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2024 年湖北云学部分重点高中高三年级 12 月联考
化学试卷评分细则
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B C B C A D A C D D D B C C
16.（13分）
（1）A=D＞C＞B （2分）（写ADCB、DACB 均不得分、其他错误排序也不得分）
（2）Mg B O +2NaOH+H O===2NaBO +2 Mg(OH)
2 2 5 2 2 2
△
或Mg B O ·H O+2NaOH===2NaBO +2 Mg(OH) （2分）
2 2 5 2 2 2
△
（多写“↓”不扣分，没有加热条件扣1分，没有配平或者化学式写错的均为0分）
（3）Na SiO 、NaOH(无Na SiO 不得分、无 NaOH 不扣分) （2分）（多答NaBO2 不得分）
2 3 2 3
（4）sp2 （1分） （答sp2杂化给分）
（5）MgO （2分） （答名称也给分）
（6）2.7＜pH＜9.5 （2 分）（不管是否带等号都给 2 分，只要是在 2.7 和9.5 之间就给全分，
其他数值的没有分）
（7）B C O （2分）（BC 原子可交换位置，但O原子必须在最后）
12 15 30
17.（13分）
（1）+81 （2分） （+81、81均给2分）
（2）煤的干馏 、煤的液化、煤的气化 （答到一点即得1分，1分）
（3）AD （2分）
（4）29% （2分）（29%或者0.29都给2分）
0.71 （2分）（0.71才给2分）
（5）丁烷裂化为乙烯和乙烷的活化能更高或选用的是异丁烷，不易裂化为乙烯和乙烷（合理即
可） （2分）（如果写催化剂的选择性不同，也给2分）
（6）C H -26e-+34OH-=4CO 2-+22H O （2分）
4 10 3 2
湖北云学部分重点高中高三年级12月联考化学试卷评分细则 第 1 页 共 7 页18.（15分）
（1）①三口烧瓶或三颈烧瓶（1分）
②a.平衡气压，便于液体顺利滴下 b.可以控制液体的滴加 c.可以避免使用过程中甲醛的挥
发（任答 2点得全分，答1点得1分）
（2）①CBDA （2分）
②C 中的银氨溶液无黑色粉末产生，D 中的黑色粉末出现红色同时 A 中白色粉末变成蓝色（2
分）（三个现象缺一个扣1分，扣完为止）
（3）① 2Cu+O +8NH ·H O=2[Cu(NH ) ]2++4OH－+6H O
2 3 2 3 4 2
或 2Cu+O +8NH +2H O=2[Cu(NH ) ]2++4OH－ （2分）
2 3 2 3 4
因为 Cu2++ 4NH =[Cu(NH ) ]2+（或Cu2++4NH ·H O=[Cu(NH ) ]2++4H O），使Cu2+浓度下降，
3 3 4 3 2 3 4 2
提高了铜的还原性 （2分）（浓氨水的作用学生答成减小铜离子浓度，使反应正向进行，没写
增强还原性，给 1分）
② n(Cu O):n(Cu)=1:160 （2分）
2
（4）①小 （1分） ②低 （1分）
19.（14分）
（1）羧基、醚键、酰胺基 （2分）（全正确给2分，答对两个给1分，答对一个0分）
（2） （2分）
（3）a （2分）
（4）
（2 分）（六元环或结构简式书写不规范的不得分）
（5）15 （2分）
（6）b、c （2分）
（7） 任写一种
（2 分）（六元环或结构简式书写不规范的不得分）
湖北云学部分重点高中高三年级12月联考化学试卷评分细则 第 2 页 共 7 页答案详解
1.【C】 【解析】 酶对生物体内进行的复杂反应具有高效的催化作用，绝大多数为蛋白质，还有少量的为
RNA。
2.【B】 【解析】A.石墨转化为金刚石是化学变化；B石墨烯导电并未发生化学变化；C.汽车排气管加装“催
催化剂
2NO4CO N 4CO
2 2
化转化器”，发生的反应是 ，发生了化学变化D中使用稀土催化剂活化CO 形成
２
聚碳酸酯，也是化学变化。
3.【C】 【解析】 溴化钠是离子化合物，其形成过程应表示为 。
4.【B】 【解析】A中布洛芬成酯修饰，羧基变为酯基，水溶性减弱，反应还生成了水，故原子利用率小于
100％；布洛芬分子中有8种化学环境不同的氢原子。
5.【C】 【解析】 C中电离平衡常数：Ka1(H CO ) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H CO )，Cl 与水反应生成的HClO
2 3 2 3 2
与NaHCO 不反应，正确的离子方程式为Cl +HCO -=Cl-+HClO+CO ，C项错误
3 2 3 2
6.【A】 【解析】图1正确，悬挂的明矾晶体为晶核，可诱导析晶B.图②中电解质为中性环境，可以验证铁
的吸氧腐蚀，C.利用图③装置观察HCl的挥发，但是HCl溶于酚酞溶液不显红色，故应选用甲基橙溶液或石
蕊溶液，C错误；D.利用图④测定化学反应速率不能用长颈漏斗加试剂，且没有秒表计时，故只有选项A符
合题意。
7.【D】 【解析】根据结构式可推断X，Y，Z，W分别为H、C、N、O、基态氧原子的核外电子的空间运
动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等；该有机物分子中氧原子，氮原子都可以与金属离子形成配位键。
8【A】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H 和Cl ，H 和Cl 点燃反应生成HCl，故A的转化可以实
2 2 2 2
现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl 才能得到
2
金属镁单质，故B的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH 和CO 先得到NaHCO ，然后NaHCO 受热分解为Na CO ，故C的
3 2 3 3 2 3
转化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO ，但是SO 和水反应生成H SO ，不能得到H SO ，故D
2 2 2 3 2 4
的转化不能实现；故选A。
9.【C】 【解析】中心原子电负性越大，则氧氢键的极性越强，对应酸的酸性越强，故A选项错误；O 在
3
四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因为O 虽然是极性分子，但它是弱极性分子，故在四氯化碳中溶解度更
3
大，B选项错误；顺丁橡胶即聚异戊二烯，链接中含有碳碳双键，可以进行硫化处理来改善性能，C选项正
确；碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小，原因是碳酸氢钠的碳酸氢根离子之间存在分子间氢键，使其易聚
集成二聚分子，故其在水中的溶解度比碳酸钠要小，且碳酸氢根离子本身是可以与水形成分子间氢键的，D
选项错误。
10.【D】 【解析】C 分子中的碳碳键是非极性键，且分子具有高度对称性，为非极性分子，A正确；键
60
的特征就是轴对称，故键可绕键轴旋转，B正确；纳米小车与药物分子形成超分子的作用力，是非共价键
的作用力，D选项错误。
11.【D】 【解析】A．久置氯水相当于盐酸溶液，但是若铁粉过量，过量铁粉会把Fe3+还原为Fe2+，不一定
为久置氯水，A错；B．品红溶液褪色可说明生成SO ，但SO 通入饱和NaHCO 溶液，会反应生成二氧化碳，
2 2 3
影响二氧化碳的检验，因此应选用酸性高锰酸钾或溴水除去二氧化硫，故B错误；C．向少量FeS悬浊液中
加入足量饱和MnCl 溶液，因为Mn2+过量，与悬浊液液中的S2-反应生成MnS，MnS沉淀不是由FeS转化的，
2
不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，B错误；D．NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，可知溶液呈碱性，
K
则HA-的水解程度大于其电离程度，水解平衡常数大于电离平衡常数，K
h
K H
w
A
>K
a2
H
2
A ，可知：
a1 2
K K H AK H A，故D正确；
w a1 2 a2 2
12.【D】 【解析】A.:Ni元素位于元素周期表中的d区，故A选项错误；B:制H 时，连接K ，电极1为阴
2 1
极，产生H 的电极方程式是2H O+2e-=H ↑+2OH-，故B选项错误； C制O 时，连接K ，电极2为阳极，
2 2 2 2 2
附近产生O C选项错误；D选项图中电极3的作用是制氢气时消耗电极1产生的OH-，制氧气时补充电极2
2，
消耗的OH-， D选项正确。
湖北云学部分重点高中高三年级12月联考化学试卷评分细则 第 3 页 共 7 页13.【B】 【详解】A．该晶体在熔融状态下能导电，可知该晶体是离子晶体，该判断正确，故A正确；B．该
m
晶体密度ρ=V= ，故B错误
1 1 c2x
, ,
C．Ta—O键键长为xnm，O原子位于棱上和体心，如图所示，R原子分数坐标为2 2 2c ，故C正确；
1 1 1
D．晶体中K+位于面心和棱上，个数为：10×2+4×4 =6，Ta位于体心和顶点，个数为：8×8+1=2，O与Ta
连接，每个Ta上有2个O原子，则O原子数目：2×2=4，F与Ta连接，每个Ta上有4个F原子，则F原子
数目：2×4=8，则晶体化学式为K TaO F ，晶胞中有2个K TaO F ，Ta O 和KHF 一定条件下生成K TaO F
3 2 4 3 2 4 2 5 2 3 2 4
一定条件
Ta O 6KHF 2K TaO F H O4HF
2 5 2 3 2 4 2
晶体，反应的化学方程式： ；故D正确。
14.【C】 A.碳原子比氧原子的电负性小，给出孤电子对能力能强，故CO是以C原子与血红蛋白中的Fe结
合，故A错误；B.蛋白质中的血红素与CO结合时需要进行空间结构匹配，此时会形成一个不利的强制弯曲，
比自由的血红素更难与CO结合，而导致CO中毒的原因是CO比O 更容易与血红蛋白结合，故B错误；C.
2
在血红蛋白中，O 分子仅有一个O原子与Fe相连，此时O原子的杂化方式为sp2杂化，形成的Fe-O-O键角
2
大约120°，故C正确；D.有图可知，在血红蛋白中，O 中未键合的O以氢键与组氨酸相连，使血红蛋白能快
2
速的释放O .
2
15【C】 【解析】CH COOH和C H COOH(C H -为苯基），由于CH -是推电子基，而C H -是吸电子基，
3 6 5 6 5 3 6 5
故CH COOH中羟基氢的极性小于C H COOH中羟基氢的极性，故CH COOH酸性弱于C H COOH，则苯甲
3 6 5 3 6 5
酸曲线在前。A．a，c点所在曲线表示C H COOH随pH的变化关系
6 5
B．由图知，b和c点均为曲线交点，b点表示为C H COO-的分布分数为0.65，则其浓度为0.65mol/L，c点
6 5
表示为CH COO-的分布分数为0.35，则其浓度为0.35mol/L，两溶液中 =0.35÷0.65=0.538，
3
故B错误；C．常温下，若将这两种溶液等体积混合，由于CH COOH是比C H COOH更弱的弱酸，故两溶
3 6 5
液混合，相当于将C H COOH溶液进行稀释，则C H COOH的电离度增大，故C正确；D．若要将d点溶液
6 5 6 5
pH调至4，则可向溶液中加冰醋酸，则此时溶液中仍存在：c(H+)－c(OH-)=c(M-）D选项错误。
16.（13分）
（1）A=D＞C＞B （2分）
（2）Mg B O +2NaOH+H O===2NaBO +2Mg(OH)
2 2 5 2 2 2
△
或Mg B O ·H O+2NaOH===2NaBO +2Mg(OH) （2分）
2 2 5 2 2 2
（3）Na SiO 、NaOH(无Na S △ iO 不得分、无NaOH不扣分) （2分）
2 3 2 3
（4）sp2 （1分）
（5）MgO （2分）
（6）2.7≤pH＜9.5 （2分）
（7）B C O （2分）
12 15 30
【分析】该流程是硼镁矿首先经碱浸，则此时不溶于碱的氧化铁、氧化亚铁等成为滤渣1，则滤液1的主要成
分是NaBO 以及Na SiO ，故滤液1通过硼离子交换树脂将BO -与SiO 2-分离得到NaBO 溶液和Na SiO 溶
2 2 3 2 3 2 2 3
液（溶液中有过量NaOH），故滤液2是Na SiO 溶液，后偏硼酸钠溶液加盐酸酸化得到硼酸晶体，高温下分
2 3
解为三氧化二硼。而滤渣1中主要成分是Fe O 、FeO以及 Mg(OH) ，则加过量稀盐酸酸浸时能得到亚铁离
2 3 2
子、三价铁离子，镁离子等，再经过H O 溶液氧化，将Fe2+完全氧化为Fe3+，通过调pH使Fe3+形成氢氧化
2 2
铁沉淀而析出。故滤渣2的主要成分是氢氧化铁沉淀，滤液3的主要成分是氯化镁溶液。
【解析】（1）硼原子的轨道表示式中可以看到有基态也有激发态，其中B选项表示的状态为硼原子的基态，
而ACD均为激发态。而AD选项2p的三个简并轨道能量相同，故AD表示的能量相同，且它由1s能级跃迁
到2p能级，吸收的能量较大，故A和D所处状态能量最大，其次是C选项，最小的是B选项，故答案为
A=D＞C＞B。
(2)此题考查陌生方程式的书写，故按题目信息写出即可；（5）MgCl 溶液是强酸弱碱盐，故加热时水解程度
2
湖北云学部分重点高中高三年级12月联考化学试卷评分细则 第 4 页 共 7 页增大，且随着HCl的挥发，Mg2+水解趋于完全，溶液蒸干得到Mg(OH) 继续灼烧得到MgO。
2，
17.（除标注外每空2分，共13分）
（1）+81
（2）煤的干馏或煤的液化或煤的气化（1分，答到其中一点即得1分，多答且答错无分）
（3）AD （4） 29% 0.71MPa
（5）丁烷裂化为乙烯和乙烷活化能更高或选用的是异丁烷，不易裂化为乙烯和乙烷（合理即可）
（6）C H -26e-+34OH-=4CO 2-+22H O
4 10 3 2
【解析】(1)根据∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，
∆H=413kJ·mol×10+348kJ·mol×3-413kJ·mol×10-348kJ·mol-615kJ·mol=+81kJ·mol。
(2)煤的综合利用有煤的干馏、煤的液化和煤的气化。
（3）这两个反应是两个相关联的反应，所以两个反应同时平衡或者同时不平衡，这两个反应都是非等体积反
应，反应的条件是恒温恒容，气体的总质量不变，密度一直不变，A错；混合气体的物质的量发生改变，所
以气体的平均摩尔质量不再变化，可以作为平衡的标志，B正确。甲烷的浓度不再变化，反应Ⅱ达到平衡，
反应Ⅰ也达到平衡，C正确；乙认为达到平衡标志；甲烷消耗速率等于乙烯的生成速率，但甲烷和乙烯不是
在同一个反应中进行啊，不是在同一个反应中的反应过程中，所以它们俩的数据相等，不能作为反应的平衡
标志，D错误；选AD。
（4）分析发现，A和B所在的这一条恒温线，所以A点和B点Kp相等。A点正丁烷的转化率是70%，乙
烯的选择性是70%，总压1.5MPa。假设起始正丁烷xmol，n(CH =CH )=n(C H )=0.49mol，
2 2 2 6
n(CH CH=CH )=n(CH )=0.21mol，n(C H )=0.30mol，V%（(CH =CH ）=29%。P(CH =CH )=P(C H )=0.43MPa，
3 2 4 4 10 2 2 2 2 2 6
P(CH CH=CH )=P(CH )=0.19MPa， P(C H )=0.26MPa，B点Kp(Ⅰ)=0.71MPa。
3 2 4 4 10
（5）裂化为乙烯和乙烷活化能更高；选用的是异丁烷，不易裂化为乙烯和乙烷（合理即可）
（6）C H -26e-+34OH-=4CO 2-+22H O
4 10 3 2
18.（15分）
（1）①三口烧瓶或三颈烧瓶（1分） ②a.平衡气压，便于液体顺利滴下 b.可以控制液体的滴加 c.
可以避免使用过程中甲醛的挥发（任答2点得全分，答1点得1分）
（2）①CBDA （2分） ②C中的银氨溶液无黑色粉末产生，D中的黑色粉末出现红色同时A中白色粉
末变成蓝色 （2分）
（3）① 2Cu+O +8NH ·H O=2[Cu(NH ) ]2++4OH－+6H O
2 3 2 3 4 2
或 2Cu+O +8NH +2H O=2[Cu(NH ) ]2++4OH－ （2分）
2 3 2 3 4
因为Cu2++4NH =[Cu(NH ) ]2+（或Cu2++4NH ·H O=[Cu(NH ) ]2++4H O），使Cu2+浓度下降，提高了
3 3 4 3 2 3 4 2
铜的还原性 （2分）
② n(Cu O):n(Cu)=1:160 （2分）
2
（4）①小 （1分） ②低 （1分）
详解（1） 仪器a为三口烧瓶 ；仪器b为恒压滴液漏斗，优点有：平衡气压，便于液体顺利滴下；可以控
制液体的滴加；可以避免使用过程中甲醛的挥发。
（2）①Y可能是CO、H 中的一种，为确定气体成分，依次用银氨溶液检验CO、用无水氯化钙干燥气体、
2
用氧化铜、无水硫酸铜检验氢气，为防止空气中的水气进入无水硫酸铜干扰氢气检验，最后再次连接干燥管
B，实验装置的连接顺序是Y→C→B→D→A→B；
（3）①锥形瓶ii中固体铜与浓氨水、氧气共同作用，生成深蓝色溶液[Cu(NH ) ]2+，该过程所发生的离子方
3 4
程式为2Cu+O +8NH ·H O==2[Cu(NH ) ]2++4OH－+6H O。因为Cu2++4NH =[Cu(NH ) ]2（+ 或Cu2++4NH ·H O
2 3 2 3 4 2 3 3 4 3 2
=[Cu(NH ) ]2++4H
O），使Cu2+浓度下降，提高了铜的还原性.
3 4 2
②由上述反应过程可知固体产物的组成Cu O和Cu；根据反应关系：容量瓶i中Cu O→2[Cu(NH ) ]2+；容量
2 2 3 4
瓶 ii 中 2Cu→2[Cu(NH ) ]2+，将容量瓶 ii 中溶液稀释 80 倍等于容量瓶 i 中溶液的浓度，即两瓶溶液中
3 4
c[Cu(NH ) ]2+ 相等，所以锥形瓶ii中Cu的量为Cu O的160倍；正确答案：n(Cu O) ∶n(Cu)＝1︰160。
3 4 2 2
（4） 随甲醛用量的增加，生成的固体质量变小，由铜元素守恒，可知固体中n(Cu)/n(Cu O)变大，Cu(OH)
2 2
被甲醛还原的产物的化合价越低。
19.（14分）
（1）羧基、醚键、酰胺基 （2分）
湖北云学部分重点高中高三年级12月联考化学试卷评分细则 第 5 页 共 7 页（2） （2分）
（3）A （2分）
（4） （2分）
（5）15 （2分）
（6）B、C （2分）
（7） 任写一种 （2分）
【解析】
【分析】(A) 与 发生加成反应生成(B) ， 与水反应生成
(C) ， 在NaClO、H SO 、CH Cl 作用下转化为(D) ， 与 发
2 4 2 2
生取代反应生成(E) ， 与NH OH反应生成(F) ，
2
在NaBH 作用下还原为(G) ， 与 反应生成
4
(H) ， 在一定条件下水解生成瑞格列奈
。
【小问2详解】
C的结构简式 、分子式为C H OF，D的分子式为C H OF，对比两者的分子式可知，D比C
11 15 11 13
少2个H，C中官能团为氟原子和羟基，所以C转化为D为羟基的去氢氧化，即羟基转化为酮羰基，所以D
的结构简式 ；
【小问3详解】
湖北云学部分重点高中高三年级12月联考化学试卷评分细则 第 6 页 共 7 页在NaBH 作用下还原为(G) 所以该反应类型为还原反应，故答案为：A；
4
【小问4详解】(G) 氨基与 羧基发生取代反应
+ +H O
2
【小问5详解】
化合物A的结构简式为 ，满足条件的同分异构体中有苯环、氟原子，含醛基四个碳原子的取代基有
五种，在苯环上与氟原子的位置有邻、间、对三种，5X3=15，故符合条件的化合物D的同分异构体有15种
【小问6详解】
A、G的结构简式为 ，其中有1个手性碳，为图中标记星号的碳原子： ；
B、化合物G分子中存在饱和碳连3个碳原子的情况，故不可能所有碳共平面，故B错；
C、化合物G分子结构中有12种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱应显示出12组峰
D、化合物G分子结构中的N原子有孤电子对，具有碱性可以与盐酸反应。
故答案为：B、C；
【小问7详解】
G的结构简式为 、H的结构简式为 ，用 与
可直接制取 ，但 分子中有2个羧基，在与
反应时，2个羧基都会参与反应生成酰胺基，故 任写一
种。
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