文档内容
届高三 月适应性考试化学
２０２４ ５
参考答案、提示及评分细则
【答案】
１． B
【解析】乙烯可以调节植物生长 正确 高纯硅具有半导体性能 常用来作为计算机 通信设备等的芯片 用来生
,A ; , 、 ,
产光导纤维的是二氧化硅 错误 橡胶具有高弹性 可用来制造汽车 飞机轮胎和各种密封材料 正确 硫酸钡
,B ; , 、 ,C ;
不容易被 射线透过 在医疗上可被用作消化系统 射线检查的内服药剂 正确 故选
X , X ;D , B.
【答案】
２． C
【解析】根据核外电子排布的洪特规则 基态 原子的 轨道上的两个电子应该自旋方向相同的排入两个简并
, Si ３p
轨道 错误 故选
,C , C.
【答案】
３． B
【解析】容量瓶只能用来配制溶液 不能用来储存药品 错误 蒸发皿可用来蒸发溶剂 正确 量筒只能读数到
, ,A ; ,B ;
错误 浓硫酸会与氨气反应 不能用来干燥氨气 错误 故选
０．１mL,C ; , ,D , B.
【答案】
４． D
【解析】原子半径 所以硬度大小顺序为金刚石 碳化硅 硅 正确 甲醛分子中的碳原子是 杂化
２
C＜Si, ＞ ＞ ,A ; sp ,B
正确 基态 原子核外有 个电子 所以有 种核外电子运动状态 正确 分子是极性分子 但极性很弱 它
; F ９ , ９ ,C ;O３ , ,
在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 错误 故选
,D , D.
【答案】
５． B
【解析】稀硝酸具有强氧化性 也能将 氧化成 错误 往 溶液滴加 溶液至溶液呈中性时
－
, I I２,A ; NH４HSO４ NaOH ,
还有铵根离子剩余 正确 惰性电极电解饱和 溶液 镁离子能与氢氧根离子反应
２＋ －
,B ; MgCl２ , Mg ＋２H２O＋２Cl
电解
错误 与 反应中 既不是氧化剂也不是还原剂 在生
１８ １８ １８
Mg(OH)２↓＋H２↑＋Cl２↑,C ;Na２O２ H２ O ,H２ O ,O
成的 中 生成 中不含 错误 故选
１８
NaOH , O２ O,D , B.
【答案】
６． C
【解析】分析结构式可知 为铝元素 元素有五个共价键 推知 是磷元素 元素有两个共价键 结合原子序
,X ;Z , Z ;Y ,
数依次增大的信息 推知 是氧元素 是碳元素 是氢元素 氯化铝是共价化合物 熔融时不导电 不能发生
, Y ;E ,F . , ,
电解反应 错误 依据核外电子排布相同序大径小的规律 推知离子半径是 错误 磷酸是中强酸 正
,A ; , Y＞X,B ; ,C
确 在此物质中磷元素原子最外层电子数是 个 错误 故选
; １０ ,D , C.
【答案】
７． A
【解析】 和浓硫酸反应生成二氧化硫 二氧化硫能使品红溶液褪色 所以用品红溶液检验二氧化硫 浓硫
Na２SO３ , , ,
酸具有吸水性且不和二氧化硫反应 所以能干燥二氧化硫 二氧化硫的密度比空气大 所以用向上排空气法收
, , ,
集 二氧化硫有毒 应进行尾气处理 正确 一氧化氮能与氧气反应 不能用排空气法收集 错误 乙炔密度与
, , ,A ; , ,B ;
空气相差不大 不能用排空气法收集 错误 和浓盐酸常温下不反应 缺少加热装置 错误 故选
, ,C ;MnO２ , ,D , A.
【答案】
８． C
【解析】有机物 有一个酯基能发生碱性水解 一个氯原子也可以发生水解 故 最多可以消耗
M , , １molM ２mol
错误 碳氧双键中存在的 键使成键电子之间的斥力增大 故键角 小于键角 错误 标 的为手
NaOH,A ; π , ① ②,B ; ∗
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 １ ( ６ )】
{#{QQABCYSEogCAApAAARgCAwUCCEAQkBGAAIoOgAAIsAAAyRNABAA=}#}性碳原子 正确 含 键数目为 N 错误 故选
,C ;１molM σ ２５ A,D , C.
【答案】
９． D
【解析】 铝箔中含有少量 不与 反应 滤渣中含 故 错误 铝箔中含有少量 不
A． Mg、Fe NaOH , Mg、Fe, A ;B． Mg、Fe
与 反应 先加 后加硫酸更节约成本 故 错误 步骤 稀硫酸过量是乙溶液显酸性的主要原因
NaOH , NaOH , B ;C． ③ ,
故 错误 向 加入 饱和溶液 析出溶解度小的 晶体 故 正确
C ;D． Al２(SO４)３ K２SO４ , KAl(SO４)２１２H２O , D .
【答案】
１０． C
【解析】 依据题干信息 次磷酸 溶液中存在两种分子及 三种离子 可知次磷酸
－ ＋ －
A． : (H３PO２) OH 、H 、H２PO２ ,
为一元弱酸 故 错误 原电池工作时 被氧化 被还原 所以电极 为负极 为正极
－ ＋
(H３PO２) , A ;B． H２PO２ ,Ag , a ,b .
盐桥中 移向正极区即 溶液 故 错误 负极发生氧化反应 被氧化为 负极的电极
＋ －
K AgNO３ , B ;C． ,H２PO２ H３PO４,
反应式为 故 正确 盐桥中的物质不能与电解质溶液反应 与
－ － ＋
H２PO２ ＋２H２O－４e H３PO４＋３H , C ;D． ,KCl
溶液能反应生成 故 错误
AgNO３ AgCl, D .
【答案】
１１． C
【解析】 由晶胞结构图甲可知晶胞的俯视图是图乙 故 正确 分析图甲可知 晶体中 围成的四面体
A． , A ;B． , Cu、In
空隙共 个 原子填充了其中 个 填充百分比为 故 正确 已知A点 B点原子的分数坐标分别
１６ ,Te ８ , ５０％, B ;C． 、
( ) ( )
为 １ １ １ 则C点原子的分数坐标为 ３ ３ ５ 故 错误 AD点及D沿z轴投影的点构
(０,０,０)、 , , , , , , C ;D．、
２ ２ ２ ４ ４ ８
c a２ c２
成一个直角三角形 两条直角边的长度分别为 ２a 计算AD斜边长为 ８ ＋ 故 正确
, pm、 pm, pm, D .
８ ４ ８
【答案】
１２． C
【解析】 升高温度 反应速率增大 单位时间内 丁二醇的产量提高 故 正确 氢气的浓度越大 越
A． → → １,４－ , A ;B． →
有利于提高 丁内酯的平衡转化率 根据图 可知m m m 故 正确 正反应放热 升高温度平衡逆
γ－ → １ １＞ ２＞ ３, B ;C． ,
向进行 反应物的含量增加 根据反应的化学计量关系可知 表示氢气 表示 丁内酯 表示 丁二
, , ,a ,b γ－ ,c １,４－
醇 故 错误 图 中 点时 丁内酯和 丁二醇的含量相等 设反应前氢气是 丁内酯是
, C ;D． ２ q γ－ １,４－ , ２mol、γ－ １
消耗 丁内酯是x 则生成 丁二醇是x 则x x 解得x 所以 的转化率
mol, γ－ mol, １,４－ mol, ＝１－ , ＝０．５,
为 故 正确
５０％, D .
【答案】
１３． B
【解析】 和 结构虽相似 但官能团数目不同 不互为同系物 故 错误 的结构对称 只有
A．EtP５ EtP１０ , , , A ;B．TTF ,
一种氢原子 核磁共振氢谱中含有 组峰 故 正确 和 间通过非共价键相互作用即分子间作用力
, １ , B ;C．EtP５ TTF
自组装得到超分子聚合物 故 错误 若用 替换 碳环变大 不能很好的识别 得不到
SMP, C ;D． EtP１０ EtP５, , TTF,
更稳定的 故 错误
SMP, D .
【答案】
１４． C
【解析】 由电离常数可知 溶液中 c (HF) c (F － )则溶液中 é ê ê c (HF) ù ú ú越大 溶液中 － 浓度越大 ２＋
A． , c (H ＋ ) ＝ K a , lgëc (H ＋ ) û , F ,Ba 、
éc ù
２＋ 的浓度越小 的溶度积大于 则L 代表 c － 与 ê ê (HF)ú ú的关系 L L 分别代表
Ca ,BaF２ CaF２, ３ －lg (F ) lgëc ＋ û 、１、２
(H )
c ２＋ c ２＋ 与 é ê ê c (HF) ù ú ú的关系 故 正确 c (HF) c (F － )当 é ê ê c (HF) ù ú ú 即 c (HF)
－lg(Ca )、－lg(Ba ) lgëc (H ＋ ) û , A ;Bc． (H ＋ ) ＝ Ka , lgëc (H ＋ ) û＝１( c (H ＋ )
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ２ ( ６ )】
{#{QQABCYSEogCAApAAARgCAwUCCEAQkBGAAIoOgAAIsAAAyRNABAA=}#}时 溶液中c
－ －３
故K
－４
故 正确 由图ab点可知 当溶液中c
－
＝１０) , (F )＝１０ mol/L, a(HF)＝１×１０ , B ;C． 、 , (F )＝
－３
时c
２＋ －４
则K
－４ －３ ２ －１０
同理由图bc点可知K
１０ mol/L 、(Ca )＝１０ mol/L, sp(CaF２)＝１０ ×(１０ )＝１０ . 、 sp(BaF２)
－２ －３ ２ －８ 当 ２＋ 沉淀完全时c ２＋ －５ c － －２．５ 此时c ２＋
＝１０ ×(１０ )＝１０ . Ca (Ca )＝１０ mol/L,(F )＝１０ mol/L, (Ba )＝
即 已经沉淀了很大一部分 所以不能分步沉淀进行分离 故 错误 在 的浊液
－３ ２＋
１０ mol/L, Ba , , C ;D． CaF２、BaF２
中 由于 ２＋ 和 ２＋ 不水解 根据质子守恒可得出c c ＋ c － 也可根据物料守恒和电荷守恒
, Ba Ca , (HF)＋ (H )＝ (OH )(
联合得出 故 正确
), D .
【答案】 分 除特殊标注外 每空 分
１５． (１５ , , ２ )
分 防暴沸 兼起搅拌作用 答 防暴沸 就可给 分
(１)①b(１ ) ② , ( “ ” ２ )
邻羟基苯甲酸分子易形成分子内的氢键 对羟基苯甲酸分子中更易形成分子间的氢键 故邻羟基苯甲酸的沸
③ , ,
点低于对羟基苯甲酸
.
油浴加热 分
(２) (１ )
冷水或冰水 分 用冷水或冰水洗涤可以减少因溶解造成的损失
(３) (１ ) .
水杨酸与 反应不计入得分
(４) ＋NaHCO３→ ＋H２O＋CO２↑( NaHCO３ )
溶液 答 浓溴水 也给分
(５)FeCl３ ( “ ” )
或 给 分 或 不给分
(６)８７．５％( ０．８７５)(８８％(０．８８) ２ ,８７％ ０．８７ )
【解析】 冷凝水遵循下进上出的原则 故 口进
(１)① , b ;
毛细玻璃管进入少量空气 在液体中形成气泡 防止液体暴沸 同时起搅拌作用
② , , , ;
温度达到 时 水已经开始沸腾 水浴加热不适用 故选油浴加热
(２) ９０~９５℃ , , , ;
乙酰水杨酸溶解性 冷水微溶 热水可溶 乙醇中易溶 用冷水或冰水洗涤可以减少因溶解造成的损失
(３) : , , , ;
饱和 溶液的作用是与酸性物质反应生成钠盐 达成与副产物分离的目的 故反应方程式为
(４) NaHCO３ , ,
＋NaHCO３→ ＋H２O＋CO２↑
水杨酸中含酚羟基 产物阿司匹林 乙酰水杨酸 不含酚羟基 故选择能检验酚羟基的
(５) , ( , ) , FeCl３
溶液或浓溴水
;
溶液吸光度A 由图像可知 此时对应的浓度为
－１
溶液中产物的质量为
(６) ＝０．７２０, , １．４×１０ mg/mL,１００mL
故产品的纯度为１４mg
１４mg, ×１００％＝８７．５％.
１６mg
【答案】 分 每空 分
１６． (１４ )( ２ )
－４
(１)①＜ ②１０
不能
(２)
不变
(３)０．０７１
∗ ＋ － ∗
(４)①NH ＋H ＋e →NH２ ②２５∶３
【解析】 由图可知 随着温度的升高 K 逐渐增大 即随着温度的升高 K 逐渐减小 说明反应 为放
(１)① , －lg １ , , １ , Ⅰ
热反应 故 H
, Δ ＜０;
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ３ ( ６ )】
{#{QQABCYSEogCAApAAARgCAwUCCEAQkBGAAIoOgAAIsAAAyRNABAA=}#}c２ c c２ c
由图可知 时 K K 则K (NOCl)(I２) －１．１ K (NO)(Cl２)
② ,４３０K ,－lg １＝１．１、－lg ２＝２．９, １＝c２ c２ ＝１０ 、 ２＝ c２ ＝
(ICl) (NO) (NOCl)
c c
－２．９ 反应 的K (I２)(Cl２) KK －１．１ －２．９ －４
１０ , ２ICl(g)I２(g)＋Cl２(g) ＝ c２ ＝ １ ２＝１０ ×１０ ＝１０ ;
(ICl)
G H T S －１ －１ －１ 反应 在常温常压
(２)Δ ＝Δ － Δ ＝＋１１２．７kJmol －２９８×(＋０．１５０)kJmol ＝６８kJmol ＞０, ①
下不能自发进行
;
(３) CH４(g)＋２NO(g)＋O２(g)CO２(g)＋N２(g)＋２H２O(g)
起始
/mol １ ３．２ ４５．８ ０ ０ ０
转化
/mol ０．８ １．６ ０．８ ０．８ ０．８ １．６
平衡
/mol ０．２ １．６ ４５．０ ０．８ ０．８ １．６
２
由于反应前后气体分子数相等 K １．６×０．８×０．８
, x＝ ２ ＝０．０７１
０．２×１．６×４５
将生成的 从体系中分离出去 温度没有改变 达到新的平衡时 平衡常数K 不变
H２O(g) , , , x .
结合反应机理 和 可知反应 的机理为
∗ ＋ － ∗
由图知 当电解电压为U 时
(４)① Ⅰ V, Ⅳ NH ＋H ＋e →NH２ ;② , １ ,
Q
的法拉第效率分别为 根据FE x知 电解生成 和 转移电子物质的量之比为
H２、NH３ ６０％、１８％, ％＝Q总 , H２ NH３
生成 的电极反应式分别为
＋ － － ＋
６０％∶１８％＝１０∶３, H２、NH３ ２H ＋２e H２↑、NO＋５e ＋５H NH３＋H２O,
则电解生成的 和 的物质的量之比为１０ ３
H２ NH３ ∶ ＝２５∶３.
２ ５
【答案】 分
１７． (１４ )
各 分
２ ４
(１)４s４p In(OH)３( １ )
分
＋ ２＋
(２)Cu２O＋H２O２＋４H ２Cu ＋３H２O(２ )
分 分
－６
(３)４．７(２ ) ２．０×１０ (２ )
稀盐酸 氯化钡溶液 分
(４) 、 (２ )
高温
分 优点是产品纯度高 质量好 化学反应速度快 生产效率高 缺点是高
(５)GaCl３＋NH３GaN＋３HCl(２ ) , ; , ;
温反应对生产设备 生产成本和技术要求都比较高 分 言之有理即可
、 (２ , )
【解析】 硫为第 族元素 硒 与硫为同族元素 位于第四周期 故 的价层电子排布式为 铟
２ ４
(１) ⅥA , (Se) , , Se ４s４p;
位于元素周期表第 族 则其最高价氧化物的水化物为
(In) ⅢA , In(OH)３;
酸浸氧化 为酸性条件下 与烧渣中 发生氧化还原反应 其反应的离子方程式为
(２)“ ” H２O２ Cu２O , :Cu２O＋H２O２
＋ ２＋
＋４H ＝２Cu ＋３H２O;
３ －３３
３＋ 恰好完全沉淀时c － １．０×１０ －９．３c ＋ －４．７ 为 由反应方程式
(３)In (OH )＝ －５ ≈１．０×１０ ,(H )＝１．０×１０ ,pH ４．７;
１．０×１０
c －
([Ga(OH)４]) c ３＋ c４ － c ＋
可 知 得 K c ([Ga(OH)４] － )× c (NH４ ＋ ) c (Ga ３＋ )× c４ (OH － ) × (Ga )× (OH )× (NH４ )
, ＝ c ＝ c ＝
(NH３H２O) (NH３H２O)
３４ c ３＋ c３ － c ＋ c －
１．０×１０ × (Ga )× (OH )× (NH４ )× (OH ) ３４ K K 代入
c ＝１．０×１０ × sp[Ga(OH)３]× b(NH３H２O),
(NH３H２O)
数据可知K
－６
＝２．０×１０ ;
检验滤渣中 是否洗净的操作为 取少量最后一次洗涤液于试管中 先滴入稀盐酸 再滴入氯化钡溶液
２－
(４) SO４ : , , ,
如果不变浑浊 则证明已洗净 所以所需试剂为稀盐酸和氯化钡溶液
, , ;
高温
高温气相沉积 过程中是氨气和 反应 其方程式为
(５)“ ” GaCl３ , :GaCl３＋NH３GaN＋３HCl.
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ４ ( ６ )】
{#{QQABCYSEogCAApAAARgCAwUCCEAQkBGAAIoOgAAIsAAAyRNABAA=}#}基于工业流程的信息介绍可分析得此方法的优点是产品纯度高 质量好 化学反应速度快 生产效率高 缺点是
, ; , ;
高温反应对生产设备 生产成本和技术要求都比较高
、 .
【答案】 分
１８． (１５ )
氯丙烷 分
(１)２－ (２ )
Cl OH
H２O 分 没有写条件只给 分
CH３－CH－CH３＋NaOH →CH３－CH－CH３＋NaCl(２ , １ )
△
羟基 酯基 分 写对一个给 分 写错不给分
(２) 、 (２ , １ , )
分 没有写条件只给 分
(２ , １ )
取代反应 分
(３) (２ )
同分异构体有
(４) :
、 、 、
分 写对其中一个给 分
(２ , ２ )
(５)
分
(３ )
【解析】分析 的分子式 可知 的不饱和度为 结合后面物质结构推知 为 为
A , A １, A ,B
为 为
,C ,D
由分析可知 为 名称为 氯丙烷 卤代烃的水解条件是强碱的水溶液
(１) ,B , ２－ ; ;
的结构简式为 含氧官能团有羟基 酯基
(２)F , 、 ;
为 为 明显是 原子团取代了羟基中的氢原子
(３)G ,H , Ms ;
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ５ ( ６ )】
{#{QQABCYSEogCAApAAARgCAwUCCEAQkBGAAIoOgAAIsAAAyRNABAA=}#}物质的不饱和度为 能与 溶液发生显色反应说明含有酚羟基 含有三种化学环境的氢 同分
(４)K ４,① FeCl３ ;② ,
异 构 体 有
: 、 、 、
共 种
５ ;
根据题干 的反应方程式 合成目标产物需要 和 可由 丁烯与溴发生加成反
(５) D＋F→G , , ２－
应生成 再 发 生 卤 代 烃 的 水 解 反 应 得 到 经 氧 化 生 成 与
, , ,
发生第 问提示的反应得到最终产物 合成路线见答案
(５) , .
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ６ ( ６ )】
{#{QQABCYSEogCAApAAARgCAwUCCEAQkBGAAIoOgAAIsAAAyRNABAA=}#}
