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第三师图木舒克市第一中学高三 11 月月考化学试卷
考试时间：90分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
一、单选题(每小题2分，共44分)
1. 第19届亚运会正在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细
节之中。下列有关叙述正确的是
A. 场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
B. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅
C. 开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
的
D. 导光管 采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料
2. 1 mol白磷(P ，s)和4 mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的
4
是
A. P(s，白磷)=4P(s，红磷) H＞0
4
B. 以上变化中，白磷和红磷△所需活化能相等
C. 白磷比红磷稳定
D. 热化学方程式4P(s，红磷)+5O (g)=P O (s) H=-(E -E ) kJ•mol-1
2 4 10 2 3
3. 下列说法不正确的是 △
A. 把钠放入CuSO 溶液中，有蓝色沉淀生成
4
B. 侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量CO、NH ，析出沉淀
2 3
C. 向酸性KMnO 溶液中加入HO，溶液紫色逐渐褪去
4 2 2
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学科网（北京）股份有限公司D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 基态Cu+的价电子排布式：[Ar]3d10
B. NH 分子的球棍模型：
3
C. HClO的电子式：
D. 质量数为238、中子数为146的铀(U)原子： U
5. 实现 减排的措施有多种，其中一种是将 催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是
A. 图示中，“ ”是非极性分子
B. 使用催化剂能提高CO 的转化率
2
C. 该反应中涉及极性键的断裂和形成
D. 该反应的化学方程式为
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，X的最外层电子数是电
子层数的2倍，Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法不正确的是
A. 单质沸点：Y>W B. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 原子半径：Z>Y>X D. W与X可形成多种化合物
7. 根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是
选
目的 操作及现象 结论
项
向试管中加入3mL稀 酸性溶液，再通入 具有漂
A 检验 的性质
气体，紫红色褪去 白性
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学科网（北京）股份有限公司检验补铁口服液中是否含 加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液
B 含有
有 立即变为红色
检验 固体是否变
C 溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 已变质
质
检验某溶液中是否含有
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管
D 不含
口，试纸不变蓝
A. A B. B C. C D. D
8. 计算机模拟单个 处理 废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下，下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ为反应决速步骤
B. 反应的热化学方程式为
C. 反应Ⅰ的离子方程式为
D. 反应中消耗 可处理含 的废气
9. 新戊二醇(NPG， )可用于生产不饱和树脂等化工产品，下列关于NPG叙述正确的是
A. 是乙醇的同系物 B. 分子式为
C. 分子中碳原子共平面 D. 能与金属钠反应
10. 陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是
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学科网（北京）股份有限公司选
陈述1 陈述2
项
A 液氨常作制冷剂 断裂氢氮键要吸收热量
B 食盐可用于调味和消毒 NaCl是离子晶体
C 将浓硝酸保存于棕色试剂瓶并防止阴凉处 HNO 是一元强酸
3
D 用NaClO溶液对环境消毒 NaClO具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
11. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜跟浓HNO 反应：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4HO
3 2
B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO +2H O
2
C. 向水中通入Cl：Cl+H O=2H++Cl﹣+ClO-
2 2 2
D. NaAlO 溶液和NaHCO 溶液混合：AlO +HCO +H O=Al(OH) ↓+CO
2 3 2 3
12. 下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是
A. 等质量的铁粉分别和足量硫粉、氯气共热，得到的产物中铁的价态相同
B. 工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高氯化铝的导电能力
C. 铜锌稀硫酸原电池中，负极反应为Zn-2e-=Zn2+
D. 漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
13. 制备过氧化锶晶体的原理为 ，装置如下图所示。
下列说法错误的是
A. 该反应为氧化还原反应 B. 仪器X的作用是防倒吸
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学科网（北京）股份有限公司C. 氨气的作用是中和 D. 冰水混合液可减少 分解
14. 金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确的是
A. 用 溶液处理覆铜板制作印刷电路板
B. Fe O 可制作指南针
2 3
的
C. 在合金中加入稀土金属，对改善合金 性能无太大影响
D. NaO 可作呼吸面具的供氧剂
2 2
15. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol 中含有σ键数为6
B. 14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子总数为3
C. 25℃时， 的 溶液中 数为
D. 1mol HO中中心原子含有的孤电子对数目为2个
2
16. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
C．验证酸性： D．加热 制取
A．用排水法收集 B．分离
NO
胶体 无水
A. A B. B C. C D. D
17. 丁二酮肟常用于检验 。在稀氨水中，丁二酮肟与 反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
下列说法不正确的是
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学科网（北京）股份有限公司的
A. 配位数为4
B. 该物质中碳原子采用sp2、sp3杂化
C. 该结构中仅存在极性键、配位键和氢键
D. 丁二酮肟中，第一电离能为N>O>C
18. 以高铝铁矿石(主要成分为 、 ，还含有CuO和 等杂质)为原料制备 的一种流
程如下：
下列叙述正确的是
A. “碱溶”中NaOH溶液可以用氨水替代
B. 固体Y为
C. 滤液与生石灰的主要反应为
D. 检验 是否洗净的最佳试剂是NaOH溶液和蓝色石蕊试纸
19. 科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法
错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 钢铁的腐蚀中正极电极反应式为
的
B. 酸雨地区 钢铁更易被腐蚀
C. 生成 反应 的化学方程式为
D. 硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用
20. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。隔绝空气条件下，16.4g草酸钙晶体(
)受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是
A. 草酸钙晶体中碳元素的化合价为+3价
B. 物质M的化学式为CaC O·H O
2 4 2
C. 温度由200～520℃阶段，反应的化学方程式为
D. 温度高于940℃，所得物质X的俗名为生石灰
21. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 将a气体通入d溶液中可制备b
B. f为ClO，其对应水化物的化学式为HClO
2 7 4
C. b的水溶液中加入CaCO ，可以提高d的产量
3
D. 实验室可利用e的固体制取O，每生成1molO₂转移2mole⁻
2
22. 不同空腔尺寸的葫芦 可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性
吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲(结构如图所示)的空腔。下列说法正确的是
A. 葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子
B. 可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能
C. 葫芦[6]脲形成的超分子中存在氢键
D. 超分子是分子聚集体，不包括离子
二、填空题(共56分)
23. 从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
（1）组成 的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为_______。
（2）能用于比较Cl与S非金属性强弱的依据是_______。
A. 熔沸点：硫单质>氯单质 B. 酸性： C. 热稳定性：
D. 氧化性：
（3）基态硫原子的价层电子排布图为_______，SO 的中心原子的杂化方式为_______。比较键角大小：
HO_______NH (填“”大于“小于”“等于”)
2 3
（4）GaF 的熔点高于1000℃，GaCl 的熔点为77.9℃，原因为_______。GaAs的熔点为1238℃，密度为
3 3
ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的
原子坐标参数为(1，1，1)，则C点的原子坐标参数为_______。若阿伏加德罗常数的值为N ，GaAs的摩
A
尔质量为145g•mol-1，则Ga原子和As原子的最短距离为_______pm(只列出计算式)。
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学科网（北京）股份有限公司该晶胞中As原子在x轴方向的投影图是_______(填标号)。
A． B． C． D．
24. 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：
序
操作 现象
号
① 常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸 没有明显现象
② 常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸 没有明显现象
③ 在铜和过量30%H O 的混合溶液中加入NaSO 溶液 没有明显现象
2 2 2 4
④ 在铜和过量30%H O 的混合溶液中加入稀硫酸 溶液变蓝色，并产生气泡
2 2
回答下列问题：
（1）实验①没有明显现象的原因是___________；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条
件是___________。
（2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是___________；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作
方法是___________。
（3）实验④产生的气体是___________(填化学式)，比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，H＋的作
用是___________；写出该反应的离子方程式：___________。
（4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯
干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12 g M完全分解为10 g CuO。M的化学式为___________；M能与稀
硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI(碘化亚铜)，在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀
硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：___________。
25. LiCO 是制备锂离子电极材料LiFePO 的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl 、LiCl和
2 3 4 2
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学科网（北京）股份有限公司NaB O 等)为原料提取LiCO 并制备LiFePO 的工艺流程如图所示：
2 4 7 2 3 4
已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl •6H O等。
2 2
（1）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：
已知：H
3
BO
3
+H
2
O⇌[B(OH)
4
]-+H+。 6.2g H
3
BO
3
最多与_______mL2.5mol•L-1 NaOH溶液完全反应。“酸化脱
硼”中采用_______(填“加热”或“冷却”)，其目的是_______。
（2）“煅烧”所用到的陶瓷仪器是_______。“煅烧”过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
（3）“蒸发分解”生成LiCO 的化学方程式为_______。
2 3
（4）已知不同温度下蒸发分解得到LiCO 的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”
2 3
的最佳温度是_______，制得的LiCO 沉淀需要进行洗涤，具体操作为_______。
2 3
（5）制备LiFePO 时同时生成CO，其中FePO 与C H O 物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为
4 2 4 6 12 6
_______ 。
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学科网（北京）股份有限公司26. 吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天
服、航天器、空间站等密闭系统中，CO 浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏
2
迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO 清除。
2
I．非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术
（1）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附CO 生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功
2
能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为___________。采用LiOH而不用NaOH的
原因是___________。
Ⅱ．再生式快速循环胺技术
（2）以固态胺作为吸附剂，吸附CO 与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢
2
盐的化学键，释放出CO，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的
2
吸附是___________变化。
Ⅲ．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
（3）利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。
下列说法错误的是___________。
A. CO 的最终产物为CH 和O
2 4 2
B. 电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量
C. 萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4
D. 物质转化中O、H原子的利用率均为100%
Ⅳ．富集CO 的原电池模拟装置如图：
2
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学科网（北京）股份有限公司（4）b极为___________极，a电极上发生的电极反应为___________。
（5）上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。
（6）该装置若消耗2 mol H ，则理论上在b极除去CO 的体积约为___________L(标准状况下)。
2 2
V．能量存储与循环技术
（7）将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原
理如图：
关于该循环系统下列说法正确的是
A. 该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化
B. 电解池中可选用CuSO 来增强水的导电性
4
C. 太阳能电池帆板的主要成分为SiO
2
D. 利用太阳能代替化石能源符合“低碳经济”
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