文档内容
姓名 座位号
（在此卷上答题无效）
绝密 ★ 启用前
2025 年“江南十校”高二年级 5 月份阶段联考
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 S32 K39 Ni59
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个
选项符合题目要求。
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．利用二氧化碳为原料人工合成淀粉，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
B．粗铜提纯采用电解法，电解精炼铜时精铜作阳极
C．太阳电池采用的碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机物
D．二氧化硫和氯水都有漂白性，两者混用漂白效果更好
2．下列化学用语或表述正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．乙醚的结构简式：CH OCH
3 3
C．BF 的空间结构：平面三角形
3
D．一元酸次磷酸(H PO )的结构简式：
3 2
3．锗酸盐(如NaGeO)用于制备特种玻璃、半导体材料或催化剂载体。下列说法正确的是
2 3
A．半径：r(Na+)>r(O2-)
B．Ge位于元素周期表中p区
C．第一电离能：I (Na)>I (O)
1 1
D．沸点：NaHH SO
0.1mol/L的CH COONa的溶液的pH值 3 2 3
3
向5mL0.1mol/LNaOH溶液中依次滴加5滴同浓度
C 0.1mol/L的MgCl 溶液和CuCl 溶液，先产生白色沉 Ksp[Mg(OH) ]>Ksp[Cu(OH) ]
2 2 2 2
淀，再产生蓝色沉淀
向0.05mol/LCuSO 溶液中加入少量NaCl固体, 溶液 发生了[Cu(H O) ]2+到[CuCl ]2-
4 2 4 4
D
由蓝色变为黄绿色。 的转化
9．在恒温恒容的密闭容器中，充入2molA和2molB，发生反应2A(g)＋B(g) C(g)，反应过程
中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
高二化学试卷 第 2 页 共 8 页A．当B的体积分数不变，2A(g)＋B(g) C(g)反应达到平衡状态
B．X是反应2A(g)＋B(g) C(g)的催化剂
C．平衡后，再充入1molA和1molB，再次平衡C的浓度大于原平衡C的浓度1.5倍
D．平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是
已知H C O 的电离常数K ＝5.6×10-2、K ＝1.5×10-4，K (HCN)=4.9×10-10,K (HF)=6.6×10-4,
2 2 4 a1 a2 a a
K (NH ·H O)=1.8×10-5
b 3 2
A. 物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①NH Cl、②NH F、③NH ·H O、④(NH ) SO 、
4 4 3 2 4 2 4
⑤(NH ) Fe(SO ) ，c(NH＋)大小⑤>④>①>③>②
4 2 4 2 4
B.pH相等的KF溶液与NaCN溶液：c(K＋)-c(F-)=c(Na＋)-c(CN－)
C．浓度相等的HF、NaF的混合溶液：c(F－)+c(OH－)＜c(H＋)+c(HF)
D．NaHC O 的溶液中存在c(Na+)>c(HC O -)>c(OH-)>c(C O 2-)
2 4 2 4 2 4
11．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
A．放电时，b电极电势比a电极电势高
B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C．充电时，b电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为46g
12．立方ZnS晶胞如图所示，晶胞参数为anm,甲(Zn2+)的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是
3
A．S2-与Zn2+之间的最短距离为 anm
4
3 1 3
B．乙(S2-)点分数坐标为 , ,
4 4 4
C．由晶胞推出，距离1个S2-最近的S2-有8个
D．基态Zn2+核外有2个未成对电子
13．一定温度下，在2个容积均为2L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：CO (g)+3H (g)
2 2
CH OH(g)+H O(g)ΔH＜0，相关反应数据如下表所示：
3 2
起始时物质的量/mol 5s时物质的量/mol
容器编号 温度
CO (g) H (g) H O(g)
2 2 2
Ⅰ T ℃ 0.4 1.2 0.3
1
Ⅱ T ℃(T >T ) 0.4 1.2 0.3
2 2 1
高二化学试卷 第 3 页 共 8 页下列说法正确的是（ ）
A．5s时，容器Ⅰ中化学反应速率v(CO )=0.03mol/(L·s)
2
B．反应过程中相同时间内容器Ⅰ中CO 转化率可能大于H 转化率
2 2
C．化学平衡常数：K >K
Ⅱ Ⅰ
D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.1molCO (g)、0.2molH (g)、0.2molCH OH(g)和0.3mol
2 2 3
H O(g)，反应将向逆反应方向进行
2
14．25℃时，向20.00mL0.1mol·L－1CH COOH溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水
3
电离出的c (H+)的负对数[－lgc (H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中
水 水
正确的是
A．常温下，K (CH COOH)约为10－6
a 3
B．图中M、N、P三点对应溶液中 逐渐减小
C．M点溶液中c(Na＋)＝c(CH COO－)+c(CH COOH)
3 3
D．P点溶液中c(Na＋)＝c(CH COO－)
3
二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。
15.(14分)化合物A是衡量一个国家石油化工水平的标志，化合物H的合成路线如下:
（1）化合物A中碳原子的杂化方式为 ，化合物A的同系物I的相对分子质量
为42，化合物I通过加聚反应合成高分子材料的化学方程式为： 。
（2）写出由D生成E的化学方程式 ，反应类型为 。
（3）H的结构简式为： 。
（4）化合物E的含苯环的结构的同分异构体有 种（不含E），其中核磁共振氢
谱显示三组峰的结构简式为 。
高二化学试卷 第 4 页 共 8 页16. (14分)氮氧化物是大气主要污染物之一，富氧条件下甲烷催化还原氮氧化物具有广阔前景。
已知：
反应1：CH (g)＋4NO(g) 2N (g)＋CO (g)＋2H O(g) ∆H ＝－1160kJ·mol－1
4 2 2 2 1
反应2：CH (g)＋2O (g) CO (g)＋2H O(g) ∆H
4 2 2 2 2
回答下列问题：
（1）利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。
①下列说法正确的是_______。
A．高温下有利于NO的转化 B．由d→f反应速率最慢
C．a到b、d到e，都会形成非极性键 D．过渡态1比过渡态2稳定
②反应2的∆H =
2
（2）在容积可变的密闭容器中充入1molCH 和4molNO发生反应1，在t min时达到平衡，t min
4 1 2
时增大压强(其他条件不变)，反应进行到t min，请在图1中画出t ～t min时正、逆反应速
3 2 3
率随时间的变化曲线：
（3）一定温度下，在恒压密闭容器中充入适量CH 、NO、O 发生上述反应1和2，下列叙述错
4 2
误的是 (填标号)。
A．气体密度不随时间变化时一定达到平衡状态
B．反应过程中气体总体积始终保持不变化
C．加入催化剂，反应速率和平衡常数都增大
D．向平衡体系中加入足量生石灰，NO平衡转化率增大
高二化学试卷 第 5 页 共 8 页（4）甲烷燃烧反应对甲烷还原氮氧化物有一定的影响。在一定条件下，某实验小组模拟CH 选
4
择性催化还原大气中的NO，起始按 n(NO) ＝4充入NO、CH 和适量O ，在催化剂作用下
4 2
n(CH )
4
充分反应，相同时间内CH 转化率及NO去除率随温度变化关系如图2所示。
4
表示CH 转化率的是 (填“L ”或“L ”)。温度高于550℃时，L 曲线随着温度升
4 1 2 2
高而下降的原因可能是 (写出一条即可)。
（5）在压强为akPa下，向密闭反应器中按 n(NO) ＝4充入NO和CH ，发生反应1，测得平衡
4
n(CH )
4
时CH 、NO、N 和CO 的物质的量分数与温度关系如图3所示。
4 2 2
L 曲线代表的物质是 (填化学式)。350℃时反应1的甲烷的平衡转化率
3
为50%，该温度下反应1平衡常数K 为 。（用平衡分压表示平衡常数）
p
17. (16分)由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe O 、CuO，SiO )为原料制备碱式碳酸镍的流
2 3 2
程如图所示。
已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
高二化学试卷 第 6 页 共 8 页离子 Fe3＋ Ni2＋ Cu2＋
开始沉淀时的pH 2.2 6.4 4.4
完全沉淀时的pH 3.5 8.4 6.7
②25℃Ksp(NiS)=1.0×10-27；Ksp(CuS)=8.0×10-35；K>105时反应几乎完全进行。
回答下列问题：
（1）提升“溶浸”速率的方法有 （任写两种）。
（2）“除杂1”时应调节溶液的pH范围为 。
（3）用化学用语及必要的文字说明“除杂2”时NiS能去除Cu2+的原因 。
（4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。
（5）“沉镍”时应控制温度为95℃，反应除生成NiCO ·2Ni(OH) ·2H O沉淀外，还有一种无色
3 2 2
气体生成，写出该反应的化学方程式： 。
（6）配合物 Ni(CO) 能够和 PCl 发生配体置换反应：Ni(CO) +4PCl =Ni(PCl ) +4CO↑
4 3 4 3 3 4
①Ni(CO) 为无色挥发性液体，可推测Ni(CO) 的晶体类型是 ，
4 4
Ni(CO) 中δ键与π键的个数比为 。
4
②与CO互为等电子体且带 1 个单位的负电荷的阴离子的
电子式为 。
③PCl 分子空间构型为 _°
3
④Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图所示，若
该晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数N = 。
A
（用abρ的式子表示）
18.(14分)焦亚硫酸钠（Na
2
S
2
O
5
）作为一种还原剂，可以抑制多酚氧化酶的活性，防止食品中的
葡萄糖与氨基酸发生糖氨反应，从而防止食品褐变。某学习小组通过NaHSO 过饱和溶液结晶脱
3
水制备Na S O 并进行相关探究，回答下列问题：
2 2 5
（1）焦亚硫酸钠的制备
①仪器a的名称是 ，仪器b的作用为 。
②在B中通入过量SO 后，将所得溶液结晶脱水产生Na S O ，B中产生Na S O 反应的化学
2 2 2 5 2 2 5
方程式为 。
高二化学试卷 第 7 页 共 8 页③将粗品依次用SO 饱和溶液、无水乙醇洗涤、干燥，制得Na S O 粗品，其中使用无水乙醇
2 2 2 5
的优点为 。
（2）测定产品的纯度
此方法制得的Na S O 粗品因分解混有Na SO 杂质，为了测定粗品中Na S O 的含量，称量
2 2 5 2 3 2 2 5
4.430g粗品配成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L
标准I 溶液滴定（氧化产物为SO 2-）。
2 4
①滴定管盛装好I 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。
2
②滴定终点的现象为 。
③下列操作中，使测定的产品中含量数值偏低的是 (填字母)。
a．滴定过程中振荡时有液滴溅出
b．配制I 标准溶液，定容时仰视刻度线读数
2
c．盛装I 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入I 标准溶液
2 2
d．读取I 标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
2
④若达到滴定终点时测得消耗标准溶液的体积平均为22.50mL，则粗品中Na S O 的质量分数
2 2 5
分数为 。（保留三位有效数字）
高二化学试卷 第 8 页 共 8 页
