成都市第七中学2025-2026学年高二上学期11月半期考试化学_2025年11月高二试卷_251121四川省成都市第七中学2025-2026学年高二上学期11月半期考试（全）

2025～2026 学年度上期高 2027届半期考试 化学试卷 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共 45分) 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列事实不 ． 能 ． 用勒夏特列原理解释的是 A.打开可乐瓶盖立刻产生大量泡沫 B.氯水中加入CaCO 粉末可以提高氯水中HClO的浓度 3 C.常温下将注射器中的NO 气体压缩后颜色变深 2 D.配制FeCl 溶液时将FeCl 晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 3 3 2.下列滴定反应中，指示剂使用错误的是 A.用FeCl 标准溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液作指示剂 3 B.用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，选择酚酞作指示剂 C.用酸性KMnO 标准溶液滴定H C O 溶液，不需要另加指示剂 4 2 2 4 D.用H O 标准溶液滴定KI溶液，选择淀粉溶液作指示剂 2 2 3.已知如下热化学方程式： ①NH (g)+HClO (l)=NH ClO (s) ΔH =-akJ·mol-1； ②N (g)+3H (g) 2NH (g) ΔH =-bkJ·mol-1 3 4 4 4 1 2 2 3 2 ③4HClO (l)=2Cl (g)+7O (g)+2H O(g) ΔH =+ckJ·mol-1；④2H (g)+O (g)=2H O(g) ΔH =-dkJ·mol-1 4 2 2 2 3 2 2 2 4 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生如下反应： 2NH ClO (s)=N (g)+Cl (g)+2O (g)+4H O(g) ΔH，ΔH可表示为 4 4 2 2 2 2 (4a2bc3d) A. kJmol1 B. (4a2bc3d)kJmol1 2 (4a2bc3d) (4a2bc3d) C. kJmol1 D. kJmol1 2 2 4.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO 2- 常温下能大量共存，且溶液pH=7 4 不能大量共存，因Al(OH) -和HCO -之间会发生反应生 B Na+、K+、Al(OH) -、HCO - 4 3 4 3 成Al(OH) 沉淀和CO 气体 3 2 C Na+、Fe3+、SO 2-、H O 能大量共存，粒子间不反应 4 2 2 不能大量共存，因发生反应： D K+、H+、MnO -、SO 2-、H C O 4 4 2 2 4 2MnO -+5H C O +6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O 4 2 2 4 2 2 共8页 第1页c(H )/(mol·L-1) c(Br )/(mol·L-1) c(HBr)/(mol·L-1) 反应速率 2 2 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A.表中c的值为1 B.α、β、γ的值分别为1、2、-1 C.反应体系的三种物质中，Br (g)的浓度对反应速率影响最大 2 D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低 9.下图是工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D.为保持足够高的原料转化率，在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 10.反应CO(g)+N O(g) CO (g)+N (g) ΔH＜0，在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的 2 2 2 CO(g)和N O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T 时N O的转化率与n(N O)/n(CO)的变化 2 1 2 2 曲线以及在n(N O)/n(CO)=1时N O的转化率与1/T的变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 2 2 A.曲线Ⅱ表示N O的转化率随n(N O)/n(CO)的变化 2 2 B.T ＜T 1 2 C.若该反应在T 、绝热恒容密闭容器中进行， 3 达到平衡时N O的转化率大于40% 2 D.a、b两点的化学平衡常数K值相等 11.下列说法错误的是 ① ② ③ ④ A.图①表示，室温下向未知浓度的盐酸中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，指示剂选择甲基红比甲基橙 的误差小 共8页 第3页B.图②表示，某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E +E -E -E 1 3 2 4 C.图③表示，反应2A (g)+B (g) 2C (g) ΔH＜0在恒温恒容密闭容器中，当n(A )不变时，C 的平衡 2 2 3 2 3 体积分数随n(B )的变化情况；则T ＜T ，A 的转化率：a＜b＜c 2 2 1 2 D.图④表示，一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，则该温度下稀释溶液可能引起由c向d 的变化 12.在25℃下，下列有关溶液说法正确的是 A.pH相等的①NH Cl、②(NH ) SO 、③NH HSO 溶液：c(NH +)大小顺序为①>②>③ 4 4 2 4 4 4 4 B.pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 C.将0.02mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合：c(NH ·H O)+c(OH-)=c(NH +)+c(H+) 3 2 4 D.现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH 接近于b-lg2 13.常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，K =1×10-3.0)药物在人体吸收模式如图。 a 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是 A.血浆中c(HA)大于胃中c(HA) B.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 C.在血浆中，c(A-) =1×104.4 D.在血浆和胃中，HA电离程度相同 c(HA) 14.25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定浓度为0.1000mol·L－1的HA溶液，由水电离出的 c(H＋) 与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示 水 [已知pK (HA)=-lg[K (HA)]＝4.74]。下列说法正确的是 a a A.图中x＝1×10－2.87 B.b、d两点溶液的pH相同 C.c点表示HA与NaOH刚好完全反应 D.稀释e点溶液时,c(HA)/c(A-)减小 15.酒石酸是一种有机二元弱酸，记为H A。25℃时，H A、HA－和A2－的分布分数δ[某一组分的平衡浓度 2 2 c  HA 占总浓度的分数，如   HA  ]与溶液pH的关系如图。 cH Ac  HA c  A2 2 已知：①二元弱酸能够分步滴定的条件之一是K /K ≥104；②lg2≈0.30。下列说法错误的是 a1 a2 A.b代表δ(HA－)随pH变化的曲线 B.25℃时，NaHA溶液显酸性 C. 酒石酸能被分步滴定 D.P点溶液的pH≈4.97 共8页 第4页第Ⅱ卷 非选择题(共 55分) 二、填空题（本题共4道题，共55分） 16.（16分） 氯化铁是重要的化工原料，实验室用废铁屑(表面有油污)制取无水氯化铁并测其纯度。方案如下： I.FeCl ·6H O制备 3 2 ①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。 ②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。 ③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。 ④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。 回答下列问题： (1)控制温度在40~50℃之间的原因是 。 Ⅱ.无水FeCl 制备 3 已知：SOCl 沸点为77℃，易水解生成SO 和HCl。 2 2 (2)将FeCl ·6H O与液体SOCl 置于圆底烧瓶中混合并水浴加 3 2 2 热，制得无水FeCl 。装置如图所示(夹持和加热装置略)。圆底烧 3 瓶中生成无水FeCl 的总化学方程式为 ； 3 仪器A的作用是 。 Ⅲ.产品纯度测定 已知：I (aq)+I—(aq) I —(aq)，I 和I —在水溶液中均为棕黄色。 2 3 2 3 (3)称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中(见下图)，加入足量KI溶 液，摇匀并暗处静置，充分反应后，用0.2000mol·L-1Na S O 溶液滴定(I +2S O 2-=2I—+S O 2-、I —+2S O 2- 2 2 3 2 2 3 4 6 3 2 3 =3I—+S O 2-)，当接近终点时，加入2~3滴淀粉溶液指示剂，继续滴定至终点，经三次平行实验，平均消 4 6 耗Na S O 溶液19.00mL。 2 2 3 ①为使测定结果更加准确，碘量瓶静置时需加盖并加水液封，除了防止I 的挥发外，还防止 。 2 ②装Na S O 标准溶液的滴定管在调节起始读数时，请叙述赶出气泡的操作过 2 2 3 程： 。当滴加最后半滴Na S O 标准溶液时，溶液 ， 2 2 3 且半分钟内不恢复原色，即为终点。 ③所制产品的纯度为 %(以无水FeCl 质量分数表示，保留三位有效数字)； 3 所制产品中可能含有FeCl 杂质，产生FeCl 的原因可能是 。 2 2 (4)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用与液体SOCl 混合加热的方法的是 (填标号)。 2 a．CuSO ·5H O b.AlCl ·6H O c.Na S O ·5H O 4 2 3 2 2 2 3 2 共8页 第5页17.（13分） CO和H 称之为合成气，两种气体分别通过下列方法制备。回答下列问题。 2 Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)=CO(g)+H O(g) ΔH =+26.3kJ·mol－1；②HCOOH(g)=CO (g)+H (g) ΔH =-14.9kJ·mol－1 2 1 2 2 2 (1)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能 表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.混合气体的平均相对分子质量不变 c.v (HCOOH)=v (CO) 正 逆 d.H O(g)的浓度不变 e.CO和CO 的物质的量相等 2 2 (2)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 ； 升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。 Ⅱ.水煤气变换反应可用于大规模制H 。 2 反应为：CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g) ΔH＝－41.2kJ·mol－1。 2 2 2 (3)根据下表提供的数据，计算x＝ 。 化学键 C=O C≡O O—H H—H 键能/(kJ·mol－1) 803 x 463 436 (4)某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO、H O(g)和Ar[n(CO)：n(H O)：n(Ar)＝4:5:1]，加入催化 2 2 剂使其发生上述反应(Ar不参与此反应，忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为p ，分压如图甲所示 0 [H O(g)和Ar的分压未给出]，该反应的平衡常数K ＝ (保留两位有效数字)。 2 p (5)在催化剂作用下，反应CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g)的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中 2 2 2 E 曲线a所示，已知经验公式为Rlnk＝－ a＋C(其中E 为活化能，k为速率常数，R和C为常数；假定实验 a T 条件下，催化剂对C值无影响)。该反应的活化能E＝ kJ·mol－1。当改变外界条件时，实验数据 a 如图乙曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。 共8页 第6页18.（13分） 乙二醇(HOCH CH OH)在生产、生活中用途广泛，可通过多种方法制得： 2 2 (1)环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇(EG)是一种成熟的生产方法，同时生成二乙二醇(DEG)。 主反应：EO(aq)+H O(l)=EG(aq)； 副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)。 2 体系中EO初始浓度为2.0mol/L，恒温恒容条件下反应25min，EO转化率为90%，产物中EG与 DEG的物质的量之比为4：1。 0～25min内，v (EO)= mol·L-1·min-1，v (EG)：v (EG)= 。 总 主 副 (2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。 合成反应为：2CO(g)+3H (g) HOCH CH OH(g) ΔH。 2 2 2 按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与 压强的关系如图。 ①已知CO(g)、H (g)、HOCH CH OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为-akJ·mol－1、-bkJ·mol－1、-ckJ·mol－1， 2 2 2 则上述合成反应的ΔH= kJ·mol－1（用a、b和c表示）。 ②代表α=0.6的曲线为 (填“L ”“L ”或“L ”)。 1 2 3 ③该合成反应在 (填“高温”或“低温”)能自发进行。 ④已知：反应aA(g) +bB(g) yY(g)+zZ(g)，K =[xy(Y)·xz(Z)]/[xa(A)·xb(B)]，x为组分的物质的量分 x 数。M、N两点对应的体系，K (M) K (N)(填“>”“<”或“<”)，D点对应体系的K 的值 x x x 为 。 19.（13分） 乙酸、碳酸、次氯酸、亚硫酸、硼酸(H BO )、亚磷酸(H PO )在生产、生活及医药等方面有广泛用途。 3 3 3 3 回答下列问题： I.已知：①硼酸为一元酸：H BO +H O [B(OH) ]—+H+。 3 3 2 4 ②在25℃时，部分弱电解质的电离常数见下表： 化学式 H BO H CO HClO CH COOH H SO 3 3 2 3 3 2 3 K a1 =4.4×10-7 K a1 ＝1.4×10－2 K 5.8×10-10 3.0×10-8 1.8×10-5 a K a2 =4.7×10-11 K a2 ＝6.0×10－8 (1)常温下，浓度相同的①Na CO ；②Na[B(OH) ]；③CH COONa三种溶液的pH由大到小的顺序为 2 3 4 3 (填编号)。 (2)从粒子的电荷角度，叙述碳酸溶液的K >K 的原因： 。 a1 a2 共8页 第7页(3)下列离子方程式中正确的是 。 a.少量CO 通入次氯酸钠溶液中：CO ＋H O＋ClO－=HCO -＋HClO 2 2 2 3 b.少量SO 通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋H O=CaSO ↓＋2HClO 2 2 2 3 c.少量的氯水滴加到碳酸氢钠溶液中：2HCO —+Cl =Cl—+ClO—+2CO ↑+H O 3 2 2 2 d.少量SO 通入碳酸钠溶液中：SO +CO 2-+H O=HCO -+HSO - 2 2 3 2 3 3 (4)常温下，向amol·L-1CH COONa溶液中滴加等体积的bmol·L-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋 3 酸的挥发；溶液体积变化忽略不计)，CH COOH的电离常数K = (用含a和b的代数式表示)。 3 a Ⅱ.常温下，已知亚磷酸(H PO )溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的 3 3 pOH-pc关系如图所示。 已知：pc=-lgc，pOH=-lgc(OH-)；x、z两点的坐标分别为 (7.3，1.3)、(12.6，1.3)。 (5)H PO 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 ； 3 3 表示pc(H PO —)随pOH变化的曲线是 (填“①” 2 3 “②”或“③”)。 (6)常温下，NaH PO 溶液中的c(HPO 2-) c(H PO ) 2 3 3 3 3 (填“>”“<”或“<”)。 共8页 第8页