文档内容
2024 年下学期高三第二次月考化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
命题人：阳恩富 审题人：周向飞
注意事项：
1．在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：Fe- 56 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、单选题{每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共计42分}
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（ ）
A．清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物
B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
C．《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，
味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用
D．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．NH 分子的VSEPR模型： B．中子数为18的氯原子：
3
C．HCl的形成过程： D．碳的基态原子轨道表示式：
3．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．a和f可用于蒸发结晶 B．c和d均有“0”刻度
C．b、e和g常用于物质分离 D．d、f、g使用前需检漏
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基
B．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应
C．泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性
试卷第1页，共3页
学科网（北京）股份有限公司D．计算机芯片、硅太阳能电池、光导纤维的主要材料均为高纯硅
5．有机物Q ( )是一种重要的药物合成中间体，下列有关有机物Q的说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．一定存在能使 显色的同分异构体
C．可发生加成反应、取代反应和还原反应 D．分子中所有的碳原子可能处于同一平面上
6．设 为阿伏伽德罗常数的值。已知 说法错误的是（ ）
A．0.1 mol 中1含有的σ键为0.4 B．标准状况下1.12 L CO含有质子数为0.7
C．每生成1 mol 转移电子数为6 D．1 L 的 溶液中，阳离子数目大于0.1
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入过量 的离子方程式为:
B．向明矾 溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大时的离子方程式为：
C．向石灰乳中通入过量 的离子方程式为：
D．银和稀硝酸反应的离子方程式为：
8．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如
图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列
推断不合理的是（ ）
A．若M不溶于水，M一定为FeO
B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C．若Q为金属阳离子，则可用 溶液检验
D． 与氧化剂在碱性条件下反应可生成
9．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
试卷第2页，共3页提示：③发生的反应是： 。下列说法中错误的是（ ）
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同
C．④进行的操作是加热，而且d是氧化铝 D．⑤可采用活泼金属置换的方法
10．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
分别测定 和 两者都大于7，且
A 的水解能力强于
溶液的pH 溶液的pH大
B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
用形状和质量相同的钠，分
钠与乙醇反应比与苯 乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活
C 别和等物质的量的苯酚和乙
酚反应剧烈 性
醇反应
向饱和 溶液中滴加 溶液变浑浊同时产生 发生的反应：
D
一定量的浓 溶液 气泡
11．化学是以实验为基础的学科，在科学实验中发现问题、分析问题、解决问题，体验实验的乐趣和科学
探究的精神是学习化学的关键，下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是（ ）
实验操作和实验现象 实验目的或结论
取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，无现象，再加入氯
A 该待测液中含有 或
化钡溶液，有白色沉淀生成
向5mL 0.2mol/L 溶液中滴加5滴0.1mol/L NaOH溶液，生 不能验证 和
B
成白色沉淀，再滴加5滴0.1mol/L 溶液，观察实验现象 的相对大小
C 向 溶液中，加入过量锌粉，溶液由深蓝色变为无色 金属性：Zn>Cu
向试管中依次加入苯、液溴、稀 溶液，将生成的气体先通入
D 苯与液溴发生取代反应
，再通入硝酸银溶液，产生白色沉淀
12．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定
试卷第3页，共3页
学科网（北京）股份有限公司量的CO 得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO 体积(标准状
2 2
况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
A．乙溶液中含有的溶质是NaCO、NaHCO
2 3 3
B．当0Cu，说明金属性：
Zn>Cu，C正确；
D．苯与液溴才可以发生取代反应， 溶液中含有水，使苯与 无法发生取代反应，
D错误；
故选D。
12．C【周考三13题、一轮复习书p44例2】
【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和
NaCO、NaCO、NaCO 和NaHCO 、NaHCO 四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可
2 3 2 3 2 3 3 3
能为：OH﹣+H+＝HO和CO +H+＝HCO ，产生二氧化碳的反应为：HCO +H+＝
2
HO+CO↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓
2 2
度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为NaCO 和NaHCO ，乙溶液的溶质为NaOH和
2 3 3
NaCO；根据HCO +H+＝HO+CO↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。
2 3 2 2
【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO ，根据图象可
3
知，乙溶液中的溶质为NaOH和NaCO，故A错误；
2 3
B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和
NaCO、NaCO、NaCO 和NaHCO 、NaHCO 四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧
2 3 2 3 2 3 3 3
化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：NaCO 和NaHCO ，所以当0＜V(HCl)＜
2 3 3
10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO +H+＝HCO ，故B错误；
C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：
n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：
答案第5页，共2页
学科网（北京）股份有限公司c(NaOH)＝ ＝0.5 mol·L-1，故C正确；
D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO +H+＝HO+CO↑，根据消耗了
2 2
10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下
0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误；
故答案为C。
13．C【一轮书p52对点演练1，周考二15题，一轮书p67第4题，p54 例2整合】
【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入NaSO 溶液，生成
4 2 2 8
MnO 沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)
2 3
沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO 、Zn(OH) 等，最后过滤后再加入
3 2
NH HCO 沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO ·2Zn(OH) 。
4 3 3 2
【详解】A．NaSO 中硫元素的化合价为+6价，NaSO 表现氧化性来源于其中的过氧键，
2 2 8 2 2 8
故A错误；
B．氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B错误；
C．沉锌时发生反应的离子方程式主要是：
，故C正确；
D．pH值过大时锌会转为Zn(OH) 沉淀，氨水过量时，Zn2+ 可以与氨水反应生成
2
[ Zn(NH) ]2+会降低的产率ZnCO ·2Zn(OH) ，故D错误；
3 4 3 2
故答案选C。
14．C【周考一第14题】
【分析】由图象可知，OA段气体一直在增加，因稀硝酸的氧化性强于稀硫酸，则OA段发
生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2HO。AB段气体没有增加，是因为Fe3+的氧化性强
2
于H+，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体增加，是因为发生反应为：Fe+2H+=Fe2+
+H ↑。最终消耗22.4gFe，最终溶液中溶质为FeSO ，根据Fe元素守恒可以计算
2 4
n(FeSO )，进而计算硫酸的物质的量浓度。
4
【详解】A．经分析，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2HO，产生的是NO，
2
AB段气体没有增加，是因为发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体增加，是因为发生反应
答案第6页，共2页为：Fe+2H+=Fe2++H ↑，产生的是H，故A正确；
2 2
B． OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2HO，则 A点时溶液中的 都被还
2
原了，只剩SO ，阳离子有Fe3+和H+，则溶液的成分是Fe (SO ) 和HSO ，故B正确；
2 4 3 2 4
C．经分析最终溶液中的成分是FeSO ，最终消耗22.4gFe，根据铁离子和硫酸根离子的数
4
量关系，则可求出SO 的物质的量是0.4mol，OA段发生反应：Fe+ +4H+=Fe3+
+NO↑+2HO，根据消耗铁11.2g，根据反应的离子方程式，可求出NO 的物质的量是
2
0.2mol，则原混合酸中NO 和SO 物质的量之比为1：2，故C错误；
D．经上述分析，溶液中的SO 的物质的量是0.4mol，则原混合酸中的HSO 的物质的量
2 4
为0.4mol，原溶混合酸体积是200mL，则原混合酸中HSO 的物质的量浓度为2mol·L-1，
2 4
故D正确；
答案BC。
15．(1)除去铁屑表面油污
(2)O
2
(3) 冷凝回流SOCl ，提高SOCl
2 2
的利用率
(4) 95.0% K Fe(CN) 制备时SO (或+4价S)还原FeCl
3 6 2 3
【详解】（1）铁屑表面的油污可溶于碱液，则用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是除去铁屑
表面油污，故答案为：除去铁屑表面油污；
（2）由于生成的铁离子是过氧化氢分解的催化剂，则滴加10%双氧水时，滴加速率过快会
产生气泡，该气体为O，故答案为：O；
2 2
（3）锥形瓶中氯化铁晶体与SOCl 反应生成无水FeCl 、二氧化硫和氯化氢，其总反应的
2 3
答案第7页，共2页
学科网（北京）股份有限公司化学方程式为加热 ；仪器A是球形冷凝管，
其作用是冷凝回流SOCl ，提高SOCl 的利用率，故答案为：
2 2
；冷凝回流SOCl ，提高SOCl 的利用率；
2 2
（4）①反应的关系式为 ，所制产品的纯度为
，故答案为：95.0%；
②K Fe(CN) 与亚铁离子反应生成铁氰化亚铁钾沉淀，则所检验FeCl 的试剂为KFe(CN) 溶
3 6 2 3 6
液；产生FeCl 的原因可能是制备时SO (或+4价S)还原FeCl ，故答案为：KFe(CN) ；制
2 2 3 3 4
备时SO (或+4价S)还原FeCl 。
2 3
16．(1)b
(2) +6 2U O+O +6NaOH＝3NaUO+3H O
3 8 2 2 2 7 2
(3) 2Ce(OH) +8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl↑+8H O 4×10﹣7
4 2 2
(4)RaSO
4
【分析】独居石的主要成分为CePO，含有Th(PO )、UO 和少量镭杂质，加入55～60%
4 3 4 4 3 8
的NaOH进行热分解，UO 发生反应：2UO+O +6NaOH＝3NaUO+3H O，转化为
3 8 3 8 2 2 2 7 2
NaUO，CePO 中的Ce被氧化为Ce(OH) ，将热分解后的物质加水稀释后过滤，得到的滤
2 2 7 4 4
液中含有Na+、 ，滤液浓缩结晶后，得到的晶体化学式为：NaPO •12H O，滤液可用
3 4 2
于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水，过滤得到的固体产物中加入盐酸和
凝聚剂，Ce(OH) 具有氧化性，与盐酸发生反应：2Ce(OH) +8H++2Cl﹣＝2Ce3+
4 4
+Cl↑+8H O，废气为Cl，调节pH，使铀和Th进入沉淀，向滤液中加入硫酸铵和氯化钡，
2 2 2
使BaSO 和RaSO 形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，经过一系列操作，得到
4 4
CeCl •nH O，据此分析作答。
3 2
【详解】（1）a．降低压强，分解速率降低，故a错误；
b．降低温度，分解速率降低，故b正确；
答案第8页，共2页c．反应时间越长，分解速率逐渐变慢，故c错误；
d．提高搅拌速度，分解速率加快，故d错误；
故答案为b；
（2）NaUO 中Na为+1价，O为﹣2价，根据化合价代数和为0，则铀元素的化合价为+6
2 2 7
价，热分解阶段UO 生成NaUO 的化学反应方程式为：2UO+O +6NaOH＝
3 8 2 2 7 3 8 2
3NaUO+3H O
2 2 7 2
（3）①根据后续流程可知，生成+3价Ce，则盐酸溶解Ce(OH) 发生氧化还原反应，其离
4
子方程式为：2Ce(OH) +8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl↑+8H O；
4 2 2
②当溶液pH＝4.5时，c(H+)＝1×10﹣4.5mol/L，c(OH﹣)＝1×10﹣9.5mol/L，c(Th4+)×c4(OH﹣)＝
4.0×10﹣45，则c(Th4+)＝4×10﹣7 mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀；
（4）以BaSO 为载体形成共沉淀，目的是去除杂质RaSO，RaSO 的溶解度更小。
4 4 4
17．(1)
(2)
(3) 小于 向左
(4)
(5)
【详解】（1）
由盖斯定律可知， 得到
故答案为： ；
（2） 使用催化剂，可加快反应速率，故选；
降低反应温度，反应速率减小，故不选；
增大体系压强，反应速率加快，故选；
答案第9页，共2页
学科网（北京）股份有限公司不断将 从反应混合物中分离出来，平衡虽正向移动，但浓度减小、反应速率减
小，故不选；
故答案为： ；
（3） 相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 的转化率增
大，根据图象知， 小于 ，故答案为：小于；
该温度下，平衡时 参加反应
，则 、
、 ，化学平衡常数 ，
故答案为： ；
向容器中通入 、H 、 各 ，
2
则平衡向左移动，故答案为：向左；
（4）该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上
投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上
的电极反应式为： ，故答案为：
；
（5）若混合前 溶液的浓度为 ，等体积混合后浓度为 ，生
成沉淀所需 溶液的最小浓度为 ；电解池中阳极
和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解 溶液可制得硫酸，硫的化合价
答案第10页，共2页升高，所以阳极是 溶液失去电子被氧化生成 ，阳极电极反应式为
，阴极上得到电子生成氢气，电解反应为
，故答案为：
。
18．(1) 羟基、羰基
(2) +2NaOH + +H O
2
(3) C D
(4)BD
(5) 、
(6)
【分析】
根据A的结构简式可知A发生取代反应生成B，B发生分子内重排生成C，在乙酸钠的作
答案第11页，共2页
学科网（北京）股份有限公司用下C和乙二酸二乙酯反应生成E，E和氢气发生加成反应生成E，比较E和G的结构简
式可知F为 ，E发生消去反应得F，F再与氢气加成得G，据此解答。
【详解】（1）
F为 ，其分子式为：； ；由C的结构简式可知其含氧
官能团为羟基、羰基；
（2）
与足量 NaOH在加热条件下所含酯基发生水解反应生成 和 ，
反应方程式为： +2NaOH + +H O；
2
（3）由以上分析可知反应①为取代反应，反应④为还原反应；
（4）E含有的手性碳原子数为2，故A错误；
E中含醇羟基和羧基，可以发生分子间酯化反应形成聚酯，故B正确；
E中不含酚羟基，不能使FeCl 发生显色反应，故C错误；
3
E中饱和碳原子采用sp3 杂化，苯环和羧基中的碳原子采用sp2杂化，故D正确；
（5）
①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团，结合组成可知，氟
原子一定是一种官能团，则氧原子组成一种官能团，1 mol 该物质与足量NaHCO 溶液反
3
应生成2mol CO，可知应含2个-COOH；
2
答案第12页，共2页②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰，说明含四种氢原子，结构具有对称性；
符合的结构： 、 ；
（6）
苯酚和丙酸酐发生流程中①反应生成 ： 在
氯化铝作用下反应生成： ； 在钯催化剂作用下与
氢气加成生成 ， 与溴水发生取代反应生成
，合成路线为：
答案第13页，共2页
学科网（北京）股份有限公司。
答案第14页，共2页
