高三化学答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年12月试卷_1215T8联盟湖南省五市十校2024-2025高三第一次学业质量评价（全科）_高三化学

五市十校􀅰 届高三第一次学业质量评价􀅰化学 T８& ２０２５ 参考答案、提示及评分细则 【答案】 １． B 【解析】工业炼铜 化合态变为游离态 涉及氧化还原反应 项正确 铜属于不活泼金属 不能与酸反应生成氢 ( ) ,A ; , 气 不能发生析氢腐蚀 项错误 雕像基座上的瓷砖属于无机非金属材料 项正确 工人师傅的工具锤常采 , ,B ; ,C ; 用铁质而不采用铜质 铁质锤硬度比铜质锤硬度大 是主要原因之一 项正确 , , ,D . 【答案】 ２． C 【解析】 的电子式 项错误 Na２O２ : ,C . 【答案】 ３． D 【解析】金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤 严禁用手拿 项正确 含氯消毒剂具有一定的毒性 腐蚀性和刺激性 使 , ,A ; 、 , 用时要注意个人防护 必要时佩戴防护眼镜 项正确 酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性 不慎沾到皮肤上 应立即 , ,B ; , , 用大量水冲洗 项正确 分解产生水和二氧化碳 而镁能与水和二氧化碳反应 项错误 ,C ;NaHCO３ , ,D . 【答案】 ４． B 【解析】核糖和脱氧核糖都是含有 个碳原子的戊糖 项正确 杂化轨道只可用于形成 键 项错误 ５ ,A ; σ ,B ; 虽难溶于水 但溶解的部分完全电离 属于强电解质 项正确 均为分子晶体 分子 BaSO４ , , ,C ;HF、HCl、HBr ,HF 间存在氢键 不存在分子间氢键 三种物质中沸点最高的是 的相对分子质量大于 ,HCl、HBr , HF,HBr HCl, 沸点高于 三种物质沸点由高到低的顺序是 项正确 HBr HCl, HF＞HBr＞HCl,D . 【答案】 ５． B 【解析】 葡萄糖和 葡萄糖在水溶液中能相互转化 所以无法用银氨溶液鉴别 项错误 工业上以淀粉 αＧDＧ DＧ , ,A ; 水解生成的葡萄糖为原料 可用于合成氨基酸 项正确 葡萄糖属于单糖 不能发生水解反应 项错误 , ,B ; , ,C ; 葡萄糖和 葡萄糖均有饱和碳原子构成的环状结构 分子中所有碳原子不可能共平面 项错误 αＧDＧ βＧDＧ , ,D . 【答案】 ６． C 【解析】漂白液生效的原理 项正确 保存氢氧化钠溶液不能用磨口 － － :ClO ＋CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO３ ,A ; 玻璃塞 项正确 铅酸蓄电池充电时 极 原电池的负极 也是充电时与外 － ２－ :２OH ＋SiO２􀪅􀪅SiO３ ＋H２O,B ; ○－ ( , 接电源负极相连的电极 反应 项错误 将 通入水中 － ２－ ) :PbSO４＋２e 􀪅􀪅Pb＋SO４ ,C ; NO２ :３NO２＋H２O􀪅􀪅 项正确 ２HNO３＋NO,D . 【答案】 ７． C 【解析】根据资料 在相应温度下 与 的反应为 实验 说明实验 后的 ３＋ － ３＋ － ２＋ , Fe I ２Fe ＋２I 􀜩􀜑􀜨２Fe ＋I２. (ⅱ) (ⅰ) 溶液中含有 实验 说明实验 后的溶液中含有 能验证相应温度下 与 的反应为可逆反 ３＋ ３＋ － Fe , (ⅲ) (ⅰ) I２, Fe I 应 项正确 实验 振荡过程中水层里的 进入 水层c 减小 ３＋ 与 － 的反应向正方向移动 ,A ; (ⅲ) I２ CCl４, (I２) ,Fe I ,B 项正确 溶液中存在的 对 的检验产生干扰 项错误 由于反应 溶液中 ３＋ ２＋ ３＋ ２＋ ; Fe Fe ,C ; ２Fe ＋Fe􀪅􀪅３Fe , c ３＋ 减小 导致 ３＋ － 平衡逆向移动 红色变浅 项正确 (Fe ) , Fe ＋３SCN 􀜩􀜑􀜨Fe(SCN)３ , ,D . 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 １ ( ５ )】【答案】 ８． D 【解析】苯不能与氢氧化钠溶液反应 苯酚能与氢氧化钠溶液反应 所以用氢氧化钠溶液洗涤后分液 重复 , , , ２~３ 次 再用硫酸钠固体干燥有机层 最后除去干燥剂可以除去苯中的苯酚 项合理 向 －１ , , ,A ; ４mL０．１mol􀅰L CuSO４ 溶液中滴加 氨水至沉淀溶解 再加入 乙醇 过滤 可得 项合理 －１ １mol􀅰L , ８mL９５％ , , [Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O,B ; 硫酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳 直接通入 溶液中 生成白色沉淀 说明酸性 碳酸大于硅酸 最高价 , Na２SiO３ , , : , 氧化物的水化物的酸性越强 非金属性越强 项合理 用惰性电极电解硫酸铜溶液 足量 电解反应为 , ,C ; ( ), ２CuSO４ 电解 欲使反应后的溶液恢复原状 应加入一定量的 项不合理 ＋２H２O􀪅􀪅２Cu＋O２↑＋２H２SO４, , CuO,D . 【答案】 ９． C 【解析】电负性 项正确 分子中的每个氧原子均存在 对孤对电子 受孤对电子排斥力影 :N＞C＞H,A ;H２O２ ２ , 响 导致 分子中正负电荷中心不重合 故 是极性分子 项正确 氰基 中碳原子的杂化类 , H２O２ , H２O２ ,B ; (－CN) 型为 项错误 据图可知 生成 的过程中涉及反应 项正确 － ＋ － sp,C ; , H２O２ 􀅰O２ ＋２H ＋e 􀪅􀪅H２O２,D . 【答案】 １０． B 【解析】由可知 极为阳极 极为阴极 极的电势比 极的高 项错误 极反应式为 － － ,X ,Y ,X Y ,A ;X HSO３ －２e ＋ 项正确 极反应式为 电解总反应为 ２－ ＋ － ＋ ＋ － H２O􀪅􀪅SO４ ＋３H ,B ;Y N２＋６e ＋８H 􀪅􀪅２NH４ , ３HSO３ ＋N２＋ 电解一段时间后 溶液中的 浓度增大 项错误 没有说明温度和压强 ２－ ＋ ＋ ＋ ３H２O􀪅􀪅３SO４ ＋２NH４ ＋H , , H ,C ; , 无法计算 项错误 ,D . 【答案】 １１． C 【解析】根据K K K K 可判断反应 中的反应为 a１(H２CO３)＞ a１(H２S)＞ a２(H２CO３)＞ a２(H２S), Ⅰ H２S＋ 项正确 依题意 反应 中的反应为 Na２CO３􀪅􀪅NaHS＋NaHCO３,A ; , Ⅱ NaHS＋RNO＋H２O􀪅􀪅RNHOH＋ 氧化剂 与还原剂 物质的量之比为 S↓＋NaOH、NaHCO３＋NaOH 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O, (RNO) (NaHS) 项正确 溶液中的 能与 发生双水解反应 生成大量的 沉淀 降低 的利 １∶１,B ; NaHCO３ FeCl３ , Fe(OH)３ , FeCl３ 用率 而该工艺中 和碳酸钠能循环使用 项错误 依题意 该过程的总反应为 , RNO ,C ; , ２H２S＋O２􀪅􀪅２S＋ 项正确 ２H２O,D . 【答案】 １２． D 【解析】根据晶胞结构和原子分数坐标可判断 位于顶点和体心 个 位于面上 个 位于体内 故每 ,Fe ,４ Sb ,２ Sb , 个晶胞中有 个 和 个 该材料的化学式为 项正确 观察晶胞结构 的配位数是 项正 ２ Fe ４ Sb, FeSb２,A ; ,Fe ６,B m n a m a n 确 根据Y的分数坐标为 可判断Z的分数坐标为 － － 项正确 晶胞体积为 ; (a,０,a), (a ,１,a ),C ; a３ －３０ ３ 晶胞质量为２×５６＋４×１２２ 故该晶体的密度 ６００ ３０ －３ 项错误 ×１０ cm , N g, a３N ×１０ g􀅰cm ,D . A A 【答案】 １３． C 【解析】由K 表达式可得 ２＋ K 由K 表达式可得 sp[Cu(OH)２] :２pH＝pCu －p sp＋２８, a(CH３COOH) :pH＝ c c (CH３COOH) K 后者的斜率较大 故曲线L 表示 (CH３COOH)随 的变化 项错误 将L pc － ＋p a, , １ pc － pH ,A ; ２ (CH３COO ) (CH３COO ) 曲线的点 带入 ２＋ K 可得K －１９．２ K 的数量级 (６．６,７．７) ２pH＝pCu －p sp＋２８, sp[Cu(OH)２]＝１０ , sp[Cu(OH)２] c 为 －２０ 项错误 将L 曲线的点 带入 (CH３COOH) K 可得K １０ ,B ; １ (３．０,７．７) pH＝pc － ＋p a, a(CH３COOH)＝ (CH３COO ) －４．７ K c (H ＋ )􀅰 c (CH３COO － ) c２ (H ＋ ) －４．７c ＋ －２．７ －１ １０ , a(CH３COOH)＝ c ＝ ＝１０ , (H )＝１０ ,０．２mol􀅰L (CH３COOH) ０．２mol/L 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ２ ( ５ )】溶液 项正确 酸碱恰好中和时 溶液中溶质为 溶液显碱性 当溶液显中 CH３COOH pH＝２．７,C ; , CH３COONa, , 性时 说明V 的体积小于醋酸溶液的体积 故溶液中c ＋ c － －１ , [ NaOH(aq)] , (Na )＝ (CH３COO )＜０．１mol􀅰L , c － 项错误 p (CH３COO )＞－lg０．１＝１,D . 【答案】 １４． D 【解析】催化剂能降低反应的活化能 提高活化分子百分数 项正确 起始投料比n n , ,A ; (C２H２)∶ (H２)＝１∶２, 若只发生反应 和 的消耗量相同 则 的转化率小于 的转化率 若只发生反应 和 ⅰ,C２H２ H２ , H２ C２H２ , ⅱ,C２H２ 的消耗量为 则 的转化率等于 的转化率 当两个反应同时发生时 的转化率大于 的 H２ １∶２, H２ C２H２ , ,C２H２ H２ 转化率 故m曲线表示 的转化率 项正确 由图可知 T 温度后二者的转化率几乎相等 可见主要发 , C２H２ ,B ; ,２ , 生反应 故生成乙烷的选择性增大 的选择性减小 项正确 令n 为 n 为 ⅱ, ,C２H４ ,C ; (C２H２) １mol、(H２) ２mol. C２H２(g) ＋H２(g) 􀜩􀜑􀜨 C２H４(g) 变化量 a a a /mol C２H２(g) ＋２H２(g) 􀜩􀜑􀜨 C２H６(g) 变化量 b b b /mol ２ a b a b 解得a b 故 的选择性 ０．５mol (＋ )/１＝０．７５、(２ ＋ )/２＝０．５, :＝０．２５、＝０．５, C２H４ ＝ ×１００％＝ ０．５mol＋０．２５mol 项错误 ６６．７％,D . 【答案】 分 每空 分 １５． (１４ , ２ ) 乙醚或苯甲酰氯 任写 个即可 (１) ( １ ) 甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多 或甘氨酸分子中氨基的也参与氢键的形 (２) ( 成 合理即可 , ) H２NCH２COOH＋NaOH􀪅􀪅H２NCH２COONa＋H２O 中和副产物 提高产率 (３) HCl, 将马尿酸钠转化成马尿酸 (４) 过滤速度快 液体和固体分离比较完全 滤出固体容易干燥 合理即可 (５) 、 、 ( ) ④③ 【解析】 乙醚 的沸点 又是烃的含氧衍生物 属于易燃液体 苯甲酰氯的熔点 (１) (C２H５OC２H５) ３４．６℃, , ; －１℃, 也属于易燃液体 . 甘氨酸含有羧基 能和碱反应 (２) , . 当反应发生后 生成了 导致溶液呈酸性 加入氢氧化钠中和 促进反应向正方向进行 提高产率 (３) , HCl, , HCl, , . 抽滤的优点是 过滤和洗涤速度快 液体和固体分离比较完全 滤出固体容易干燥 抽滤完毕需进行下列 (５) : 、 、 ; 操作 从实验安全角度考虑 先打开安全瓶的活塞 拔下抽滤瓶处橡皮管 关闭水泵开关 取下布氏漏斗 , , K, , , . 【答案】 分 １６． (１４ ) 分 共价 分 １０ ２ ２ (１)３d４s４p(１ ) (１ ) 浓 n n 分 取最后一次洗涤液 (２)GeS＋１０HNO３( )＋(－４)H２O􀪅􀪅GeO２􀅰 H２O＋１０NO２↑＋H２SO４(２ ) 于洁净试管中 加入盐酸酸化的 溶液 若不出现白色沉淀 分 合理即可 , BaCl２ , (２ , ) ８６．６℃ 分 (３)Na２GeO３＋６HCl􀪅􀪅􀪅􀪅２NaCl＋GeCl４↑＋３H２O(２ ) 会使得到的盐酸浓度小于 －１ 增大 n 的溶解量 最终使锗产率降低 分 合理即 (４) ５．３mol􀅰L , GeO２􀅰 H２O , (２ , 可 ) 当滴入最后半滴标准溶液时 溶液由无色变为蓝色 且半分钟之内不变色 分 (５)① , , (２ ) cV ３１．５ 分 ② w (２ ) 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ３ ( ５ )】【解析】 锗在周期表中的位置是第四周期第 族 基态锗原子的核外电子排布式 硅和 １０ ２ ２ (１) ⅣA , [Ar]３d４s４p; 锗是同主族相邻元素 结构和性质类似 晶体锗为共价晶体 , , . 由题意可判断 酸浸 过程生成 n 的化学中 是还原剂 氧化产物是 n 和 (２) ,“ ” GeO２􀅰 H２O ,GeS , GeO２􀅰 H２O 是氧化剂 还原产物是 配平可得 浓 n n H２SO４,HNO３ , NO２, GeS＋１０HNO３( )＋(－４)H２O􀪅􀪅GeO２􀅰 H２O n n 表面吸附的离子有 ２－ ＋ 等 因此判断 n 洗涤 ＋１０NO２↑＋H２SO４(＞４);GeO２􀅰 H２O SO４ 、H , GeO２􀅰 H２O 干净的实验方法是 取最后一次洗涤液于洁净试管中 加入盐酸酸化的 溶液 若不出现白色沉淀 证明 : , BaCl２ , , n 洗涤干净 GeO２􀅰 H２O . 加入盐酸蒸馏生成 即 与 反应生成 结合原子守恒 还有 和 生成 (３) GeCl４, Na２GeO３ HCl GeCl４, , NaCl H２O , 反应的化学方程式为 ８６．６℃ Na２GeO３＋６HCl􀪅􀪅􀪅􀪅２NaCl＋GeCl４↑＋３H２O. 若水过量 则会使得到的盐酸浓度小于 －１ 增大 n 的溶解量 最终使锗产率降低 (４) , ５．３mol􀅰L , GeO２􀅰 H２O , . 当 消耗完后 就会和生成的 发生归中反应得到 淀粉遇 变蓝 滴定终点现象为当最后 ２＋ － － (５)① Ge ,IO３ I I２, I２ , 半滴标准溶液滴下时 溶液由无色变为蓝色 且 内不褪色 , , ３０s . 根据 ２＋ － ＋ ４＋ － 反应以及 守恒可得n n ２＋ n － ② ３Ge ＋IO３ ＋６H 􀪅􀪅４Ge ＋I ＋３H２O Ge ,(GeO２)＝ (Ge )＝３ (IO３ )＝ cV －３ －１ cV cV －３ 样品中二氧化锗的质量分数是３ ×１０ mol×１０５g􀅰mol ３１．５ ３ ×１０ mol, w ×１００％＝ w ％. 【答案】 分 １７． (１５ ) 环己二烯 分 (１)１,３－ (２ ) 碳碳双键 酯基 分 (２) 、 (２ ) (３) 分 (２ ) 后者 分 氟原子为吸电子基 使得氨基中的 原子给出电子对的能力减弱 结合 的能力减弱 ＋ (４) (１ ) , N , H 分 (２ ) (５) 分 (２ ) (６) 氧化 分 合理即可 如 也给分 (４ , , CH３CH２OH →CH３COOH ) 􀜏􀜏 【解析】 (１) 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ４ ( ５ )】 􀜏􀜏 的系统名称为 环己二烯 １,３－ . 结合题意 的化学简式为 其中的官能团名称为碳碳双键 酯基 (２) ,E , 、 . 依题意 为酯化反应 其化学方程式为 (３) ,C→D , . 的分子式为 结合题意可判断半方酸的结构简式是 (５)G C４H２O３, .结合题意和已知信息 合成 的反应物是 和 而合成 的反 (６) , , 应物是 和 故合成路线如下 CH３COOH , : . 【答案】 分 １８． (１５ ) 分 或 (１)SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl(２ , SO２Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl) 分 (２)１００(２ ) 分 分 小于 分 该反应正反应放热 且气体分子数减小 温度越高 反 (３)①６(２ ) ②０．０３(２ ) ③ (１ ) , , , 应向正方向进行的程度越小 压强差也越小 分 合理即可 , (２ , ) 分 (４)D(２ ) 分 － － (５)SO２Cl２＋２e 􀪅􀪅２Cl ＋SO２↑(２ ) 【解析】 反应 需要在无水条件下进行 其原因为 (１) SO２(g)＋Cl２(g)􀜩􀜑􀜨SO２Cl２(g) , SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅 或 H２SO４＋２HCl, SO２Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl. 根据 H 反应物的总键能 生成物的总键能可得 a －１ b －１ (２) Δ ＝ － ,(２ ＋２４３)kJ􀅰mol －(２ ＋２５５×２)kJ􀅰mol ＝ －１a b －６７kJ􀅰mol ,－ ＝１００. 已知恒温恒容情况下 容器内气体物质的量之比等于压强之比 可据此列出 三段式 (３) , , “ ”. p SO２(g) ＋Cl２(g) 􀜩􀜑􀜨 SO２Cl２(g) Δ 起始压强 /kPa １６０ ８０ 转化压强 /kPa ６０ ６０ ６０ ６０ 平衡压强 /kPa １００ ２０ ６０ p 内 的分压变化速率为Δ (Cl２) －１ ①０~１０min Cl２ ＝６kPa∙min . １０min p K (SO２Cl２) ６０kPa －１ ② p＝p p ＝ ＝０．０３kPa . (SO２)􀅰 (Cl２) １００kPa􀅰２０kPa 该反应正反应放热 且气体分子数减小 反应正向进行时 容器内压强减小 压强差越小 说明反应正向进 ③ , , , , , 行程度也越小 对应的温度也越高 , . n 对 而言 当反应物中 (SO２) 时 达到平衡状态 的体积分数最 (４) SO２(g)＋Cl２(g)􀜩􀜑􀜨SO２Cl２(g) , n ＝１ , SO２Cl２ (Cl２) n n 大 当反应物中 (SO２) 和 (SO２) 时 达到平衡状态 的体积分数相等 故 点符合题意 , n ＝０．５ n ＝２ , SO２Cl２ , D . (Cl２) (Cl２) 石墨电极是电池的正极 正极上的 得电子转化为 和 其电极反应式为 － － (５) , SO２Cl２ SO２ Cl , SO２Cl２＋２e 􀪅􀪅 － ２Cl ＋SO２↑. 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ５ ( ５ )】