高三化学答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年12月试卷_1206辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高三上学期期中Ⅱ

滨城高中联盟 2024-2025 学年度上学期高三期中 II 考试 化学试卷参考答案 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 1．【答案】B 【解析】A．“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，与“碳达峰、碳中和”无关，A错误 B．“神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等属于新型陶瓷，B正确 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能，C错误 D．光导纤维其主要成分是二氧化硅，D错误 2．【答案】D 【解析】D．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，价层电子对 互斥模型和分子结构都为平面三角形，D错误。 3．【答案】D 【解析】D．1mol[Co(NH ) ]Cl 中含有 σ 键的数目为24N ，配位键也是 σ 键，D错 3 6 3 A 误。 4．【答案】D 【解析】A．乙醇和水都能和金属钠反应，A错误 B．氯苯和溴苯均为非电解质和硝酸银不能直接反应，B错误 C．酸性高锰酸钾溶液均能氧化甲苯与环己烯，C错误 D．BaCl 溶液能与SO 反应生产硫酸钡沉淀，与SO 不反应，D正确 2 3 2 5．【答案】C 【解析】A．标准状况下2.24LSO 物质的量为0.1mol，通入1L0.5molL1CaClO 溶液 2 2 中，SO 不足，部分ClO-与SO 发生氧化还原反应，生成Cl-和SO2，未反应的ClO- 2 2 4 会与生产的氢离子生成HClO，Ca2++3CIO-+SO +H 0=CaS0 ↓+2HCIO+Cl-，A错误； 2 2 4 B. 电 解 产 生 的 OH － 会 与 Mg2+ 产 生 沉 淀 ， 通电 Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑B错误； C.向FeSO 溶液中滴加NaHCO 溶液和稀氨水，产生大量白色FeCO 沉淀，同时有 4 3 3 硫酸铵和水生成，选项所给离子方程式正确，C正确； D．滴加过量 Ba(OH) 溶液能使 Al(OH) 转化为[Al(OH) ]-，正确的离子方程式为 2 3 4 AI3++2S0 2-+2Ba2++40H-=2BaSO ↓+AI(OH) -，D错误。 4 4 4 6．【答案】B 【解析】A．活化分子间的碰撞不一定发生有效碰撞，不一定能发生化学反应，A错误 B．加入适宜的催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，B正确 C．增大反应物浓度化学平衡正向移动，反应物平衡转化率可能减小，C错误 D．该反应 S0，G<0时可自发进行，所以该反应高温下可自发进行，该反应在 高温条件可能自发进行，D错误 7．【答案】C 【解析】A．异戊二烯与丙烯醛还可以生成 ， 发生过程②的反应生成 间二甲苯，A错误； * B．根据M的结构简式 ，有手性碳原子B错误； C．过程①为狄尔斯阿尔德反应属于加成反应，C正确； D．M中所含元素第一电离能小于N的有O、C、H共3种，D错误； 高二化学试卷参考答案 第 1 页 共 7 页 {#{QQABSYQAoggIQBIAAAhCAw2ACgMQkhECAYgOhBAAsAAAyAFABAA=}#}8．【答案】D 【分析】由图可知，b电极上HCHO被氧化为HCOO-，则b电极为阳极，a电极为阴极； 电解质溶液为KOH溶液，结合反应机理 ，则阳极反应涉及： 1 ①HCHO+OH--e-=HCOOH+ H ，②HCOOH+OH-=HCOO-+H O，则阳极反应式为： 2 2 2 2HCHO2e4OH 2HCOOH 2H O，阴极反应式为： 2 2 2H O+2e-=H ↑+2OH-，据此解题。 2 2 【解析】A．由分析可知，b极为阳极，a极为阴极，电解时e 由b电极流出回到电源正 极，从电源负极流入a电极，A错误； B．由分析可知OH- 通过阴离子交换膜向b电极区域移动，B错误； C．由分析可知，阳极反应为：2HCHO2e4OH 2HCOOH 2H O，C 2 2 错误； D．由分析可知，阳极反应式为：2HCHO2e4OH 2HCOOH 2H O， 2 2 阴极反应式为：2H O+2e-=H ↑+2OH-，则转移2mol电子时，阳极生成1molH ，阴 2 2 2 极生成1molH 2 ，共生成2molH 2 ，而传统电解水的反应式：2H 2 O 通  电 2H 2 ↑+O 2 ↑，转 移2mol电子生成1molH ，所以相同电量下H 理论产量是传统电解水的2倍，D正 2 2 确。 9．【答案】B 【解析】A．NO不与水反应，A错误； B．利用MnO 和浓盐酸混合加热制Cl ，再将Cl 与石灰乳反应可得漂白粉，B正确； 2 2 2 C．黄铁矿在沸腾炉中燃烧产物为SO ，C错误； 2 D．配制新制的Cu(OH) 需要在NaOH溶液中滴加少量CuSO (aq)，蔗糖不是还原性 2 4 糖不生成Cu O，D错误。 2 10．【答案】C 【详解】A．bc段反应转化率α(X)低于平衡时转化率α(X)，说明反应未达到平衡，不是升 高温度平衡逆向移动造成的，可能是温度升高，催化剂失活，反应速率减小，A错 误； B．0～10min，X的转化量a、c点相同，由v= Δc，得va=vc，B错误； Δt C．b点为400℃，反应10min时X的转化率低于平衡转化率，若使用高效催化剂， 反应速率增大，可能使b点移动到d点，C正确； D．d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，温度不变，故K值不变，即 cX0.4mol/L ，D错误； 11．【答案】B 【解析】A．实验室制取少量氨气应该是氯化铵和氢氧化钙固体加热，A错误； B．防止氯化镁水解在氯化氢气流中加热，B正确； C．硝酸与金属反应不产生氢气，C错误； D．探究浓度对反应速率的影响高锰酸钾的量相同，草酸浓度不同来做实验，D错误 12．答案A 【解析】A．根据图示，中间体2→过渡态2能量差值较大，中间体2→中间体3的反应， 活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步，A正确； B．反应过程中涉及C—C键的断裂和C—H键的形成，涉及非极性键的断裂，极性 键的形成，故B错误； 高二化学试卷参考答案 第 2 页 共 7 页 {#{QQABSYQAoggIQBIAAAhCAw2ACgMQkhECAYgOhBAAsAAAyAFABAA=}#}C．根据图示，Ni参与反应并生成NiCH ，是反应物不是催化剂，C错误； 2 D．热化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化学方程式为 Ni(s)+C H (g)=NiCH (s)+CH (g) ΔH=-6.57 kJmol-1，D错误。 2 6 2 4 13．【答案】D 【解析】A．As属于p区元素，A正确； B．图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中，B正确； apm C．图甲中，若GaAs的键长为 等于晶胞体对角线的四分之一，则晶胞边长 4 3 为 apm 故C正确； 3 D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5:32，故D错误 14．【答案】A 【解析】A根据上表所给数据，水的状态为气态，因此不能求N H (l)的燃烧热，A正确 2 4 B．在相同状况下， 根据上表所给数据N H (l)比NH (g)生成焓大不稳定，B错误 2 4 3 C． 1molN (g)与3molH (g)的反应为可逆反应，放出热量小于91.8kJ，C错误 2 2 D．生成H O(l)放热多摩尔生成焓小H于241.8kJ/mol，D错误 2 15．【答案】C 【分析】根据充电时总反应为：  x2+1  C+xLi++xPF-=Li C+xC PF 结合图可知充电时 6 x x 6 阳极：xC+PF--e-=C PF ，b电极附近聚集大量阴离子，b为阳极，a为阴极，发生 6 x 6 反应C+xLi++xe-=Li C；放电时，a为负极发生氧化反应Li C-xe-=C+xLi+，b为正极， x x 发生还原反应C PF +e-=xC+PF-。 x 6 6 【解析】A．充电时，a为阴极，发生还原反应C+xLi++xe-=Li C，A正确； x B．放电时为原电池，负极的电极反应为：Li C-xe-=xLi++C，B正确； x C．充电时，电解池中阳离子移向阴极，Li+向阴极移动，C错误； D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度， D正确； 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.（每空2分，共14分） （1）4 （2）30℃、5min （3） PbSO 、 SiO 4 2 （4）1:1 （5）ab （6）As O 6Zn12H 2AsH 6Zn23H O 2 3 3 2 （7）85.8% 【解析】 【分析】高铟烟灰渣（主要含PbO、SiO 、FeAsO 2H O、In O ）在高铟烟灰中 2 4 2 2 3 加入硫酸进行酸浸，PbO、FeAsO 2H O、In O 分别与硫酸反应转化为硫酸铅 4 2 2 3 沉淀和硫酸铁，硫酸铟，同时生成As O ，滤渣为硫酸铅和As O 、SiO ；过滤， 2 3 2 3 2 向滤液中加Na S O 将铁还原为FeS O ；然后加萃取剂H A 使In3+进入有机相，铁 2 2 3 4 6 2 2 进入水相从而除去铁；分离后在萃取液中加硫酸反萃取In3+进入水相，然后在水溶液 中加Zn置换出铟，据此分析解答。 【小问1详解】 基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，则未成对电子数有4个； 高二化学试卷参考答案 第 3 页 共 7 页 {#{QQABSYQAoggIQBIAAAhCAw2ACgMQkhECAYgOhBAAsAAAyAFABAA=}#}【小问2详解】 由图可知5min时铟、铁的萃取率基本达到最高值，萃取温度30℃时铟、铁的萃取率 基本达到最高值，再延长萃取时间或升高萃取温度对萃取率提高不大，因此最佳条 件为30℃、5min； 【小问3详解】 由分析可知，水浸时酸溶过程中反应生成的PbSO ，以及不溶于酸的SiO 也进入浸渣中； 4 2 【小问4详解】 “还原铁”时，Fe3+被还原为亚铁离子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式： 2Fe3 2S O2-=2Fe2 S O2-，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； 2 3 4 6 【小问5详解】 反萃取过程In3 3H A In  HA  3H要使平衡逆向移动； 2 2 2 3 a．适当提高酸的浓度，可使平衡逆向移动，a选； b．多次萃取有利于提高In3+的萃取率，b选； c．大剂量溶液一次性萃取，不利于提高In3+的萃取率，c不选；故选ab； 【小问6详解】 “置换铟”时，Zn与As O 在酸性条件下发生反应生成会有少量的AsH 和锌离子，根据 2 3 3 得失电子守恒及元素守恒可得反应离子方程式 As O 6Zn12H 2AsH 6Zn2 3H O； 2 3 3 2 【小问7详解】 烟灰渣中含铟量为1.5%（质量分数），以1t该烟灰渣为原料，理论上能够制取 1000kg×1.5%=15kg铟，实际得到13kg×99%=12.87kg铟，则则该工艺中铟回收率为 12.87kg 100%85.8%。 15kg 17（14分）（每空2分） 【答案】(1) 直形冷凝管 A (2)受热均匀；防止温度过高过氧化氢分解（或控制反应温度在一定范围内，受热均匀） (3)NaOH溶液 (4) 溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色 38(cV-5c V ) 1 1 2 2  CH3COOOH+2Fe2++2H+ CH3COOH+2Fe3++H2O V 0 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是制备过氧乙酸，制备过程为先将稀过氧化氢 溶液浓缩浓过氧化氢溶液，再用浓过氧化氢溶液与乙酸酐反应制得过氧乙酸，并用 氧化还原滴定法测定产品中过氧乙酸含量。 【解析】（1）由实验装置图可知，仪器B为直形冷凝管；由75%过氧化氢溶液的沸点为 150.2℃可知，装置A中得到浓过氧化氢溶液、装置C中为蒸馏出来的水，故答案为： 直形冷凝管；A； （2）75%过氧化氢溶液的沸点为150.2℃，且过氧化氢溶液高温易分解，所以制备过氧 乙酸时应选择水浴加热的方法控制反应温度，故答案为：受热均匀；防止温度过高 过氧化氢分解 （3）由方程式可知，浓硫酸作用下，过氧化氢浓溶液与乙酸酐反应生成过氧乙酸和乙酸， 所以实验生成的尾气应用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案：NaOH溶液； （4）①由题给流程可知，第2步发生的反应为酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生 成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，完全反应时，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液， 高二化学试卷参考答案 第 4 页 共 7 页 {#{QQABSYQAoggIQBIAAAhCAw2ACgMQkhECAYgOhBAAsAAAyAFABAA=}#}溶液会变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液刚好变为浅红色，且半分 钟内不褪色； ②由题给流程可知，第3步发生的反应为过氧乙酸溶液与稀硫酸、硫酸亚铁溶液反应生 成硫酸铁和乙酸，反应的离子方程式为  CH3COOOH+2Fe2++2H+ CH3COOH+2Fe3++H2O，故答案为：  CH3COOOH+2Fe2++2H+ CH3COOH+2Fe3++H2O； ③由题意可知，滴定溶液中过量亚铁离子消耗V2mLc2mol/L酸性高锰酸钾溶液，由得失 1 电子数目守恒可知，过氧乙酸的物质的量为(10—3c V —5×10—3c V )mol×2 ，则过氧 1 1 2 2 1 (103cV-5103c V )mol 76g/mol 1 1 2 2 2 38(c 1 V 1 -5c 2 V 2 ) 10-3VL V 乙酸含量为 0 = 0 g/L，故答案为： 38(cV-5c V ) 1 1 2 2 V 0 。 18、（14分）（每空2分） 【答案】(1)CH gCs2H g H73.5kJ/mol 4 2 (2)ac (3)减小 > K E K F K N 1.25 (4) m 1 【解析】（1）根据燃烧热分别写出热化学方程式， 1 ①C(s)+O (g)=CO (g)H=-393.5kJ/mol②H (g)+ O (g)=H O(l)H=-285kJ/mol 2 2 2 2 2 2 ③CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)H=-890kJ/mol根据盖斯定律计算③-①-2②得 4 2 2 2 CH (g)C(s)+2H (g)H=(-890+393.5+2285)kJ/mol=73.5kJ/mol，故答案为 4 2 +73.5kJ/mol； （2）向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的CH g和NOg发生反应 4 CH g4NOg 2N gCO g2H Og ΔH1155kJ/mol； 4 2 2 2 a．反应为气体体积不变的反应，根据理想气体状态方程pV=nRT，温度变化，故压强也 是变量，根据“变量不变达平衡”，体系中混合气体的压强不变能说明反应达平衡状 态，选项a正确； b．随着反应的进行，根据物质计量数关系，反应后体系中保持vN :vCO 2:1，无 2 2 法说明反应达平衡状态，选项b错误； c．反应为放热反应，随着反应的进行温度发生变化，当体系的温度不变时反应达平衡， 选项c正确； d．反应为气体体积不变的反应，气体总质量、总物质的量不变，混合气体的平均相对分 子质量始终不变，无法说明反应达平衡，选项d错误； e．反应为气体体积不变的反应，气体总质量、总体积不变，混合气体的密度始终不变， 无法说明反应达平衡，选项e错误； 答案选ac； （3）①正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则P 时降低温度，n(CH )减小， 1 4 增大压强，平衡正向移动，CH 的物质的量减小，则p ＞p ； 4 1 2 ②升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，相同温度平衡常数相同，则有 K K K ； E F N ③根据数据列三段式： 高二化学试卷参考答案 第 5 页 共 7 页 {#{QQABSYQAoggIQBIAAAhCAw2ACgMQkhECAYgOhBAAsAAAyAFABAA=}#}2CH (g)+ O (g) 2CH OH(g) 4 2 3 起始量(mol) 2 1 0 变化量(mol) 1 0.5 1 平衡量(mol) 1 0.5 1 1 此时总压强为4MPa，则P(CH )= ×4MPa=1.6MPa，P(O )=0.8MPa，P(CH OH)=1.6MPa， 4 2 3 2.5 1.6MPa2 则Kp= =1.25MPa-1； 1.6MPa20.8MPa nCO  nH  CO （4）根据图中信息可知，保持 2 不变，增大 2 ，平衡正向移动， 2的平衡 m 转化率增大，故其中投料比最大的是 1。 19．（13分）（除了标注外，每空2分） (1) C H O （1分） 羧基、碳碳双键 14 14 2 (2) (3) 加成反应（1分） 消去反应（1分） (4) (5) 8 【分析】 与CH =CHCH 催化剂条件下发生加成 ，A为 2 3 ， 发生信息①中氧化反应得到B、C，而B 为芳香族化合物，故B为 、C为CH CHO，B与C发生信息②中的反应 3 生成D为 ， 与新制氢氧化铜发生氧化反 应得到E为 ， 与溴发生加成反应生成F为 ，F发生消去反应生成G为 ，由H 的结构简式 ，结合信息③中的加成反应，可知X为 ，以此解答 该题。 【详解】（1） 高二化学试卷参考答案 第 6 页 共 7 页 {#{QQABSYQAoggIQBIAAAhCAw2ACgMQkhECAYgOhBAAsAAAyAFABAA=}#}H的结构简式 ，分子式为C H O ，含有官能团为羧基、碳碳双键，故 14 14 2 答案为：C H O ；羧基、碳碳双键； 14 14 2 （2） 由分析可知A为 ，故答案为： ； （3） B为 、C为CH CHO，B+C→D经过两步反应，第一步发生醛的加成反应增 3 长碳链且引入了羟基，第二步发生醇的消去反应，故答案为：加成反应；消去反应； （4） F为 ，F发生消去反应生成G为 的第 一步反应为： ，故答案为： ； （5） E为 ，E的同分异构体符合①能使溴的四氯化碳溶液褪色，②能 水解，说明含有碳碳双键和酯基，当苯环上含有一个取代基-CH=CHOOCH(顺反异 构2种）-OOCCH=CH 、-COOCH=CH 、-C(OOCH)=CH 5种结构，含有两个取代 2 2 2 -OOCH 基的组合 有三种邻间对位置的异构，满足条件的结构有5+3=8种；其中 -CH=CH 2 核磁共振氢谱为1:1:1:1:2:2的结构只有一个取代基，满足条件的结构为 ，故答案为：8； ； 高二化学试卷参考答案 第 7 页 共 7 页 {#{QQABSYQAoggIQBIAAAhCAw2ACgMQkhECAYgOhBAAsAAAyAFABAA=}#}