惠州市2025届高三第一次调研考试化学试题_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年07月试卷_2407102025届广东省惠州市高三第一次调研考试（惠州高二期末考）

惠州市 2025 届高三第一次调研考试试题 化 学 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．中华文化源远流长。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．战国青铜双翼神龙 B．西汉“直裾素纱禅衣” C．珐华彩莲纹梅瓶 D．金漆木雕如意 2．化学促进科技进步和社会发展，下列说法不正确的是 A．月壤中的“嫦娥石  Ca 8 YFePO 4  7   ”其成分属于无机盐 B．“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 C．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C 互为同位素 60 D．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm硅量子点可用于制备胶体 3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起施用 B．碳酸钡不易被X射线透过，可用作X射线检查的内服药物 C．地瓜放久了比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D．工业生产中，可用氢氟酸生产磨砂玻璃 4．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过 SO 2Cu22Br2H O 2CuBrSO24H制备。下列实验室制备CuBr的实验装置 2 2 4 和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO 气体 B．用装置乙收集SO 气体 2 2 C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO 气体 25．我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微 生物代谢产物显酸性。下列说法不正确的是 A．电极A上电极反应式为O ＋4H＋＋4e-＝2H O 2 2 B．工作时，B电极附近pH变小 C．H＋从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 6．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应 C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性 7．蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是 A．分子式为C H O 9 14 2 B．所有的碳原子共平面 C．该物质中含有1个手性碳原子 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 8．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．钠溶于水：Na＋H O＝Na＋＋OH－＋H ↑ 2 2 B．工业废水中的Pb2用FeS去除：Pb2S2 PbS C．醋酸除水垢：CaCO ＋2H+＝Ca2+＋CO ↑＋H O 3 2 2 D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CO ＋ClO-＋H O＝HCO －＋HClO 2 2 3 9．实验室在如图所示装置中制取NH ，将NH 通入CuSO 溶液，当生成的蓝色沉淀溶解 3 3 4 为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得  CuNH 3  4   SO 4 H 2 O晶体。已知：  CuH 2 O 4   2 呈 蓝色。下列说法不正确的是 A．在装置甲试管中加入NH Cl和CaOH 固体加热制取NH 4 2 3 B．装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸 C．  CuNH 3  4   SO 4 H 2 O晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D．与NH 相比，H O更易与Cu2形成配位键 3 210．如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正 确的是 A．a为强电解质，d为弱电解质 B．e和f反应可制备b C．可实现a→b→d→a的循环转化 D．c可作自来水消毒剂 11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使 A 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 酸性高锰酸钾溶液褪色 B O 在CCl 中溶解度高于在水中的溶解度 O 是非极性分子 3 4 3 C Si-O键键能比Si-H键高 SiO 的熔沸点比SiH 高 2 4 相同温度下，将pH相同的各1mL盐酸和醋 D 酸性：HClCH COOH 酸稀释至100mL，测得醋酸pH略小 3 12．三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：2NCl 3H O3HCl3HClON  。设 3 2 2 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A A．1molNCl 中N原子的孤电子对的数目为N 3 A B．标准状况下，1.8gH O中含有质子数为N 2 A C．1LpH4的HClO溶液中H+的数目小于104N A D．0.5molN 分子中含有π键数目为N 2 A 13．HA为一元弱酸，25℃时，用0.1000molL1NaOH溶液滴定25.0mL0.1000molL1HA 溶液，溶液的pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．V<25 1 B．25℃时，a点溶液中pH ＞1 C．a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大 D．c点溶液中c(A-) ＞ c(Na+) 14．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元 素中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等， 下列说法正确的是 A．沸点：X Z＜X Q 2 2 B．M与Q可形成化合物M Q、M Q 2 2 2 C．化学键中离子键成分的百分数：M Q＞M Z 2 2 D．YZ -与QZ 2-离子空间结构均为三角锥形 3 3 15．纳米NiPd催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法正确的是 A．HCOOH中C的杂化方式为sp B．反应过程中只有非极性键的断裂与形成 C．反应过程中不需要持续补充CO 2 D．总反应的原子利用率为100% 16．随着现代工农业的发展，水体内氮的含量超标会引发水华现象。科学家探索使用电化 学原理，用铁和石墨作电极进行污水除氮，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M极材料为铁，连接太阳能电池的负极 B．阳极电极反应式为2NH 6e 6HN 3 2 C．每生成0.5molN 时，有1.5mol电子发生转移 2 D．电解一段时间后，阳极室的酸性减弱二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）硝酸铁和硫酸铁为重要的铁盐。某化学兴趣小组展开如下探究： （1）配制硝酸铁溶液 ①实验室配制 250ml 0.2mol•L-1 Fe(NO ) 溶液，需要称取 Fe(NO ) ·9H O 晶体 3 3 3 3 2 g。需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 （填字母）。 A B C D ②溶解过程中，将浅紫色的Fe(NO ) ·9H O晶体溶于水后，再加入适量稀硝酸，充 3 3 2 分振荡。加入稀硝酸的目的是 。 （2）探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银： ①实验i：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2mol•L-1Fe(NO ) 溶液（pH＝2）， 3 3 银镜消失，溶液变为澄清，得出Fe3＋能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严 谨，原因是 （用离子方程式表示）。 ②实验ii：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1mol•L-1 的Fe (SO ) 溶液（pH＝2），充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较 2 4 3 多白色沉淀。取少量上层清液，加入下列 溶液（填字母），若出现 现 象，则充分说明Fe3＋能与Ag反应。 A．KSCN B．K [Fe(CN) ] C．BaCl 3 6 2 （3）丙同学查阅资料发现，Ag＋、Fe3＋的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和Fe3＋反应 是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右 偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓 溶液，产生的现象为 ， 则说明Ag和Fe3＋的反应为可逆反应。18．（14分）从废旧锂离子电池回收的LiCoO 粗品，使用微波辅助“低共熔溶剂法”制备 2 LiCoO 产品，可实现有价金属的循环利用，其工艺流程如下： 2 已知：①氯化胆碱[HOCH CH N＋(CH ) ·Cl-]是一种铵盐，易溶于水并电离出Cl-； 2 2 3 3 ②LiCoO 难溶于水；Co2＋在溶液中常以[CoCl ]2-(蓝色)和[Co(H O) ]2＋(紫红色)形式 2 4 2 6 存在； ③25℃时,Ksp[Co(OH) ]＝1.6×10-15，Ksp(CoC O )＝6.3×10-8。 2 2 4 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为 。 （2）“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和LiCoO 粗品以不同的液固比在120℃下微波处理10 2 min后，锂和钴的浸取率如下图，则最佳液固比为 mL/g，草酸加入过多反而 会导致钴的浸取率下降，原因是 。 （3）“水浸”操作中得到较浓的滤液（pH＝2）呈深蓝色，同时有CO 气体逸出，该过程发 2 生的离子方程式为 。 （4）25℃时，“沉钴”反应完成后溶液pH＝10，此时c(Co2＋)＝ mol•L-1。 （5）“滤饼2”与Co O 混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO 的化学方程式为 3 4 2 。 （6）Co O 晶体的晶胞如图所示（ 表示晶胞中O2-的位置），一半 3 4 Co3＋填充在O2-构成的正四面体空隙中，Co2＋和另一半Co3＋ 填充在O2-构成的正八面体空隙中。 ①O2-周围紧邻的O2-数目为 。 ②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N ，则晶体密度 A 为 g·cm-3(用含a和N 的代数式表示) A 19．（14分）空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，下图 是空间站利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。（1）已知：2H (g)＋O (g)＝2H O(g) ∆H＝﹣483.6kJ·mol-1 2 2 2 CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(g) ∆H＝﹣802.3kJ·mol-1 4 2 2 2 则Sabatier反应CO (g)＋4H (g)⇌ CH (g)＋2H O(g)的∆H＝ 。 2 2 4 2 （2）一定条件下，进行上述Sabatier反应CO (g)＋4H (g)⇌ CH (g)＋2H O(g)： 2 2 4 2 ①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．v (CO )＝2v (H O) b．混合气体的密度不再改变 正 2 逆 2 c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．混合气体的总质量不再改变 ②在温度为T、压强恒定为P 的条件下，按n(CO )∶n(H )＝1∶4投料进行反应，平 0 2 2 衡时CO 的转化率为50%，K ＝ (用P 表示)。（已知K 是以分压表示的 2 p 0 p 平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。） ③科学家研究在催化剂表面上CO 与H 的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化 2 2 剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法中正确的是 (填字母)。 A．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒 B．•HOCO转化为•CO和•OH的反应△H＜0 C．第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂 D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 （3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应如图甲所示： 100℃ 200℃ 300℃ 400℃ ①光催化CO 转化为CH 的阴极的电极反应式为 ， 2 4 理论上每生成1molCH ，阳极生成氧气的质量为 g。 4 ②催化剂的催化效率和CH 的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到400℃ 4 之间，CH 生成速率加快的原因是 。 420．（14分）化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它 的一种合成路线如下（加料顺序、反应条件略）： v （1）化合物ⅴ中含氧官能团的名称是 ，反应⑤的类型是 。 （2）反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x为 (写结构简式)。 （3）根据化合物ⅳ（ ）的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a CH =CH—COO— _____________ 2 b H ，催化剂，加热 加成反应 2 （4）化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含 结构，且核磁共振氢谱图上只 有两组峰的结构简式为 。 （5）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成化合物y（结构 如下图），基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯乙烯出发，第一步反应的有机产物为 （写结构简式）。 (b)相关步骤涉及到卤代烃制炔反应，其化学方程式为__________________________。 (c)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的反应条件为 ______________。