化学试卷_2025年11月高二试卷_251128安徽合肥市六校联盟2025年秋季学期高二期中考试（全）

合肥市普通高中六校联盟 2025秋季学期期中联考 高二年级化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 命题学校：合肥11中 命题教师：武媛媛 审题教师：余国江 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在 答题卡上) 1．我国坚定不移推进能源革命、推动能源绿色低碳发展。下列有关能源与能量的说法错误的是( ) ．． A．天然气、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源 B．太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现 C．可燃冰为清洁能源，为缓解能源危机应大力开发利用 D．风力发电是将风能转化为机械能、机械能再转化为电能的过程 2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应 B．Al与Fe O 的反应需要高温引发，该反应为吸热反应 2 3 C．一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 C．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO 的转化率 2 D．将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 4．下列说法正确的是( ) A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B．常温下BaSO (s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 4 C．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH 的平衡产率 3 D．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 5．下列说法能说明NH H O为弱电解质的是( ) 3 2 A．氨水的导电能力弱于 高二年级化学试卷 第 1页 共 6页 N a O H 溶液 B．稀氨水中存在 N H +4 和 N H 3  H 2 O C．氨水能与硫酸发生反应 D．氨水pH大于7 6．下列实验装置正确且可以达到实验目的的是( ) 实验装置 A．定量测量锌与稀硫酸的 实验目的 B．探究Fe3+对H O 分解速率的影响 反应速率 2 2 {#{QQABRQYEggAgAIIAAAhCAwVQCACYkACCACgOgEAcsAAAgQNABAA=}#}实验装置 C．验证 实验目的 高二年级化学试卷 第 2页 共 6页 F e C l 3 与 K I 的反应 D．探究温度对 为可逆反应 2 N O 2 N 2 O 4 平衡移 动的影响 A．A B．B C．C D．D 7．在2A(s) + B(g) ⇌3C(g) + 2D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( ) A． v ( A ) = 0 .4 m o l  L − 1  s − 1 B． v ( B ) = 0 .1 5 m o l  L − 1  s − 1 C．v(C)=0.3molL−1s−1 D． v ( D ) = 6 m o l  L − 1  m in − 1 8．下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是( ) A．醋酸和盐酸溶液中均存在 C H 3 C O O H 分子和HCl分子 B． p H = 1 ，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 C．等体积、等pH的醋酸和盐酸与1 mol/L NaOH溶液反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 D．常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数K =10−4 a 9．某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次 实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ m L 0 .1 0 0 0 m o l / L 盐酸的体积/ m L 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是( ) A．该氢氧化钠溶液的浓度为0.1000mol/L B．实验中锥形瓶需要用待测氢氧化钠溶液润洗 C．进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 D．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 10．下列说法正确的是( ) A．已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N 和1.5 mol H 置于密闭的容器中充分反应生成NH (g)，当 2 2 3 N 的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为N (g)+3H (g)⇌2NH ΔH=-38.6 kJ·mol-1 2 2 2 3 B．已知2H (g)+O (g)=2H O(g) ΔH= - 483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 2 2 2 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l) ΔH= -57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐 2 酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 11．氮氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物可减少空气污染。一定条件下，将3 mol NO 和2 mol CO通入10 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N (g)+2CO (g)，各组分的物质 2 2 的量浓度随时间的变化曲线如图所示： {#{QQABRQYEggAgAIIAAAhCAwVQCACYkACCACgOgEAcsAAAgQNABAA=}#}下列说法错误的是( ) A．0~4 min内CO的平均反应速率为0.025 mol·L −1·min −1 B．4 min后，向容器中加入少量的CO，则CO、N 的体积分数均增大 2 C．此温度下，该反应的平衡常数为1 D．4 min末，将容器体积变为5 L，反应速率增大 12．下列叙述与图像对应符合的是( ) A．图1表示达到平衡状态的 高二年级化学试卷 第 3页 共 6页 C a C O 3 ( s ) C a O ( s ) + C O 2 ( g )  H  0 ，在t 时刻增大压强，平衡逆向移动 0 B．对于反应 2 X ( g ) + 3 Y ( g ) 3 Z ( g )  H  0 ，图2中y轴可以表示Y的百分含量 C．图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 D．图4表示反应A+2B 2C+3D的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固 体或液体，且该反应为吸热反应 13．用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏低的是( ) A．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快到达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 14．钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO (g)和H (g) 2 2 的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为H (g)＋CO (g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 2 2 B．图示中参与循环的物质有CO 、H 和H O 2 2 2 {#{QQABRQYEggAgAIIAAAhCAwVQCACYkACCACgOgEAcsAAAgQNABAA=}#}C．反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 二、填空题(本大题共4小题，共58分，请把正确答案写在答题卡上) 15.（15分）I.已知下列热化学方程式： ①H O(l)=H (g)+ 2 2 高二年级化学试卷 第 4页 共 6页 1 2 O (g) ΔH =+285.8 kJ∙mol−1 2 1 ②C(s)+ 1 2 O (g)=CO(g) ΔH =−110.5 kJ∙mol−1 2 2 ③H O(g)=H (g)+ 2 2 1 2 O (g) ΔH =+241.8 kJ∙mol−1 2 3 (1)若反应③使用催化剂，那么ΔH 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 3 (2)反应C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)的ΔH= kJ∙mol−1. 2 2 Ⅱ.以NH 、 3 C O 2 为原料生产尿素[ C O ( N H 2 ) 2 ]的反应历程与能量变化示意图如下： (3)图中的两步反应属于放热反应的ΔH= kJ∙mol−1 (用Ea 、Ea 、Ea 或Ea 表示)。 1 2 3 4 (4)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程 (填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 (5)根据图象写出以 N H 3 、 C O 2 为原料生产尿素[CO(NH ) ]的热化学方程式为 (反应热用Ea 、 2 2 1 Ea 、Ea 或Ea 表示)。 2 3 4 Ⅲ.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： (6)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和水 (7)用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少 。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于 5 7 .3 k J / m o l ，请你分析可能的原因是 (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把 N a O H 溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 16.（15分）Ⅰ.某小组利用 H C O (草酸)溶液和硫酸酸化的KMnO 溶液反应来探究“外界条件对化学反应 2 2 4 4 速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO 溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方 4 案，已知： {#{QQABRQYEggAgAIIAAAhCAwVQCACYkACCACgOgEAcsAAAgQNABAA=}#}0.1 mol/L酸 实验编号 性 高二年级化学试卷 第 5页 共 6页 K M n O 4 0.6 mol/L 溶 液的体积/mL H 2 C 2 O 4 H O的体积 实验温度 溶液褪色所 溶液 2 /mL /℃ 需时间/min 的体积/mL ① 10 V 35 25 1 t1 ② 10 10 30 25 t2 ③ 10 10 V 50 2 t3 (1)表中V = mL。 1 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号)。 (3)已知KMnO 可将H C O 氧化成 4 2 2 4 C O 2 ，请写出KMnO 溶液与H C O 溶液反应的离子方程式 。 4 2 2 4 (4)溶液褪色所需时间t 、t 、t 由长到短的顺序是 。 1 2 3 Ⅱ.温度为T时，在甲(容积为4L)、乙(容积为2L)两刚性容器中分别充入2molCO 和6molH ，催化剂作用 2 2 下合成甲醇(CH OH)。容器内总压强P随时间变化如图所示。反应方程式为 3 C O 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) C H O3 H ( g ) + H 2 O ( g ) (5)其中曲线N对应 (填“甲”或“乙”)容器中压强的变化情况； (6)曲线M中0~10min内H 反应速率 2 v ( H 2 ) = m o l  L − 1  m in − 1 ，H点对应的速率关系是 v 正 ( C O 2 ) v 逆 ( H 2 ) (填“>”“<”或“ = ”)。 (7)其他不变，只改变下列一个条件，能提高CH OH(g)生成速率的是 (填标号)。 3 a．降低温度 b．充入H c．充入N d．及时移走部分H 2 2 2 17.（14分）Ⅰ.草酸(H C O )是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数 2 2 4 K a1 = 5 .4  1 0 − 2 、 K a2 = 5 .4  1 0 − 5 ，按要求回答问题： (1)写出草酸在水中的电离方程式 。 (2)写出草酸第二步电离的平衡常数表达式K = 。 a2 (3)常温下，将1 mL某浓度的H C O 溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是 2 2 4 ______(填字母)。 c(H+)c(HC O-) 2 4 c(H C O ) A． 2 2 4 B． c ( H + )·c ( C 2 O 24 − ) c(C O2-) c(OH-) 2 4 c(H C O ) c(H+) C． 2 2 4 D． Ⅱ.已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 K=1.7510-5 次氯酸 K =2.9510-8 碳酸 K =4.3010-7 K =5.6110-11 亚硫酸 K =1.5410-2 K =1.0210-7 a1 a2 a1 a2 {#{QQABRQYEggAgAIIAAAhCAwVQCACYkACCACgOgEAcsAAAgQNABAA=}#}(4)相同条件下，CH COOH、HClO、H CO 、H SO 的酸性由强到弱的顺序为 。 3 2 3 2 3 (5)在相同条件下，CH COO－、ClO－、CO 2-和SO 2-结合 3 3 3 高二年级化学试卷 第 6页 共 6页 H + 的能力由强到弱的顺序是 。 (6)结合以上数据写出将足量CO 通入NaClO溶液反应的离子方程式 。 2 (7)下列措施中可以使0.1 mol·L-1CH COOH溶液的电离程度增大的是 (填序号)。 3 a.加入少量1 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH COOH溶液 3 c.加水稀释 d.加入少量冰醋酸 18.（14分）我国“碳达峰”“碳中和”目标已确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答以下相关问题： Ⅰ．合成铵盐：2NH (g)+CO (g) NH COONH (s) H=−159.5kJmol−1 3 2 2 4 (1)若在恒温、恒容的密闭容器中，NH 和CO 以物质的量比为2:1进行投料，下列叙述不能说明该反应 3 2 达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中混合气体的压强保持不变 B．容器中混合气体的密度保持不变 C．二氧化碳的体积分数保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ．在光照或催化剂的条件下“人造树叶法”制备乙醇： 2 C O 2 ( g ) + 3 H 2 O ( g ) C H 3 C H 2 O H ( g ) + 3 O 2 ( g ) 一定条件下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO (g)和1 mol 2 H 2 O (g)，分别在温度为T 和 1 T 条件下反应，测得反应体系中 2 C O 2 的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。 (2)由图可知， T 1 T 2 (填“>”“<”或“=”)，该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)图中点a、b、c对应的平衡常数之间的大小关系 。 Ⅲ．经催化加氢可以生成低碳烃：主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： C O 2 ( g ) + 4 H 2 ( g ) C H 4 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) 反应Ⅱ： 2 C O 2 ( g ) + 6 H 2 ( g ) C 2 H 4 ( g ) + 4 H 2 O ( g ) 催化剂对反应有选择性，在2 L密闭容器中充入2 mol CO 和8 mol 2 H 2 ，测得不同温度下有关物质的物 质的量随温度变化如图所示： (4)已知上述两个反应均为放热反应，有利于提高 C O 2 平衡转化率的措施___________(填字母)。 A．高温低压 B．高温高压 C．低温高压 D．低温低压 (5)该催化剂在较高温度时主要选择 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K值为 (用分数表示)。 {#{QQABRQYEggAgAIIAAAhCAwVQCACYkACCACgOgEAcsAAAgQNABAA=}#}