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2023-2024学年第一学期高三化学第三次检测试卷
参考答案：
1．A
【详解】A．石灰石主要成分是碳酸钙，用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵的是熟石灰
(氢氧化钙)，A错误；
B．蚊虫叮咬释放蚁酸，肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时释放的酸性物质，减轻痛
痒，B正确；
C．汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，为丁达尔效应，丁达尔效应为胶体特有
的性质，故可说明混有扬尘的空气属于胶体，C正确；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不会发生变化，所以不可能贱金属转化
成纯金，D正确；
答案为A。
2．C
【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，NaSO =2 Na+ + SO ，A错
2 4
误；
B．硫酸氢钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO = Na+ + HSO ，B错
4
误；
C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，C正确；
D．碳酸氢钠溶液在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO = Na+ + HCO ，D错
3
误；
故选C。
3．D
【详解】A．该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，一定不是复分解反应，A
错误；
B．该反应中LiAlH 中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化得到氧化产物，HO中的
4 2
H元素化合价由+1价变为0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与
氧化产物的质量比为1:1，B错误；
C．LiAlH 中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，C错误；
4
D．LiAlH 中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化生成H，HO中的H元素化合价由
4 2 2+1价变为0价，被还原生成H，所以H元素既被氧化，又被还原，D正确；
2
故选D。
4．C
【详解】容量瓶的规格大小是固定的，配制950mL溶液只能选择最接近的1000mL容量
瓶。由物质的量浓度公式n=cv计算可得NaCl的物质的量为2mol/L×1L=2mol，由质量公式
m=nM=2mol×58.5mol/L=117g，但是托盘天平称量需要保留一位小数，故为117.0g。
故答案选C。
【点睛】本题要注意使用托盘天平称量需要保留一位小数，这是仪器精确度的要求。
5．B
【详解】A．不是标况，不能计算CO的物质的量，A错误；
B．钠在反应中均失去1个电子转化为钠离子，故1mol Na 在空气中或在O 中燃烧，分别
2
全部生成 NaO 或 NaO，均失去1mol电子，为N 个电子，B正确；
2 2 2 A
C．没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，C错误；
D．MnO 只能和浓盐酸反应生成氯气， 4mol/L盐酸为稀盐酸，不能和MnO 反应生成
2 2
Cl，D错误；
2
故选B。
6．D
【详解】A．不是标准状况，不能计算，A错误；
B．NaHSO 固体中阳离子只有Na+，所以阳离子数目为0.1N ，B错误；
4 A
C．HCl气体中没有H+，C错误；
D．124gP 的物质的量为 ，1molP 中含P—P键数目为6mol，D正确；
4 4
故选D。
7．A
【详解】A． 是固体，微粒间距离很小，很难被压缩，故A符合题意；
B． 是气体，分子间距离答，容易被压缩，故B不符合题意；
C．该条件下 是气体，分子间距离答，容易被压缩，故C不符合题意；
D． 是气体，分子间距离答，容易被压缩，故D不符合题意。答案选A。
8．B
【详解】A. 在水溶液中可以显酸性的物质可能是酸，还可能是酸式盐，如NaHSO，与题
4
意不符，A错误；
B. 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，符合题意，B正确；
C. 电离时产生的阴离子全部为OH－的化合物是碱，与题意不符，C错误；
D. 盐为能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的物质，与题意不符，D错误；
答案为B。
9．A
【详解】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO 、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故
选A；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下NH +不能大量存在，故不选B；
4
C．可以与铁反应产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下， SO 能被NO -氧化为SO ，
3
NO -、SO 不能大量共存，故不选C；
3
D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、HCO 放出二氧化碳，HCO 不能大量存
在，故不选D；
选A。
10．D
【详解】A．Fe(OH) 溶液中加入HNO 溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应
2 3
为：3Fe(OH) + +10H+=8H O+3Fe3++NO↑，A错误；
2 2
B．CuSO 溶于中加入Ba(OH) 溶液会生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀：
4 2
，B错误；
C．用NaSO 溶液吸收少量Cl 的离子方程式为：
2 3 2
，C错误；D．向 溶液中通入足量 生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：
，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用于道路照明，A
正确；
B．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，B错误；
C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaC1溶液中的钠，C错误；
D．NaO 的电子式为 ，含有1个共价键，3.9gNa O 的物质的量为
2 2 2 2
n(Na O)= =0.05mol，故3.9gNa O 中含有的共价键的数目为0.05N ，D错误。
2 2 2 2 A
故选A。
12．C
【详解】A．Na在空气中加热生成NaO，A正确；
2 2
B．NaO 中阳离子为Na＋、阴离子为 ，所以NaO 中阴、阳离子个数比为1∶2，B正
2 2 2 2
确；
C．NaO 与水反应的化学方程式为2NaO＋2HO=4NaOH＋O ↑，有1 mol O 生成时，转
2 2 2 2 2 2 2
移2 mol 电子，C错误；
D．NaO 与HO反应生成O 的化学方程式为2NaO＋2HO=4HaOH＋O↑，D正确；
2 2 2 2 2 2 2 2
故答案为：C。
13．A
【详解】A．CO、HO与NaO、NaO均能反应，与NaO 反应时都能产生气体，因氧气
2 2 2 2 2 2 2
是无色无味的气体且CO 也是气体，故CO 与NaO 的反应无明显的现象产生，水与NaO
2 2 2 2 2 2
反应则会产生使带火星木条复燃的气体，有明显的现象，A正确
B．结合A分析可知，CO 与NaO、NaO均能反应，但与NaO 反应时生成的O 是无色
2 2 2 2 2 2 2
无味的气体，无法进行鉴别，B错误；
C．在空气中加热NaO 与NaO的混合物，NaO会转化为NaO，C错误；
2 2 2 2 2 2
D．两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使酚酞变为红色，但因NaO 具有漂白性，会将变成红色的溶液漂白，D错误；
2 2
故选A。
14．A
【详解】A．NaO与CO 反应生成NaCO，与反应条件和用量无关，A符合题意；
2 2 2 3
B．Na常温与O 反应生成NaO，加热生成NaO，B不符合题意；
2 2 2 2
C．NaOH与少量CO 反应生成NaCO，与过量CO 反应生成NaHCO ，C不符合题意；
2 2 3 2 3
D．C与少量O 反应生成CO，C与足量O 反应生成CO，D不符合题意；
2 2 2
答案选A。
15．A
【详解】A．钠与水反应与硬度无直接关系，A符合题意；
B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意；
C．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，C不符合题意；
D．钠与水剧烈反应生成氢气，说明钠的还原性强，D不符合题意；
故选A。
16．C
【详解】A． 第1站—铁属于单质，故A正确；
B． 第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确；
C． 第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误；
D． 第4站—硝酸钾属于盐，故D正确；
故选C。
17．A
【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁
净的表面皿或玻璃片上，故A正确；
B．金属钠在CuSO 溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO 反应生
4 4
成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；
D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；
故选A。
18．B
【详解】A．将小块的钠投入 溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化
钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有红色固体析出，故A错误；B．将钠加到饱和食盐水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减少，会有氯化
钠固体析出，故B正确；
C．将钠加到NaOH溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D．将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故D错误；
选B。
19．C
【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜
溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成
氢氧化铜沉淀，以此来解析；
【详解】A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；
B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大
小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2HO =2NaOH+H ↑，
2 2
2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO ， 反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错
4 2 2 4
误；
D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，D正确；
故选C。
20．C
【分析】氨气在水溶液中的溶解度比二氧化碳大，故向饱和食盐水中先通氨气，后通二氧
化碳，发生的化学反应方程式为NaCl+CO +NH+H O=NaHCO +NHCl，过滤后滤渣为碳
2 3 2 3 4
酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，滤液为氯化铵和氯化钠溶液，加入氯化钠固体后经过降温结晶
得到氯化铵晶体和母液，母液为氯化钠溶液。
【详解】A．该工艺流程中不涉及氧化还原反应，A错误；
B．向“饱和食盐水”中先通入过量 ，再通入 ，B错误；
C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用，C正确；
D．由流程图可知，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可通过煅烧，除去碳酸氢钠，D错
误；
故选C。
21． Ba(OH) ═Ba2++2OH﹣ NH Cl＝NH ++Cl﹣ NaHSO ═Na++H++SO2﹣
2 4 4 4 4Al (SO )═2Al3++3SO2﹣ H SO ═2H++SO2﹣
2 4 3 4 2 4 4
【分析】电离方程式是指用化学式和离子符号表示电离过程的式子，它表示物质溶解于水
时电离成离子的式子。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有
阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。强电解质的电离方程式
用“=”表示，按电离方程式的规范要求正确书写即可。
【详解】（1）Ba(OH) 为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH) ═Ba2++2OH﹣；
2 2
（2）NH Cl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH Cl＝NH ++Cl﹣；
4 4 4
（3）NaHSO 为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO═Na++H++SO2﹣；
4 4 4
（4）Al (SO ) 为强电解质，完全电离，电离方程式：Al (SO )═2Al3++3SO2﹣；
2 4 3 2 4 3 4
（5）HSO 为强电解质，完全电离，电离方程式为：HSO ═2H++SO2﹣。
2 4 2 4 4
22． Cl 降低 1 2
2
【详解】(1)Cl 中氯元素的化合价降低，得到电子，作氧化剂，所以做氧化剂的物质是
2
Cl；Cl 作氧化剂，氯元素化合价降低；
2 2
(2)根据反应方程式可知每生成1 mol CuCl ，消耗Cu的物质的量是1mol，CuCl 中Cu元素
2 2
为+2价，所以转移电子的物质的量是2mol。
23．(1) 1mol 23g
(2) 46g/mol 22.4L
(3) 22.4L 6.02×1023
(4) 0.5mol 53g
【解析】(1)
6.02×1023个Na+的物质的量为 ，其质量为 。
(2)
NO 的相对分子质量为46，则其摩尔质量为46g/mol；标准状况下，1molSO 气体的体积为
2 2
。
(3)
标准状况下，1molCO 的体积为 ，含有CO 分子个数为
2 2
个。
(4)
500mL=0.5L，配制500mL1mol/LNa CO 溶液，NaCO 的物质的量为0.5L×1mol/
2 3 2 3L=0.5mol，需要NaCO 的质量为 。
2 3
24． NaCO CO NaOH 2Na+2H O＝2NaOH+H ↑ 2Na O+2CO ＝
2 3 2 2 2 2 2 2
2NaCO+O 2NaOH+Cl ＝NaCl+NaClO+H O
2 3 2 2 2
【详解】银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，这说
明A应该是金属钠，B是过氧化钠。露置在空气中足够长时间变为碳酸钠，则C是碳酸
钠。B和酸性气体D能生成C，则D应该是CO。A和B都能与水生成E，则E是氢氧化
2
钠。
(1)由上述分析可知，C为NaCO，D为CO，E为NaOH。
2 3 2
(2)①钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HO==2NaOH+H↑；
2 2
②Na O 和CO 生成NaCO 和O，反应方程式为：2NaO+2CO ==2Na CO+O ；
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
③Cl 与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：
2
2NaOH+Cl ==NaCl+NaClO+H O。
2 2
25． 62g/mol 16 1：1 5：2 8：1 5：1 ④⑥ ②④⑤
①③ 0.3 取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl
2
溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO 2-
4
【分析】（1）根据Na＋的物质的量计算NaX的物质的量，再根据 计算其摩尔质
2
量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（2）根据阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，计
算二者的分子数之比；根据分子的组成，确定二者原子个数之比；由 可知，分子数
相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量
之比；根据一个甲烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，计算二者电子数之比；
（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电
的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析判断；
（4）根据电荷守恒计算钾离子的浓度；溶液中的阴离子为硫酸根离子，根据检验SO 2-的
4
方法进行检验；
（5）先计算氨气的物质的量，计算其质量，再计算溶液的质量，根据密度进而计算溶液的体积，根据 计算所得溶液的物质的量浓度。
【详解】（1）3.1gNa X含有Na＋0.1mol，则NaX的物质的量为0.05mol，则NaX的摩尔
2 2 2
质量为 ，NaX的相对分子质量为62，则X的相对原子质量为62-
2
2×23=16；
故答案为62g/mol；16；
（2）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，
则同体积的甲烷和氢气分子数之比为1：1；根据分子的组成，可知二者原子个数之比为
5：2；由 可知，分子数相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的
气体，质量之比等于摩尔质量之比，则质量之比为16：2=8：1；一个甲烷含有10个电
子，一个氢气分子含有2个电子，又因为甲烷和氢气的分子数相同，则电子数之比为10：
2=5：1；
故答案为1：1；5：2；8：1；5：1；
（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电
的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，
①CO 不存在自由移动的离子，不能导电，CO 的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子
2 2
是由碳酸电离产生的，并非CO 自身电离产生的，因此CO 属于非电解质；
2 2
②液态氯化氢不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水可以电离出离子导电，属于电解
质；
③CH 不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下均不能导电，属于非
4
电解质；
④熔融NaOH存在自由移动的离子，能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解
质；
⑤NH Cl固体不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于
4
电解质；
⑥氨水存在自由移动的离子，可以导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解
质；
综上所述，能导电的是④⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①③；故答案为④⑥；②④⑤；①③；
（4）根据电荷守恒可得，3c(Fe3＋)+c(K+)=2c(SO2-)，则c(K+)=2c(SO2-)-3c(Fe3＋)=2×0.9mol/
4 4
L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验方法为：取少量混合液于试
管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，则证明混
2
合液中含有SO 2-；
4
故答案为0.3；取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl 溶
2
液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO 2-；
4
（5）氨气的物质的量为： ，质量为 ，则溶液的质量为：
，溶液的体积为 ，根据 计算，所得溶液的
物质的量浓度为 ；
故答案为 。
【点睛】（3）电解质与非电解质的判断是常考点，也是学生们的易错点。需要注意的是，
电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解
质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定
是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以
氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔
融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离
子，如CO 的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO 自
2 2
身电离产生的，因此CO 属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。
2
26． 6 NH 降低 3 6
3
【详解】(1)根据反应前后原子守恒可知，x=6；
(2)反应8NH +3Cl=N +6NHCl中，N元素化合价部分升高，被氧化，所以对应的NH 作还
3 2 2 4 3
原剂；氯气中Cl元素转化为氯离子，化合价降低，故答案为：NH ；降低；
3
(3) 根据反应8NH +3Cl=N +6NHCl中关系式3Cl 6NH Cl 6e-可知，每生成6mol
3 2 2 4 2 4
NH Cl，则消耗Cl 的物质的量至少为3mol；转移电子的物质的量为6mol，故答案为：3；
4 2
6。
27． 0.2 N 0.2mol 0.2 N 1:1 7:11 14:11
A A【分析】（1）根据n=N/N 计算甲烷物质的量，进而计算甲烷所含原子个数，根据n=m/M
A
计算氧气物质的量，进而计算氧原子物质的量；
（2）CO与N 的摩尔质量均为28g/mol，则混合气体的摩尔质量为28g/mol，先计算混合气
2
体的物质的量，再根据二者均为双原子分子确定原子总数；通过氧原子的质量计算CO的
物质的量，进而计算氮气的物质的量，再根据在相同条件下气体的体积比等于物质的量之
比，计算二者体积比；
（3）同温同压下，气体物质有以下关系 ，据此计算CO和CO 两种气体的密度之
2
比，根据n=N/N 判断含有相同氧原子数目的CO和CO 的物质的量之比，再根据m=nM判
A 2
断二者质量之比。
【详解】（1）甲烷物质的量为 ，甲烷所含原子物质
的量为0.2mol×5=1mol，则甲烷所含原子个数为N ；m(O)=m(CH )=
A 2 4
n(CH)×M(CH)=0.2mol×16g/mol=3.2g，氧气物质的量为 ，
4 4
则氧气所含氧原子物质的量为0.1mol×2=0.2mol；
故答案为0.2；N ；0.2mol；
A
（2）CO与N 的摩尔质量均为28g/mol，则混合气体的摩尔质量为28g/mol，2.8gCO与N
2 2
的混合气体的物质的量为 ，CO与N 均为双原子分子，则原子总数
2
为0.2N ；CO的物质的量 ，因此N 的物质的量
A 2
n(N ）=0.1mol-0.05mol=0.05mol,相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，则CO与N
2 2
的体积比为1:1；
故答案为0.2N ；1:1；
A
（3）同温同压下，气体物质有以下关系 ，因此CO和CO 两种气体的密度之比等
2于二者的摩尔质量之比，即28:44=7:11；根据n=N/N 判断含有相同氧原子数目的CO和
A
CO 的物质的量之比为2:1，又m=nM，则CO和CO 的质量之比为2×28:1×44=14:11。
2 2
故答案为7:11；14:11。
【点睛】,
28． 0.1mol 0.2mol 0.4mol/L 1.12L
【详解】（1）n（NaO）=7.8g÷78g/mol=0.1mol，故答案为0.1mol。
2 2
（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（NaO）=2×0.1mol=0.2mol，故答案为0.2mol。
2 2
（3）c（NaOH）=n/V=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L，故答案为0.4mol/L。
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2NaO+2H O=4Na++4OH-
2 2 2
+O ↑，
2
根据2NaO～O 得标况下产生氧气的体积=0.1mol/2×22.4L/mol=1.12L，
2 2 2
故答案为1.12L。
