云南省昆明市五华区2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测+化学试题(无答案)_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年11月试卷_1104云南省昆明市五华区2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测

云南省昆明市五华区 2024-2025 学年高三上学期期中教学质量检测+化 学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答 题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好 条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na23 S 32 Mo 96 一、选择题：本大题共14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项是符合题目要求的。 1.文物代表着国家的历史和文化。下列叙述错误的是 A.图1西周信宜铜盉，其材料的主要成分是合金 B.图2元玉壶春瓶，其材料的主要成分是二氧化硅 C.图3楚国丝绸，其材料的主要成分是蛋白质 D.图4北宋木雕罗汉像，其材料的主要成分是纤维素 2.物质的性质决定用途。下列叙述错误的是 A.液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂 B.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业碱 C.氧化亚铁是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料 D.碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 3.CuSO 4 溶液中滴加氨水，先产生Cu(OH) 2 蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的  Cu  NH 3  4   (OH) 2 透明溶液，N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A A.1mol  Cu  NH 3  4   2 所含键数为16N A B.1mol基态Cu2含有未成对电子数为2N A C.0.1mol/LCuSO 溶液中，Cu2数目小于0.1N 4 A D.标准状况下，22.4L氨气溶于水，溶液中NH 和NH 数目之和为N 3 4 A 4.下列离子方程式中，正确的是 A.将少量SO 通入BaCl 溶液中：SO Ba2 H O BaSO 2H 2 2 2 2 3 B.Fe(OH) 和HI的反应：Fe(OH) 3H  Fe3 3H O 3 3 2 学科网（北京）股份有限公司C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至Al3恰好完全沉淀： 2 2Al3 3SO2 3Ba2 6OH 2Al(OH) 3BaSO  4 3 4 D.用CuSO 溶液除H S气体：Cu2 S2 CuS 4 2 5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A.pH计测氯水的pH B.判断铁钉发生析氢腐蚀 C.测定中和反应的反应热 D.测定H C O 溶液的浓度 2 2 4 6.聚碳酸酯（PC）可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下： 下列说法错误的是 A.上述反应为缩聚反应 B.聚碳酸酯（PC）中含手性碳原子 C.反应物A的化学式为COCl 2 学科网（北京）股份有限公司D.物质X可由 与Na CO 反应制得 2 3 7.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说 法正确的是 A.原子半径：W>Y>Z B.氢化物沸点：Z Y C.元素电负性：M > Y >Z D.第一电离能：ZWX 8.乙醛是重要的有机物，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.反应⑥中有π键和键生成 B.生成1molCH CHO时消耗1molC H 3 2 6 C.该反应机理中铁元素的化合价发生改变 D.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 9.碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，钼的 原子序数为42，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A.该晶体属于分子晶体 B.钼的价层电子排布式为4d45s2 4.321032 C.碳的配位数为8 D.该晶体的密度是 g/cm3 a3N A 10.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 学科网（北京）股份有限公司选项 操作及现象 结论 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉 A 非金属性Cl Br  I -KI溶液，先变橙色，后变蓝色 向盛有2mL 0.1mol/L MgCl 溶液的试管中滴加 2 B 2mL2mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀；再向上述试管 K  Mg(OH)  K  Fe(OH)  sp 2 sp 3 中滴加4滴0.1mol/LFeCl 溶液，出现红褐色沉淀 3 向Na HPO 溶液中滴入AgNO 溶液，出现黄色沉淀 2 4 3 C Na HPO 发生了水解反应 2 4   Ag PO 3 4 还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点燃后有爆鸣 D H O具有氧化性| 声 2 11.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H O。在其他条件相同的情况下，探 2 究有、无催化剂时能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A.平衡常数K  K B.H H  0,E  E 途径一 途径二 1 2 a1 a2 C.途径二反应的快慢由生成 的速率决定 D.途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 12.纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为 放电 xFeS +4Li Si      xFe +2xLi S +4Si，下列说法正确的是 2 x 充电 2 学科网（北京）股份有限公司A.放电时硅基电极发生还原反应 B.放电时Li由a极移向b极 C.电子可以通过聚合物隔膜 D.充电时，a极反应式为xFe2xLi S4xe 4xLi xFeS 2 2 13.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采 用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO 7H O）。下列说法错误的是 4 2 A.“碱浸”中，NaOH溶液可以除去油脂和溶解催化剂中混有的铝及氧化铝 B.“滤液②”的主要金属离子为Ni2、Fe2、Fe3 CNiSO 7H O结构如图，H O与Ni2、H O与SO2之间的作用力相同 4 2 2 2 4 D.将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义主要是提高镍的回收率 14.25C下，AgCl、AgBr和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K CrO 为指示剂， 2 4 2 4 用AgNO 标准溶液分别滴定含Cl水样、含Br水样。 3 已知：①Ag CrO 为砖红色沉淀；25C时，pK  H CrO 0.7,pK  H CrO 6.5； 2 4 al 2 4 a2 2 4 ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr。 下列说法错误的是 学科网（北京）股份有限公司A.曲线①为Ag CrO 沉淀溶解平衡曲线 2 4 B.反应Ag CrO H     2Ag HCrO 的平衡常数K 1.0105.2 2 4 4 C.在K CrO 溶液中：c  H c  HCrO 2c  H CrO c  OH 2 4 4 2 4 D.滴定达终点时，溶液中c  Br :c  Cl 101.25 二、非选择题：本题共4小题，共 58分。 15.（14分）云南省兰坪铅锌矿储量丰富。一种以某铅锌矿（主要成分PbS、ZnS，还含有少量 FeO、Fe O 、SiO 等杂质）为原料制备金属铅和锌的工艺流程如下： 2 3 2 已知：“焙烧”时，PbS中铅元素的化合价没有改变；25C下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围 如下表所示： Fe3 Fe2 Zn2 Pb2 开始沉淀时的pH 1.5 6.9 6.2 7.0 完全沉淀时的pH 3.0 8.4 8.0 9.5 请回答下列问题： （1）基态Zn原子的价层电子轨道表示式为__________________。 （2）“焙烧”时，PbS发生反应的化学方程式为__________________。 （3）滤渣1为__________________。 （4）“调pH”时，pH的范围是__________________。若此时溶液中c  Fe3 1.251012mol/L，则 c  Zn2 __________________mol/L。 学科网（北京）股份有限公司（5）将滤液2“电解”时，金属铅在__________________极生成。 （6）“沉锌”过程中，向滤液2中加入过量的NH HCO 溶液，得到Zn (OH) CO 沉淀，同时有气体产 4 3 2 2 3 生，该反应的离子方程式为__________________。 （7）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0,0,0),b 1 1 点的坐标 ,1, 。晶胞中d点原子分数坐标为__________________。 2 2 16.（14分）连二亚硫酸钠（Na S O ）俗称保险粉，主要作为还原性漂白剂应用于制浆造纸行业。某实验 2 2 4 小组采用NaBH 碱性溶液还原法制备Na S O ，并对产品含量进行测定。 4 2 2 4 已知：Na S O 是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇：在酸性条件下易分解，加热到80C以上分解 2 2 4 并放出二氧化硫气体；在空气中易被氧化。 I.Na S O 的制备 2 2 4 实验步骤： i.配制一定浓度的NaBH 碱性溶液和NaHSO 酸性溶液。 4 3 ii.如图所示连接好装置（加热、搅拌及夹持装置省略），检查气密性后，将试剂加入相应仪器中。 iii.通入N 一段时间后，关闭K，将B中溶液滴入A中，维持温度为45C左右，反应23分钟。 2 iv.拆卸装置，将A中的混合物进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到粗产品。 （1）仪器A的名称是__________________，BH的空间结构为__________________。 4 学科网（北京）股份有限公司（2）步骤iii中向NaHSO 溶液中滴加NaBH 溶液，生成NaBO 和Na S O 的化学方程式为 3 4 2 2 2 4 ____________________________________。 （3）步骤iv中，采用“减压蒸发浓缩”的目的是__________________，洗涤液为__________________。 （4）下列制取Na S O 的有关说法错误的是__________________。 2 2 4 A.Na S O 的漂白原理与Na O 相同 B.步骤iii中的加热方法是水浴加热 2 2 4 2 2 C.可将C装置换为装有碱石灰的干燥管 （5）某种实验条件下，下图是NaHSO 酸性溶液NaBH 碱性溶液的投料比与连二亚硫酸钠产率的变化图。 3 4 说明比例大于3.54:1后，产率下降的原因____________________________。 II.产品中连二亚硫酸钠含量的测定 （6）称取纯化后的产品m克溶于水，加入足量0.1mol/LNaOH溶液后配成100mL待测液，量取25.00mL 待测液于锥形瓶中，滴入2~3滴亚甲基蓝溶液作为指示剂，用0.1000mol/LK  Fe(CN) 标准溶液进行 3 6 滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液VmL反应原理为： 2  Fe(CN) 3 S O2 4OH 2  Fe(CN) 4 2SO2 2H O，则产品中Na S O 的质量分数为 6 2 4 6 3 2 2 2 4 _________________。 17.（15分）甲烷-水蒸气催化重整制氢是制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下： 反应I：CH (g)+H O(g) CO(g)3H (g) H 4 2 2 1 反应II：CH (g)2H O(g) CO (g)4H (g) H 165kJ/mol 4 2 2 2 2 反应III：CO(g)H O(g) CO (g)H (g) H 41kJ/mol 2 2 2 3 回答下列问题： （1）反应I中，H __________________，该反应能自发进行的条件是__________________（填“高温”、 1 “低温”或“任意温度”）。 （2）一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入amolCH (g)和3amolH O(g)，t min后反应达到平 4 2 学科网（北京）股份有限公司衡。达到平衡时，容器中CO 为m mol，CO为nmol。 2 ①下列说法正确的是__________________。 A.为防止催化剂中毒和安全事故发生，往往对原料气进行净化处理 B.适当提高水碳比  n  H O  /n  CH   ，有利于提高H 的产率 2 4 2 C.其他条件不变，若压缩容器体积，反应II的平衡正向移动 D.以Ni/Al O 作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率 2 3 ②用CH 表示该过程的平均反应速率__________________mol(Lmin)，反应III的平衡常数 4 K __________________（用含a、m、n、t的代数式表示）。 （3）650C时，按照一定流速通入原料气，当水碳比  n  H O  /n  CH   一定时，催化剂中无添加吸附 2 4 剂和添加P-Li SiO 吸附剂（吸收CO ），各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示： 4 4 2 催化剂中添加P-Li SiO 吸附剂与无添加吸附剂比较，t min前H 的平衡含量升高，CO 、CO和CH 的 4 4 1 2 2 4 平衡含量降低；t min后H 的平衡含量降低，CO 、CO和CH 的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂 1 2 2 4 时的含量相同，H 的平衡含量先升高后降低可能的原因是__________________。 2 （4）该反应常采用钯膜分离技术（可选择性地让某气体通过而离开体系），其机理如图所示，过程 2:H *     2H*，其活化能E  E ； 2 正 逆 过程3：H*在钯膜内的迁移速率是决速步（*表示物质吸附在催化剂表面），过程4的H__________0（填 “>”或“<”）。 学科网（北京）股份有限公司（5）CH 可做为燃料电池的原料，其工作原理如图所示。请写出通入甲烷一侧的电极反应式为 4 __________________。 18.（15分）化合物J是一种医药中间体，实验室中J的一种合成路线如下： 已知： （其中R、R 为烃基或氢原子，R 为烃基）回 1 2 3 答下列问题： （1）物质E的名称__________________，BC反应类型__________________。 （2）D中含氧官能团的名称__________________，B的结构简式__________________。 （3）G中N原子的杂化方式__________________。 （4）写出IJ的化学方程式__________________。 （5）D的同分异构体中，含有硝基（NO ）的芳香族化合物共有__________________种，任写出其中一 2 种核磁共振氢谱具有三组峰的结构简式：__________________。 （6）参照上述部分合成路线和信息，以C H OH 和 为原料（无机试剂任选），设计制备 2 5 的合成路线__________________。 学科网（北京）股份有限公司