文档内容
2025-2026 学年度上学期高二 10 月月考
高二化学试卷
考试时间：2025年10月14日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真
核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3．选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列生活生产场景中，相关措施不正确的是
选项 A B C D
场景 铁器生锈 食物的腐败 塑料的老化 氨的合成
措施 氯化铵溶液处理 置于冰箱中降温 添加增塑剂 使用铁触媒
2. 下列说法中正确的是
A．配制FeCl 溶液，将一定量的FeCl 固体溶于蒸馏水中，搅拌即可
3 3
B．Na CO 溶液水解呈碱性，热的Na CO 溶液去油污能力更强
2 3 2 3
C．草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好
D．所有的吸热反应一定都不能自发进行
3. 在一定条件下，可逆反应2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH=-akJ/mol达到化学平衡状态，下
2 2 3
列说法错误的是
A．ν (SO )=ν (SO ) B．SO 、O 、SO 的浓度都不再发生变化
正 2 逆 3 2 2 3
C．反应放出的热量小于akJ D．混合气体的平均摩尔质量不变
高二化学试卷（共 8 页）第 1 页4. 亚磷酸(H PO )是一种二元弱酸，常温下电离常数K ＝1.0×10−2，K ＝2.6×10−7。下列说法
3 3 a1 a2
正确的是
A．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH变小
B．H PO 与足量的NaOH溶液反应生成Na PO
3 3 3 3
c(H PO－)
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则 2 3 变小
c(H PO )
3 3
D．对0.01mol/L的H PO 溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
3 3
5. 下列说法正确的是
A．常温常压下H (g)和O (g)混合无明显现象，则反应2H (g)＋O (g)=2H O(l)在任何温度都
2 2 2 2 2
不自发
B．CO(g)＋H (g) C(s)＋H O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能
2 2
C．N (g)＋3H (g) 2NH (g)反应平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
2 2 3
1
D．已知Na(s)+ Cl (g)=NaCl(s) ΔH ＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH ＜0，则
2 1 2
2
1
Na(s)+ Cl (g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0
2
2
6. 下列有关反应的离子方程式错误的是
A．明矾净水的原理：Al3++3H O Al(OH) (胶体)+3H+
2 3
B．自然界中方铅矿(PbS)转化为铜蓝(CuS)：PbS+Cu2+=CuS+Pb2+
C．龋齿的形成：Ca (PO ) OH+4H+=5Ca2++3HPO2+H O
5 4 3 4 2
D．TiCl 制备TiO ：Ti4++4Cl-+(x+2)H O=TiO ·xH O↓+4HCl
4 2 2 2 2
7. 下列说法错误的是
A．2NO N O ，其他条件不变，缩小反应容器体积，气体颜色变浅
2 2 4
B．C(s)＋H O(g) H (g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
2 2
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C可能都是
气体
D．1molN 和3molH 反应达到平衡时H 转化率为10%，放出的热量为Q ；在相同温度和
2 2 2 1
压强下，当2molNH 分解为N 和H 的转化率为10%时，吸收的热量为Q ，则Q =Q
3 2 2 2 2 1
高二化学试卷（共 8 页）第 2 页8. 下列液体均处于25℃，有关难溶电解质的叙述错误的是
A．AgCl溶液中的c(Ag+)·c(Cl−)是一个常数
B．BaSO 在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小
4
C．向Mg(OH) 的悬浊液中加入少量的NH Cl固体，c(Mg2+)增大
2 4
D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl 、CuCl 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)
2 2 2
沉淀，说明K [Cu(OH) ]④>②>①
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(CH COO-)>c(Na+)，c(H+)>c(OH-)
3
D．将aL溶液②与bL溶液④混合，若所得溶液的pH=5，则a:b=101:99
13. 密闭容器中，X和Y在有、无物质M的条件下，发生两个竞争反应：①X(g)+Y(g) Z(g)，
②X(g)+Y(g) 2W(g)，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A．恒温、有物质 M 的条件下，反应①的活化能大于反应②
B．升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小
C．恒容条件下，分离出 W，反应①和反应②的正反应速率均减小
D．恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后 W的物质的量不变
14. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 K >K (H A)·K (H A)
w a1 2 a2 2
向 2mL 0.1 mol/LAgNO 溶液中滴加 2 滴 0.1
3
B mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，然后滴加4 K (AgCl)>K (AgI)
sp sp
滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成
将装有 NO 和 N O 混合气体的烧瓶置于热水
2 2 4
C 2NO N O 的反应热ΔH>0
2 2 4
中，红棕色变深
将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的
D 金属活动性：Na>Ca
蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈
高二化学试卷（共 8 页）第 4 页15. 常温下，用浓度为 0.0200 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定浓度均为 0.0200 mol/L 的 HCl 和
V
标准溶液
CH COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随 ( )的变化曲线如图所示。
3
V
待测溶液
下列说法错误的是
A．K (CH COOH)数量级为10-5
a 3
B．点a∶c(Na+)=c(Cl-)=c(CH COO-)+c(CH COOH)
3 3
C．点b∶c(CH COO-)＜c(CH COOH)
3 3
D．水的电离程度：a＜b＜c
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （14分）
下表是常温（25℃）时某些弱酸的电离平衡常数和盐的溶度积常数。回答下列问题：
化学式 HCN CH COOH H CO AgCl Ag CrO
3 2 3 2 4
K =4.5×10-7
K 或K K =6.2×10-10 K=1.75×10-5 a1 K =1.8×10-10 K =2.0×10-12
a sp a a sp sp
K =4.7×10-11
a2
（1）常温下，0.1 mol/L CH COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
3
_____________（填字母）。
c(H+) c(OH-) c(H+)·c(CH COO-)
a．c(H＋) b． c． d． 3
c(CH COOH) c(H+) c(CH COOH)
3 3
（2）相同物质的量浓度的CH COONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度由大到小排序为
3
_____________。
（3）向NaCN溶液中通入少量CO ，所发生反应的化学方程式为_____________。
2
（4）①常温下向0.1mol/LCH COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。当溶液中c(CH COOH)∶
3 3
c(CH COO-)=4∶7时，此时溶液的pH=_____________。当pH=7时，所加NaOH溶液的体积与
3
CH COOH溶液体积的关系为 V(NaOH)_____________V(CH COOH)（填“大于”、“小于”或“等
3 3
于”）。
②用0.1mol/LCH COOH溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会使测定的NaOH溶
3
液浓度偏大的是_____________（填字母）。
a．量取NaOH溶液时滴定管未润洗
b．盛装NaOH溶液的锥形瓶洗涤后未干燥
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
d．酸式滴定管滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线
（5）向浓度均为1.0×10-3mol/L的KCl和K CrO 的混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L的AgNO
2 4 3
溶液，先生成_____________沉淀（填化学式）。
高二化学试卷（共 8 页）第 5 页17. （14分）
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu S，含少量Fe O 、
2 2 3
SiO 等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
2
离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
开始沉淀时pH 7.5 2.7 5.5 8.3
完全沉淀时pH 9.0 3.8 6.7 9.8
常温下，K [Fe(OH) ]＝2.8×10-39。
sp 3
（1）加快“浸取”速率可采取的措施有_____________（任写一种）。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有_____________（填离子符号）。
（3）常温下“除铁”时加入的含铜化合物A可用_____________（填化学式），调节pH范
围为_____________，若加入A后溶液的pH调为4，则溶液中c(Fe3+)=_____________mol/L。
（4）写出“沉锰”过程中生成MnCO 的离子方程式：_____________。
3
（5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作
是_____________。
18. （12分）
食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示) 。HAc的应用与其电离平衡
密切相关。25℃时，HAc的 K =1.75×10−5=10−4.76。
a
（1）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度均为 0.1mol/L的 HAc和NaAc 溶液，按下表配制总体积相同
的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H O)/mL n(NaAc):n(HAc) pH
2
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3:4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65
高二化学试卷（共 8 页）第 6 页①根据表中信息，补充数据：a=_____________，b=_____________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，HAc电离平衡__________(填“正”或“逆”)向移动。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡__________(填“正”或“逆”)向移动。
实验结论：假设成立。
n(NaAc)
（2）小组分析上表数据发现：随着 的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的K 。
a
n(HAc)
n(NaAc)
查阅资料获悉：一定条件下，按 =1 配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的K 。
a
n(HAc)
对比数据发现，实验VIII中pH=4.65与资料数据K =10−4.76存在一定差异；推测可能由物质
a
浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00mLHAc溶液，加入 2 滴_____________溶液，用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定
至终点的现象为_____________，消耗体积为 22.06mL，则该HAc溶液的浓度为__________mol/L。
②用上述HAc溶液和0.1000mol/LNaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，
测定pH，结果与资料数据相符。
（3）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定
HAc的K ？ 小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中ⅱ的内容。
a
ⅰ 移取 20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V mL
1
ⅱ ______________，测得溶液的pH为4.76
实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。
19. （15分）
实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO 转化为CH 、CH OH、C H OH等的
2 4 3 2 5
重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。
反应ⅰ：CO (g)+4H (g) CH (g)+2H O(g) ΔH
2 2 4 2 1
反应ⅱ：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH =-49kJ/mol
2 2 3 2 2
（1）最新研究成果表明，在常温常压下利用水自由基阳离子（(H O)•）可以实现甲烷到甲
2 2
醇的直接转化。已知断裂 1 mol化学键所吸收的能量数据如表，则 CH (g)+H O(g)
4 2
CH OH(g)+H (g) ΔH=_____________kJ/mol。
3 2
高二化学试卷（共 8 页）第 7 页化学键 H—H O—H C—H C=O
能量/kJ 436 463 413 803
（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入2molCO (g)和2molH (g)，仅发生反应ⅱ。
2 2
①反应ⅱ能在_____________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发进行。
②下列情况表明反应ⅱ已达到平衡状态的是_____________（填字母）。
a．CO 的转化率保持不变 b．混合气体的密度保持不变
2
c．CO 的体积分数保持不变 d．CH OH与H O的物质的量之比不再改变
2 3 2
③平衡时CO 的转化率为25%，则该温度下反应ⅱ的平衡常数K=_____________。
2
（3）高温下MgCO 分解产生的MgO 催化CO 与H 反应生成CH ，部分历程如图1，其中
3 2 2 4
吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为_____________。
图1 图2
（4）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：6H (g)+2CO (g) C H OH(g)+3H O(g)。保持压强
2 2 2 5 2
为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO 和H 发生上述反应，CO 的平衡转化率与温度、投料比
2 2 2
m(起始加入的H 与CO 的物质的量之比)的关系如图2所示。
2 2
①投料比m 、m 与m 由大到小的顺序为_____________。
1 2 3
②其他条件不变，A 点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时 CO 的转化率
2
_____________50%(填“>”“=”或“<”)。
高二化学试卷（共 8 页）第 8 页
