文档内容
重庆市高 2024 届高三第三次质量检测
化 学 试
题
2023.11
命审单位：重庆南开中学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书
写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H—1 0—16 Ni—59 Cu—64 Tl—204
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.科技发展离不开化学。下列说法不正确的是
A.“一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素
B.“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料
C.“筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D.“直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质
2.下列说法正确的是
A. SiO₂和 Al₂O₃都属于两性氧化物
B.乙酸与乙醛均能使溴水褪色
C. Fe 和 Cu 均能溶于稀硝酸
D. CO₂和 SO₃分别与 BaCl₂溶液反应,均生成白色沉淀
3.下列操作中，不会影响溶液中 K+ 、Na+ 、SO2−、CO2−、NO−大量共存的是
4 3 3
A.加入少量 NH₄Cl溶液 B.加入少量 FeCl₃溶液
C.加入少量 Ba(OH)₂溶液 D.通入足量 SO₂气体
4.用下列实验方案不能达到实验目的的是
A.图①装置——验证 SO₂还原性 B.图②装置——在铁上镀铜
C.图③装置——证明铁发生吸氧腐蚀 D.图④装置——测定醋酸的浓度
5. 臭 氧 能 将 污 水 中 的 氰 化 物 转 化 为 无 毒 物 质 ， 原 理 为 ：
50 +2CN−+H O=2HCO−+N + 5O ,下列有关说法正确的是
3 2 3 2 2
A. N₂中σ键与π键数目之比为2:1
B.第一电离能:CX>Y
C. X元素氧化物的水化物均为强酸
D. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
9.室温下，将两种浓度均为 0.10mol⋅L⁻¹的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽
略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.NaHCO₃−Na₂CO₃混合溶液： 3c(Na+)=2c(HCO−)+2c(CO2−)+2c(H CO )
3 3 2 3
B.氨水—NH₄Cl混合溶液 [K (N H ⋅H O)=1.8×10−5]:
b 3 2
c(N H+)>c(Cl−)>c(N H ⋅H O)>c(OH−)>c(H+ )
4 3 2
C.CH₃COOH−CH₃COONa混合溶液： c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COOH)
D.H₂C₂O₄−NaHC₂O₄混合溶液： 2c(H+)+c(H C O )=c(C O2−)+2c(OH−)
2 2 4 2 4
10.根据下列实验操作以及现象能得到正确实验结论的是
实验操作及现象 实验结论
将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样
A 该白色固体为亚硫酸盐
品产生的气体通入品红溶液，品红褪色
将甲醇与足量 KMnO₄ 溶液混合，紫红色
B 甲醇被氧化为甲酸
变浅
向 Mg(OH)₂悬浊液中加入几滴 CuSO₄溶 证 明
C
液,生成蓝色沉淀 Kₛₚ[Mg(OH)₂]>Kₛₚ[Cu(OH)₂]
化学试题 第 2 页 (共 12 页)将盐酸与 NaHCO₃混合产生的气体直接通
D 酸性：碳酸>苯酚
入苯酚钠溶液，溶液变浑浊
11.某化学兴趣小组设计如下实验，探究电解过程中溶液 pH 变化。装置、所得数据结果如图所
示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀。下列说法错误的是
A.t₁∼t₂,C₁电极上发生的反应为： 2H₂O−4e⁻=O₂↑+4H⁺
B. CuSO₄ 溶液浓度为0.05 mol/L
C.电解到t₁时刻，加入( 0.49gCu(OH)₂可使溶液复原
D.若使用甲烷燃料电池作电源，t₁时理论上消耗甲烷0.00125 mol
12.已知2mol金属钾和1m ol氯气反应的能量循环如图所示，下列说法正确的是
A.在相同条件下， 2Na(g)=2Na⁺(g)ΔH₃',则 △H₃'>△H₃
B.在相同条件下， 2Br(g)=2Br⁻(g)ΔH₅',则 △H₅'<⊥H₅
C.△H₇<0,，且该过程形成了分子间作用力
D.ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆+ΔH₇=ΔH₁
13.常温下,将 SO₂气体缓慢通入1 L 1.0 mol/L 的 NaClO 溶液中,充分反应,溶液 pH 与通入 SO₂
物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和 NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是
A. a点溶液中存在 c(Xa⁺)=c(ClO⁻)+c(HClO)+c(Cl⁻)
1
B. b点 x= ,则常温下 HClO 电离平衡常数的数量级为 10⁻⁸
3
C. c点溶液中:( (Na+)+c(H+)=c(OH−)+2c(SO2−)+c(Cl−)
4
D.水的电离程度:a△H₂
B.在 t₁时刻之后,反应速率v(A)、v(C)、v(E)的定量关系为 v(A)+v(C)=v(F)
C.反应i、 的活化能大小关系为 E₃i}>Eᵤ
D.在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率
二、非选择题：共58分。
15.(14 分)铊(Tl)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为 PbO、FeO、
Fe₂O₃、ZnO、Tl₂O)中回收铊的工艺流程如图所示：
已知：
①在氯化物—硫酸水溶液中，Tl以 TICl−形式存在
4
②已知萃取过程的反应原理为 H++R+TlCl−=HRTlCl
4 4
③ 常 温 下
K [Fe(OH) ]=2.7×10−40K [Zn(OH) ]=4×10−17 lg3≈0.5 lg2≈0.3 请回答
sp 3 nr 2
下列问题：
(1) Tl与Al同主族，写出基态Tl原子的价电子排布式 。
(2) 写 出 “ 浸 取 Ⅰ ” 中 ‘ Tl₂O发 生 反 应 的 离 子 方 程 式
。
化学试题 第 4 页 (共 12 页)(3)“萃取分液”过程若在实验室进行，必须使用的玻璃仪器有烧杯、 (填名
称)。
(4)常温下，向“萃取”过程后的水相中加入 NaOH 溶液，调 pH 回收铁。已知水相中
c(Zn²⁻)=0.1 mol/L，控制 pH 范围为 (已知当溶液中离子浓度小于 1×10⁻⁵mol/L时，通
常认为该离子沉淀完全)。
(5)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入( CH₃COONH₄；溶液的原因
。
(6)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式 。
(7)已知a kg富铊灰中 Tl₂O的质量分数为 b%，经过上述流程后最终得到纯铊为c kg，则产
率为 (用含字母a、b、c的表达式表示)。
16.(15分)乳酸亚铁是一种很好的补铁剂，制备乳酸亚铁晶体的方法之一是用新制的碳酸亚铁与
乳酸溶液反应，下图为制备的具体流程。
某化学社小组成员模拟上述流程制备乳酸亚铁晶体，反应Ⅰ的装置如图所示：
完成下列填空：
(1)小组成员按上图连接好装置，检查装置气密性后加入药品，打开 K₁和 K₃,关闭
K₂。
①仪器B中产生的实验现象为 。
②反应一段时间后，关闭 (填“ K₁"A₂"’或“K₃”,下同),打开
,观察到B中的溶液会流入C中，同时C中析出 FeCO₃沉淀。
③B中产生的气体除了把B中溶液压进C外，还有什么作用? 。
④仪器C中生成 FeCO₃的离子方程式为 。
(2)反应Ⅰ结束后，小组成员将仪器C中的浊液过滤得到 FeCO₃；沉淀，若在空气中过滤时
间 过 长 会 发 现 沉 淀 表 面 部 分 呈 红 褐 色 ， 请 用 化 学 方 程 式 说 明 原 因
。
化学试题 第 5 页 (共 12 页)(3)反应Ⅱ结束后，小组成员继续加入乳酸调节溶液 pH 至 5.8 左右，目的是
。 结 晶 时 加 入 乙 醇 可 以 提 高 乳 酸 亚 铁 的 析 出 率 ， 其 原 因 是
。
(4)实验结束后,小组成员用0.1000 mol/L 酸性 KMnO₄标准溶液进行滴定，通过测定产品中
Fe²⁺的量来计算产品的纯度，测定原理为： MnO−+5Fe2++8H+=Mn2++5Ee3++4H O 实验若干
4 2
次 后 ， 发 现 每 次 的 计 算 结 果 总 是 大 于 100% ， 其 主 要 原 因 是
(不考虑操作不当引起的误差)。
17.(14分)碳和氮的化合物在诸多领域有着重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.以 CO₂和 NH₃为原料合成尿素的能量变化如图甲所示。
(1)2NH
3
(g)﹢CO
2
(g)⇌CO(NH
2
)
2
(s)﹢H
2
O(g) ∆H= 。
(2)若向某恒容绝热的密闭容器中加入等物质的量的 NH₃和
CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是
(填字母)。
a. CO₂的体积分数保持不变
b.混合气体的密度不再变化
c.化学平衡常数不再变化
d.混合气体平均相对分子质量不再变化
Ⅱ. NO是主要大气污染物，可用H₂消除 NO污染，其反应如下：
主反应：2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)△H₁<0
副反应：2 NO(g)+H₂(g)⇌N₂O(g)+HI₂O(g)△H₂<0
(3)某温度下，将2m ol NO、3m ol H₂充入某恒容密闭容器中反应，设起始压强为 1MPa 若
c
平衡后N₂与N₂O物质的量之比为2：1，NO的转化率为75%，则NO的有效消除率(转化为 N₂的
NO的量与起始最的比值)为 %，主反应K ，为 (计算结果保留两
p
位有效数字)。
(4)还可以利用 NH₃消除NO 污染: 4NH₃(g)⋅+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)△H<0。在2 L
刚性容器内，分别通入 NH₃ 和NO，其它条件不变时，若相同时间内测得 NH₃的转化率随温度的变
化曲线如图乙。200 ℃~700℃之间 NH₃ 的转化率先升高又降低的原因是
。
Ⅲ.电解法转化 CO₂可实现 CO₂资源化利用。
(5)如图为电解( CO₂制 CH₃OH的原理示意图。
①Sn片为 极(填“阴”或“阳”)。
②若维持 KHCO₃溶液浓度几乎不变，电解一段时间后，理论上Pt片
产生的混合气体中组分气体体积比为 (忽略溶液体
积变化且不考虑气体的溶解)。
18.(15分)工业上可利用一种良好的有机溶剂A制备有广泛用途的内酯F和高分子化合物 PC。
化学试题 第 6 页 (共 12 页)已知：
①有机物 A核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰
催化剂
②R COOR +R OH R COOR +R OH(R ,R ,R 代表烃基)
1 2 3 ⃗ ∆ 1 5 2 1 2 3
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B分子的 VSEPR模型为 ，分子中的键角是否都相等? (填“是”或
“否”)。
(3)已知D为乙酸乙酯，则C+D→E的反应类型为 。
(4)F分子内含有六元环，其结构简式是 。
(5) 写 出 在 一 定 条 件 下 H 和 I 合 成 PC 的 化 学 方 程 式
。
(6)有机物J是C的同分异构体，符合下列条件的J有 种(不考虑立体异构)。
a.能与新制 Cu(OH)₂反应 b.不含醚键
其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为：
。
(7)以物质A、苯甲醇为原料选用必要的无机试剂合成
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