湖北云学名校联盟2025届高三年级12月联考化学_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年12月试卷_1214湖北云学名校联盟2025届高三年级12月联考（全科）

2024 年湖北云学名校联盟高三年级 12 月联考 化学试卷 命题学校：云学研究院 审题人：云学研究院 考试时间：2024年12月13日14:30-17:05 时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量:H 1 B11 C12 N14 O16 S 32 Ba 137 一、选择题:本题共 15 小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．化学物质与生活密切相关。下列说法错误的是 A．味精的主要成分为谷氨酸钠 B．水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构 C．酶是生物体内具有高效催化作用的蛋白质 D．ATP 分子中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接 2．化学促进了科学进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．采用高温高压合成法将石墨转化为金刚石 B．我国首次在月壤样品中发现了天然石墨烯，石墨烯具有导电性 C．汽车排气管加装“催化转化器”可减少尾气中有害气体的排放 D．使用稀土催化剂活化CO 形成聚碳酸酯能有效缓解温室效应 2 3．下列化学用语书写错误的是 A．聚乙炔的结构简式： B．CH CH C(CH )=CH 的名称：2-甲基-1-丁烯 3 2 3 2 C．用电子式表示溴化钠的形成过程： D．次磷酸（H PO ）为一元酸，次磷酸根的结构式： 3 2 4．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，为避免口服该药对胃、肠道产生刺激，可以 对其进行成酯修饰。下列说法错误的是 A．成酯修饰后使得布洛芬水溶性减弱 B．布洛芬分子中有 9种化学环境不同的氢原子 C．1mol 布洛芬最多消耗3molH 2 D．该修饰过程中原子利用率小于100％ 湖北云学名校联盟高三年级12月联考化学试卷 第 1 页 共 8 页5．下列化学反应表示错误的是 A．镁条在CO 中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C 2 2 B．胆矾溶液向地壳深层浸透时遇到方铅矿：Cu2++SO2+PbS CuS+PbSO 4 4 C．NaHCO 溶液中通入少量Cl ：2HCO+Cl 2CO +Cl+ClO+H O 3 2 3 2 2 2 D．少量Ba(OH) 溶液和KHSO 反应：Ba2++2OH+2HSO BaSO ↓+SO2+2H O 2 3 3 3 3 2 6．下列装置能达到相应目的的是 A．制取明矾晶体 B．验证析氢腐蚀 C．观察气体扩散 D．测定反应速率 7．某物质可用于检测污水中是否含 Ni2+，该物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、 W为原子序数依次增大的前两周期元素。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的稳定性：W＞Z B．元素电负性由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞Ｘ C．基态W原子的核外电子的空间运动状态有5种 D．该物质中只有W 原子可以与金属离子形成配位键 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 电解 点燃 A．HCl 制备：NaCl 溶液 H 和Cl HCl 2 2 盐酸 电解 B．金属Mg 制备：Mg(OH)2 MgCl 2 溶 液 Mg C．纯碱工业：NaCl 溶液 NaHCO Na CO 3 2 3 CO2 ∆ 水 D．硫酸工业：FeS 2 SO2H 2 SO 4 9．下列有关物质的性质及O2对应解释均正确是 性质 解释原因 中心原子电负性Cl＞Br＞I，使氧氢键 A． 酸性：HClO ＞HBrO ＞HIO 3 3 3 的极性减弱，则对应酸的酸性增强 O 是极性分子，水是极性溶剂而CCl B． O 在CCl 中的溶解度比在水中小 3 4 3 4 是非极性溶剂 顺丁橡胶链节中的碳碳双键可打开与 C． 顺丁橡胶可以硫化处理来改善性能 S原子形成二硫键 D． 碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小 碳酸氢根不与水分子形成氢键 湖北云学名校联盟高三年级12月联考化学试卷 第 2 页 共 8 页10．C 在材料学、医学等领域用途广泛。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮 60 子是C ，其运行情况如右图所示。下列说法错误 60 的是 A．C 是由非极性键构成的非极性分子 60 B．轴中碳原子通过键与C 相连，能绕键轴旋转 60 C．纳米小车可作运输载体，将药物送到病变部位 D．纳米小车通过共价键与药物分子形成超分子 11．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加 A． 该氯水为久置氯水 几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通 浓硫酸和木炭反应产生 B． 过品红溶液、饱和NaHCO 溶液、澄清石灰 3 SO 和CO 气体 水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 2 2 向少量 FeS 悬浊液中加入足量饱和MnCl 溶 C． 2 K (FeS)>K (MnS) 液，沉淀颜色变为浅红色(MnS) sp sp 向0.1 mol/L 的NaHA 溶液中滴加酚酞溶液， D． K >K (H A)·K (H A) 溶液变为浅红色 w a1 2 a2 2 12．中氢气体有限公司通过电解水制高纯氢，工作原理 如图所示。通过控制开关连接K 或K ，可交替得 1 2 到H 和O 。下列说法正确的是 2 2 A．Ni 位于元素周期表的ds 区 B．连接K ，电极1附近产生O 1 2 C．连接K ，产生H 的电极方程式是 2 2 2H O+2e H ↑+2OH- 2 2 D．电极3制氢气时消耗电极1产生的OH-，制氧气 时补充电极2消耗的OH- 13．将Ta O 和KHF 按一定的比例混合 2 5 2 能在一定条件下获得晶体P，P的晶 胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠c nm α=β=γ=90。，晶胞中Ta-O键键长为x nm。已知晶胞化学式对应的相对分子 质量为M，下列说法错误的是 湖北云学名校联盟高三年级12月联考化学试卷 第 3 页 共 8 页A．晶体P 在熔融状态下能导电，推知其是离子晶体 B．晶体P的密度为 g/cm3 −21 2 ×10 C．R 点氧原子的分数 坐 标2 为（ ， ， ） 1 1 c−2x D．制备晶体 P 的化学方程式： 2 2 2c 14．血红蛋白能准确、快速地吸收和释放氧气，保证生命活动的正常进行，同时血红 蛋白也能与CO等结合。根据图示下列说法正确的是 A．碳原子比氧原子的半径大，故CO是 以C 原子与血红蛋白中的 Fe 结合 B．蛋白质中的血红素比自由的血红素更 容易与CO结合从而导致CO中毒 C. 在血红蛋白中，O 分子仅有一个O 2 原子与Fe 相连，形成的Fe-O-O 键角 大约为120° D. 在血红蛋白中，O 中未键合的O 以配位键与组氨酸相连，使血红蛋白能快速 2 的释放O 2 15．常温下，起始浓度均为 0.1mol/L的CH COOH和C H COOH（后者酸性略强） 3 6 5 的两种溶液中，两种酸（简写为HM）与两种酸根离子（简写为M-）的分布系数 c  CH COO δ与pH的变化关系如图所示。已知[  CH COO  3 ]，lg2=0.3。 3 cCH COOHc  CH COO 3 3 下列叙述正确的是 A．a、c点所在曲线表示  CH COOH  ~pH的变化关系 3 B．b点时，两溶液中 =1.85 − CH3COO C．常温下，若将这两种溶液等− 体积混合，则C H COOH 的电离度增大 C6H5COO 6 5 D．若要将d点溶液pH调至4，则溶液不可能存在：c(H+)－c(OH)=c(M) 湖北云学名校联盟高三年级12月联考化学试卷 第 4 页 共 8 页二、非选择题:本题共4小题，共55分。 16.（13分） 以硼镁矿（主要成分为Mg B O ·H O，含有少量的Fe O 、FeO、SiO 杂质）为 2 2 5 2 2 3 2 原料，制备三氧化二硼的工艺流程如下。回答下列问题： （1）下列硼原子轨道表示式的状态中，能量由高到低的顺序是 （填标号）。 A． B． C． D． （2）“碱浸”时Mg B O 与NaOH 溶液在加热条件下生成偏硼酸钠（NaBO ） 2 2 5 2 和另外一种二元中强碱，该反应的化学方程式为 。 （3）“溶液a”的主要成分为 。 （4）硼酸晶体具有层状结构，每一层的平面层状结构如右 图所示，则 B 原子的杂化方式为 。 （5）将“滤液2”蒸干并灼烧后得到的物质为 。 （6）已知：K [Fe(OH) ]=1×10-39，K [Mg(OH) ]=1×10-12。 “氧化”后c(Fe3+)、 sp 3 sp 2 c(Mg2+)均为0.001mol/L，若要将Fe3+和Mg2+分离，则“调pH”的范围为 （结 果保留两位有效数字）。 （7）已知B 的结构如右图所示，某同学突发奇想，向一半的 12 B-B 键中插入O原子，一半的B-B 键中插入 ，若该同学的设想可 以实现，请写出该物质的分子式 。 17.（13分） 石油的裂解可获得乙烯等重要的化工原料，乙烯的产量常用来衡量一个国家石油 化工发展的水平。用沸石分子筛作催化剂，正丁烷发生下列两个反应： Ⅰ. C H (g) C H (g)+C H (g) ΔH 4 10 2 4 2 6 1 Ⅱ.C H (g) CH (g)+C H (g) ΔH >0 4 10 4 3 6 2 湖北云学名校联盟高三年级12月联考化学试卷 第 5 页 共 8 页回答下列问题： （1）已知： 化学键 C－H C－C C=C 键能 /kJmol1 413 348 615 则ΔH = kJ/mol 1 （2）煤的综合利用也能获得多种化工原料，其主要途径有 （填一种）。 （3）在恒温恒容容器中，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，不能判断反应Ⅰ达到平衡状态的 是 。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．容器中甲烷的浓度不再变化 D．甲烷消耗速率等于乙烯的生成速率 （4）在500℃恒容条件下模拟正丁烷的催化裂化实验，丁烷的转化率以及平衡 时乙烯和丙烯的选择性随压强（P）的变化如图所示，A 点时乙烯的体积分数 ， 反应Ⅰ在B 点的K = MPa（结果均保留两位有效数字）。 p （n 乙烯） 已知：乙烯的选择性= （n 乙烯）+n（丙烯） （5）另用一瓶液态丁烷重复（4）的实验，初期几乎没有乙烯的原因可能是 。 （6）丁烷可作燃料，通过制作丁烷碱性燃料电池能提高热效率，则该电池负极 的电极反应为 。 18.（15分） 甲醛是无色气体，易溶于水，甲醛在碱性溶液中具有强还原性。为探究甲醛和新 制 Cu(OH) 反应的产物成分，进行相关研究。回答下列问题： 2 （1）在如图所示的装置中进行新制的Cu(OH) 和40％ 2 甲醛溶液反应实验，最后生成红色固体，并有气体Y产生。 ①仪器a名称为 。 ②仪器b的优点有 。（回答2点） 湖北云学名校联盟高三年级12月联考化学试卷 第 6 页 共 8 页（2）查阅资料发现气体产物Y是副反应产生的，为确定气体产物为H ，而不是 2 CO，利用下列装置进行验证(已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质)。 ①实验装置的连接顺序是：气体产物Y→_____→_____→_____→_____→B(按 气流方向填写装置标号，装置可重复使用)。 ②证明气体产物是H 而不是CO的实验现象为 。 2 （3）实验小组对实验中红色固体的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合 物。为判断固体产物，进行如下实验(以下每步均充分反应）： 已知：i. Cu O [Cu(NH ) ]+(无色) [Cu(NH ) ]2+(蓝色) 2 3 2 3 4 ii. 置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH ) ]2+ 3 4 ①锥形瓶ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 。浓氨水在 反应中的作用为 。 ②将容量瓶ii 中的溶液稀释80倍后，溶液的颜色与容量瓶i 相近。由此可知固 体产物的组成及物质的量之比约为 。 （4）为进一步探究新制Cu(OH) 被甲醛还原的产物与甲醛用量的关系，实验小 2 组做了一组实验,经X-射线衍射实验，测得固体产物含有Cu O、Cu。 2 序 温度 V（25%NaOH V（8%CuSO V（37%HCHO 生成红色固体的 4 号 /℃ 溶液）/mL 溶液）/mL 溶液）/mL 质量/g 1 60 20 15 0.4 0.54 2 60 20 15 1.0 0.50 3 60 20 15 9.0 0.48 1 生成的固体质量越大，说明固体中n(Cu)/n(Cu O)越 （填“大”或“小”）。 2 ②随着甲醛用量的增加，Cu(OH) 被甲醛还原的产物的化合价越 （填“高” 2 或“低”）。 湖北云学名校联盟高三年级12月联考化学试卷 第 7 页 共 8 页19.（14分） 新药物瑞格列奈具有降血糖的作用，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）瑞格列奈中的含氧官能团有（填名称） 。 （2）D的分子式是C H OF，其结构简式是 。 11 13 （3）F→G的反应类型为 （填标号）。 a. 还原反应 b. 消去反应 c. 取代反应 d. 氧化反应 （4）写出在一定条件下G→H的化学方程式 。 （5）化合物M 与A互为同系物，同时符合下列条件的化合物M 的同分异构体 共有 种。 ⅰ．相对分子质量比A大42； ⅱ．苯环上有两个取代基，其中一个为氟原子； ⅲ．可以发生银镜反应。 （6）下列关于化合物G的说法不正确的 （填标号）。 a．分子中有1个手性碳原子 b．分子中所有碳原子可能位于同一平面 c．分子结构中核磁共振氢谱显示出10组峰 d．具有碱性可以与盐酸反应 （7）用 与G 也可直接制取I，但产率较低，请写出其中一种 其他可能的有机产物结构简式 。 湖北云学名校联盟高三年级12月联考化学试卷 第 8 页 共 8 页