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郑州外国语学校 2025-2026 学年高二上期月考 1 试卷化学
（75分钟 100分）
可能用到的相对原子质量： 、 、 、 、 、
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒
C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭
2. 可活化 放出 ，其反应历程如图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A.恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率
B.该反应的决速步是中间体2→中间体3
C. 是该反应的催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数
D.该反应的热化学方程式为：
3.下列图示与对应的叙述不相符的是A.（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B.通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
C.由（c）图可知，将 和 混合并充分反应，放出的热量为
D.可用装置（d）验证钠与水反应放热
4.对于可逆反应 ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应
速率最快的是
A. B.
C. D.
5.电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是A.图甲：粗银提纯
B.图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀
C.图丙：铁钥匙上镀铜
D.图丁：保护钢闸门不被腐蚀
6.Romanenko利用微生物电池将 催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是
A.电池工作过程中，电子由 极经导线流向 极
B.升高温度一定可以提高该电池的工作效率
C.每处理 ，理论上可生成 （标准状况下）D.a极的电极反应式为：
7.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。下列
说法不正确的是
A. 固体溶解是吸热过程
B.根据盖斯定律可知：
C.根据各微粒的状态，可判断 ，
D.溶解过程的能量变化，与 固体和 溶液中微粒间作用力的强弱有关
8.下列叙述与图像不相对应的是
A.图1表示反应 速率时间图像， 时改变的条件可能是减小压
强
B.图2是温度和压强对反应 影响的示意图，则 、 、 均为气态
C.图3表示 与足量盐酸的反应速率时间图像，其中 段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高
D.图4可知，反应 ， 、 、 三点所处的平衡状态中， 的转化率最高
的是 点
9.一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
A.左侧电极为阴极
B.阳极反应：
C.阴极区溶液中 浓度逐渐升高
D.理论上每消耗 ，阳极室溶液减少约
10.为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象
和结论都正确的是
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
向 溶液中加入5滴 黄色溶液 减小 浓度，平衡向生成
A 浓度
变橙色
溶液 的方向移动
气体颜色 升高温度，平衡向吸热反
B 温度 将封装有 和 混合气体的烧瓶浸泡
变深 应方向移动
在热水中
恒温下，向密闭玻璃注射器中充入 混合气体 增大压强，平衡向正反应
C 压强
气体，分解达到平衡后压缩注射 颜色加深 方向移动器活塞
气泡明显 使用合适的催化剂，平衡
D 催化剂
向 的 溶液中加入少量 固体 增加 向正反应方向移动
11.如图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为 ，其中
为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是
A.该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用
B.合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率
C.将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益
D.控制反应温度远高于室温，是为了加快反应速率和尽可能提高平衡转化率
12.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B.红棕色的 气体加压后颜色变深
C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量
D.碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体
13.研究发现反应 的反应速率随温度的升高而减小，反应历程：
第一步： 快反应
第二步： 慢反应
依据该过程，下列说法正确的是
A.
B.提高 的浓度，化学反应速率将显著增大
C.温度升高，对快反应速率的影响比慢反应大
D.恒容条件下，达到平衡时，通入少量 再次达到平衡时 含量减小
14.一种以 、 为原料制取 的过程中主要反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将等物质的量的 和 充入反应器中，压强一定，平衡时 和 的转化率、
和 选择性与温度的关系如图所示。 或 选择性
。下列说法正确的是
A. 代表的物质是
B.温度越高，平衡时所得 的物质的量越少
C. 之前，容器内只发生反应Ⅰ
D. 时，适当增大压强，能提高 的平衡选择性
15.向密闭容器中加入一定量 某温度下发生反应： ，保持温度不
变，改变容器体积，容器内最终 与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是A.从 ，平衡逆向移动
B.若 处压缩体积，重新达平衡后，则 增大
C.若 处继续加入一定量 后，则 不变
D.容积为 时， 的平衡分解率为
16. 用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石（ ）、 和 反应制得，涉及主
要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
若在 下，足量的 、 和 发生上述反应，达到平衡后，气相中 、 和 摩尔分
数随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ在较高温度下才能自发进行
B.由图可知，实际生产中反应温度最好选择C. 时，若向平衡体系中再通入少量 ， 的平衡转化率不变
D. 时，反应I的平衡常数
二、填空题（共52分）
17.“水是生命之源”。回答下列问题：
（1）某些共价化合物（如 、 、 等）在液态时会发生微弱的电离，如：
，则液态 电离的方程式是__________________________________。
（2） 时，0.100 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的 _____，向其中加入0.100 mol/L的盐
酸直至过量，水的电离程度变化情况为________________________________________。
（3）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
① 时， 的盐酸溶液和 的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合，溶液的 _______。
②若用 试纸测定 纯水的 ，则试纸显__________色。
18.研究碳、氮、硫的氧化物，对建设环境友好型社会具有重要的作用。
（1）研究 在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知 在 的催化
下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。
溶液 稀
实验序号 反应温度
饱和溶液
V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL
Ⅰ 0 0.4 0 0.2 18 mL
Ⅱ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL
Ⅲ 0 0.4 1 0.2 1 18 ml
Ⅳ 2 0.4 0 0.2 0 18 mL
①利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证 可催化 与水发生歧化反应， 值应为__________。
②验证温度对反应速率的影响，应选择实验_______________（填实验序号）。
（2）一定温度下的恒容容器中，反应 的部分实验数据如表：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 800.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 a 0.03 0.02
①根据表格中的数据推测 _____。
②不同温度下， 的分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度 消耗一
半时所需的相应时间），则 _____ （填“＞”“＝”或“＜”），当温度为 、起始压强为 ，反
应至 时，体系压强 _____（用 表示）。
（3）浙江大学伍广朋研究员课题组开发出新型有机硼催化剂，利用环氧化合物将 转化为环状碳酸酯，
反应机理如图。
该反应的催化剂是物质_____（填“ ”），总反应的化学方程式是____________________。
19.为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各
国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ⅰ： 催化加氢制甲醇
反应ⅰ：反应ⅱ：
（1）已知 ，忽略 、 随温度的变化。在 下，反应ⅱ的 随温度变化的
理论计算结果如图所示。则 ____________________。
（2）向某刚性绝热密闭容器中充入 和 同时发生反应ⅰ和ⅱ，下列能说明反应达
到平衡的是_____。
A.容器内混合气体的密度不再改变 B.反应的平衡常数不再改变
C.两种反应物转化率的比值不再改变 D.
（3）在恒压 密闭容器中，通入 和 反应，平衡时含碳物质（X）的物
质的量随温度的变化如图所示：
①曲线丙代表__________的物质的量（填“ ”“ ”或“ ”），该曲线随温度升高先增大
后减小的原因是______________________________。
②800 K下，反应达平衡时，反应ⅱ的平衡常数 ____________________。
方法Ⅱ：利用电化学可以将 转化为有机物
（4）近年来，有研究人员用 通过电催化生成多种燃料，实现 的回收利用，其工作原理如图所示。①请写出 电极上产生 的电极反应式____________________。
②如果 电极上恰好只生成 和 ，则 电极上产生 的物质的量为
__________ 。
20.“一碳化学”是研究以含有一个碳原子的物质（ 、 、 、 等）为原料合成化工产
品或液体燃料等。回答下列问题：
Ⅰ. 催化加氢法制乙烯：
已知： 、 的燃烧热分别为 、 ；
（1）该反应 __________ 。
Ⅱ.利用合成气合成甲醇：
（2）某温度、催化剂作用下，该反应的速率方程为 （ 为速率常数，与温度、催化
剂有关，与浓度无关）。测得速率与 、 的浓度关系如下表所示：
实
C(CO)/mol/L 速率
验
① 0.10 0.10
② 0.20 0.10
③ 0.20 0.20
④ 0.40
计算 __________。
（3）在一定温度下体积为 的恒容密闭容器中，投入 和 ，经过 达平衡， 平衡转化率为 ，保持其余条件不变，再投入 及 后，平衡将__________移动
（填“正向”“逆向”或“不”）。
Ⅲ. 可用于制 。
（4）在 恒容密闭容器中充入一定量 ，发生反应： ，
测得 浓度与温度的关系如图所示。
①该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）
②在 时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气， 的平衡转化率__________（填“增大”
“减小”或“不变”）。
Ⅳ.甲烷和水蒸气催化制氢气
涉及的主要反应如下：
（5） 对反应有催化作用，存在反应 。 时，刚性密闭容器中
加入等物质的量的 和 发生上述反应。 达平衡时总压强为 ，含碳物质
的物质的量相等， 和 的物质的量相等。
① 下，反应 的 __________ 。
②平衡后，继续向刚性容器中加入含碳物质各 ，则反应 的分解平衡__________（填
“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1~5：ABCDD 6~10：CCDDB 11~15：DBCDD 16：C
二、填空题（每空2分，共52分）
17.（10分）
（1）
（2） ；先增大后减小
（3）①9；②黄色
18.（14分）
（1）①2 ②Ⅱ、Ⅳ
（2）①0.04 ②＞；
（3）i；
19.（14分）
（1）①+40 kJ/mol （2）BC
（3）① ；其他条件不变时，温度小于 ，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，
的物质的量增大，温度大于 ，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动， 的物质的量减小
②
（4）① ②0.9
20.（14分）
（1）-127.0 （2）0.30 （3）正向
（4）①放热 ②不变
