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2024 年下学期高三第二次月考化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
命题人：阳恩富 审题人：周向飞
注意事项：
1．在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：Fe- 56 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、单选题{每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共计42分}
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（ ）
A．清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物
B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
C．《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，
味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用
D．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．NH 分子的VSEPR模型： B．中子数为18的氯原子：
3
C．HCl的形成过程： D．碳的基态原子轨道表示式：
3．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．a和f可用于蒸发结晶 B．c和d均有“0”刻度
C．b、e和g常用于物质分离 D．d、f、g使用前需检漏
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基
B．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应
C．泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性
试卷第1页，共3页
学科网（北京）股份有限公司D．计算机芯片、硅太阳能电池、光导纤维的主要材料均为高纯硅
5．有机物Q ( )是一种重要的药物合成中间体，下列有关有机物Q的说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．一定存在能使 显色的同分异构体
C．可发生加成反应、取代反应和还原反应 D．分子中所有的碳原子可能处于同一平面上
6．设 为阿伏伽德罗常数的值。已知 说法错误的是（ ）
A．0.1 mol 中1含有的σ键为0.4 B．标准状况下1.12 L CO含有质子数为0.7
C．每生成1 mol 转移电子数为6 D．1 L 的 溶液中，阳离子数目大于0.1
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入过量 的离子方程式为:
B．向明矾 溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大时的离子方程式为：
C．向石灰乳中通入过量 的离子方程式为：
D．银和稀硝酸反应的离子方程式为：
8．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如
图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列
推断不合理的是（ ）
A．若M不溶于水，M一定为FeO
B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C．若Q为金属阳离子，则可用 溶液检验
D． 与氧化剂在碱性条件下反应可生成
9．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
试卷第2页，共3页提示：③发生的反应是： 。下列说法中错误的是（ ）
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同
C．④进行的操作是加热，而且d是氧化铝 D．⑤可采用活泼金属置换的方法
10．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
分别测定 和 两者都大于7，且
A 的水解能力强于
溶液的pH 溶液的pH大
B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
用形状和质量相同的钠，分
钠与乙醇反应比与苯 乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活
C 别和等物质的量的苯酚和乙
酚反应剧烈 性
醇反应
向饱和 溶液中滴加 溶液变浑浊同时产生 发生的反应：
D
一定量的浓 溶液 气泡
11．化学是以实验为基础的学科，在科学实验中发现问题、分析问题、解决问题，体验实验的乐趣和科学
探究的精神是学习化学的关键，下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是（ ）
实验操作和实验现象 实验目的或结论
取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，无现象，再加入氯
A 该待测液中含有 或
化钡溶液，有白色沉淀生成
向5mL 0.2mol/L 溶液中滴加5滴0.1mol/L NaOH溶液，生 不能验证 和
B
成白色沉淀，再滴加5滴0.1mol/L 溶液，观察实验现象 的相对大小
C 向 溶液中，加入过量锌粉，溶液由深蓝色变为无色 金属性：Zn>Cu
向试管中依次加入苯、液溴、稀 溶液，将生成的气体先通入
D 苯与液溴发生取代反应
，再通入硝酸银溶液，产生白色沉淀
12．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定
试卷第3页，共3页
学科网（北京）股份有限公司量的CO 得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO 体积(标准状
2 2
况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
A．乙溶液中含有的溶质是NaCO、NaHCO
2 3 3
B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H O
2
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO 体积的最大值为112 mL(标准状况)
2
13．利用含锌废水制备ZnCO ·2Zn(OH) 的工艺流程如图，下列有关说法正确的是（ ）
3 2
已知：①
物
Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Zn(OH)
质 2 3 3 2
K 1.2 x 10-17
sp
②Zn2+ 可以与氨水反应生成[ Zn(NH) ]2+
3 4
A．NaSO 中硫元素的化合价为+7价
2 2 8
B．氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．沉锌时发生反应的离子方程式主要是
D．调节pH值除铁时，应选用的试剂X为氨水，调节pH值应大于9，以便将铁完全沉淀。
14．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已
知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是（ ）
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H
2
B．A点溶液中的溶质为Fe (SO ) 和HSO
2 4 3 2 4
C．原混合酸中NO 和SO 物质的量之比为2：1
D．原混合酸中HSO 的物质的量浓度为2mol·L-1
2 4
第II卷（非选择题，共计58分）
试卷第4页，共3页二、填空题（每空2分）
15．（14分）用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。方案如下：
Ⅰ． 制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
(1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是 _______________________________ 。
(2)滴加10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡。该气体为 。
Ⅱ．无水 制备
已知 熔点―156℃，沸点77℃，易水解生成 和HCl。
(3)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水 的总化学方程式为
______________ ____
；仪器A的作用是________________________________________。
Ⅲ．产品纯度测定
(4)称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应
后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用 溶液滴定( )，经三次平行
实验，平均消耗 溶液19.00ml。
①所制产品的纯度为 (以无水 质量分数表示，保留三位有效数字)；
②所制产品中可能含有 杂质，检验 的试剂为 (填化学式)溶液；产生 的原因可能是
___________________________________________________。
试卷第5页，共3页
学科网（北京）股份有限公司16．(12分)以独居石【主要成分为CePO 含有Th(PO )、UO 和少量镭（Ra）杂质】为原料制备
4. 3 4 4 3 8
CeCl •nH O的工艺流程图。
3 2
已知：ⅰ．K [Th(OH) ]=4.0×10﹣45，K [Ce(OH) ]=1.6×10﹣20，K [Ce(OH) ]=2.0×10﹣48 ⅱ．镭为第ⅡA族
sp 4 sp 3 sp 4
元素 回答下列问题：
(1)关于独居石的热分解，以下说法正确的是 (填标号)。
a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低
c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低
(2)Na UO 中铀元素的化合价为 ，热分解阶段UO 生成NaUO 的化学反应方程式为
2 2 7 3 8 2 2 7
_____________________________。
(3)溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解Ce(OH) 的离子方程式为 _____________________________ 。
4
②当溶液pH=4.5时，c(Th4+)= mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
(4)以BaSO 为载体形成共沉淀，目的是去除杂质 。
4
17．（16分）利用化学反应原理探究如何利用 、 等有重要意义。
(1)用 可以合成甲醇。
已知：
则 。
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是 (填字母)。
a．使用催化剂 b．降低反应温度
试卷第6页，共3页c．增大体系压强 d．不断将 从反应混合物中分离出来
(3)在一定压强下，容积为 的容器中充入 与 ，
在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系
如图所示。
① (填“大于”“小于”或“等于 。
② 时，该反应的化学平衡常数 。
③ 时，达到平衡后，保持压强 不变的情况下，向容器中通入 、H 、 各 ，则
2
平衡 (填“向左”“不”或“向右 移动。
(4)利用原电池原理，用 、 和 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也
能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式： ______________________。
(5) 溶液与 溶液混合会生成难溶的 ，现将等体积的 溶液与
溶液混合，若混合前 溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需 溶液的最小浓度
为 。用 溶液充分吸收 得 溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图所示。请
写出该电解池发生反应的化学方程式： _______________________________ 。
试卷第7页，共3页
学科网（北京）股份有限公司18．（16分）药物化学是重要的有机化学分支之一、合成某药物中间体 G 的流程如图所示：
已知：乙酸酐为 2 分子乙酸脱水得到，结构简式为(CHCO) O
3 2
(1)F中存在碳碳双键，则分子式为 ；C 中含氧官能团的名称为 。
(2)已知氟苯难发生水解反应，写出 B 与足量 NaOH 在加热条件下该反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
(3)反应①的反应类型是 ，反应④的反应类型是 。
A．聚合反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．还原反应
(4)以下关于物质 E 说法正确的是___________。
A．分子中含有3个手性碳原子 B．可以发生缩聚反应形成聚酯
C．可以和FeCl 发生显色反应 D．碳原子采取 sp2、sp3 杂化
3
(5)写出满足下列条件的 E 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团；
②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；
③1 mol 该物质与足量NaHCO 溶液反应生成2mol CO
3 2
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和丙酸酐为原料制备如下物质的流程图 (无机
试剂任选)。(注意：丙酮在一定条件下可与Br 反应)
2
试卷第8页，共3页试卷第9页，共3页
学科网（北京）股份有限公司参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B D C B A D D
题号 11 12 13 14
答案 D C C C
1．C
【详解】A．纸本的主要成分是纤维素，为高分子化合物，故A错误；
B．乙醇氧化生成乙酸，所以酿造过程中不只发生水解反应，故B错误；
C．由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正
确；
D．铜发生吸氧腐蚀生成铜绿，红棕色斑迹是铁锈的颜色，故D错误；
故选：C。
2．D
【详解】
A．NH 的价电子对数为4，有一对孤电子对，VSEPR模型为 ，A错误；
3
B．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子
数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为 ，B错误；
C．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为
，故C错误；
D．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该
分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式： ，D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．a为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A
错误；
答案第1页，共2页
学科网（北京）股份有限公司B．c为量筒无“0”刻度，d为碱式滴定管其零刻度在上端，故B错误；
C．b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C正确；
D．d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外
其余在使用前均要捡漏，故D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．日常生活中所用的花生油、牛油分子中均含有酯基，石蜡油主要成分是烃，
分子中不含酯基，A错误；
B．淀粉溶液、鸡蛋白溶液为胶体，用激光笔照射均能观察到丁达尔效应，B正确；
C．硫酸铝溶于水后，铝离子水解，溶液显酸性，碳酸氢钠溶于水后，碳酸氢根水解程度
大于其电离程度，溶液显碱性，C错误；
D．计算机芯片、硅太阳能电池的主要材料均为高纯硅，光导纤维的主要材料为二氧化硅，
D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．有机物 不饱和度是5，分子式为 ，A正确；
B．有机物 分子的不饱和度为5，则 分子一定存在能使氯化铁溶液显色的酚类同分异构
体，B正确；
C．有机物 分子中含有的酮羰基、碳碳双键能与氢气发生属于还原反应的加成反应，含
有的羧基能发生取代反应，C正确；
D．有机物 分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中所有的碳原子不可
能处于同一平面上，D错误；
答案选D。
6．C
【详解】A．1个 含有4个σ键，故0.1 mol 中1含有的σ键为0.4 ，故A正确；
B．1个CO分子中含有14个质子，标准状况下1.12 L CO为0.05mol，含有质子数为0.7
答案第2页，共2页，故B正确；
C． 中C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0
价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，转移电子数为14，则每生成1 mol 转移电子数
为7 ，故C错误；
D． 溶液中，Fe3+水解： 导致阳离子数目变多，1 L
的 溶液中，阳离子数目大于0.1 ，故D正确。
答案选C。
7．B
【详解】A．向漂白粉溶液中通入过量SO 的离子方程式为
2
，A错误；
B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大时，则生成物为氢氧化铝和硫酸
钡，B正确；
C．向石灰乳中通入过量CO 的离子方程式为 ，C错误；
2
D．银和稀硝酸反应的离子方程式为 ，D错误；
故选B。
8．A【一轮书p54例1和对点训练1改编】
【详解】A．M中含有+2价铁，且所含电荷数为0，可能是FeO或Fe(OH) ，A错误；
2
B．R为0价铁元素，且为单质，则为Fe单质，常温下浓硫酸可以使Fe钝化，B正确；
C．若Q为金属阳离子，化合价为+2价，则为Fe2+，与K[Fe(CN) ]反应会生成蓝色沉淀，
3 6
可用K[Fe(CN) ]溶液检验，C正确；
3 6
D． 中Fe元素为+6价，据图可知 在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂
答案第3页，共2页
学科网（北京）股份有限公司在碱性条件下反应可生成 ，D正确；
故选A。
9．D【一轮复习书p58 4.工业冶炼铝的工艺流程知识识记】
【分析】铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧
化硅；滤液中加过量NaOH，Al3+转化为偏铝酸根(b中含偏铝酸根)，Fe3+转化为Fe(OH) 沉
3
淀，过滤除去Fe(OH) 沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al(OH) 沉淀(c)，
3 3
Al(OH) 受热分解生成Al O(d)，最后电解熔融Al O 生成Al。
3 2 3 2 3
【详解】A．根据分析，①②中除加试剂外，还需要进行过滤操，A正确；
B．a、b中铝元素的化合价相同，均为+3价，B正确；
C．根据分析，Al(OH) 受热分解生成Al O，④进行的操作是加热，而且d是氧化铝，C正
3 2 3
确；
D．金属铝的冶炼通常采用电解熔融氧化铝的方法，不采用活泼金属置换的方法，D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．两溶液的浓度不确定，不能根据溶液的pH值判断水解程度的大小，故A错误；
B．焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，不一定是钠盐，故B错误；
C．钠与苯酚反应比钠与乙醇反应剧烈，苯酚中的羟基活性强于乙醇中羟基，故C错误；
D．通过现象可知反应生成碳酸钡和二氧化碳气体，则反应离子方程式为：
，故D正确；
故选：D。
11．D
【详解】A．取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，无现象，说明待测液中不含
、 、 ，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该待测液中含有 或
，A正确；
B．由于 和 都是白色沉淀，因此向 白色沉淀中滴加5滴
答案第4页，共2页0.1mol/L 溶液，不能证明 沉淀转化为 沉淀，因此不能验证
和 的相对大小，B正确；
C．向 溶液中，加入过量锌粉，溶液由深蓝色变为无色，说明发生反应
，该反应中还原性：Zn>Cu，说明金属性：
Zn>Cu，C正确；
D．苯与液溴才可以发生取代反应， 溶液中含有水，使苯与 无法发生取代反应，
D错误；
故选D。
12．C【周考三13题、一轮复习书p44例2】
【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和
NaCO、NaCO、NaCO 和NaHCO 、NaHCO 四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可
2 3 2 3 2 3 3 3
能为：OH﹣+H+＝HO和CO +H+＝HCO ，产生二氧化碳的反应为：HCO +H+＝
2
HO+CO↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓
2 2
度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为NaCO 和NaHCO ，乙溶液的溶质为NaOH和
2 3 3
NaCO；根据HCO +H+＝HO+CO↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。
2 3 2 2
【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO ，根据图象可
3
知，乙溶液中的溶质为NaOH和NaCO，故A错误；
2 3
B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和
NaCO、NaCO、NaCO 和NaHCO 、NaHCO 四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧
2 3 2 3 2 3 3 3
化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：NaCO 和NaHCO ，所以当0＜V(HCl)＜
2 3 3
10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO +H+＝HCO ，故B错误；
C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：
n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：
答案第5页，共2页
学科网（北京）股份有限公司c(NaOH)＝ ＝0.5 mol·L-1，故C正确；
D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO +H+＝HO+CO↑，根据消耗了
2 2
10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下
0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误；
故答案为C。
13．C【一轮书p52对点演练1，周考二15题，一轮书p67第4题，p54 例2整合】
【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入NaSO 溶液，生成
4 2 2 8
MnO 沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)
2 3
沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO 、Zn(OH) 等，最后过滤后再加入
3 2
NH HCO 沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO ·2Zn(OH) 。
4 3 3 2
【详解】A．NaSO 中硫元素的化合价为+6价，NaSO 表现氧化性来源于其中的过氧键，
2 2 8 2 2 8
故A错误；
B．氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B错误；
C．沉锌时发生反应的离子方程式主要是：
，故C正确；
D．pH值过大时锌会转为Zn(OH) 沉淀，氨水过量时，Zn2+ 可以与氨水反应生成
2
[ Zn(NH) ]2+会降低的产率ZnCO ·2Zn(OH) ，故D错误；
3 4 3 2
故答案选C。
14．C【周考一第14题】
【分析】由图象可知，OA段气体一直在增加，因稀硝酸的氧化性强于稀硫酸，则OA段发
生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2HO。AB段气体没有增加，是因为Fe3+的氧化性强
2
于H+，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体增加，是因为发生反应为：Fe+2H+=Fe2+
+H ↑。最终消耗22.4gFe，最终溶液中溶质为FeSO ，根据Fe元素守恒可以计算
2 4
n(FeSO )，进而计算硫酸的物质的量浓度。
4
【详解】A．经分析，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2HO，产生的是NO，
2
AB段气体没有增加，是因为发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体增加，是因为发生反应
答案第6页，共2页为：Fe+2H+=Fe2++H ↑，产生的是H，故A正确；
2 2
B． OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2HO，则 A点时溶液中的 都被还
2
原了，只剩SO ，阳离子有Fe3+和H+，则溶液的成分是Fe (SO ) 和HSO ，故B正确；
2 4 3 2 4
C．经分析最终溶液中的成分是FeSO ，最终消耗22.4gFe，根据铁离子和硫酸根离子的数
4
量关系，则可求出SO 的物质的量是0.4mol，OA段发生反应：Fe+ +4H+=Fe3+
+NO↑+2HO，根据消耗铁11.2g，根据反应的离子方程式，可求出NO 的物质的量是
2
0.2mol，则原混合酸中NO 和SO 物质的量之比为1：2，故C错误；
D．经上述分析，溶液中的SO 的物质的量是0.4mol，则原混合酸中的HSO 的物质的量
2 4
为0.4mol，原溶混合酸体积是200mL，则原混合酸中HSO 的物质的量浓度为2mol·L-1，
2 4
故D正确；
答案BC。
15．(1)除去铁屑表面油污
(2)O
2
(3) 冷凝回流SOCl ，提高SOCl
2 2
的利用率
(4) 95.0% K Fe(CN) 制备时SO (或+4价S)还原FeCl
3 6 2 3
【详解】（1）铁屑表面的油污可溶于碱液，则用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是除去铁屑
表面油污，故答案为：除去铁屑表面油污；
（2）由于生成的铁离子是过氧化氢分解的催化剂，则滴加10%双氧水时，滴加速率过快会
产生气泡，该气体为O，故答案为：O；
2 2
（3）锥形瓶中氯化铁晶体与SOCl 反应生成无水FeCl 、二氧化硫和氯化氢，其总反应的
2 3
答案第7页，共2页
学科网（北京）股份有限公司化学方程式为加热 ；仪器A是球形冷凝管，
其作用是冷凝回流SOCl ，提高SOCl 的利用率，故答案为：
2 2
；冷凝回流SOCl ，提高SOCl 的利用率；
2 2
（4）①反应的关系式为 ，所制产品的纯度为
，故答案为：95.0%；
②K Fe(CN) 与亚铁离子反应生成铁氰化亚铁钾沉淀，则所检验FeCl 的试剂为KFe(CN) 溶
3 6 2 3 6
液；产生FeCl 的原因可能是制备时SO (或+4价S)还原FeCl ，故答案为：KFe(CN) ；制
2 2 3 3 4
备时SO (或+4价S)还原FeCl 。
2 3
16．(1)b
(2) +6 2U O+O +6NaOH＝3NaUO+3H O
3 8 2 2 2 7 2
(3) 2Ce(OH) +8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl↑+8H O 4×10﹣7
4 2 2
(4)RaSO
4
【分析】独居石的主要成分为CePO，含有Th(PO )、UO 和少量镭杂质，加入55～60%
4 3 4 4 3 8
的NaOH进行热分解，UO 发生反应：2UO+O +6NaOH＝3NaUO+3H O，转化为
3 8 3 8 2 2 2 7 2
NaUO，CePO 中的Ce被氧化为Ce(OH) ，将热分解后的物质加水稀释后过滤，得到的滤
2 2 7 4 4
液中含有Na+、 ，滤液浓缩结晶后，得到的晶体化学式为：NaPO •12H O，滤液可用
3 4 2
于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水，过滤得到的固体产物中加入盐酸和
凝聚剂，Ce(OH) 具有氧化性，与盐酸发生反应：2Ce(OH) +8H++2Cl﹣＝2Ce3+
4 4
+Cl↑+8H O，废气为Cl，调节pH，使铀和Th进入沉淀，向滤液中加入硫酸铵和氯化钡，
2 2 2
使BaSO 和RaSO 形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，经过一系列操作，得到
4 4
CeCl •nH O，据此分析作答。
3 2
【详解】（1）a．降低压强，分解速率降低，故a错误；
b．降低温度，分解速率降低，故b正确；
答案第8页，共2页c．反应时间越长，分解速率逐渐变慢，故c错误；
d．提高搅拌速度，分解速率加快，故d错误；
故答案为b；
（2）NaUO 中Na为+1价，O为﹣2价，根据化合价代数和为0，则铀元素的化合价为+6
2 2 7
价，热分解阶段UO 生成NaUO 的化学反应方程式为：2UO+O +6NaOH＝
3 8 2 2 7 3 8 2
3NaUO+3H O
2 2 7 2
（3）①根据后续流程可知，生成+3价Ce，则盐酸溶解Ce(OH) 发生氧化还原反应，其离
4
子方程式为：2Ce(OH) +8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl↑+8H O；
4 2 2
②当溶液pH＝4.5时，c(H+)＝1×10﹣4.5mol/L，c(OH﹣)＝1×10﹣9.5mol/L，c(Th4+)×c4(OH﹣)＝
4.0×10﹣45，则c(Th4+)＝4×10﹣7 mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀；
（4）以BaSO 为载体形成共沉淀，目的是去除杂质RaSO，RaSO 的溶解度更小。
4 4 4
17．(1)
(2)
(3) 小于 向左
(4)
(5)
【详解】（1）
由盖斯定律可知， 得到
故答案为： ；
（2） 使用催化剂，可加快反应速率，故选；
降低反应温度，反应速率减小，故不选；
增大体系压强，反应速率加快，故选；
答案第9页，共2页
学科网（北京）股份有限公司不断将 从反应混合物中分离出来，平衡虽正向移动，但浓度减小、反应速率减
小，故不选；
故答案为： ；
（3） 相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 的转化率增
大，根据图象知， 小于 ，故答案为：小于；
该温度下，平衡时 参加反应
，则 、
、 ，化学平衡常数 ，
故答案为： ；
向容器中通入 、H 、 各 ，
2
则平衡向左移动，故答案为：向左；
（4）该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上
投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上
的电极反应式为： ，故答案为：
；
（5）若混合前 溶液的浓度为 ，等体积混合后浓度为 ，生
成沉淀所需 溶液的最小浓度为 ；电解池中阳极
和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解 溶液可制得硫酸，硫的化合价
答案第10页，共2页升高，所以阳极是 溶液失去电子被氧化生成 ，阳极电极反应式为
，阴极上得到电子生成氢气，电解反应为
，故答案为：
。
18．(1) 羟基、羰基
(2) +2NaOH + +H O
2
(3) C D
(4)BD
(5) 、
(6)
【分析】
根据A的结构简式可知A发生取代反应生成B，B发生分子内重排生成C，在乙酸钠的作
答案第11页，共2页
学科网（北京）股份有限公司用下C和乙二酸二乙酯反应生成E，E和氢气发生加成反应生成E，比较E和G的结构简
式可知F为 ，E发生消去反应得F，F再与氢气加成得G，据此解答。
【详解】（1）
F为 ，其分子式为：； ；由C的结构简式可知其含氧
官能团为羟基、羰基；
（2）
与足量 NaOH在加热条件下所含酯基发生水解反应生成 和 ，
反应方程式为： +2NaOH + +H O；
2
（3）由以上分析可知反应①为取代反应，反应④为还原反应；
（4）E含有的手性碳原子数为2，故A错误；
E中含醇羟基和羧基，可以发生分子间酯化反应形成聚酯，故B正确；
E中不含酚羟基，不能使FeCl 发生显色反应，故C错误；
3
E中饱和碳原子采用sp3 杂化，苯环和羧基中的碳原子采用sp2杂化，故D正确；
（5）
①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团，结合组成可知，氟
原子一定是一种官能团，则氧原子组成一种官能团，1 mol 该物质与足量NaHCO 溶液反
3
应生成2mol CO，可知应含2个-COOH；
2
答案第12页，共2页②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰，说明含四种氢原子，结构具有对称性；
符合的结构： 、 ；
（6）
苯酚和丙酸酐发生流程中①反应生成 ： 在
氯化铝作用下反应生成： ； 在钯催化剂作用下与
氢气加成生成 ， 与溴水发生取代反应生成
，合成路线为：
答案第13页，共2页
学科网（北京）股份有限公司。
答案第14页，共2页
