文档内容
2021年呼和浩特市中考试卷
化学部分(满分50分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项是符合题目要求的)
1.[2021·呼和浩特]中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道
理。下列说法错误的是（ ）
A.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
B.“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C.“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化
D.“人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
[答案]D
[解析]“人要实，火要虚”中的“火要虚”指可燃物与空气中的氧气接触更充分，可燃物
才能燃烧得更旺。
2.[2021·呼和浩特]规范实验操作是学好化学的基础，以下操作错误的是（ ）
[答案]D
[解析]过滤时，要使用玻璃棒引流，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，滤纸
边缘应略低于漏斗边缘，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。
3.[2021·呼和浩特]物质世界处处离不开化学。以下说法正确的是（ ）
①氮气可作食品保鲜的保护气
②汽油去除油污是因为乳化作用
③合成橡胶和塑料都属于合成材料
④河水经过沉降、过滤、杀菌消毒、蒸馏等净化过程得到自来水
⑤石油和酒精是不可再生资源，应加以综合利用
A. ①② B. ③⑤ C. ①③ D. ④⑤
[答案]C
[解析]①氮气的化学性质稳定，可作食品保鲜的保护气；②汽油去除油污是利用汽油能溶
解油污，洗涤剂去除油污是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴
随水冲走；③合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维；④河水经沉降、过滤、吸附、杀
菌消毒等净化过程可得到自来水，蒸馏得到的是纯水；⑤石油是不可再生资源，而酒精是
可再生资源。
4.[2021·呼和浩特]宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。我国科学家利用复合光
催化剂人工合成了燃料，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）A.丙是较为清洁的燃料
B.反应后氧元素的化合价升高
C.一个乙分子中含有10个电子
D.参加反应的甲和生成丁的质量之比为11：8
[答案]D
[解析]根据反应的微观示意图可知，甲是CO，乙是HO，丙是CH，丁是O，该反应的化
2 2 4 2
学方程式为CO+2H O CH+2O 。丙是甲烷，是较为清洁的燃料；反应前CO 和HO
2 2 4 2 2 2
中的氧元素化合价均为-2，反应后O 中氧元素化合价为0，氧元素的化合价从-2变为0，
2
化合价升高；乙分子中氢原子含有1个电子，氧原子含有8个电子，一个乙分子中一共含
有1×2+8=10个电子；参加反应的甲和生成丁的质量之比为44∶（32×2）=11∶16。
5.[2021·呼和浩特]对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 水遇冷结成冰，体积变大 水分子体积变大
B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同
C 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的原子不同
D 酸碱盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子
[答案]B
[解析]水遇冷结成冰，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子的体积没有发生变
化；氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，化学性质相同；金刚石和石
墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同；酸碱盐溶液都能导电，是因为溶液
中有自由移动的离子。
6.[2021·呼和浩特]推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A.质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
B.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D.有机物含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机物
[答案]A
[解析]质子数决定元素种类，质子数相同的一类原子一定属于同种元素；碱中含有氢元素
和氧元素，但是含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如HO；溶液具有均一性和稳定
2
性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不属于
溶液；有机物含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是化合物，如CO、NaCO 等。
2 2 3
7.[2021·呼和浩特]下列各组实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去N 中混有的少量O 将混合气体通过灼热的木炭
2 2
B 除去KCl中的少量CuCl 先加足量水溶解，再加过量KOH溶液，过滤，
2
蒸发
C 鉴 别 氮 肥 尿 素 [CO(NH)] 和 分别取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
2 2
(NH )SO
4 2 4
D 将硬水转化为软水 加入明矾，搅拌、过滤
[答案]C[解析]除去N 中混有的少量O ，将混合气体通过灼热的木炭，木炭和O 反应生成CO ，生
2 2 2 2
成了新的杂质气体，不符合除杂原则；除去KCl中的少量CuCl ，先加足量水溶解，再加
2
过量的KOH溶液，CuCl 与KOH反应生成Cu（OH） 蓝色沉淀和KCl，可以除去杂质
2 2
CuCl ，但是由于加入的KOH过量，又引入了新的杂质KOH，不符合除杂原则；鉴别氮肥
2
尿素[CO（NH ） ]和（NH ） SO ，分别取样，与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体
2 2 4 2 4
生成的是（NH ） SO ，无明显现象的是CO（NH ） ，可以鉴别；可以通过加热煮沸，将
4 2 4 2 2
硬水转化为软水。
8.[2021·呼和浩特]碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的
其他反应物。下列说法错误的是（ ）
A.X可以是单质或氧化物
B.反应物Y可以用来检验CO
2
C.反应①不属于置换反应
D.打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②
[答案]B
[解析]CO和X反应生成 CO ，X可以是 O 或Fe O 等金属氧化物；CO 和Y反应生成
2 2 2 3 2
NaCO ，则Y为NaOH，NaOH不能用来检验CO ；反应①的化学方程式为CH+2O
2 3 2, 4 2
CO+2H O，不属于置换反应；反应②的化学方程式为HCO=CO +H O，打开碳酸饮料瓶
2 2 2 3 2 2
盖时，会发生碳酸的分解反应。
9.[2021·呼和浩特]下列实验现象及结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在水电解器的玻璃管中加满 与电源正负两极相连的玻璃 水是由一个氢原子和
水(其中加入少量硫酸)，接 管中有气体生成，其体积比 两个氢原子构成的
通直流电源 约为1：2
B 将红热的细铁丝伸入盛有氧 剧烈燃烧，火星四射，有黑 铁能与氧气反应生成
气的集气瓶中 色四氧化三铁生成 氧化物
C 在试管中加满迅速冷却的沸 一段时间后未见铁钉生锈 在只有水的条件下铁
水，浸入洁净的铁钉，塞紧 钉不生锈
试管塞
D 用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在 字迹逐渐变黑 浓硫酸具有吸水性
放于表面皿中的纸上写字
[答案]C
[解析]电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；将红热的细铁丝伸入盛有氧气的
集气瓶中的实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，有黑色固体四氧化三铁
生成是实验结论不属于实验现象；在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧
试管塞，一段时间后未见铁钉生锈，是因为在只有水的条件下铁钉不生锈，铁钉生锈的条
件是铁钉、水和氧气同时接触；用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，字
迹逐渐变黑，是因为浓硫酸具有脱水性。
10.[2021·呼和浩特]下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量
D.加热一定量的高锰酸钾固体
[答案]10.B
[解析]一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，生成的氧化镁质
量从0开始增加到一定值；向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢
氧化钠先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质的质量不断增加，当稀硫酸
完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据化学方程式
2NaOH+CuSO =Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
80 160 142 98
可知，溶液中溶质的质量减少，当硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠溶液，溶液中溶
质增加的质量就是加入的氢氧化钠的质量；向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至
过量，加入的稀盐酸的质量相同，最终生成的氢气的质量相同，当加入镁、铝质量相同时
铝生成的氢气质量多；加热一定量的高锰酸钾固体，生成氧气，逸散到空气中，固体质量
减少，固体中锰元素质量不变，故固体中锰元素的质量分数增大。
二、填空题(本题包括4小题，共13分)
11.[2021·呼和浩特]物质的性质决定用途。现有①苛性钠、②小苏打、③生石灰、④熟石灰
四种物质，请选择适当的物质填空。
(1)可治疗胃酸过多的物质________(填序号，下同)。
(2)能作食品干燥剂的物质_______。
[答案]11.（1）② （2）③
[解析]（1）小苏打是NaHCO ，可用于治疗胃酸过多。（2）生石灰与水反应放出大量的热，
3
可用作食品干燥剂。
12.[2021·呼和浩特]人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回
答有关问题。
(1)下列性质属于金属共性的是_______(填字母)。
A.硬度很大，坚固耐磨 B.有良好的导电性和导热性
C.是银白色的固体 D.熔点很高，不易熔化
(2)铁矿石有多种，写出用磁铁矿(主要成分Fe O)炼铁的化学方程式_________________。
3 4
(3)向一定质量的Cu(NO ) 和AgNO 混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和
3 2 3
滤渣。下列有关说法正确的是_________(填字母)。
A.滤液中溶质的成分最多有两种
B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C.若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2
D.滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡[答案]12.（1）B （2）4CO+Fe O 3Fe+4CO （3）D
3 4 2
[解析]（1）有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等；金属都有良好的导电性和导热性；
有些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色的。（2）磁铁矿炼铁的化学方程式为
4CO+Fe O 3Fe+4CO 。（3）向一定质量的Cu（NO ） 和AgNO 混合溶液中加
3 4 2 3 2 3
入锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生
成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。当锌不足以完全置换出硝酸银中的银
时，溶液中溶质的成分为未反应完的硝酸银和未参加反应的硝酸铜，还有生成的硝酸锌，
最多有三种溶质；若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中
一定有银，可能有铜，当硝酸铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜；若滤液中加入稀盐
酸不产生白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银，则硝酸银完全反应，硝酸铜不一定参与反
应，故滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银；当锌粒过量时，向滤渣中
加入稀硫酸可能产生气泡。
13.[2021·呼和浩特]甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：
(1)A点含义_______________________________________________。
(2)将t℃ 160g乙的饱和溶液降温至t℃，析出晶体______g。
2 1
(3)t℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a% ,则a %的取值范围为_______。
2
(4)现有t℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分
2
数：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。
[答案]13.（1）在t℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g （2）25 （3）0＜a≤37.5%
1
（4）＞
[解析]（1）A点的含义为t℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。（2）t℃时，乙
1 2
60g
100g+60g
的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为160g× =60g，溶剂的质量
为160g-60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t℃时160g乙的饱和溶液降温至
2
t℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙
1 1
的质量为35g，析出晶体质量为60g-35g=25g。（3）t℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为
2
60g
100g+60g
×100%=37.5%，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为 a%，则 0＜
a%≤37.5%。（4）t℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶
2
质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质
量的水，所得溶液的质量分数甲＞乙。
14.[2021·呼和浩特]以黄铁矿(主要成分为FeS,含有少量SiO 杂质)为原料制备氯化铁晶体
2 2
(FeCl ·6HO)的工艺流程如下：
3 2已知：SiO 难溶于水和酸，FeCl ·6HO受热易分解。
2 3 2
回答下列问题。
高温
¿
¿
(1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS+____O ____Fe O+___SO 。
2 2 2 3 2
(2)试剂a的名称是________。
(3)操作Ⅱ为_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)焙烧产生的SO 可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有 SO ,废水中含有硫
2 2
酸。以下想法不妥的是_______（填字母）。
A.废气可以回收再利用
B.废气可以点燃后排放
C.废水用熟石灰中和后排放
D.改进工艺，减少废气废水的排放
[答案]14.（1）4 11 2 8 （2）稀盐酸 （3）降温结晶 （4）B
[解析]（1）黄铁矿焙烧的化学方程式为 4FeS+11O 2Fe O+8SO 。（2）加入试
2 2 2 3 2
剂a，固体Fe O 经操作Ⅰ变成FeCl 溶液和滤渣，可知加入的试剂a为稀盐酸。（3）由于
2 3 3
FeCl ·6H O受热易分解，FeCl 溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到 FeCl ·6H O。
3 2 3 3 2
（4）焙烧产生的SO 可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO ，废水中含
2 2
有硫酸，废气可以回收再利用；SO 不具有可燃性，不能点燃后排放；废水中含有硫酸，
2
可以用熟石灰中和后排放；改进工艺，可以减少废气废水的排放。
15.[2021·呼和浩特]化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。
A B C D E
(1)仪器①名称____________；用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因
__________________________________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学反应方程式为
_______________________________________，可选择的发生装置为__________(填字母)；
选择用E装置收集氧气的理由是____________；若用E装置收集到的氧气不纯净，原因可
能是_________________________________(只写一种)。
[答案]15.（1）集气瓶 防止冷凝水倒流引起试管炸裂（2）2HO 2HO+O↑ B 氧气不易溶于水且不与水反应 导管口刚出现气
2 2 2 2
泡就开始收集（或集气瓶未装满水）
[解析]（1）仪器①的名称是集气瓶。用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原
因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反
应的化学方程式为2HO 2HO+O↑，反应物是固体和液体，反应不需加热，
2 2 2 2
属于固液常温型，发生装置选B；氧气不易溶于水也不与水反应，故可用排水法收集氧气；
若用E装置收集到的氧气不纯净，可能的原因是导管口刚出现气泡就开始收集或集气瓶未
装满水。
16.[2021·呼和浩特]中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验：
观察到试管①③中共同的明显现象是____________________，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应?
【实验探究】
(1)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴
入酚酞溶液，观察到了__________________(填写现象)，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一
定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入
下列物质中的________(填字母)。
A. Zn B.Fe(OH) C.FeCl D.AgNO
3 3 3
(2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测
定结果如图所示：
①该实验中，乙溶液是_________________；
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分___________(填化学式)；
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是_____________________。
[答案]16.难溶性固体溶解 （1）溶液未变红色 AB （2）①稀盐酸 ②HCl和NaCl
③pH由小变大至≥7
[解析]试管①，向Cu（OH） 固体中加入稀硫酸，Cu（OH） 与稀硫酸反应生成硫酸铜和
2 2水，试管③，向Mg（OH） 固体中加入稀盐酸，Mg（OH） 与盐酸反应生成氯化镁和水，
2 2
试管①③中共同的明显现象是难溶性固体溶解。实验探究（1）化学兴趣小组取少量实验后
试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，
说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。溶液中的溶质
一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管
b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入Fe（OH） ，溶液变成
3
黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入FeCl ，无明显现象，无法判断溶液中是否
3
含有HCl；加入AgNO ，因为NaCl与AgNO 反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是
3 3
否含有HCl。（2）①由图像可知，加入甲溶液前，乙溶液的 pH小于7，说明乙溶液是稀
盐酸。②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠的量不足，
盐酸过量，故烧瓶中的溶液的溶质成分是NaCl和HCl。③根据该实验测定结果，判断发生
化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液的加入，烧瓶内溶液的pH从小于7，逐渐增大到大于
或等于7。
17.[2021·呼和浩特]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴
趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的
Ca(OH) 固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。
2
(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?(写出计算过程)
(2)稀盐酸的溶质质量分数_________。
[答案]17.解：（1）依据质量守恒定律，生成CO 的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g
2
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl 为z。
2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
100 73 111 44
x y z 4.4g
100 x
=
44 4.4g
x=10g
73 y
=
44 4.4g
y=7.3g
111 z
=
44 4.4g
z=11.1g
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。
（2）21.9%
[解析]（2）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有 HCl，故滤液中的溶质为CaCl
2
和HCl。向滤液中加入一定量的Ca（OH） 固体粉末至中性，蒸发溶液得到的固体为 HCl
2与Ca（OH） 反应生成的CaCl 和滤液中的CaCl ，HCl与Ca（OH） 反应生成的CaCl 质
2 2 2 2 2
量为33.3g-11.1g=22.2g。
设与Ca（OH） 反应的HCl的质量为a。
2
Ca（OH）+2HCl=CaCl +2H O
2 2 2
73 111
a 22.2g
73 a
=
111 22.2g
a=14.6g
参与反应的稀盐酸的质量为7.3g+14.6g=21.9g。
21.9g
100g
稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%= 21.9%。
