文档内容
常德市一中 2025 届高三第一次月水平检测
化 学 4．价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其
关系如图所示，下列说法正确的是
时量：75分钟 满分：100分
A．存在a→b→d→a的循环转化关系
B．c属于酸性氧化物
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64
C．物质的酸性：e＞d＞a
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
D．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体
是符合题目要求的。
1．化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 5．下列离子方程式正确的是
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2 气体溶液：2C 6 H 5 O—＋CO 2 ＋H 2 O === 2C 6 H 5 OH＋CO
B．二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中 B．酸性KMnO 4 滴定H 2 O 2 的反应：2MnO＋6H＋＋3H 2 O 2 === 2Mn2＋＋4O 2 ↑＋6H 2 O
C．桐油（一种植物的种子榨出的油）属于天然高分子化合物，不溶于水 C．向Ba(NO 3 ) 2 溶液中通入SO 2 气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO 2 ＋H 2 O === BaSO 3 ↓＋2H＋
D．大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” D．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：
2．已知：①Al(OH) 3 固体的熔点为300℃；②无水AlCl 3 晶体易升华；③熔融状态的HgCl 2 Fe2＋＋2HCO === FeCO 3 ↓＋H 2 O＋CO 2 ↑
不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH) 3 、AlCl 3 和 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
HgCl 2 的说法中正确的是 A．质量为3.0 g的-CH 3 (甲基)含电子数为2N A
A．均为弱电解质 B．1mol [Cu(NH 3 ) 3 CO]+中σ键的个数为10N A
B．均为离子化合物 C．葡萄糖与新制的Cu(OH) 2 反应生成1molCu 2 O，转移电子数为N A
C．HgCl 2 的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水 D．已知Na 2 HPO 3 为正盐，可知1molH 3 PO 3 含羟基数为2N A
D．HgCl 在水中的电离方程式可能是HgCl HgCl＋＋Cl－ 7．β-Ga 2 O 3 晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将GaCl 3 溶于热水中，加入碳酸氢钠的高
2 2
浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为Ga(OH) 沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到β-
3
3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
GaO。下列说法正确的是
2 3
A．用电子式表示Cl 的形成：
2 A．生成Ga(OH) 沉淀的离子方程式为：2Ga3+＋3CO＋3HO === 2Ga(OH) ↓＋3CO↑
3 2 3 2
B．用稀硫酸和Fe2+处理废旧铅酸蓄电池中的PbO ：2Fe2+＋PbO ＋4H+ === 2Fe3+＋Pb2＋＋
2 2 B．用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流
2HO
2 下，重复操作2~3次
C．检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液
C．用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：
D．灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯
8．用ICP/SIFT方法将汽车尾气中的NOx(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
A．整个过程中Zn＋作催化剂 NOx CO2
Zn+
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程 Ⅰ 中发生的反应为Zn＋＋NOx === N 2 ＋Zn2＋＋O－ Ⅰ Ⅱ
Zn2+
第1页 共4页 CO
学科网（北京）股份有限公司
N 2 OD．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x 下列说法错误的是
A．化合物II中阴、阳离子的空间构型均为正四面体
9．下列实验装置或操作，正确的是 B．化合物II中C、N原子的杂化轨道类型相同
C．化合物III中O、F、S电负性顺序：F>O>S
D．化合物I、II、III均熔点低、难挥发
12．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：Ag>Cu>Fe
A．用图①操作称量NaOH固体
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
B．用图②比较CO、HCO的水解能力
C．反应①的离子方程式是 [Cu(NH )]2+＋4H＋ === Cu2+＋4NH
3 4
C．用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率
D．溶液①中的金属离子是Fe2+
D．用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀
13．石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于
10．某样品含有Al3+、NH、Fe2+、CO、SO、Cl－中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液
③→④反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是
做如图实验：
下列说法错误的是 A．①和⑤中碳原子的杂化方式相同
A．该样品溶液pH<7 B．每形成1mol碳氧双键转移4mol电子
B．该样品不含有CO C．导电性：① ④，水溶性：① ⑤
D．抗氧化性：① ③
C．该样品溶液中一定存在：3c(Al3+)＋c(NH )＋c(H+)＋2c(Fe2+)＝2c(SO )＋c(Cl-)＋c(OH-)
14．向含有0.01mol Cu、a mol Cu O、b mol CuO的混合物中滴加10mL 6mol/L 稀HNO，固体
2 3
D．溶液A与过量CO 反应的离子方程式为CO+AlO +2H O === Al(OH) ↓+HCO
2 2 2 3
恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体（纯净物），下列说法不正确的是
11．有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下：
A．反应过程中转移电子0.03mol
B．被还原的HNO 为0.01 mol
3
C．a : b = 1 : 2
D．用足量H 还原该固体混合物可得固体1.6 g
2
第2页 共4页
学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素以+2价离子形式存在。②MnSO 、NiSO 可溶于水。
15．（14分）二氯砜(SO Cl)在制药行业中用途广泛。SO Cl 的沸点为77 ℃，遇水剧烈水解。实 4 4
2 2 2 2
回答下列问题：
验室利用活性炭制备SO Cl 的原理为：SO ＋Cl ======== SO Cl，部分装置如图所示。
2 2 2 2 2 2
(1) Co在元素周期表中的位置为 。
(2) “浸出”时，为了加快浸出速率，可采取的措施有 (任写两点)；滤渣1的主要成分
为
(填化学式)。
(3) “除铁”过程中，(NH )SO 参与反应的离子方程式为 。
4 2 2 8
(4) “萃取”“反萃取”步骤的目的是 ；“煅烧”时主要反应的化学方程式为
。
(5) 以800 Kg钴矿渣(Co的质量分数为12.5％)为原料提取出100 Kg Co O，在提取过程中钴的损
2 3
回答下列问题： 失率为 (计算结果保留三位有效数字)。
(1) 仪器a的名称为 ； 17．（15分）某药物G的一种合成路线如下：
(2) 滴液漏斗中盛放的液态物质b为 ，上述装置各接口连接的顺序依次为①、 ；
(3) 通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于65℃，该操作的目的是
；试剂碱石灰的作用是 ；
(4) 实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO Cl，该分离操作的名称为 （填标号）；
2 2
A．蒸馏 B．蒸发 C．萃取 D．重结晶
若标准状况下，反应中消耗的Cl 的体积为896.0 mL（SO 足量），最后得到纯净的SO Cl
2 2 2 2
2.70 g，则SO Cl 的产率为 ；
2 2
(5) 用硫磺、液氯和SO 按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成SO Cl，且原子利用率
3 2 2
达100%，则三者的物质的量之比n(S)：n(Cl )：n(SO )＝ 。
2 3
16．（14分）氧化钴(Co O)常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以钴矿渣(含
2 3
请回答下列问题：
有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及SiO)制备Co O 的工艺流程如下。
2 2 3
(1) G中含氧官能团有酯基和___________(填名称)。试剂X的结构简式为___________。
(2) D→E的反应类型是___________。
(3) 写出A→B的化学方程式：___________________________________________________。
(4) 鉴别B和C的试剂和条件是________________________________。
第3页 共4页
学科网（北京）股份有限公司(5) C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种(不考虑立体异构)。
Ⅱ． kJmol
①1mol有机物能与2molNa反应 ②苯环上一溴代物只有1种
⋅
不同条件下，按照 投料，CO 的平衡转化率
2
其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为_________________。
如图所示：
压强P、P、P 由小到大的顺序是 ；压强为P
1 2 3 1
(6) 已知： (R为烃基，X为卤原子)。
时，温度高于300℃后， CO 的平衡转化率随温度升高而升高
2
的原因是 。
(6)近年来，有研究人员用CO 通过电催化生成多种燃料，实现CO 的回收利用，其工作原理如图
2 2
所示，请写出Cu电极上产生CHOH的电极反应式 。
3
以苯酚的一种同系物和氯乙醇为原料合成 ，设计合成路
线(其他试剂任选)。
18．（15分）我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和
的目标，研究碳的化合物对减少CO 在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。
2
(1)已知CO 和H 在一定条件下发生反应
2 2
CO(g) + H(g) HCOOH(g)
2 2
反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，
该反应的 kJ/mol（用含E 和E 的代数式表示）。
a1 a2
(2)恒温恒容条件下，为了提高CO(g) + H(g) HCOOH(g)反应中CO 的平衡转化率，可采
2 2 2
取的措施为 （任写一项）。
(3)下列能说反应CO(g) + H(g) HCOOH(g)达到平衡状态的是______（填字母）。
2 2
A． B．HCOOH的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．
(4)一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO 和H 此时容器的压强为48kPa，发
2 2
生反应CO(g) + H(g) HCOOH(g)，6min时达到平衡，此时容器压强为36kPa，则0~6min
2 2
内用H 分压表示的化学反应速率为 kPa/min。相同温度下，该反应的逆反应平衡常数
2
Kp＝ kPa（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。
(5)除合成甲酸（HCOOH）外，有科学家以CO、H 为原料合成CHOH达到有效降低空气中二氧
2 2 3
化碳含量的目的，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ． kJmol
第4页 共4页
⋅
学科网（北京）股份有限公司
