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2023—2024 学年度下学期高三第二次模拟考试试题
化学
姓名： 考生考号：
命题人：丹东二中 王婷婷 沈阳第一二〇中学 孙铁铮
时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答题标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H−1B−11C−12O−16Al−27K−39Ca−40Cu−64Cd−112I−127Tl−204
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是（ ）
A．“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
2．烟气中的二氧化硫可用于处理含铬（Ⅵ）废水，其反应为：
K Cr O +3SO +H SO =K SO +Cr (SO ) +H O，下列化学用语正确的是（ ）
2 2 7 2 2 4 2 4 2 4 3 2
A．基态Cr原子的价电子排布式:3d44s2
SO VSEPR
2
B． 的 模型：
C．中子数为21的K核素符号：❑ 21K
19
H O O
2
D．用轨道表示式表示 中 原子的杂化：
3．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是（ ）
A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融MgCl 可制Mg
2
B．Na N与盐酸反应生成NaCl和NH Cl，则Mg N 与盐酸反应生成MgCl 和NH Cl
3 4 3 2 2 4
C．NaOH溶液与少量AgNO 溶液反应生成AgOH和NaNO ，则氨水与少量AgNO 溶液反应生成
3 3 3
AgOH和NH NO
4 3
D．Al3+与HCO−在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与HCO−也如此
3 3
4．新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：¿，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说
A
法正确的是（ ）
A．18gCH OH(CHOH) CHO中含有羟基的数目为0.6N
2 4 A
B．每消耗1molCu(OH) ，转移电子的数目为2N
2 A
C．1L1mol⋅L−1CH OH(CHOH) COONa溶液中含有的离子数目为2N
2 4 A
D．标准状况下，112mLH O(l)中含有的分子数目约为6.2N
2 A
5．合成有机中间体G的反应如图：
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学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是（ ）
A．1molX最多能与4molH 发生加成反应 B．Y所有原子一定共面
2
C．G中含有4种官能团 D．能用浓溴水鉴别X和G
6．实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图a测定醋酸溶液的浓度
B．图b制备[Cu(NH ) ]SO ⋅H O晶体
3 4 4 2
C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质
D．图d测定一定质量的Na O 和Na O混合物中Na O 的含量
2 2 2 2 2
7．我国科学家研究出一种新型水系Zn−C H 电池，其结构如图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电
2 2
能。下列说法正确的是（ ）
A．OH−通过阴离子交换膜向a电极移动
B．a极的电极反应式为:C H +2H O−2e−=C H +2OH−
2 2 2 2 4
C．左侧极室中c(KOH)不变
D．每转移1mole−，右侧极室中溶液质量增大9g
8．某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周
期主族元素构成。其中Y核外电子占据的原子轨道数为4，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法
错误的是（ ）
A．氢化物的沸点：YCu2+
3 3 6
加入铜粉后产生蓝色
量铜粉
沉淀
B 将C H Br与NaOH溶液共热。冷却后，加入 没有产生淡黄色沉淀 C H Br没有发生水解反应
2 5 2 5
AgNO 溶液
3
C 将CoCl 固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加 溶液先由粉红色变为 稳定性：[CoCl ] 2−>[ZnCl ] 2−
2 4 4
入少量ZnCl 固体 蓝色，再由蓝色变成
2
粉红色
D 常温下，分别测定1mol⋅L−1CH COONH 溶 pH都等于7 同温下，不同浓度
3 4
液和0.1mol⋅L−1CH COONH 溶液的pH CH 3 COONH 4 溶液中水的电离
3 4
程度相同
第 3 页
学科网（北京）股份有限公司12．一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS Cl 和1molCl ，发生反应
2 2 2
:S Cl (g)+Cl (g)⇌2SCl (g)。Cl 与SCl 的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，下列说法正确的是（
2 2 2 2 2 2
）
A．A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．K(B)=K(D)>K(C)
D．300∘C，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
Ni Co Mn (OH)
13．电解硫酸钠溶液制取某正极材料的前驱体 1 1 1 2，其工作原理如图所示：
3 3 3
下列说法正确的是（ ）
A．a是直流电源的负极，石墨电极发生还原反应
Ni Co Mn (OH)
B．当产生0.1mol的 1 1 1 2时，纯钛电极上产生标准状况下2.24L气体
3 3 3
C．交换膜A是阳离子交换膜，交换膜B是阴离子交换膜
D．通电一段时间，Ⅰ室pH不变
14．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示。硼原子组成正八面体，各个顶点通过B−B键互相连接
成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为apm，硼八面体中B−B键的键长为d pm，以晶胞参数为单位长度建
(1 1 1)
立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为 , , 。
2 2 2
设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．该硼化钙的化学式为CaB B．与Ca原子等距最近的B原子数目为6
8
C．N点原子的分数坐标为
(√2d
,0,0
)
D．该晶胞的密度为
106×1021
g⋅cm−3
2a a3N
A
第 4 页
学科网（北京）股份有限公司15．常温下，向Cu(OH) 饱和溶液[有足量Cu(OH) 固体]中滴加氨水，发生反应：
2 2
Cu2+ (aq)+4NH ⋅H O(aq)⇌[Cu(NH ) ] 2+ (aq)+4H O(l)，溶液中lgc(M)与pH的关系如图所示，
3 2 3 4 2
其中c(M)表示Cu2+ 、[Cu(NH ) ] 2+ 、NH ⋅H O、NH+ 的浓度，单位为mol⋅L−1。下列说法正确的
3 4 3 2 4
是（ ）
A．L 表示溶液中lgc(NH+)与pH的关系
2 4
B．Cu(OH) 的溶度积常数Ksp=10−16.7
2
C．pH=9.3时，溶液中：c(NH ⋅H O)+2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH ) ] 2+ }=10−4.7mol⋅L−1
3 2 3 4
D．Cu2+ (aq)+4NH ⋅H O(aq)⇌[Cu(NH ) ] 2+ (aq)+4H O(l)的平衡常数K=1013.3
3 2 3 4 2
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（13分）铊(Tl)广泛应用于电子、军工、航天等领域。一种从铅精矿焙烧产生的富铊灰（主要成分为
PbO、ZnO、FeO、Fe O 、Tl O）中回收铊的工艺流程如图所示：
2 3 2
已知：
①Tl+易被氧化为Tl3+
②在氯化物－硫酸水溶液中，Tl元素以TlCl−
形式存在
4
③萃取过程的反应原理为：H++CH CONR +TlCl− ⇌[CH CONR H]TlCl
3 2 4 3 2 4
④常温下Ksp[Fe(OH) ]=2.7×10−39,Ksp[Zn(OH) ]=1.0×10−17,lg3≈0.5
3 2
请回答下列问题：
（1）铊(❑ Tl)与铝同主族，基态Tl原子的价电子轨道表示式为
81
。
（2）“浸取Ⅰ”中Tl O发生反应的化学方程式为
2
。
（3）滤渣的主要成分为 。
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学科网（北京）股份有限公司（4）常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水相中
c(Zn2+)=0.1mol⋅L−1，控制pH范围为 （已知当溶液中离子浓度小于
1×10−5mol⋅L−1时，通常认为该离子沉淀完全，结果保留一位小数）。
（5）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH COONH 溶液的原因 。
3 4
（6）“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为 。
（7）铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为ρg⋅cm−3
，设N 为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d= nm（用含ρ、N
A A
的代数式表示）。
17．（14分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO )是常用的食盐加
3
碘剂，可采用如下方法进行制备。
已知：
①KIO 为无色或白色颗粒或粉末状结晶，是一种较强的氧化剂，其水溶液呈中性。
3
②KIO 加热至560∘C开始分解，不溶于乙醇。
3
方法一：采用如图所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列操作得到碘酸钾产品。
（1）装置B中盛装的试剂为 ，仪器a的名称为
。
（2）装置C中多孔球泡的作用是
；C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为
。
（3）一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是
（填序号）。
A．蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器
B．抽滤可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品
C．产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失
D．干燥时高温烘干比低温烘干效果更好
方法二：采用如图实验流程，用碘单质制取碘酸钾产品。
（4）步骤①需控制温度在70∘C左右，原因是
。
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学科网（北京）股份有限公司（5）步骤②中生成气体的反应的离子方程式为
。
（6）产品碘酸钾纯度的测定：准确称ag产品配成250mL溶液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过
量的碘化钾溶液，用适量硫酸酸化。用cmol⋅L−1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定至淡黄色，加入少许
淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液V mL。已知:I +2S O2−=2I−+S O2− ，产品
2 2 3 4 6
的纯度为 （用含a、c、V的代数式表示）。
18．（14分）二氧化碳甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一。
Ⅰ.将CO 和H 在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化：
2 2
①CO (g)+4H (g)⇌CH (g)+2H O(g)ΔH =−164.9kJ⋅mol−1
2 2 4 2 1
②CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g)ΔH =+41.2kJ⋅mol−1
2 2 2 2
③CO(g)+3H (g)⇌CH (g)+H O(g)ΔH
2 4 2 3
（1）经计算，ΔH = kJ⋅mol−1。
3
（2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如
图，则有利于制甲烷的催化剂是 。
（3）不同条件下，按照n(CO ):n(H )=1:4投料同时发生上述反应，CO 的平衡转化率如图所示。
2 2 2
①压强p 、p 、p 由大到小的顺序是 。压强为p 时，温度高于700∘C之后，温度升高转
1 2 3 2
化率增大的原因是 。
②在某温度下，向恒容密闭容器中充入1molCO 和4molH ，初始压强为5p kpa，上述反应达平衡时，
2 2 0
n (CH )
p(CO)=akpa,p(CO )=bkpa，则CH 的选择性= [CH 的选择性= 生成 4 ×100%
2 4 4 n (CO )
转化 2
，用含p 、a、b的代数式表示，下同]，该温度下反应②的化学平衡常数K = 。
0 p
Ⅱ.近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO 甲烷化，工作原理如图所示。
2
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学科网（北京）股份有限公司（4）阴极电极反应式为
。
19．（14分）Glivec（甲磺酸伊马替尼）在治疗慢性粒细胞白血病和胃肠道间质瘤上效果显著，其一种合
成路线如图所示。
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；化合物D侧链不能被弱氧化剂氧化，D中含氧官能团的名称
为 。
（2）H的结构简式为 ；由F生成G的反应类型为
。
（3）有关J的说法正确的是 （填序号）。
A．分子中有手性碳原子 B．键的极性：C−H
