文档内容
安宁河联盟2023～2024学年度下期高中2022级期末联考
化学参考答案及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A B C A C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D C C C C A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15. （14分每空均为2分）
（1）（球形）冷凝管 吸收有害尾气，防止污染环境
（2） ❑
CH CH CH CH OH+HBr→CH CH CH CH Br+H O
3 2 2 2 3 2 2 2 2
（3）1-丁烯（或CH =CHCH CH ）、CO （答到1-丁烯给满分，只答给CO 一分）
2 2 3 2 2
（4）下口放出
（5）70.2
（6）⑤④①③②
16．（15分）（除标记外，每空2分）
（1）29（1分）； Cu+价电子排布为3d10（1分）， Cu2+为3d9，3d10全满结构更稳定。（1分）
（2）平面三角形；O>N>H>Cu
（3）sp3；其中含有羟基、氨基等亲水基团，可以与水分子形成分子间氢键；
√3 1152
（4） a； ×1030
4 NA×a3
17．（共15分）（除标记外，每空2分）
电解
（1）2ScCl （熔融）=2 Sc+3Cl
3 2
（2）10、 K [Fe(CN) ]
3 6
（3）0.06（1分）
（4）2Sc (C O ) +3O 2Sc O +12CO
2 2 4 3 2 2 3 2
（5）抑制Sc3+水解
（6）阴、 907℃~1541℃
18.【答案】（14分，除标记外，每空2分）
（1）醛基（1分） 光照(1分)
（2） 氧化反应 取代反应（或水解反应）
（3）
1
学科网（北京）股份有限公司（4）
（5） 3
【评分说 明】
①方程式未配平或无“↑”，无反应条件，均扣1分；
②错别字不得分
③少选且正确得1分；
④其他情况参照高考阅卷标准，酌情给分。
答案及解析
1.【答案】C
【解析】A项不符合洪特规则和泡利原理，故A错误。
B项Se的电子排布式：[Ar]3d104s24p4故B错误。
C项由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该 为
故C错误。
D项不符合洪特规则故D错误。
2.【答案】A
【解析】A项烃基越长，饱和一元醇溶解性越差，故A错误。
3.【答案】B
【解析】A项错误， 这是Π键的形成过程，不是P-P σ键
的形成。B项正确，BF 为sp2杂化没有孤电子对，分子为平面正三角形。
3
C项错误， 是NH 分子模型，不是的VSEPR模型。D项错误，CCl 的空间填充模型 Cl原子的半径
3 4
应大于C原子。
4、【答案】C
【解析】A项说法正确， 都是离子晶体AlCl 是分子晶体 。 B项正确， Si与SiC都是共价晶体
3
熔点，C原子半径小于Si原子。C项错误，稳定性是化学性质与氢键无关。 D说法正确。
5、【答案】A
【解析】A项说法错误，电负性F > Cl > H，氟的电负性最大，F-C的极性大于Cl-C大于H-C的极性，导
致 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 ，酸性强弱应为CF COOH>CCl COOH >CH COOH。B
3 3 3
项正确，C项正确，教材上金刚石键长为154pm，石墨键长为142pm，所以石墨熔点应高于金刚石。D说
法正确。
6、【答案】C
2
学科网（北京）股份有限公司【解析】A项正确，由图一可知Cu2+与2个H O和4个NH 分子形成了配位键 ，配位原子为O和N原子。
2 3
B项正确，因为电负性O>N，配位原子O给电子能力小于N原子，所以NH 与Cu2+形成的配位键稳定性大
3
于H O与Cu2+形成的配位键，加热配位键弱的先失去。C项错误，杯酚不是超分子，杯酚与C 相互以范
2 60
德华力作用形成的分子聚集体才叫超分子。D项说法正确。
7、【答案】D
A项正确。B项正确。C项正确。D项错误，K O 和Cs O都属于离子晶体，Cs与O的电负性之差大于K与
2 2
O的电负性之差，电负性差越大形成的离子键比例就越大。K O 晶体的离子键百分比小于Cs O晶体。根
2 2
据离子半径越小离子晶体的熔点越高，离子所带的电荷越多离子晶体的熔点越高，K O 和Cs O所带的电
2 2
荷一样，但K+半径小于Cs+，所以K O 晶体的熔点大于Cs O晶体。
2 2
8.【答案】C
【解析】A选项中CHCHCOOCH 与CHCOOCHCH 均为含四个碳的酯，不互为同系物。
3 2 3 3 2 3
B选项中顺-2-丁烯的分子结构模型
CH OH CH OH
2 OH 2 OH
CH3 CH3
D 选项中 与 互为同分异构体， 是醇， 是酚。
9.【答案】D
【解析】因为未知物的相对分子质量是46，红外光谱图中有羟基，核磁共振氢谱中有三组
峰且为3：2：1，故未知物A为乙醇。D选项中分离乙醇和水应采用蒸馏操作。
10.【答案】C
【解析】由题干信息得，X的价电子排布式为2s22p2,则X为元素碳;Y的2P能级为半满结构，则Y为元素氮;
Z为地壳中含量最高的元素，则Z为元素氧；Z与Q同主族，则Q为元素硫；W为原子序数依次增大的短
周期主族元素，则W是元素硫。A选项中X的最高价氧化物为CO ，碳原子的杂化轨道类型是sp杂化。B
2,
选项中Z与Q能形成化合物 SO ，其分子的空间结构为V形。C选项中 X与W形成的五原子分子CCl 中
2 4
只有σ键，且为非极性分子，故C 选项正确。D选项中Y的简单气态氢化物为NH ,其VSEPR模型三角锥形，
3
键角为107。。
11.【答案】C
A：根据白藜芦醇结构简式，可知其分子式是C H O ，A正确
14 12 3
B：分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应，B正确
C：白藜芦醇中的-OH直接连接在苯环上，属于酚类，性质类似苯酚，难溶于水，其中的官能团-OH和碳
碳双键均有还原性，是一种天然的抗氧化剂，C错误；
D：苯环、双键均为平面结构，且直接相连，则该分子中所有原子可能同在一个平面上，D正确
12.【答案】C
【解析】A选项，醛基也能使溴水褪色，故溴水褪色不能证明该有机物含有碳碳双键，A错误；B选项，
1mol该有机物能与最多4molH 发生加成反应，B错误；C选项，酚羟基具有酸性，能与NaOH溶液反应，
2
酯基能在NaOH溶液中水解，生成酚羟基与乙酸，故1mol该有机物能与3molNaOH发生反应，C正确；D
选项，该有机物含有酚羟基，能与FeCl 发生显色反应，D错误。
3
13.【答案】C
【解析】A选项，直接取上清液滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀可能为AgOH，不能证明发生了取代反应，
故A错误；B选项，NaOH溶液的作用为出去挥发的乙醇和可能产生的SO 等杂质，避免干扰后续现象的
2
3
学科网（北京）股份有限公司观察，替换为蒸馏水后无法达到相同效果，故B错误；C选项，乙醛被新制Cu(OH) 悬浊液氧化，证明乙
2
醛具有还原性，故C正确；D选项，乙酸乙酯在碱性环境下水解趋于完全，故试管内溶液不分层，现象不
同，故D错误。
14.【答案】A
【解析】A选项，若R为醛基0.1mol乙发生银镜反应生成0.4mol银单质，质量为43.2g，A正确；B选项，
若R为甲基，对甲基苯酚与甲组成上相差1个CH 原子团，但结构不相似，故不为同系物，B错误；C选
2
项，若R为乙基，甲中所有C原子均可共面，故最多有９个碳原子共平面，C错误；D选项，若R为乙烯
基，碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明乙中含有醛基D错误。
15.【解析】【解析】（1）仪器A的名称是（球形）冷凝管，作用为导气、冷凝、回流。正丁醇、溴化钠、
硫酸反应时，会有挥发出来的HBr和生成的SO，用氢氧化钠溶液吸收，所以装置B的作用是吸收有害尾
2
气，防止污染环境（或防倒吸）。
（2）本实验制备 1- 溴丁烷的原理为： NaBr(s)+H 2 SO 4 ( 浓 ) ❑ = HBr↑+NaHSO 4 ，
❑ ，总反应为：
CH CH CH CH OH+HBr→CH CH CH CH Br+H O
3 2 2 2 3 2 2 2 2
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
OH+NaBr+H
2
SO
4
( 浓 )→ ❑ CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
Br+NaHSO
4
+H
2
O ；
(3)浓硫酸具有强氧化性，能将HBr氧化成Br ，本身还原为SO，1-丁醇在浓硫酸作用下，会发生取代反
2 2
应生成丁醚，也会消去反应生成1—丁烯，所以可能产生的副产物有 、 、丁醚和1-丁烯。
2 2
(4)有机层在下层，所以从下口放出。 SO Br
(5)已知无水溴化钠和浓硫酸均过量，所以用正丁醇的质量进行计算。
△
CH CH CH CH OH+NaBr+H SO →CH CH CH CH Br+NaHSO +H O
3 2 2 2 2 4 3 2 2 2 4 2
74 137
5g m
m(溴丁烷) 6.5
137×5 = 实际×100％= ×100％≈70.2%
m= g 产率 m(溴丁烷) 137×5
74 理论
74
(6)1-溴丁烷中的溴元素以溴原子的形式存在，不能直接检验，应先通过水解反应转化为溴离子再检验，
正确顺序为：⑤④①③②。
【评分细则】
①“球形”不写不扣分，错别字不得分。 吸收有害尾气，防止污染环境（或防倒吸），未说明是HBr
和SO 均得分
2
②方程式中无反应条件，扣1分；用“==”等号连接扣1分
（6）中顺序错一个不得分
④其他情况参照高考阅卷标准，酌情给分。
4
学科网（北京）股份有限公司16、【解析】（1）Cu的原子序数为29，核外电子的运动状态均不相同，故核外电子运动状态有29种；
Cu的价电子排布为3d104s1，失去一个电子后Cu+价电子排布为3d10，失去两个电子后Cu2+为3d9，3d10全满
结构更稳定。
（2）NO-价层电子对数为3，孤电子对数为0，所以其空间结构为平面三角形；所含元素有：N、O、Cu、
3
H，根据电负性规律：同周期从左往右依次递增，同主族从上往下递减，得出电负性：O>N>H>Cu。
（3）碳原子均形成单键，故碳原子杂化方式为sp3；壳聚糖极易溶于水，是由于其中含有羟基、氨基等
亲水基团，可以与水分子形成分子间氢键；
√3
（4）氧原子以金刚石方法堆积，其中氧原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，故最短距离为 a；
4
64×16+16×8 1152
晶胞中含Cu个数为16，O个数为8，则晶胞质量为： = ；晶胞体积为：a3×10-
NA NA
1152
30cm3，故密度为： ×1030。
NA×a3
17、【解析】
（1）类比电解氧化铝书写
（2）萃取时分离出Sc3+，由图可知，萃取时适宜的振荡时间为10min，萃取率较高水相废液中主要的金
属阳离子为Fe2+，可用K[Fe(CN) ]溶液检验
3 6
（3）反萃取后分离出Sc3+，加草酸生成Sc (C O) ，饱和溶液浓度为2×10-4mol/L，则c(Sc3+)=4×10-4mol/L
2 2 4 3
c(C O2-)=6×10-4mol/L，Ksp=(4×10-4)2×(6×10-4)3若c(Sc3+)=4×10-6mol/L，则c(C O2-)=0.06mol/L
2 4 2 4
（4）根据流程图灼烧发生2Sc (C O)+3O 2Sc O+12CO
2 2 4 3 2 2 3 2
（5）结晶脱水时ScCl 会水解生成HCl，其挥发会使Sc3+水解程度增大，生成Sc(OH) ，因此在HCl气流
3 3
中可以抑制其水解
（6）电解时由于锌是活性电极，应该作阴极材料，根据熔沸点大小并考虑要将锌蒸出和经济成本，只需
将温度控制在907℃~1541℃即可，无需控制到2836℃，
18、【解析】由题干信息得A是CHCHOH ,B是CHCHO ,C是CHCOOH ,D 是 E
3 2 3 3
是 。（5）满足条件的同分异构为酚类，苯环上有酚羟基和甲基两个取代基，
所以有邻间对3种。
5
学科网（北京）股份有限公司
