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高二化学 4 月月考试卷
本试卷满分 100 分，考试时间：75 分钟
6 ．下列有机化合物的分类正确的是
考查内容：人教版选择性必修二+选择性必修三第一章第一节
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cr-52 Si-28 A ． 醇 B 酯
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
C ． CH 3 COCH 3 醚 D 芳香族化合
1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效， 以下说法中正确的是
A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 7. 由原子序数依次增大的短周期元素 X 、Y 、Z 、W 、R 组成的一种离子液体，其结构如图。Z 的简单 氢
B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 化物易液化，可用作制冷剂；W 是本周期元素中电负性最大的元素；Z 、R 为同一主族元素。下列说
C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 法错误的是
D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
2 ．下列关于配合物和超分子的说法不正确的是
A ．冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子
B ．在 Cu (H 2 O) 4 7」 2+ 中，Cu2+提供空轨道，H 2 O 给出孤电子对 A. 基态 R 原子的电子在原子核外的空间运动状态有 15 种
B. 该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键
C ．利用“杯酚”可分离 C 和 C ，是因为 C 可与杯酚形成超分子
60 70 70
C. 电负性：Z > Y > X
D ． Cu (H O ) 7」SO . H O 中存在的化学键有离子键、配位键、极性键
2 4 4 2 D. 该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子 8.
3. 生产磨砂玻璃时可以用HF 溶蚀玻璃，其发生的化学反应为 SiO + 4HF = SiF ↑ + 2H O。关于上 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是
2 4 2
述反 应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是 金刚石 石墨 FeSO ·7H O MgO
4 2
A. H O 的 VSEPR 模型是四面体形
2
B. 1 mol 二氧化硅中含有 2 mol Si—O 键
C. 基态 Si 原子的价电子排布图为
D. 固体 HF 中含有的链状结构为 (虚线表示氢键)
4 ．下列对各组物质性质的比较中，正确的是 A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被 6 个六元环共用
A. 熔点： Li1>2
4 2
5 ．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是
D. 晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO
CO HO
A ． BeCl2 、 2 B ． 2 、 SO2 9. 防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的
CH NF
C ．HCN 、 4 D ． 3 、 BF3 电子在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是
A ．对氨基苯甲酸 B ．肉桂酸
1
C. 羟基丙酮 D. 乙醇10. 下列叙述中正确的有几项
熔融状态能导电的化合物是离子化合物
原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子
① 14. 冠醚能与碱金属离子结合（如图所示），是有机反应很好的催化剂，能加快 KMnO 与环己烯的反
4
O 在水中的溶解度比 O 在水中的溶解度大
② 3 2 应速率。
极性分子中一定不含有非极性键
③
CH CH OH 、CF CH OH 分别与钠反应时，后者的反应更剧烈
④ 3 2 3 2
缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块
⑤ 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
有共价键的晶体一定是共价晶体
⑥ 结合常数 碱金属离子 Na+ K+
A ⑦ . 2 B. 3 C. 4 D. 5 冠醚 （直径：204 pm）（直径：276 pm）
11. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 冠醚 A（空腔直径：260~320 pm） 199 1 183
选项 实例 解释 冠醚 B（空腔直径：170~220 pm） 371 312
下列说法不正确的是
A 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
萘( )易溶于四氯化碳
A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B 热稳定性：HF>HCl H-F 的键能大于 H-Cl 的键能
C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大
B. 实验 中 c（Na+ ）：①>②>③
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 C. 冠醚通过与 K+结合将 MnO —携带进入有机相，从而加快反应速率
4
12. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示) ，下列说法中正确的是 D. 为加快 KMnO 与环己烯的反应速率，选择冠醚 A 比冠醚 B 更合
4
适 二、填空题（共 58 分）
15. （12 分）W、X、Y 、Z、R 、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋方向
A. 奥司他韦分子中只有 2 个手性碳原子
B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 X 基态原子的价层电子排布为 nsnnp2n
C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 Y 只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子
D. 奥司他韦中所有原子可能共平面
Z 原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都高
13. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 r nm，设阿伏加德罗常数值为
N 。下列说法中不正确的是 R 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
A
A ．该晶体中 Si-Mg-Si 的键角为109028’
Q 基态原子最高能层只有 1 个电子，其余能层均充满电子
B ．晶体中距 Si 原子周围最近的 Si 原子有 12 个
(1)上述属于非金属元素的有： （填元素名称）。
C ．该晶体中两个 Mg 原子之间的最短距离为 rnm (2) Q 元素在周期表中的位置 （周期、族）；与 Q 同周期，最外层电子数相同的有：
304 （填元素符号）。
g/cm
D ．晶体的密度为 N × ( r ×10—7 )3 (3) Y 的焰色为 。
A
(4) X 、Y 、Z的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
(5) W 、Y 、R 的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
216 ．（19 分） 回答下列问题： (2) 酞菁和钴酞菁的分子结构如图2 所
(1)SeO 2— 的立体构型是 ，H Se 属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
3 2
(2)H Se 的 H-Se-H 键角 (填“>” 、“=”或“<” ，下同) H O 的 H-O-H 键角，氯化亚砜(SOCl )中
2 2 2
Cl—S—O 的键角 光气(COCl )中 Cl—C—O 的键角。
2
(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与 F 形成的 XeF 室温下易升华。XeF 中心原子的价层电子对数
2 2
为 ，下列对 XeF 中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。
2
A ．sp B ．sp2 C ．sp3 D ．sp3d
(4) SCN- 中 C 原子的杂化类型为 ，其中含有两个相同的大π 键，其形式为 。(用π表 酞菁分子中所有原子共平面，其中 p 轨道能提供一对电子的 N 原子是 （填图 2 酞菁中N
的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 ，氮原子提供孤电子对与钴离子形成 键。
示，n 为原子数，m 为电子数) ，检验 Fe3+ 时， SCN- 以 S 原子配位不以N 原子配位的原
因 是 。 (3) 气态 AlCl 3 通常以二聚体 Al 2 Cl 6 的形式存在，其空间结构如图 3a 所示，二聚体中 Al 的轨道
类型为 。AlF 的熔点为 1 090 ℃ , 远高于 AlCl 的 192 ℃ , 由此可以判断铝氟之间的化学键
3 3
(5)咪唑、噻唑、呲啶是含 N 和 S 的有机杂环类化合物，结构如图所示：
为 键。AlF 结构属立方晶系，晶胞如图3b 所示，F— 的配位数为 。
3
18 ．（15 分） 一种新物质X 是潜在的拓扑绝缘体材料，X 的晶体可视为 Ge 晶体中部分原子被取代
后 形成的。图 a 为锗的晶胞，图 b 为一种单元结构，图 c 为 X 的晶胞（晶胞参数均为 90o ）
①上述三种物质中，沸点最高的是 (填题中的化学名称)
②已知咪唑中存在大π 键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+ 形成配位键的是
(填 “①”或“②”)号氮原子。
(6) 向 CuSO 溶液 中逐滴滴入氨水 ， 可制得深蓝色 的铜氨溶液 ， 反应涉及 的两个 离子方程 式
4
为： ， 。
(7)具有 6 个配体的 Co3+的配合物 CoCl ·nNH ，若 1 mol 此配合物与足量的 AgNO 溶液反应只生成
m 3 3
(1)Ge 的价层电子轨道表示式为 。
1 mol AgCl 沉淀，加足量的碱不产生氨气，该配合物的化学式为 (需“ [ ] ”区
(2) 图 b 不是晶胞，理由是 。
分内界和外界)。
(3) 比较晶体锗与晶体硫的熔点：锗 硫（填“>” 、“=”或“<”），原因是 。
17.（12 分）将酞菁- 钴酞菁- 三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催
(4) 原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中，若 M 原子的坐标参
化剂。回答下列问题： 数
(1) 图 1 所示的几种碳单质，它们互为 ，其中属于共价晶体的是 ，C 60 间 为（0 ，0 ，0），W 原子的坐标参数为（1 ，1 ，1/2），则 R 原子的坐标参数为
。
的作用力是 。
(5) 图 a 晶胞参数为 a nm ，Ge 原子之间的最短距离为 nm。
(7) 设 X 的最简式的相对质量为 Mr ，密度为 ρ g/cm3 ，用 Mr 、ρ、x 、N 等表示出
A
y= nm (列出计算式)。高二化学 4 月月考答案
1-5CCACA 6-10BACDC 11-14BBCB
15 、（12 分）（1）氢、氧、硅（3 分）
（2） ①. 第四周期第 IB 族 （2 分） ②. K 、Cr （2 分）
（3）黄色（1 分） （4）O2->Na+>Mg2+ （2 分）
（5）H>Si>Na（2 分）
16 、（19 分）
(1) 三角锥形（2 分） 极性（2 分） (2) <（1 分） ，< （1 分）。
(3) 5 （1 分） D（1 分）
4
(4) sp 杂化（1 分） π3 （1 分） S 的电负性比 N 弱，更易提供孤对电子（1 分）
(5) 咪唑 （1 分） ①（1 分）
(6)Cu2++2NH ·H O===Cu(OH) ↓+2N （2 分）Cu(OH) +4NH ===［Cu(NH ) ］2++2OH-（2 分)
3 2 2 2 3 3 4
(7)[Co(NH ) Cl ]Cl （2 分）
3 4 2
17. （12 分）
(1) 同素异形体（1 分） 金刚石（1 分） 范德华力（1 分）
(2) ③（1 分） +2（1 分） 配位（1 分）
(3)sp3（2 分） 离子（2 分） 2（2 分）
18 、（15 分）
（1） （2 分）
（2）8 个顶角不同，平行面不同 （2 分）
（3）①>（1 分） ②锗为共价晶体，熔化破坏共价键；硫为分子晶体，熔化破坏范德华力，共价键
强于范德华力，所以锗的熔点更高 （答出锗为共价晶体，硫为分子晶体就给分）（2 分）
（4）（1 ，0 ，1）（2 分） （5） anm （2 分）
4Mr
nm
N x2 ρ × 10-21
（6）4 （2 分） （7） A （2 分）
