文档内容
广东实验中学 2024—2025 学年（下）高二级期中考试
化 学
命题：高二备课组 审定： 柳先美 校对：高二备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改
液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第一部分 选择题（共45分）
单选题（每题3分；共45分）
1．下列叙述中错误的是
A．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验
B．石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
D．1 mol SiO 晶体中含有2 N 个Si-O键（N 表示阿伏加德罗常数的值）
2 A A
2．实验室常用KSCN或K [Fe(CN) ]来检验溶液中Fe3+的存在，下列有关说法正确的是
4 6
A．第一电离：I (N)＜I (S) B．电负性：χ(C)＞χ(N)
1 1
C．SCN-的空间结构为直线形 D．基态Fe3+的价电子排布式：3d64s2
3．下列表述正确的是
A．醛基的结构简式-COH
B．丙烯的键线式
C．基态N原子的核外电子轨道表示式为
D．HF分子中σ键的形成示意图为：
高二化学 第1页 共8页4．下列事实不能用氢键解释的是
A．密度：H O(l)H O(s) B．沸点：H OH S
2 2 2 2
C．稳定性：HFH O D．溶解性（水中）：NH CH
2 3 4
5．下列说法不正确的是
A．酸性：HCOOH > CH COOH
3
B．CCl 能萃取碘水中的I ，体现了相似相溶原理
4 2
C．H O 分子的空间结构为 ，可推测出H O 为极性分子
2 2 2 2
D．H O汽化成水蒸气、分解为H 和O ，都需要破坏共价键
2 2 2
6．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释正确的是
选项 实例 解释
甲基是吸电子基，增加了N原子的
A CH NH ·H O的碱性比NH ·H O强
3 2 2 3 2
电子密度
B 由R N+与PF -组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关
4 6
C SiO 熔点比CO 高 分子间作用力大小不同
2 2
D HBr和HI热稳定性不同 分子间作用力大小不同
7．氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为 12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水
解，有关叙述正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子
8．下列说法正确的是
A．红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定
B．H O的VSEPR模型：
2
C．Li原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．非极性键只存在于双原子单质分子中
高二化学 第2页 共8页9．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。
下列说法不正确的是
A．NaCl晶胞中Cl-和Na+可以互换位置
B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl-
C．由图可看出NaCl密度比CsCl大
D．两种晶体中Na+和Cs+配位数不同，可能是因为Cs+比Na+的半径大
10．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q
是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M < Q
B．MW 分子和YW 分子中键角：MW >YW
2 2 2 2
C．第一电离能：W > Z
D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物
11．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
12．工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列有关说法正
确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙苯和苯乙烯
B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7
高二化学 第3页 共8页C．1 mol苯乙烯可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有6种
D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
13．冠醚分子可通过识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li+的过程如
下。下列说法不正确的是
A．化合物X可以和溴水发生取代反应
B．过程Ⅰ的反应类型为取代反应
C．冠醚分子Z和Li+之间的作用力是离子键
D．过程Ⅱ增加了Li+在有机溶剂中的溶解度
14．在WO /SiO 催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关该机理描述
3 2
的转化过程中的说法不正确的是
A．可将2-丁烯转化为1-丁烯 B．整个过程中W的化合价发生了变化
C．有机物X为2-戊烯 D．存在σ键和π键的断裂及形成
高二化学 第4页 共8页15．薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关
说法错误的是
X Y(25%) Z(75%)
A．有机物X中含有4个手性碳原子
B．有机物Y、Z的分子式都为C H ，互为同分异构体
10 18
C．该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z
D．Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰
第二部分 非选择题（共55分）
16．（14分）Ⅰ. Mn和Ni是构成合金钢金（某种铁合金）的主要元素。请回答下列问题：
（1）Mn在元素周期表中的位置___________，
（2）Ni的价电子排布式为___________，属于___________区的元素
（3）过硫酸盐(S O2- )氧化法常用于测定钢中锰的含量，H S O 的结构式如图所示：
2 8 2 2 8
，H S O 中S的化合价为___________
2 2 8
（4）已知原子半径Ni2+ ＞ Fe2+，则熔点NiO________FeO（填“＜”或“＞”’)。
Ⅱ.铜盐是自然界中重要的盐
（5）向CuSO 溶液中逐滴加入氨水直至过量，得到深蓝色的透明溶液。这是一种配位化合物
4
的水溶液，写出该化合物内界的化学式______________。
（6）CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中C、D两原子核间距
为298 pm，阿伏加德罗常数的值为N ，则该晶体密度
A
为___________g·cm-3（列出计算式即可）。
高二化学 第5页 共8页17．（13分）Ⅰ.某烷烃的结构简式为： 。
（1）用系统命名法命名该烃： 。
（2）若该烷烃是由单烯烃 A 加氢得到的，且 A 有顺反异构现象，写出 A 的结构简式（不需
要表现出顺式或反式结构） 。
（3）若该烷烃是由单炔烃 B 加氢得到的，则B 的结构有 种（不考虑立体异构）。
Ⅱ. 下面是以环戊烷为原料制备1，2-环戊二醇的合成路线
D
（4）氯代环戊烷（化合物D）核磁共振氢谱图有_________组峰，峰面积之比为__________。
（5）写化学方程式：
反应①：____________________________________________________________。
反应④：____________________________________________________________。
高二化学 第6页 共8页18．（14分）化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
② 。
③E的分子式为C H O ，含有羧基
4 8 2
回答下列问题：
（1）A→B的反应物和反应条件为 。
（2）Y中含有的官能团名称为 ，Z的结构简式为 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）W是X的同系物，可以与FeCl 溶液作用显紫色，相对分子质量比X大14，则W的同
3
分异构体有 种。
（6）根据上述信息，补充以 为主要原料制备 的合成路线的前
两步：
________________________________________
（合成路线表示方式参照本题题干）
高二化学 第7页 共8页19．（14分）邻硝基苯胺（ ）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料
制备邻硝基苯胺的流程及实验如下：
已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。
Ⅰ．制备乙酰苯胺。
在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在 115 ℃以下回
流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，
冷却后减压抽滤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）锌粉的作用是 。
（2）写出生成乙酰苯胺的化学方程式： 。
（3）粗产品可经过________（填分离提纯方法）得到较为纯净的产品。
（4）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是 。
Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（ ）的装置如图所示。
（5）仪器X的名称是 。
（6）仪器Y的作用是 。
（7）与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是 。
高二化学 第8页 共8页
