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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第1章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
课时3物质的量浓度
一、物质的量浓度
1．溶质的质量分数
2．溶质的物质的量浓度
二、物质的量浓度的相关计算
1．与定义式有关的计算
根据c ＝，欲求c ，先求n 和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶
B B B
质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度c 。
B
2．溶液稀释(或浓缩)有关的计算
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
3．溶质相同的两溶液混合
溶质的物质的量不变：cV＋cV＝c(混)·V(混)；
1 1 2 2
溶质的质量不变：mw＋mw＝m(混)·w(混)。
1 1 2 2
4．电荷守恒关系
在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如 NaSO 和NaCl的混合
2 4
溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
三、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
1．误差分析的原理依据
根据c ＝＝判断。其他条件不变时：
B
(1)使n 、m 增大(或减小)的因素，导致c 偏大(或偏小)。
B B B
(2)使V增大(或减小)的因素，导致c 偏小(或偏大)。
B
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
因变量
能引起误差的操作 c
n V
①少量氯化钠粘在称
偏小 不变 偏小
量纸上
称量
②使用游码，且药品
偏小 不变 偏小
砝码位置颠倒
③有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
④容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
移液
⑤未洗涤或洗涤液未
偏小 不变 偏小
注入容量瓶
⑥超过刻度线，吸出
偏小 不变 偏小
一部分水
定容
⑦摇匀后液面下降，
不变 偏大 偏小
补充水
判断正误
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( × )
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1( √ )
(3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液( × )
(4)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol( × )
(5)将25 g CuSO ·5H O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(√)
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