文档内容
江西 ２０２５—２０２６学年高二年级 １０月阶段检测
化学参考答案及评分细则
１．【答案】Ｄ
【解析】将绿豆做成豆沙馅主要是为了口感更好，Ａ项不符合题意；月饼印花是为了美观，与化学反应速率无关，
Ｂ项不符合题意；分散烘烤能增大烘烤速率，Ｃ项不符合题意；阴凉干燥处保存月饼是为了减小腐败速率，Ｄ项符
合题意。
２．【答案】Ｂ
【解析】将单位化成统一，均转化为用甲烷表示反应速率，则四个选项 ｖ（ＣＨ）分别为 １０ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１、
４
３０ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１、１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１、２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ｂ项符合题意。
３．【答案】Ｄ
【解析】工业上用熔融的金属钠制取金属钾，钾蒸气挥发，促进反应正向进行，Ａ项不符合题意；高压条件有利于
Ｎ（ｇ）＋３Ｈ（ｇ）幑幐２ＮＨ（ｇ）平衡正向移动，Ｂ项不符合题意；可乐开瓶后压强降低，ＣＯ 溶解平衡逆向移动释放
２ ２ ３ ２
气体，符合勒夏特列原理，Ｃ项不符合题意；Ｆｅ会与ＣｕＳＯ 发生反应：Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ＦｅＳＯ＋Ｃｕ，与勒夏特列原理
４ ４ ４
无关，Ｄ项符合题意。
４．【答案】Ｃ
【解析】常温下，铁遇浓硫酸会钝化，Ａ项不符合题意；ＮＨＣｌ受热分解产生的 ＮＨ 和 ＨＣｌ在试管口相遇重新生
４ ３
成ＮＨＣｌ，且ＮＨ 的密度比空气小，收集时导管应短进长出，Ｂ项不符合题意；锥形瓶内气体总量不变，若压强增
４ ３
大，说明稀盐酸与锌粒反应放热，反之则说明反应吸热，Ｃ项符合题意；浓硫酸稀释会放热，干扰实验，Ｄ项不符
合题意。
５．【答案】Ｂ
【解析】反应过程中，体系温度降低，该反应为吸热反应，Ａ项错误；吸热反应正反应的活化能大于逆反应的活化
能，Ｂ项正确；吸热反应反应物的总能量小于生成物的总能量，Ｃ项错误；生石灰与水反应放热，Ｄ项错误。
６．【答案】Ｃ
【解析】该反应为可逆反应，不能进行到底，设充分反应后混合气体的物质的量为 ｎ，则１０ｍｏｌ＜ｎ＜１５ｍｏｌ，Ａ项错
误；反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，混合气体总物质的量会减小，Ｂ项错误；根据化学反应速率之比
ｎ（Ｈ）
等于化学计量数之比可知反应体系中， ２ 的值始终为２，Ｃ项正确；平衡时，ｖ＝ｖ≠０，Ｄ项错误。
ｎ（Ｓ） 正 逆
２
７．【答案】Ｂ
【解析】Ｏ 具有助燃性，野炊时，往柴火堆中鼓入空气，增大反应物中 Ｏ 的浓度，Ａ项不符合题意；酿酒时，在合
２ ２
适的温度下添加酒曲发酵是因为酒曲在合适的温度下具有催化作用，温度过高，会变性失活，Ｂ项符合题意；煤
炭工对煤炭进行脱硫处理是为了减少燃烧时ＳＯ 的生成，防止产生酸雨，Ｃ项不符合题意；利用铝与氧化铁反应
２
焊接铁轨是因为铝与氧化铁反应时放出大量的热，生成液态的Ｆｅ，Ｄ项不符合题意。
８．【答案】Ｄ
【解析】根据燃烧热数据可知相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧，蔗糖释放的热量更少，Ｄ项错误。
９．【答案】Ｃ
【解析】金属搅拌器会导致较多热量散失，仪器ａ为玻璃搅拌器，Ａ项错误；实验过程中，若盐酸和ＮａＯＨ溶液少量
多次混合会导致热量散失较多，该反应为放热反应，ΔＨ会偏大，Ｂ项错误；生成０．０２５ｍｏｌＨＯ（ｌ）放出 １００ｇ×
２
高二化学 第 １页（共４页）
书书书３．２℃×４．１８Ｊ·ｇ－１·℃－１＝１．３３７６ｋＪ热量，则生成１ｍｏｌＨＯ（ｌ）放出１．３３７６ｋＪ×４０≈５３．５ｋＪ热量，Ｃ项正确；
２
分别测量ＮａＯＨ溶液和盐酸的初始温度，二者的平均值作为反应前的初始温度，Ｄ项错误。
１０．【答案】Ａ
【解析】压缩封装有ＮＯ 和ＮＯ 混合气体的注射器，开始时 ｃ（ＮＯ）增大，混合气体的颜色先变深，２ＮＯ（ｇ）
２ ２ ４ ２ ２
幑幐ＮＯ（ｇ）平衡正向移动，混合气体颜色又逐渐变浅，最终平衡时的ｃ（ＮＯ）大于未压缩时的ｃ（ＮＯ），Ａ项符
２ ４ ２ ２
合题意；Ｆｅ与稀硫酸反应生成ＦｅＳＯ 和Ｈ，ＦｅＳＯ 溶液为浅绿色，Ｂ项不符合题意；浓硝酸见光易分解，要保存
４ ２ ４
在棕色试剂瓶中，Ｃ项不符合题意；反应物的浓度增大，活化分子百分数不改变，Ｄ项不符合题意。
１１．【答案】Ｂ
【解析】由题图可知，两种催化剂作用下最大活化能的步骤均为 ＨＣＯＯ＋ＨＣＯＯ＋２Ｈ，决速步均为
ＨＣＯＯ＋ＨＣＯＯ＋２Ｈ，Ａ项正确；催化剂不能改变焓变，Ｂ项错误；在 Ｃｏ－ＳＡｓ／ＮＰｓ＠ＮＣ催化剂作用下，
活化能更低，反应速率更快，Ｃ项正确；在Ｃｏ－ＳＡｓ催化作用下ＨＣＯＯ＋ＨＣＯＯ＋２Ｈ活化能最大，反应最
慢，反应过程中ＨＣＯＯ可能较多地积累，Ｄ项正确。
１２．【答案】Ｂ
【解析】由图可知，温度升高，平衡常数均增大，则ΔＨ、ΔＨ、ΔＨ 均大于０，Ａ项错误；ΔＨ＞０，ｉ－ＣＨ （ｇ）能量更
１ ２ ３ １ ４ １０
低，更稳定，Ｂ项正确；５８０Ｋ下到达平衡时，反应②的平衡常数 Ｋ＝１０，Ｃ项错误；温度升高，反应①②③的平衡
常数均增大，ｉ－ＣＨ （ｇ）的平衡转化率会增大，Ｄ项错误。
４ １０
１３．【答案】Ａ
【解析】根据实验１、２的数据可知α＝２，根据３、４的数据可知β＝１，Ａ项正确；其他条件不变，温度升高，反应速
率加快，说明ｋ会随温度的升高而增大，Ｂ项错误；其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，说明 ｋ会增大，
Ｃ项错误；其他条件不变，往容器中通入Ｈｅ，反应速率不改变，ｋ不发生改变，Ｄ项错误。
１４．【答案】Ｄ
【解析】Ｃｌ（ｇ）参与了反应，改变了反应活化能，且最后又重新生成 Ｃｌ（ｇ），Ｃｌ（ｇ）为路径Ⅱ的催化剂，Ａ项正确；
由图可知路径Ⅰ逆反应的活化能为ｅｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ项正确；Ｏ（ｇ）＋Ｃｌ（ｇ）Ｏ（ｇ）＋ＣｌＯ（ｇ）为放热过程，ΔＨ＝
３ ２ ２
－（ｄ－ｂ）ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｃ项正确；Ｃｌ的相对能量为０，Ｃｌ的相对能量为（ａ－０）ｋＪ·ｍｏｌ－１，故断裂１ｍｏｌＣｌ—Ｃｌ键时
２
吸收的能量为２ａｋＪ，Ｄ项错误。
１５．【答案】（１）Ｎ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）２ＮＯ（ｇ） ΔＨ＝＋１８０．５ｋＪ·ｍｏｌ－１（或其他合理答案，２分，方程式１分，焓变１分）
２ ２
（２）①ＣｅＳｎ（２分）
②不是（２分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中 ａ点后的趋势相反（２分，合理表
述即可）
③Ｂ（２分）
（３）①＞（１分） ＜（１分） ②ＢＤ（２分，１个１分，多选或错选不给分）
【解析】（１）Ｎ 与Ｏ 反应生成１ｍｏｌＮＯ需要吸收９０．２５ｋＪ能量，则生成２ｍｏｌＮＯ需要吸收１８０．５ｋＪ能量，热
２ ２
化学方程式为Ｎ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）２ＮＯ（ｇ） ΔＨ＝＋１８０．５ｋＪ·ｍｏｌ－１。
２ ２
（２）①３５０℃时，ｔｍｉｎ末，在 ＣｅＳｎ催化作用下 ＮＯ的转化率最高，反应速率最快，活化能最小。②２ＣＯ（ｇ）＋
２ＮＯ（ｇ）幑幐２ＣＯ（ｇ）＋Ｎ（ｇ）为放热反应，若 ａ点处于平衡状态，则温度升高，ＮＯ的转化率会下降，与图像不
２ ２
符，故ａ点不是处于平衡状态。③降低温度，反应速率减慢，Ａ项不符合题意；缩小容器的体积，平衡正向移动
且反应速率加快，Ｂ项符合题意；增大ＮＯ的浓度，ＮＯ的平衡转化率下降，Ｃ项不符合题意；使用高效催化剂不
能提高ＮＯ的平衡转化率，Ｄ项不符合题意。
高二化学 第 ２页（共４页）（３）①其他条件不变，压强增大，４ＮＯ（ｇ）＋４ＮＨ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）幑幐４Ｎ（ｇ）＋６ＨＯ（ｇ）平衡会逆向移动，ＮＯ平衡转
３ ２ ２ ２
化率降低，ＮＯ的含量增加，故ｐ＞ｐ；根据图像信息可知，其他条件不变，温度升高，平衡时 ＮＯ的体积分数增
１ ２
大，则ＮＯ平衡转化率降低，故该反应为放热反应，ΔＨ＜０。②ＮＯ和ＮＨ 的投料比等于化学计量数之比，无论反
３
ｎ（ＮＨ）
３
应是否达到平衡状态，二者的转化率始终相等，Ａ项错误；反应未达到平衡状态时， 的值会发生改变，当
ｎ（Ｏ）
２
ｎ（ＮＨ）
３
的值不再改变时，可说明反应达到平衡状态，Ｂ项正确；无论反应是否达到平衡，消耗 ｎｍｏｌＮ 的同时
ｎ（Ｏ） ２
２
消耗１．５ｎｍｏｌＨＯ，Ｃ项错误；该反应为气体分子数变化的反应，故容器内总压强不再改变时，能说明反应达到
２
平衡状态，Ｄ项正确。
１６．【答案】（１）检查装置气密性（１分，合理即可）
（２）２．０（１分，写２不扣分） Ｈ＋（或反应物）浓度（２分）
（３）溶液出现浑浊（２分，类似表述均可）
（４）４（１分） ７（１分，顺序不限）
２
（５） （２分，未化成最简式扣１分）
１２２５
（６）ｃ（ＫＭｎＯ）越大，反应速率越大（１分），参与反应的 ｎ（ＫＭｎＯ）增大不能抵消反应速率增大带来的影响，总
４ ４
反应时长减小（１分） ６Ｈ＋＋２ＭｎＯ－＋５ＨＣＯ ２Ｍｎ２＋＋１０ＣＯ↑＋８ＨＯ（２分，物质错误、未配平不得分，未写
４ ２ ２ ４ ２ ２
“↑”不扣分）
【解析】（１）加药品前必须进行的操作是检查装置气密性，确保装置气密性良好。
（２）根据控制变量的思维可知实验时，３组实验溶液总体积需相同，故ａ＝２．０；该组实验是探究反应物浓度对反
应速率的影响。
（３）反应生成了淡黄色的Ｓ，可以通过比较溶液出现浑浊所用的时间来简单判断反应速率的快慢。
（４）根据控制变量的思维可知实验４和实验７可探究温度对化学反应速率的影响。
０．０１×４ ２
（５）ｖ（ＫＭｎＯ）＝ ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１＝ ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１。
４ （２＋４＋１）×３．５ １２２５
（６）ｃ（ＫＭｎＯ）小于０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１时，ｃ（ＫＭｎＯ）越大，反应速率的增大程度大于 ｎ（ＫＭｎＯ）增大程度，反应时
４ ４ ４
长减小；ｃ（ＫＭｎＯ）大于０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１时，ｃ（ＫＭｎＯ）越大，反应速率的增大程度小于 ｎ（ＫＭｎＯ）增大程度，反
４ ４ ４
应时长增加；反应的离子方程式为６Ｈ＋＋２ＭｎＯ－＋５ＨＣＯ ２Ｍｎ２＋＋１０ＣＯ↑＋８ＨＯ。
４ ２ ２ ４ ２ ２
１７．【答案】（１）－２３４．５（２分，没写“－”号不给分）
（２）增大原料之间的接触面积（１分），加快反应速率，提高原料利用率（１分）
（３）①Ｔ（２分） ＞（１分）
３
②ｃ＞ｂ＞ａ（２分，顺序正确即可）
（４）①８０（２分） ３０．８（２分）
②１．６８（２分）
１
【解析】（１）根据盖斯定律可知ΔＨ＝ （ΔＨ＋ΔＨ）＝－２３４．５ｋＪ·ｍｏｌ－１。
１ ２ ２ ３
（２）从下口通入Ｃｌ能增大氯气与ＴｉＯ 和焦炭的接触面积，能加快反应速率，提高原料利用率。
２ ２
高二化学 第 ３页（共４页）（３）①ＴｉＯ（ｓ）＋２Ｃｌ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）幑幐ＴｉＣｌ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）为放热反应，其他条件相同，温度越高，Ｃｌ的平衡转化
２ ２ ４ ２ ２
率越低，故温度最高的为Ｔ；ｄ点时，转化率小于平衡转化率，反应正向进行，ｖ＞ｖ。②温度越高、压强越大，反
３ 正 逆
应速率越快，故正反应速率：ｃ＞ｂ＞ａ。
２．５ｍｏｌ－０．５ｍｏｌ
（４）①８００℃，到达平衡时，Ｃｌ的转化率为 ×１００％＝８０％；该温度下到达平衡时，混合气体中
２ ２．５ｍｏｌ
１．０ｍｏｌ
ＴｉＣｌ的体积分数为 ×１００％≈３０．８％。②平衡时，ｃ（Ｃｌ）＝０．５ｍｏｌ·Ｌ－１、
４ １．６２５ｍｏｌ＋１ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ＋０．１２５ｍｏｌ ２
ｃ（ＴｉＣｌ）·ｃ（ＣＯ）
ｃ（ＴｉＣｌ）＝１ｍｏｌ· Ｌ－１、ｃ（ＣＯ）＝０．４２ｍｏｌ· Ｌ－１，反 应 ⅰ 的 平 衡 常 数 Ｋ＝ ４ ２ ＝
４ ２ ｃ２（Ｃｌ）
２
１ｍｏｌ·Ｌ－１×０．４２ｍｏｌ·Ｌ－１
＝１．６８。
（０．５ｍｏｌ·Ｌ－１）２
１８．【答案】（１）玻璃棒、胶头滴管（２分，１个１分）
（２）排除ＮＯ－在ｐＨ＝１．８时与银粉反应对实验的影响（２分，类似表述即可） Ｆｅ３＋＋Ａｇ幑幐Ｆｅ２＋＋Ａｇ＋（２分，物
３
质错误、未配平不得分，“幑幐”写成“”扣１分）
（３）１０１．３６（２分）
（４）部分Ｆｅ２＋被空气氧化为Ｆｅ３＋（２分，类似表述即可）
（５）Ｃｌ＋ＨＯ幑幐ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ（２分，物质错误、未配平不得分，“幑幐”写成“”扣１分） 氯气与水的反应为
２ ２
放热反应（１分，合理表述即可）
（６）２００ｓ后Ｃｌ和Ｃｌ－同时存在且含量不再发生改变（２分，１点１分）
２
【解析】（１）利用１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ（ＮＯ）溶液配制５０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ（ＮＯ）溶液，需使用量筒、烧杯、玻璃
３ ３ ３ ３
棒、５０ｍＬ容量瓶、胶头滴管等仪器。
（２）０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ（ＮＯ）溶液的ｐＨ＝１．８，ＮＯ－在酸性条件下具有强氧化性，可能会与银粉反应干扰实验；实
３ ３ ３
验ａ中，银粉部分反应，最后Ｆｅ３＋和银粉均有剩余，说明发生了可逆反应：Ｆｅ３＋＋Ａｇ幑幐Ｆｅ２＋＋Ａｇ＋。
Ｋ １０５
（３）根据盖斯定律可知［Ｆｅ（ＳＣＮ）］＋＋ＳＣＮ－幑幐Ｆｅ（ＳＣＮ） Ｋ＝ ３＝ ＝１０１．３６。
２ ３ Ｋ １０３．６４
２
（４）溶液放置过程中，部分Ｆｅ２＋被空气中的Ｏ 氧化为Ｆｅ３＋，Ｆｅ３＋与ＳＣＮ－反应使溶液颜色加深。
２
（５）Ｃｌ与ＨＯ发生可逆反应生成ＨＣｌ和ＨＣｌＯ，反应的化学方程式为 Ｃｌ＋ＨＯ幑幐ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ；氯气与水的反
２ ２ ２ ２
应为放热反应，温度升高，导致１００～１５０ｓ的平均反应速率大于０～５０ｓ的平均反应速率。
（６）根据图２可知，２００ｓ后Ｃｌ和Ｃｌ－同时存在且含量不再发生改变，说明该反应为可逆反应。
２
高二化学 第 ４页（共４页）
