反应：CH OHgCOg CH COOHg ΔH 3 3 1 副反应：CH OHgCH COOHg CH COOCH gH Og ΔH 3 3 3 3 2 2 不同温度下，反应达到平衡时（改变温度物质状态不发生改变），测得两种含碳产物的  nCH COOH  nCO 分布分数CH COOH 3 随投料比 的变  3 nCH 3 COOHnCH 3 COOCH 3   nCH 3 OH 化关系如图所示。 (1)在温度T 下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应ΔH 0（填 1 1 “<”或“>”），已知副反应为熵减的反应，则 （填“高温”或“低温”）时副反应能自发 进行。 (2)L、M、N三点的副反应平衡常数K 、K 、K 大小关系为 。 L M N (3)在T 时，充入2molCH OH(g)和2molCO(g)，若起始总压强为P ，平衡时体积为起始的 2 3 0 0.75，则主反应的平衡常数K = (用P 代数式表示)。若在平衡体系中同时加入 p 0 1molCH COOH(g)和1molCO(g)，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。 3 (4)在甲、乙、丙三个10L恒容密闭容器中分别加入1molCH COOCH 和9.8molH ，在不 3 3 2 同温度下只发生反应：CH COOCH (g)+2H (g) CH CH OH(g)+CH OH(g)，测得反应t 3 3 2 3 2 3 分钟时n(CH COOCH )如图所示。 3 3 ①容器甲中反应0t分钟内，平均速率v(H )= 。 2 ②解释反应到t分钟时三个容器中n(CH COOCH )不同的原因 （忽略温度对催化剂 3 3 活性影响）。 第 8 页吉林省普通高中 G8 教考联盟 2024-2025 学年上学期期末考试 高二年级 化学学科参考答案 一、选择题 （每小题3分，共45分） 1. 【 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解 C D A D B C D B A C 析】 11 12 13 14 15 C项 B B C D A 干冰 升华破坏分子间作用力，而非极性键，是物理变化 2. 【解析】A项SO 的VSEPR模型为平面三角形；B项S价层既有s轨道也有p轨道；C项 3 漏写3d轨道 3. 【解析】B项体积未知，无法求算；C项反应可逆，需要多加原料；D项68g为1mol，键 数目为9N A 4. 【解析】A项， 在高中阶段所给的乙醇(CH CH OH)的质谱图中，质荷比最大的峰归属于 3 2 CH CH OH+；B项水中氢键键能小于HF，但数量比HF多；C项， Li和Mg两种元素都属于 3 2 s区元素 5. 【解析】A项酸碱混合要迅速，否则热量散失严重；C项产生气体也能是针筒变化；D项应 为Cu2++2e-=Cu 6. 【解析】C项反应前后气体体积不变，加压平衡不移动 7. 【解析】D项阳极为粗铜，放电的金属不一定是铜 8. 【解析】A项v 斜率更大，为吸热方向；C项加压平衡正向移动，应该v >v ；D项有图 逆 正 逆 像可知温度升高，M减小，结合n=m/M推出n增大，平衡逆向移动，正反应放热 9. 【解析】B项应为小苏打和硫酸铝；C项二者混合后得到等浓度的NH Cl、NaCl和NH ·H O 4 3 2 溶液，显碱性，说明NH ·H O电离程度大于NH Cl水解程度，则有 3 2 4 c(Cl-)>c(NH +)>c(Na+)>c(NH ·H O)>c(OH-)>c(H+)；D项醋酸浓度更大，耗碱更多 4 3 2 10.【解析】X、Y、Z、Q、W元素分别为H、C、N、O、Na。A项三者为具有相同电子层结 构的离子，核电荷数越大，半径越小，应为N3->O2->Na+;B项应为非金属性O>N，应为H O>NH ； 2 3 C项可以为草酸；D项可以是硝酸铵 11.【解析】B项AgNO 过量，因此不能通过该实验比较AgCl和AgI的Ksp，B符合题意； 3 12.【解析】此反应为恒容绝热体积不变情况，根据PV=nRT及“变量不变”可知选B 学科网（北京）股份有限公司 第 9 页13.【解析】根据题意，采用三段式 CO(g)+2H (g)⇌ CH OH(g) 单位mol 2 3 n 4 8 0 始 ∆n 3.2 6.4 3.2 n 0.8 1.6 3.2 末 2CH OH(g)⇌ CH OCH (g)+H O(g) 3 3 3 2 n 3.2 0 0 始 ∆n 2x x x n 3.2-2x x x 末 则2（3.2-x）=x 解得x=1.28 所以A项3.2/(2×4)=0.4mol·L-1·min-1正确；B项2×1.28/3.2=80%正确；C项数据处理 c(CO)=0.4mol/L，c(H )=0.8mol/L，c(CH OH)=0.32mol/L，代入平衡常数表达式，解得 2 3 K=1.25(mol/L)-2，D项压强比等于物质的量之比为（0.8+1.6+3.2）/12=7:15,正确 14.【解析】A．步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl 的氧化性，热空气吹出也 2 利用了溴的易挥发性，A错误； B．SO 分子中的硫原子和氧原子之间形成极性键，为sp2-pσ 键，B错误； 2 C．根据分析，工业生产中试剂Y常选用石灰乳，C错误； D．蒸干时MgCl 水解会生成HCl气体，通入该气体可有效抑制水解程度，D正确 2 15.【解析】A．由分析可知，曲线①代表δ  HA ，曲线②代表δ(A2-)，随滴加NaOH溶液的变 化，A正确； B．由图可知，滴定终点时Na A溶液中A2-发生水解使溶液呈碱性，则选用酚酞为指示剂，B 2 错误； C．V(NaOH)=30mL时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒 c(Na⁺)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA⁻)+c(OH-)，可得c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)，C错误； D．利用曲线①、②的交点可知，c(HA-)=c(A2-)，此时V(NaOH)=25mL，pH=2，c(H+)=10-2mol/L， c  H+ c  A2- HA的电离常数K a = c  HA- =c  H+ =1.0 102，D错误； 二、非选择题 16.（14分） 【答案】 (1) 第 10 页① （1分） 5 （1分） ② 基态N原子价电子排布为2s22p3是半充满状态，比较稳定，电离能较高，而基态O原 子价电子排布为2s22p4失去一个电子后为半充满状态，易失去电子，电离能较低。（合理即可） （2分） ③ >（2分） (2) ① NH 与H O分子间能形成氢键 ； NH 、H O均为极性分子，根据“相似相溶”规律， 3 2 3 2 NH 易溶于水中；NH 与水反应（答出两个即可）（2分） 3 3 ②sp2 （2分） 平面三角形（1分） ③吸电子（2分） 1（1分） 【解析】（1）③NH 、NF VSEPR模型相同，孤电子对个数相同，因为F比H电负性大，吸 3 3 引键合电子能力强，NF 中心N原子成键电子对斥力小，键角小。（2） 3 4223 ②CO2中C的价层电子对数为3+ =3，无孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面 3 2 三角形。HCO -中氢原子连接的是氧原子，所以中心C原子价层电子对数与CO2相同。 3 3 ③根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸酸性强于醋酸，羧基中的羟基极性要增强，所以 -OH是吸电子基团 17.（14分，每空2分） 【答案】(1) 增大接触面积，加快酸溶速率，使反应更充分（合理即可） (2) FeTiO 4H TiO2 Fe2 2H O (反应物和生成物均写对且未配平给1分) 3 2 (3) 取少量最后一次洗涤滤液少许于试管中，先加入盐酸，无明显现象后，再加氯化钡溶 液，若没有沉淀生成，则洗净。 (4) 1×10-23 （只写10-23 也给分） (5) C与O 反应减少了O 的浓度，且C与O 反应放热，温度升高，根据列夏特列原理分 2 2 2 析，均使平衡向正反应方向移动（答出一个视角即可） (6) C-4e-+2O2-=CO ↑(反应物和生成物均写且对未配平给1分，气体符号不写不扣分) 2 22.4 【解析】（1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸溶速率，反应更充 分（2）酸溶时发生的是硫酸和FeTiO 反应生成TiO2+的过程，离子方程式为： 3 FeTiO 4H TiO2 Fe2 2H O； 3 2 学科网（北京）股份有限公司 第 11 页（3）水浸后其中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子洗涤干净就可以了，检验方法是：取最后一 次洗涤液，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl 溶液，没有白色沉淀产生，则证明 2 洗涤干净； （4）根据Al3+沉淀完全时的 pH=5.0，可知溶液中c(OH-)=10-9mol•L-1时，溶液中 c(Al3+)=1.0×10-5mol•L-1，则K [Al(OH) ]=1.0×10-5×(10-9)3=1×10-32，“分步沉淀”中当Mg2沉淀完 sp 3 全时pH=11.0，即溶液中c(OH-)=10-3.0mol•L-1，则此时溶液中 K [Al(OH) ] c(Al3+)= sp 3 =1×10-23(mol/L)； c3(OH-) （5）已知TiO (s)2Cl (g)TiCl (l)O (g) ΔH0，加入焦炭后，C与O 反应减少了O 的 2 2 4 2 2 2 浓度，且C与O 反应放热，温度升高，根据勒夏特列原理分析，均使平衡正向移动； 2 （6）根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为C+2O2--4e-═CO ↑， 2 若由TiO 制得1mol金属Ti，电路中转移4mol电子，此时生成的CO 为1mol，标准状况下体积 2 2 为22.4L。 18.（13分，除标记外，每空2分） 【答案】(1)平衡气压，使氢氧化钾溶液顺利滴下 (2)增大反应物的接触面积并防倒吸（答 出一个即可） (3)液体不再分层 (4)过滤 （1分） (5)2NH CrO28H 2Cr3 N 7H O(反应物和生成物均写对且未配平给1分，气 3 2 7 2 2 体符号不写不扣分) (6)72.75% （写成0.7275给分） (7)AC 【分析】A装置为氨气制备装置，经过B干燥后通入二硫化碳，二者在D中发生反应 CS +3NH 水浴加热NH SCN+NH HS，反应结束后停止加热装置A，关闭K ，移开水浴，继 2 3 催化剂 4 4 1 续加热装置D使NH HS分解。然后打开K ，趁热滴加适量KOH溶液即可得到KSCN溶液， 4 2 同时有氨气逸出，E为尾气处理装置。 【解析】（1）整个装置有气体生成并在后续参加反应，需要保证KOH溶液顺利滴下，所 以设计成恒压装置； （2）氨气和二硫化碳是反应物，充分接触可以加快反应速率并使反应更充分，氨气极易溶于水， 要防倒吸 （3）CS 和水互不相溶，根据分析反应结束后得到的NH SCN、NH HS溶液，因此当反应结 2 4 4 束时液体不再分层； （4）停止加热装置A，关闭K ，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开K ，趁热滴加 1 2 第 12 页适量KOH溶液，NH SCN和KOH反应生成KSCN，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，得到 4 KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体； （5）Cr 2 O 7 2被NH 3 还原为Cr3、氨气被氧化为氮气，离子方程式为 2NH +Cr O2-+8H+=2Cr3++N +7H O； 3 2 7 2 2 Ag+ ~ SCN 1mol 1mol （6）根据化学方程式有 ，可得n(KSCN)=0.015mol，则 25 1510-3L0.1mol/L n KSCN 250 0.01597g KSCN的纯度为 100%72.75%； 2.000g （7）A．未用AgNO 标准溶液润洗滴定管导致标准液被稀释，标准液消耗体积偏大，结果偏高； 3 B．滴定前锥形瓶内有少量水不影响滴定结果； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，把气泡体积误当成标准液体积，标准液 体积偏大，结果偏高； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液体积读数偏小，结果偏低；选AC。 19.（14分，除标记外，每空2分） 3 【答案】(1)b ＞（1分） 低温（1分） (2) K =K >K (3) 否 L M N P 0 0.08 2 (4) molL-1min-（1 mol·L-1·min-1 给分，不写单位扣1分，写错单位不得分） 甲、 t 25t 乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH COOCH )剩余 3 3 更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且平衡向逆反应方向发生了移动，故剩余 n(CH COOCH )比乙多 （叙述合理即可） 3 3 【解析】（1）生成CH COOH为主反应，故曲线a、b为不同温度下乙酸的分布分数曲线，故曲 3 线b为温度T 下乙酸的分布分数曲线；温度升高时，乙酸分布分数曲线升高，故ΔH 0；副反 1 1 应温度升高时，CH COOCH 分布分数曲线降低，故ΔH 0，ΔS <0，低温时ΔG<0，副反应自 3 3 2 2 发进行。 （2）副反应平衡常数仅与温度有关，ΔH 0，故温度越高，K越小，因此K =K >K 。 2 L M N （3）起始总物质的量：2+2=4mol，恒压下体积与物质的量成正比，平衡时总物质的量为4×0.75=3 mol。主反应反应前后有物质的量减小，CH OHgCOg CH COOHg ，物质的量变化 3 3 为Δn=−1（每反应1molCO，总物质的量减少1mol），而副反应反应前后物质的量没有变化，所 以平衡时：CO为1mol，再根据图像中T 温度下投料比为1时，平衡状态乙酸和乙酸甲酯的分 2 布系数比为4:1，三段式计算可得平衡时，CH COOH为0.8mol 3 学科网（北京）股份有限公司 第 13 页，CH COOCH 为0.2mol，CH OH为0.8mol，总物质的量3mol，各物质分压为：CH COOH 3 3 3 3 3 与CH OH均为0.8P /3，CO为P /3，根据平衡常数表达式可得主反应K = 3 0 0 p P 0 在平衡体系中同时加入1molCH COOH和1molCO，总物质的量5mol，计算各物质分压后得到 3 Q ≠K ，平衡会发生移动； p p （4）容器甲中反应0t分钟内，ΔnCH COOCH 0.4mol,ΔnH 0.8mol，V=10L， 3 3 2 0.08 vH  molL-1min-1 ；原因是温度影响反应速率和化学平衡， 甲、乙、丙容器内温度 2 t 依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH COOCH )剩余更少；容器丙速率最快， 3 3 t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH COOCH )比乙多。 3 3 第 14 页