文档内容
广东实验中学2024—2025学年（上）高二级期中考试
化 学
命题：高二备课组 审定： 柳先美 校对：高二备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂
改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分 选择题（共40分）
单选题（第1~10小题，每题2分；第11~15小题，每题4分；共40分）
1．下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是( )
A．碳酸钙受热分解 B．煤气燃烧 C．氧化钙溶于水 D．钠与水反应
2．下列说法正确的是( )
A．已知C(s)+O (g) = CO (g) ΔH = a kJ·mol-1，
2 2
1
C(s)+ O (g) = CO(g) ΔH = b kJ·mol-1，则a 1.0×10-14
水 水
B．溶液中始终存在：c(CH NH +)+c(H+) = c(OH-)+c(Cl-)
3 3
C．N点对应的溶液中：c(Cl-) > c(H+) > c(CH NH +) > c(OH-)
3 3
D．25℃，M点对应溶液的pH = 6.3
12．某温度时，MS的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。M2+为Cu2+、Zn2+、Mn2+。下列说法正
确的是
A．三种离子对应的硫化物中K (CuS)最小，约为1×10-20
sp
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
C．可用ZnS除去ZnCl 溶液中混有的少量杂质CuCl
2 2
D．a点是ZnS的不饱和溶液
高二化学 第3页 共8页13．常温下测得0.1 mol·L-1 Na A溶液的pH约为13。下列说法或表达正确的是( )
2
已知：K (H A)=1.1×10-7，K (H A)=1.1×10-14，K (CuA)=6.3×10－36。
a1 2 a2 2 sp
A．Na A溶液显碱性的原因： A2− + H O ⇌ H A+2OH-
2 2 2
B．Na A溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H＋)
2
C．向该溶液中滴加等体积0.1 mol·L-1的HCl溶液，反应后的溶液存在关系：c(Na＋)＝
2[c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)]
2
D．由计算可知：H A + Cu2+ ⇌ CuA↓+2H+不能发生
2
14．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是( )
选项 探究方案 实验目的
用不同浓度、等体积的H O 溶液分别与相同浓度相
2 2
A 探究浓度对反应速率的影响
同体积的Na SO 溶液反应，观察现象
2 3
用pH试纸测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较
B 比较HClO与HF的酸性强弱
溶液pH大小
向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1
证明在相同温度下K ：
sp
C MgCl溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴0.1 mol·L-1
2
Mg(OH) ＞Fe(OH)
2 3
FeCl溶液，又生成红褐色沉淀
3
往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足
D 证明K (HA) < K (HB)
a a
量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气
15．下列实验中，能达到实验目的的是
A．正确读取酸
D．蒸干AlCl 溶
式滴定管的读 B．制备Fe(OH) 胶体 C．测量中和反应反应热 3
3 液获得AlCl 晶体
数为21.40mL 3
高二化学 第4页 共8页第二部分 非选择题（共60分）
16．(22分)减少CO 的排放并利用CO 是我国能源领域的一个重要战略方向。
2 2
Ⅰ．在CO 与H 催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
2 2
反应ⅰ：CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH = +41.1kJ·mol−1
2 2 2 1
反应ⅱ：CO(g)＋2H (g) CH OH(g) ΔH = -90.0kJ·mol−1
2 3 2
反应ⅲ：CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) ΔH
2 2 3 2 3
（1）ΔH = kJ·mol-1；若要反应ⅲ正向自发进行， （填“高温”或“低温”）更有利。
3
（2）对于反应ⅰ，𝑣 =𝑣 −𝑣 =𝑘 ∙𝑐(𝐶𝑂 )∙𝑐(𝐻 )−𝑘 ∙𝑐(𝐶𝑂)∙𝑐(𝐻 𝑂)，其中k 、k 分别
正 逆 正 2 2 逆 2 正 逆
𝑘
正
为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。
𝑘
逆
（3）初始压强为10 MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 mol CO 和3 mol H 发生上述反应，
2 2
达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
CO 的平衡转化率： 𝛼(𝐶𝑂 )=
𝑛
初始
(𝐶𝑂2 )−𝑛
平衡
(𝐶𝑂2 )
×100%
2 2 𝑛
初始
(𝐶𝑂2 )
甲醇的选择性：𝑥(𝐶𝐻 𝑂𝐻)=
𝑛
平衡
(𝐶𝐻3𝑂𝐻)
×100%
3 𝑛
初始
(𝐶𝑂2 )−𝑛
平衡
(𝐶𝑂2 )
①图中Z代表的物质为 (填化学式)。
②270℃时，甲醇的选择性为 。
③如何同时提高CO 的平衡转化率和甲醇的选择性？ 。
2
（4）某温度下，将1 mol CO 和3 mol H 充入容积不变的2L密闭容器中，初始总压为
2 2
8MPa，只发生反应ⅲ，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
时间/h 1 2 3 4 5
P /P 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75
后 前
①用CO 表示前2h的平均反应速率v(CO ) =_______ mol·L-1·h -1。
2 2
②该条件下的分压平衡常数为K = (MPa)-2 (结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓
p
度计算K ，分压=总压×物质的量分数)。
p
高二化学 第5页 共8页Ⅱ．工业上以CO 和NH 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，过程中的能
2 3
量变化如图所示。
反应Ⅰ：CO (l)+2NH (l) NH COONH (l)
2 3 2 4
反应Ⅱ：NH COONH (l) CO(NH ) (l)+H O(l)
2 4 2 2 2
（5）反应速率较快的是 反应（填“第一步”
或“第二步”）。
（6）总反应热化学方程式为 。
Ⅲ．CO 加氢制备CH 的一种催化机理如图。
2 4
（7）下列说法正确的有 (填字母标号)。
A．催化过程使用的催化剂为La O 和La O CO
2 3 2 2 3
B．La O CO 可以释放出CO *(活化分子)
2 2 3 2
C．H 经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程
2
D．CO 加氢制备CH 的过程需要La O 和Ni共同完成
2 4 2 3
17．(12分)工业生产过程中产生的SO 会造成环境问题，可用多种方法脱除。
2
Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有
利于提高SO 的吸收率(脱硫率)。
2
（1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：SO + 2OH-
2
= SO2-+H O、 。
3 2
（2）提高脱硫率的可行措施有 (填序号)。
A．加快通入尾气的速率
B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
C．提高碱液pH
（3）温度控制在40~60 ℃之间，脱硫率较高，原因是 。
（4）滤渣的主要成分是 (填化学式)。
高二化学 第6页 共8页Ⅱ．工业上用氨水吸收废气中的SO 。已知25℃时，NH ·H O的电离平衡常数K = 1.8×10-5，
2 3 2 b
H SO 的电离平衡常数K = 1.3×10-2、K = 6.2×10-8。
2 3 a1 a2
2−
𝑐(SO )
（5）25℃时，将SO 通入氨水中，当c(OH-)降至2.0×10-6mol⋅L-1时，溶液中的 3 = 。
2 −
𝑐(HSO )
3
（6）在NH HSO 溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
4 3
18.(26分) 化学是以实验为基础的科学。
Ⅰ．为了探究外界条件对化学反应速率的影响，某实验小组设计了如下A、B、C三组实验。
实验 实验温 0.01 mol/L KMnO 溶 0.02 mol/L H C O H O的体 溶液颜色褪至无
4 2 2 4 2
序号 度/K 液(H+)的体积/mL 溶液的体积/mL 积/mL 色时所需时间/s
A 293 2 6 2 8
B T 2 3 V t
1 1 2
C 313 2 V 5 t
2 3
D 293 1 3 1 t
4
（1）完成实验设计：T = ，V = ，V = 。
1 1 2
（2）利用实验A中数据计算，反应速率为v(H C O ) = mol⋅L-1⋅s-1。
2 2 4
（3）为节省实验药品，某同学设计了实验D，理论上t 8（填“<”“>”或“=”）。
4
Ⅱ．某实验小组研究压强对平衡移动的影响。已知：2NO ⇌ N O ΔH < 0。在恒温条件下，
2 2 4
将一定量的NO 充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变
2
化关系如下图（气体颜色越深，透光率越小）。
（4）a点和c点的平衡常数的大小关系：K(a) K(c)（填“<”“>”或“=”）。
（5）e点到f点的过程中体系 热量 (填“从环境吸收”或“向环境释放”)。
高二化学 第7页 共8页Ⅲ．某实验小组用标准0.1000 mol/L NaOH溶液测定HCl溶液浓度。
（6）可选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后，
___________________________________________________。
（7）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 （填序号）。
A． B． C． D．
为减小实验误差，一共进行了三次实验，每次所取HCl溶液体积均为20.00 mL，三次实验结
果记录如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26.00 25.05 24.95
（8）第一次实验消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 （填序号）。
A．实验开始时，俯视刻度线读取滴定起点时NaOH溶液的体积；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗过，未用HCl溶液润洗；
C．滴定前碱式滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴出现气泡；
D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（9）HCl溶液浓度为___________ mol/L（保留四位有效数字）
Ⅳ．粗制胆矾晶体中常含有杂质Fe2+。
已知：①溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。
②25℃时，CuSO 饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.4 mol/L。
4
③25℃时，K (FeS) = 6.3×10-18；K (CuS) = 6.3×10-36；K [Fe(OH) ] = 4.9×10-17；
sp sp sp 2
K [Fe(OH) ] = 2.8×10-39；K [Cu(OH) ] = 2.8×10-20。
sp 3 sp 2
④ lg2 = 0.3；lg2.8 = 0.45。
（10）某实验小组用以下方法提纯：25℃时，将胆矾溶于水得到饱和溶液，加入适量的
_________，再_____________________________________________，过滤，将滤液蒸发浓
缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，得到较纯的胆矾晶体。（待选试剂和用品有：氯水、CuO、
H O 溶液、稀H SO 、NaOH溶液、pH计。）
2 2 2 4
高二化学 第8页 共8页
