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2025 届高三第四阶段模拟考试 化学 试卷
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K -39 Mn-55
一、选择题（每题3分，共14题，每道题只有一个选项符合题意，共42分）
1．国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是( )
A．墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体
B．我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料
C．朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用
D．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．二氧化硅的分子式：SiO
2
B．SO 的VSEPR模型：
2
C．基态 Fe2＋的价层电子轨道表示式为
D．反-2-丁烯的结构简式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na CO 溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料
2 3
B．氧化铝的熔点高，可用于电解铝
C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多
D．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
4．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A．F—F 键的键能小于Cl—Cl键的键能
B．三氟乙酸的K 大于三氯乙酸的K
a a
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF) ，而气态氯化氢中是HCl分子
2
5．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正
确的是( )
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
1
{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}C．还原过程中生成0.1molN ，转移电子数为0.5N
2 A
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C H 、NO 三种成分的净化
x y x
6．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是( )
A．存在顺反异构
B．含有 5种官能团
C．可形成分子内氢键和分子间氢键
D．1mol该物质最多可与1mol NaOH 反应
7．下列用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，不能达到相应实验目的的是( )
A．装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl ，b可用于吸收气体时防倒吸
2
B．装置②可实现制取CO 实验中的“即关即止，即开即用”的作用
2
C．利用装置③制取SO ，并验证其还原性
2
D．利用装置④验证KHCO 和K CO 的热稳定性，X中应放的物质是K CO
3 2 3 2 3
8．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如 Cu2＋与乙二胺(H N—CH —CH —NH )可形成如图所
2 2 2 2
示配离子。下列说法不正确的是( )
A．1mol 乙二胺分子中含有11N 个σ键
A
B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3
C．Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键
D．三甲胺[分子式为 N(CH ) ]也属于胺，也能与铜离子形成配合物
3 3
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W 的单质在常温下
是黄绿色气体。由这 4 种元素组成的化合物 A 是一种重要的脱氢剂，化合物 A与氢气反应可以生成
化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
2
{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}A.工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质
B.第一电离能：Y>Z>X
C.Y、Z与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体
D.用FeCl 溶液可鉴别A和B
3
10.二氧化氯是（ClO ）是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的
2
制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠（NaClO ）的工艺流程如图：
2
已知：①NaClO 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO ·3H O;
2 2 2
②纯ClO 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下保证安全。
2
下列说法正确的是（ ）
A.工业上氯碱工业用的是阴离子交换膜
B.“ClO 发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO 氧化成ClO
2 3 2
C.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO ==NaClO +H O+NaClO
2 2 2 3
D.对NaClO ·3H O晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体。
2 2
11．某 Fe N 的晶胞如图 1 所示，晶胞边长为 a pm，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或 b 位置
x y
Fe，形成Cu 替代型产物Fe Cu N 。Fe N 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列
(x－n) n y x y
说法正确的是( )
A．该Fe N 的化学式为Fe N
x y 2
B．与 N等距且最近的N为8个
2
C．两个 a位置Fe 的最近距离为 apm
2
D．其中较稳定的Cu 替代型产物的化学式为FeCu N
3
12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现
海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH COO－的溶
3
液为例)。下列说法错误的是( )
3
{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}A．负极反应为CH COO－＋2H O－8e－===2CO ↑＋7H＋
3 2 2
B．隔膜 1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
13．铝离子电池常用离子液体 AlCl /[EMIM]Cl 作电解质，其中阴离子有 AlCl－、Al Cl－，阳离子为
3 4 2 7
EMIM＋( )，EMIM＋以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是
( )
Π6
A．EMIM＋中存在大π键，表示为 5
B. Al Cl －中各原子最外层均达到8电子结构
2 7
C.1molEMIM＋中所含σ键数为17N
A
D. 为使EMIM＋获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的—CH 、—C H 替换为H 原子
3 2 5
14．(2022·济宁模拟)25 ℃时，用HCl 气体调节0.1mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)
n HCl
与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t＝ ]与pH的关系如图2所示。若忽
n NH ·H O
3 2
略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是( )
A．P 所示溶液：c(Cl－)＝0.05mol·L－1
1
B．P 所示溶液：c(NH ·H O)＜c(OH－)＋c(Cl－)
2 3 2
C．P 所示溶液：c(NH＋)＋c(NH ·H O)＝c(Cl－)＋c(H＋)
3 4 3 2
D．25℃时，NH ·H O的电离平衡常数为10－9.25
3 2
4
{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}二、非选题（共4题，共58分）
15. （12分）某化学小组同学探究NaClO溶液与KI 溶液的反应，实验过程和记录如下：
实验 实验操作 实验现象
ⅰ．溶液变为浅黄色
Ⅰ
ⅱ．溶液变蓝
ⅰ．溶液保持无色
Ⅱ
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10
【资料】：碘的化合物主要以 I和IO的形式存在。酸性条件下IO不能氧化Cl、可以氧化 I ，ClO
3 3
在pH 4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5mol·L-1NaClO 溶液的pH 11，用离子方程式表示其原因：_______。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：I 在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是____。
2
②进一步提出假设b：NaClO可将I 氧化为IO，进行实验证实了假设b成立。
2 3
（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，
3
一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH 2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明
实验Ⅱ所得溶液中存在IO。
3
①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO，理由是_______。
3
②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO，改进的实验方案是______________。
3
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是______________。
16．（14分）以某混合氧化物(由MnO 、ZnO、CuO、Fe O 组成)为原料制备KMnO 和FeSO ·7H O
2 2 3 4 4 2
的工艺流程如下：
5
{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}已知：ZnO与Al O 的化学性质相似。
2 3
回答下列问题：
(1)写出“酸浸”时，CuO反应的化学方程式：__ _____。
(2)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有SO 2- 、H+生成，该反应的离子方程式为_______。
4
(3)为检验“去铜”后是否含有Fe3+，选用的试剂是_______。
(4)“熔融”时MnO 转化为K MnO ，该反应中每转移1mol电子，消耗_______gMnO 。
2 2 4 2
(5)已知"“歧化”时反应为3K MnO +2CO =2KMnO +MnO ↓+2K CO 。常温下，相关物质的溶解度
2 4 2 4 2 2 3
数据如下：
物质 K CO KHCO K SO KMnO CH COOK
2 3 3 2 4 4 3
溶解度(g/100g 水) 111 33.7 11.1 6.34 256
通入 CO 至溶液 pH 达10~11时，应停止通 CO ，不能继续通入 CO 的原因是_______。可以替
2 2 2
代CO 的试剂是_______(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。
2
(6) KMnO 的纯度测定：称取mgKMnO 粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用0.5mol·L-1
4 4
的Na C O 溶液滴定3次，平均消耗Na C O 溶液20.00mL。KMnO 样品的纯度为_______%(用含m
2 2 4 2 2 4 4
的代数式表示，杂质不参与反应)。已知酸性条件下KMnO 与Na C O 反应，生成Mn2+和CO 。
4 2 2 4 2
17．（16分）用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下：
已知：①E与FeCl 溶液作用显紫色；
3
②W分子中只有一种化学环境的氢原子；
③G分子中含两个甲基，核磁共振氢谱显示只有3组峰，且遇FeCl 溶液作用显紫色
3
④芳香族化合物与卤代烃在AlCl 催化下可发生如下可逆反应：
3
6
{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}AlCl
+R′Cl 3 +HCl
（1）B→D反应类型为 。（1分）
（2）W的名称是 ，W 的同分异构体中，含一种官能团的结构有 种（不考虑
立体异构）。
（3）下列说法正确的是 (填标号)。
a．酸性强弱：A>B b．E分子中所有原子一定在同一平面上
c．E能作为缩聚反应的单体 d．1molCH CH CN最多能与2molH 发生加成反应
3 2 2
（4）G的结构简式为 。
（5）乙二胺H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
和三甲胺
NCH
3
3
均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲
胺的沸点高很多，原因是 。
（6）J→L发生了取代反应，请写出反应的化学方程式 。
（7）已知： ，结合药物Q的合成路线，设计以甲苯为原料制备 的
合成路线 （无机试剂任选）。
18．（16分）Ⅰ．利用CO 、H 为原料合成CH OH的主要反应如下。
2 2 3
①
②
回答下列问题：
K
(1)已知反应Ⅲ的平衡常数K = 1 ，写出反应③的热化学方程式 。（2分）
3 K
2
(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO 和H 混合气体，CO 平衡转化率和CH OH选择
2 2 2 3
n 生成的CH OH
性 3 ×100% 随温度、投料比的变化曲线如图所示。
n
消耗的CO
2
7
{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}1 表示CH OH选择性的曲线是 (填“L ”或“L ”) （1分），CO 平衡转化率随温度升高发生如图
3 1 2 2
变化的原因是 。（2分）
②生成CH OH的最佳条件是 (填标号)。（1分）
3
a．220°C，nCO :nH =1:3 b．220°C，nCO :nH =1:4
2 2 2 2
c．320°C，nCO :nH =1:4 d．320°C，nCO :nH =1:3
2 2 2 2
(3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1mol CO g和3mol H g，充分反应后，测得CO
2 2 2
平衡转化率为a，CH OH选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp （2分）
3
Ⅱ．乙二胺四乙酸（EDTA）是一种是一种重要的络合剂 ，常温常压下为
白色粉末。它是一种能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类
和有些蛋白酶类的作用需要Mg2+，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对
酶的抑制作用。回答下列问题：
(4)EDTA中碳原子的杂化方式为 ，（1分）EDTA分子中键角HCH CNC(填
“”“”或“”) （1分）。
(5)EDTA中能与 Fe3形成配位键的原子是 (填元素符号) （1分），原因为 。（1分）
3 1 1
(6)某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中A、B原子分数坐标分别为0,0,0和 , , ，晶胞参
4 4 4
数为a pm，N 为阿伏加德罗常数的值。
A
C 原子的分数坐标为 （2分）；该合金的密度为 gcm3(用含a、N 的代数式
A
表示) （2分）。
8
{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}
