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高三一轮中期调研考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Co
59 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．向煮开的豆浆中加入卤水，可使蛋白质变性，加速凝聚
B．食品包装袋中放入铁粉，可以吸收空气中的水分，防止食品变质
C．对燃煤进行脱硫脱氮，可减少酸雨的形成，改善人们的生活环境
D．5G技术中使用的光导纤维的主要成分 为非极性分子
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A． 的分子结构模型： B．HClO的结构式：
C．中子数为18的S原子： D． 的电子式：
3．哲学的“对立统一”规律广泛存在于化学反应中。下列所述不符合“对立统一”规律的是（ ）
A．氧化还原反应中氧化产物和还原产物同时生成
B．元素性质随原子序数递增而发生周期性变化
C．在原电池中正极反应和负极反应同时发生
D．HI、 、 体系中既存在HI的分解，同时又存在HI的生成
4．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A
将 溶液在空气中直接加热蒸干 制备无水 晶体
B
将饱和 溶液滴入沸水中，边加热边搅拌 制备 胶体
C
将 固体加入少量浓硝酸中，然后稀释到所需浓度 配制 溶液
学科网（北京）股份有限公司D 将浓氨水滴入盛有氧化钙固体的锥形瓶中 制备氨气
5．反应 分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法
错误的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行
B．该反应过程中，可能会有较多中间产物 积聚
C．反应①的活化能为
D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率
6．下列有关过程发生反应的表示错误的是（ ）
A．碘盐（含 ）溶液加入HI溶液中：
B．甲醛溶液加入足量的新制氢氧化铜中并加热：
C．向NaClO溶液中通入少量 ：
D．用小苏打烘焙面包：
7．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49。Y的某种氢化物遇浓
盐酸有白烟生成，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数
相等。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点：
C．仅由X、Z可形成非极性分子 D． 为只含离子键的离子晶体
8．下列各组物质中，能一步实现如图所示转化的是（ ）
选项 a b c
学科网（北京）股份有限公司A Fe
B NO
C NaOH
D Al
9．高铁酸钾 是绿色净水剂，也是强氧化剂。某小组为探究高铁酸钾与草酸反应，设计如图所示实
验装置。实验中，观察到a中剧烈反应产生黑色固体，b中溶液变浑浊，d中溶液变红。已知： 是难
溶于水的白色沉淀。下列叙述正确的是（ ）
A．可用吸铁石验证a中产生的黑色固体是否为铁粉
B．b中现象说明草酸具有挥发性
C．e中浓硫酸表现脱水性和氧化性
D．用带火星的木条接近e的导管口可探究d中变色的原因
10．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 中含有的 键数为
B． 的NaOH溶液中含有的 数为
C． 与足量 反应，转移的电子数为
D．等质量的 和 中含有的C原子数均为
11．我国科研团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示（“□”代表空位）。下列
叙述错误的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．上述循环中S都采用 杂化
B．上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化
C．该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．每形成1mol氢氧键，形成1mol“空位”
12．在醋杆菌（适宜生长温度为25℃~30℃）作用下，可将酸性废水中的有机物 转化成 ，同时
电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电流由b极经外电路流向a极
B．其他条件相同，70℃地下水修复效率高于30℃
C．若a极共生成 和 ，则理论上一定会转移
学科网（北京）股份有限公司D．b极的电极反应式为
13．某温度下，在容积为2L的密闭容器中， 、 、 三种物质的物质的量随时间变化的曲线
如图所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法错误的是（ ）
A．反应进行到a点时，Z的转化率为14%
B．该反应的化学方程式为
C．该温度下，反应的平衡常数为
D．4min时改变的条件是压缩体积
14．已知：常温下， ， 。在含大量 和 的浊液
中滴加 溶液，浊液中pX[ ， 、 、 ]与pH的关系如
图。平衡常数K大于或等于 时认为反应不可逆（即完全反应）。下列叙述正确的是（ ）
A． 直线代表pN和pH的关系
B．常温下，
学科网（北京）股份有限公司C．当 、 共存时
D． 、 都能完全溶于亚硝酸溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某澄清水样中可能含有的离子如表：
阳离子 、 、 、 、
阴离子
、 、 、 、
为检测其成分，某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③，做了如下实
验：
i．向水样①中加入几滴KSCN溶液，无明显变化。
ii．向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液
中加入 溶液，有白色沉淀生成；将上述无色气体通入足量 溶液中，无明显变化。
iii．向水样③中加入过量NaOH溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上
层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部
溶解。
请回答下列问题：
（1）由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是________（写离子符号，下同），一定不含有的阴
离子是________。
（2）在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为________。无色气体遇空气变成红
棕色的原因为________（用化学方程式表示），该反应属于四种基本反应类型中的________反应。
（3）水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为________。
（4）实验室中检验 存在的方法为________。
（5）若水样中存在的阳离子的浓度均为 ，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中________（填“存
在”或“不存在”） ，理由是________。
16．（14分）钴广泛应用于电池、合金等领域。以含钴废料（主要含 和CoO，还含有Fe、Mg等元素
以及 、C、有机物）为原料制备钴的流程如图：
学科网（北京）股份有限公司已知部分信息如下：
① 不溶于水，具有强氧化性； 难溶于水。
② （焦亚硫酸钠）常用作食品抗氧化剂。
③部分离子沉淀的pH如表所示（已知溶液中离子浓度小于 时，可视为完全沉淀）：
开始沉淀的pH 0.3 7.2 1.7 7.6 9.6
完全沉淀的pH 1.8 9.2 3.2 9.6 11.6
回答下列问题：
（1）“浸取”时稀硫酸不宜用浓盐酸代替，原因是________（用离子方程式表示）。
（2）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。“氧化”时的最佳温度是
________℃；实际消耗双氧水的量远大于理论量，可能的原因是________。
（3）结合平衡移动原理解释用 除铁的原理：________。
（4）利用“三室两膜”装置（如图）实现“电解”制备Co。
①石墨电极的电极反应式为________。生成11.8gCo时，室1溶液质量理论上减少________g。
②与直接电解 溶液相比，“三室两膜”装置突出的优点是________。（从绿色化学角度分析）
17．（15分） （亚硫酸亚铜铵）是一种白色难溶于水的化工产品，在空气中易变质，难溶于酒
精。某小组设计实验制备 并探究 的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。
学科网（北京）股份有限公司实验操作：先向B中加入浓氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变
色，E中溶液由红色变为无色。
回答下列问题：
（1）装 的仪器是________（填名称）；写出A中反应的化学方程式：________。
（2）反应过程中不需要通入 除去装置中的 ，原因是________；C的作用是________。
（3）从环保角度考虑，上述方案的不足之处是________。
（4）实验完毕后，分离B中产品（产物在空气中易变质）的操作是________、酒精洗涤、干燥。酒精洗涤
代替水洗涤的目的是________。
（5）D、E中实验现象说明： 漂白品红必须在________（填化学式）存在的条件下进行。
（6）测定 的纯度：
取 产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸（发生的反应为
），充分反应后微热使 气体全部逸
出，过滤并洗涤滤渣，将滤液和洗涤液合并配成250mL溶液，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉
溶液，用标准 溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液20.00mL。该产品纯度
为________（用含m的代数式表示）%。滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果________（填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（有关反应： ，
）
18．（14分）HCOOH是一种重要的化工原料。
（1）已知几种共价键的键能如下表。
共价键
学科网（北京）股份有限公司803 436 413 745 351 463
键能
根据上述键能估算： ________ 。
（2）HCOOH是一种储氢材料，其某种制备原理如图1所示。反应1断裂的化学键有________（填标号）。
图1
A．极性键 B．氢键 C．非极性键
（3） 的速率公式为 （k为速率常数，只与温度、催
化剂有关）。已知经验公式为 （其中， 、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T
为温度）。在催化剂作用下，测得 与温度 的关系如图2所示。其他条件都相同时，催化效率较高
的是________（填“Cat1”或“Cat2”）。
Cat2催化剂作用下，活化能 为________ 。
图2
（4）在一定温度下，保持总压强为170kPa。在 为1：1、1：2、1：3条件下发生反应
学科网（北京）股份有限公司，测得 的平衡转化率与 之间的关系如图3。
图3
①下列条件能判断该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
a． 的生成速率与 的消耗速率相等
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d． 的百分含量保持不变
②曲线c代表的投料比为________。M点条件下，平衡常数 为________ 。（提示：用分压计算的平
衡常数为 ，分压=总压 物质的量分数）
高三一轮中期调研考试
化学参考答案
1．C
【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生的认知能力。
卤水不能使蛋白质变性，A项错误；食品包装袋中的铁粉具有抗氧化作用，B项错误； 为共价晶体，不
是由分子构成的，D项错误。
2．C
【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生的认知能力。
C原子半径比H原子半径大，A项错误；HClO的结构式为 ，B项错误； 的电子式为
，D项错误。
3．B
【解析】本题主要考查“对立统一”规律与化学的关系，侧重考查学生的认知能力。
元素性质递变规律与“对立统一”规律无关，B项符合题意。
学科网（北京）股份有限公司4．D
【解析】本题主要考查物质制备，侧重考查学生的实验设计能力。
易被氧化，易水解，A项不符合题意；搅拌会使胶体聚沉，B项不符合题意；浓硝酸具有强氧化性，
可被氧化，C项不符合题意。
5．C
【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生的认知能力。
反应①的活化能为 ，C项错误。
6．B
【解析】本题主要考查反应方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。
该反应中，HCHO的氧化产物为 ，B项错误。
7．C
【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生的分析推理能力。
由题意可知，Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，则Y为N元素；基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电
子，则Z为Si元素或者S元素；基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等，则W为Ca元素；又因四
种元素的原子序数之和等于49，则X只能为C元素，Z只能为S元素。C的原子半径大于N，A项错误；最
简单氢化物的沸点最高的为 ，B项错误； 中含有共价键，D项错误。
8．A
9．D
【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力及对实验现象的分析能力。
也能被吸铁石吸引，A项错误；澄清石灰水变浑浊的原因也可能是 与澄清石灰水反应生成
，B项错误；浓硫酸起吸水作用，干燥气体，C项错误；d中变色的原因是有氧气生成，
，用带火星的木条可以检验 ，D项正确。
10．C
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的认知能力和计算能力。
中每个Si原子形成4个 键，A项错误；未指明溶液的温度，B项错误；未指明 和 的
质量，D项错误。
11．D
【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生获取信息并解决化学问题的能力。
学科网（北京）股份有限公司由反应历程图可知总反应为 ，反应每生成 ，则其中有
是由 氧化得到的，有 是由NO还原得到的， 中只有 是还原产物，
C项正确；形成1mol铈、铈之间“空位”时形成1mol氢氧键，形成1mol钛、铈之间“空位”时至少形成
3mol氢氧键，D项错误。
12．D
【解析】本题主要考查原电池原理，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。
根据物质转化及元素化合价变化可知，a极为正极，b极为负极，电流由正极流向负极，A项错误。题述地下
水修复的关键物质是醋杆菌，其适宜生长温度为25℃~30℃，故温度过高，会导致醋杆菌失活，甚至死亡，B
项错误。a极的电极反应式有 、
，根据平均值原理：若生成 ，则转移20mol电子，若生成
，则转移16mol电子，即转移的电子介于16mol和20mol之间，C项错误。
13．D
【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生对基础知识的应用能力。
该反应为 ，压缩体积， 的物质的量不会瞬间增大且平衡不会移动，D项错误。
14．B
【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
由于 、 组成类型相同，故pX与pH呈线性关系，观察图像可知， 、 斜率相同，代
表pN、pM，故 代表 。根据a、b、c点数据计算溶度积和电离常数， ，
， ，由于 ，所以 ，
，A项错误、B项正确；当 和 共存时， ，C
项错误； 的平衡常数
学科网（北京）股份有限公司， 不能完全
溶于亚硝酸中，D项错误。
15．（1） 、 （每个1分，写错不得分，共2分）； 、 （每个1分，写错不得分，共2
分）
（2） （2分）； （2分）；化合
（1分）
（3） [或 ，2分]
（4）焰色试验（1分）
（5）不存在（1分）；溶液呈电中性（答电荷守恒也给分，2分）
【解析】本题主要考查溶液中的离子推断，考查学生的分析推理能力。
（5）由实验可知水样中一定存在 、 、 、 ，阳离子的浓度均为 ，设水样体积为
VL，则 、 所带正电荷总数为 ，阴离子浓度相等且为整数，若水样中阴离子仅有 、
，不符合条件，故水样中一定还含有 的 ， 、 的浓度均为 才符合题
设条件，故不存在 。
16．（1） （2分）
（2）30（30℃左右即可给分，2分）；生成的 会催化 分解（或其他合理答案，2分）
（3） 消耗了溶液中的 ，促使 的水解平衡正向移动生成 沉淀（或其他合理答案，2
分）
（4）① （2分）；3.6（2分）
②回收高浓度盐酸，不产生氯气，体现绿色化学理念（答案合理即可，2分）
【解析】本题主要考查制备Co的工艺流程，考查学生对元素化合物知识和反应原理知识的理解和综合运用
能力。
（1）三氧化二钴具有强氧化性，用焦亚硫酸钠还原+3价钴。如果加入浓盐酸，会产生氯气。
学科网（北京）股份有限公司（4）②石墨电极为阳极，钴电极为阴极，采用“三室两膜”装置电解，可以回收盐酸，避免氯离子在阳极上
被氧化生成有毒气体。
17．（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）； （2分）
（2） 具有较强的还原性，可作抗氧化剂（2分）；吸收挥发出来的 ，干燥 （2分）
（3）尾气排入空气中，会污染环境（1分）
（4）在保护气 下过滤（1分）；减少产品损失（或其他合理答案，1分）
（5） （1分）
（6） （2分）；偏高（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的设计、评价等综合能力。
（5）比较实验现象和条件可知，在水存在下 才能漂白品红。
（6）由反应方程式可得关系式： ，
。
18．（1）+70（2分）
（2）AC（2分）
（3）Cat1（2分）；30.0（2分）
（4）①bcd（选对2个给1分，选对1个或选错不给分，全对给2分）
②1：1（2分）； （或 ，2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。
（3）根据经验公式可知，温度变化相同时 变化值与活化能成比例，活化能越大，变化值越大。故斜率
越小，活化能越小，催化剂Cat1催化效率较高，代入a、b点数据可知， ，
，解得： 。
（4）②相同温度下，增大氢气、 的投料比， 平衡转化率增大，观察图3知，曲线c在相同条件下
学科网（北京）股份有限公司转化率最小，故投料比为1：1。曲线a投料比为1：3。由M点 的平衡转化率列三段式如下：
起始/mol 1 3 0
变化/mol 0.6 0.6 0.6
平衡/mol 0.4 2.4 0.6
故平衡时， 、 、 的分压分别为 、
、 ， 。
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