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宁德市 2024－2025 学年第一学期期末高二质量检测
化 学 试 题
（考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分）
注意：
1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非
选择题）（共 8 页 14 题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否
则不能得分。
2．相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 K 39 Cu 64
第 I 卷 选择题（共 40 分）
本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述错误的是
A．生铁（铁碳合金）制作的铁锅不易生锈
B．医用药品常在低温、干燥的环境下密封保存
C．氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能
D．人体血液中 HCO－NaHCO 等体系起到稳定血液 pH 的作用
2 3 3
2．下列溶液中，一定呈中性的是
A．1g NHCl 溶于 100 mL 水所得到的溶液
4
B．c(H+)、c(OH－) 均为 2.0×10－7 mol·L－1 的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应所得到的溶液
D．将 pH=5 的盐酸稀释 100 倍所得到的溶液
3．氢气和氧气的混合气体在催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水，主
要反应机理如下。下列说法错误的是
①H → 2H•
2
②H• + O → •OH + O•
2
③O• + H → •OH + H•
2
④•OH + H → H O + H•
2 2
A．O•为反应的中间体
B．H• + O → •OH + O•称为基元反应
2
C．自由基（•OH）的反应活性很强，寿命极短
D．使用催化剂能降低反应的活化能和焓变
高二化学试卷 第 8 页，共 8 页4．下列各组粒子在溶液中能大量共存的是
A．无色溶液：Na+ 、Al3+、Cl－、NH
3
·H
2
O
B．pH＝0 的溶液：Fe2+、NH
4+
、NO
3
－、HCOOH
C．在透明溶液中：Na+ 、K+ 、MnO 4 －、NO 3－
D．常温下水电离的 c(H+)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：K+ 、NH
4+
、SO
3
2－、Cl－
5．设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1 L 1 mol·L－1 NaCO 溶液中，含 CO2－的数目为 N
2 3 3 A
B．锌表面镀铜时，阴极质量增重 32 g，则外电路转移的电子数为 N
A
C．常温下，pH = 2 的 H
2
SO
4
溶液中含有 H+ 的数目为 0.02N
A
D．2SO (g) + O(g) 2SO (g) ΔH＝-a kJ·mol－1，若充入 SO 数目为 2N ，则放
2 2 3 2 A
出热量为 a kJ
6．在一定温度下，将气体 H 和气体 I 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应
2 2
H(g) + I (g) 2HI(g) ΔH < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下：
2 2
t/min 2 4 7 9
n(I)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
2
下列说法正确的是
A．前 4min 内反应的平均速率υ(HI) = 1.25×10－3mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，增大 H 浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
2
C．充入少量 He 使体系压强增大，υ 、υ 均不变
正 逆
D．其他条件不变，增大压强，平衡常数增大
7．下列有关实验能达到目的的是（部分夹持装置已略去）
A．比较 NaCO 与 C．测定 HO 分解 D．蒸发结晶获得晶
2 3 2 2
B．观察铁的析氢腐蚀
NaHCO 的水解程度 速率 体 FeSO ·7H O
3 4 2
8．下列反应的离子方程式正确的是
高二化学试卷 第 8 页，共 8 页A．向 AgCl 悬浊液中滴加 NaI 溶液：I－(aq) + AgCl (s) AgI (s) + Cl－(aq)
B．同浓度同体积 NH 4 HSO 4 溶液与 NaOH 溶液混合： NH 4+ + OH－= NH 3 ·H 2 O
C．用惰性电极电解饱和 MgCl 溶液：2Cl－+ 2H O Cl↑ + H ↑ + 2OH－
2 2 2 2
D．铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2 + + 2H 2 O - 2e－= PbO 2 + 4H+
9．利用热再生氨电池可实现 CuSO 电镀废液的浓缩再生。电池总反应为：
4
Cu2+ + 4NH = [ Cu(NH )]2+。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加同体积、同浓度的
3 3 4
CuSO 电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法正确的是
4
A．甲室 Cu 电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．乙室电极反应为：Cu2+ + 2e－= Cu
D．NH 扩散到乙室将不会对电池电动势产生影响
3
10．25℃时，Mg(OH) 或 Cu(OH) 的饱和溶液中，-lg c(Mg2+)或-lg c(Cu2+)与溶液 pH 的变
2 2
化关系如图所示。已知：该温度下，K [Cu(OH) ] < K [Mg(OH) ]。下列说法错误的是
sp 2 sp 2
A．L 表示 Mg(OH) 饱和溶液中的变化关系，且 K [Mg(OH) ] = 10－10.7
2 2 sp 2
B．向 a 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH 固体，可转化为 b 点对应的溶液
C．当 Mg(OH) 和 Cu(OH) 沉淀共存时，溶液中 c(Mg2+) ：c(Cu2+) = 109
2 2
D．除去 MgSO 溶液中含有的少量 Cu2+，可加入适量 MgO 固体
4
第Ⅱ卷 非选择题（共 60 分）
高二化学试卷 第 8 页，共 8 页本题包括 4 大题，共 60 分
11．（15 分）
菠菜中草酸含量较高，草酸（HC O）是一种二元弱酸。常温下，向一定浓度的 HC O
2 2 4 2 2 4
溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，HC O、HC O－、C O2－三种粒子的物质的量分数（δ）与
2 2 4 2 4 2 4
溶液 pH 的关系如图所示。
（1）HC O 的一级电离方程式为_______，向草酸溶液中加水，平衡向_______移动
2 2 4
（填“左”或“右”）。
（2）曲线Ⅲ表示_______粒子的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系（填“HC O”、
2 2 4
“HC O－”或“C O2－”）。
2 4 2 4
（3）HC O 二级电离的电离平衡常数为_______（填数值）。
2 2 4
（4）NaHC O 溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），通过计算说明原
2 4
因_______。
（5）E、F、Q 三点，水的电离程度由大到小的顺序是_______。
（6）F 点对应的溶液中，各粒子的浓度关系错误的是_______（填标号）。
A. c(Na+) + c(H+) = 3c(HC
2
O
4
－) + c(OH－)
B. c(OH－) = c(H
2
C
2
O
4
) + c(HC
2
O
4
－) + c(H+)
C. c(Na+) > c(C
2
O
4
2－) > c(H+) > c(OH－)
12．（16 分）
高铁酸钾（KFeO）具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型
2 4
水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知：
高二化学试卷 第 8 页，共 8 页ⅰ．KFeO 可溶于水，在 0～5℃、碱性溶液中比较稳定；
2 4
ⅱ．相同温度时溶解度：KFeO < Na FeO。
2 4 2 4
回答下列问题：
（1）“氧化、沉淀”时，发生反应的离子方程式为_______。
（2）“氧化”使用装置如图（夹持装置省略）
①甲装置中生成 NaFeO 的化学方程式为_______；
2 4
②甲装置中的反应为放热反应，该反应温度须控制在 0～5℃，采用的控温方法为
_______，乙装置中 NaOH 溶液的作用是_______。
（3）“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。
（4）“转化”过程的反应能够发生的原因是_______。
（5）KFeO 纯度测定：称取 KFeO 产品 2.20 g 于烧杯中，加入足量的强碱性 K
2 4 2 4
[Cr(OH) ]（亚铬酸钾）溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成 100 mL 溶液，
4
每次取出 20.00 mL，加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用 1.0000 mol·L－1 的(NH )Fe(SO ) 标
4 2 4 2
准溶液进行滴定，数据记录如下表。
测定过程涉及反应：
Cr(OH) －+ FeO 2－ = Fe(OH) ↓ + CrO 2－+ OH－
4 4 3 4
2CrO
4
2－+ 2H+ = Cr
2
O
7
2－+ H
2
O
Cr
2
O
7
2－ + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H
2
O
实验编号 待测液体积（mL） 消耗(NH )Fe(SO ) 标准液体积（mL）
4 2 4 2
1 20.00 6.05
2 20.00 6.00
3 20.00 5.95
①滴定前，须将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，正确的操作是_______。
高二化学试卷 第 8 页，共 8 页A． B． C． D．
②该 KFeO 产品的纯度为_______。
2 4
13．（14 分）
用旧钴酸锂正极材料（主要成分为 LiCoO ，含少量 Fe O、Al O 等杂质），采用以下
2 2 3 2 3
工艺可制得 Co O 和 LiCO。
3 4 2 3
已知：
ⅰ.钴酸锂（LiCoO ）难溶于水和 5%的 NaOH 溶液；
2
ⅱ.氧化性：Co3+ > H O > Fe3+；
2 2
ⅲ.室温时，K (Li CO) = 8.1×10－4；
sp 2 3
ⅳ.常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：
Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+
开始沉淀 pH 1.9 6.8 6.8 6.6
沉淀完全 pH 3.2 8.3 9.2 7.6
回答下列问题：
（1）“80℃加热 2h”的目的是_______。
（2）“滤液”中的溶质主要有 NaOH 、_______（填化学式）。
（3）“酸浸、还原”后溶液中含有 H+ 、Fe3+、Co2+等阳离子，生成 Co2+的离子方程式
为_______。
（4）“除铁”时调节溶液 pH 范围为_______，检验“除铁”已完成的操作是_______。
（5）“沉淀 2”在“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
（6）若“沉锂”前 c(Li+)=2.0mol·L－1，向该溶液中加入饱和 Na
2
CO
3
溶液后
c(CO
3
2－)=0.1mol·L－1，则 Li+ 的沉淀率为_______。
[忽略溶液体积变化； ]
14．（15 分）
高二化学试卷 第 8 页，共 8 页二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用成为研究热点。
方法Ⅰ：捕碳技术
（1）捕碳技术（主要指捕获 CO）在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物
2
质中可作为捕碳剂的是_______。
A．KCO B．CaO C． NaSO D．NH Cl
2 3 2 4 4
方法Ⅱ：CO 加氢制甲醇
2
利用 CO 加氢合成甲醇的主要反应如下：
2
主反应 CO(g) + 3H (g) CHOH(g) + H O(g) ΔH= - 48.97 kJ·mol－1
2 2 3 2 1
副反应 CO(g) + H(g) CO(g) + H O(g) ΔH= + 41.17 kJ·mol－1
2 2 2 2
（2）根据上述反应，CO(g) +2H (g) CHOH(g) ΔH =_______。
2 3
（3）恒温恒容时，下列能说明 CO(g) + 3H (g) CHOH(g) + H O(g) 到达平衡状
2 2 3 2
态的是 _______（填标号）。
A．混合气体的密度不再改变
B．υ (CO) = 3υ(H )
2 2
C．每断裂 2 mol C=O 键，同时断裂 3mol H-O 键
D．CHOH(g)的质量不再改变
3
（4）向刚性容器中充入物质的量之比为 1 ：3 的 CO 和 H，发生上述主、副反应。
2 2
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______（填标号）。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②一定条件下，反应相同时间，CO 转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示：
2
200~300℃时，CHOH 选择性随温度的升高而下降，可能的原因是_______（写一种）
3
。
③一定条件下，达到平衡时 CO 的总转化率为 20%，主反应的选择性为 75%，若总压
2
为 p，则副反应的 K = _______。（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数）
0 p
高二化学试卷 第 8 页，共 8 页方法Ⅲ：CO 电解制甲醇
2
（5）利用电解原理，可将 CO 转化为 CHOH，其装置如图所示：
2 3
①双极膜 B 侧为_______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
②TiO 电极上电极反应方程式为_______。
2
高二化学试卷 第 8 页，共 8 页宁德市 2024－2025 学年第一学期期末高二质量检测
化学参考答案
本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。
1−5 ABDCB 6−10 CAACB
本题包括 4 大题，共 60 分。
11．（15 分）
（1） H
2
C
2
O
4
H+ ＋HC
2
O
4
－（2 分）、右（2 分）
（2） C O2－（2 分）
2 4
（3） 10－4.3（2 分）
（4） 酸性（1 分）； =1.0×10－12.7＜K =10－4.3，HC O 的水解程度小于电离程度，
a2 2
溶液呈酸性（2 分）；
（5） Q>F>E（2 分）
（6） B（2 分）
12．（16 分）
（1） 4Fe2+ + O
2
+ 6H
2
O = 4FeOOH↓ + 8H+ （2 分）
（2）①2FeOOH + 3NaClO + 4NaOH = 2Na FeO + 3NaCl + 3H O
2 4 2
（或 3Cl + 2FeOOH + 10NaOH = 2Na FeO + 6NaCl + 6H O）（2 分）
2 2 4 2
②冰水浴（2 分） 吸收多余的 Cl，防止污染环境（2 分）
2
（3） 玻璃棒 漏斗（各 1 分，共 2 分）
（4） 相同温度下，KFeO 的溶解度小于 NaFeO（2 分）
2 4 2 4
（5）①B（2 分） ②90%或 0.9（2 分）
13．（14 分）
（1）加快反应速率，使反应更充分（2 分）
高二化学参考答案 第 2 页，共 2 页（2）Na[Al(OH)]（2 分）
4
（3）2LiCoO
2
+ H
2
O
2
+ 6H+ = 2Co2+ +2Li+ + 4H
2
O + O
2
↑（2 分）
（4）3.2≤pH＜6.6（2 分） ；取适量“除铁”后的溶液于试管中，滴加少量 KSCN 溶液，若溶液未出现
血红色，则“除铁”完全。（2 分）
（5） （2 分）
（6）95.5%或 0.955（2 分）
14. （15 分）
（1） AB （2 分）
（2）-90.14 kJ·mol－1（2 分）
（3）CD（2 分）
（4）① B（2 分）
②ΔH < 0，ΔH>0，升温主反应逆向移动，副反应正向移动(或“升温对副反应速率的影响更大”或“温度
1 2
升高，催 化剂活性降低”)（2 分）
③5x10－3 （或“ ”，或列式正确未化简均给分） （2 分）
（5）①阳离子 （1 分） ②CO
2
+ 6H+ + 6e－= CH
3
OH + H
2
O（2 分）
高二化学参考答案 第 2 页，共 2 页
