文档内容
2022年山东省济宁市中考化学试卷
一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，
本大题共16分。
1．（1分）“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、
食醋、蔗糖等物质，属于无机物的是（ ）
A．花生油 B．食盐 C．食醋 D．蔗糖
2．（1分）下列现象或事实，一定发生化学变化的是（ ）
A．固体石蜡受热融化
B．酒精与水混合后总体积减小
C．块状生石灰受潮粉化
D．浓硫酸敞口放置质量增加
3．（1分）下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是（ ）
A．NO 、N O B．Na O、Na O
2 2 4 2 2 2
C．Fe（OH） 、Fe（OH） D．KClO 、KClO
2 3 3 4
4．（1分）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（ ）
A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O ═2Al O
2 2 3
点燃
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O 2 ¯ Fe 3 O 4
❑
C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO ═Na CO +H O
2 2 3 2
D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH HCO ═CO ↑+NH ↑+H O
4 3 2 3 2
5．（2分）对下面实验过程及实验现象的解释与评价，错误的是（ ）
选项 实验过程及实验现象 解释与评
价
A 品红在热水中比在冷水中 温度越
扩散速度快 高，分子
运动速率
越大
B 双氧水中加入少量二氧化 二氧化锰
锰，迅速产生大量气泡 能加快双
（O ） 氧水的分
2
解速率，
为催化剂
C 收集满二氧化碳气体的塑 二氧化碳
料瓶，迅速倒入一定量的 能溶于水
第1页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司水，密封、振荡，塑料瓶
变瘪
D 氢氧化钠溶液中滴加稀盐 二者没有
酸无明显现象 发生化学
反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）利用20℃时KNO 溶液（有少量未溶解的KNO 晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：
3 3
①加入NH NO 固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。
4 3
分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
7．（2分）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分
反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是
（ ）
A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
第2页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司8．（2分）下列物质间转化仅通过一步化学反应就能实现的是（ ）
稀H SO
A．Cu 2 4CuSO
→ 4
Na CO
2 3
B．SiO → Na SiO
2 2 3
高温
NaNO
C．KCl 3KNO
→ 3
MgCl
D．BaSO 2MgSO
4 → 4
9．（2分）某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是（ ）
A．K+、Cu +、SO 2﹣、NO ﹣ B．H+、Ca +、Cl﹣、OH﹣
2 4 3 2
C．Fe +、Na+、OH﹣、SO 2﹣ D．H+、Ag+、CO 2﹣、NO ﹣
3 4 3 3
10．（2分）某白色固体是由NaCl、MgCl 、BaCl 和NaOH中的一种或几种物质组成。为
2 2
确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白
色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。
下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（ ）
A．一定同时含有NaCl、MgCl 、BaCl 、NaOH
2 2
B．一定含有MgCl 、BaCl 、NaOH，不含有NaCl
2 2
C．一定含有MgCl 、BaCl 、NaOH，可能含有NaCl
2 2
D．一定含有MgCl 、BaCl ，可能含有NaCl、NaOH
2 2
二、填空与简答：共17分
11．（4分）以氯元素为例，按要求用符号回答下面问题：
（1）氯元素的元素符号 ；
（2）由氯元素组成气体单质的化学式 ；
（3）由氯元素组成的一种酸的化学式 ；
（4）由氯元素组成的一种盐的化学式 。
12．（3分）如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
名称 符号 质子数 中子数 最外层电子数
碳﹣12 C﹣12 6 6 4
碳﹣13 C﹣13 6 7 4
碳﹣14 C﹣14 6 8 4
（1）这三种原子都属于 （填名称）；
第3页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司（2）决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 （填序号）。
①质子数
②中子数
③质子数和中子数
④最外层电子数
13．（3分）饼干口感独特、舒适爽口，深受同学们喜爱，某同学准备用饼干作午餐，请
回答：
（1）饼干的营养素中富含蛋白质的是 ，富含糖类的是 （填序号）；
①新鲜鸡蛋
②精选小麦粉
③优质奶粉
④优质花生油
（2）从摄入营养素均衡的角度分析，他还应该补充 等营养成分。
14．（4分）某工业废液中主要含有CuCl 、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，
2
课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：
（1）步骤①选用的试剂是 ，采用的操作为 ；
第4页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司（2）步骤②发生反应的化学方程式为 ；
（3）步骤③发生的反应属于 （填基本反应类型）。
15．（3分）某未知溶液中含有K+、NH +、Fe +、Cl﹣、SO 2﹣、NO ﹣离子中的几种，为确
4 3 4 3
定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：
（1）经观察，未知溶液呈浅黄色；
（2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激
性气味；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO ） 溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO 溶液，
3 2 3
有白色沉淀生成。
请分析实验过程，推断：
溶液中一定存在的离子有 （填符号，下同），可能存在的离子有 ，一
定不存在的离子是 。
三、实验与探究：共11分。
16．（6分）人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出
气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。
请回答：
①呼出气体通过装置A可观察到 ，目的是 ；
②随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为 ；
③装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有 ；
④E装置的作用是 ，尾气的主要成分是 。
17．（5分）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来
源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：
①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的
目的是 ；
第5页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有
（填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色
浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 （填化学式）；
③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：
实验步骤 现象与结论
四、分析与计算：共6分。
18．（2分）我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫
剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为C H O）。
2 6
请回答：
（1）二甲醚的相对分子质量为 ；
（2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为 。
19．（4分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入 50g
废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质 3.2 3.2 6.0
量/g
反应后质量（H ）损 0.1 0.2 0.2
2
失/g
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全
部参加反应；
（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ；
（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 ，硫酸铜的质量分数为 。
第6页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司第7页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司2022年山东省济宁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小
题各2分，本大题共16分。
1．（1分）“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花
生油、食盐、食醋、蔗糖等物质，属于无机物的是（ ）
A．花生油 B．食盐 C．食醋 D．蔗糖
【分析】根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是
不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无
机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
【解答】解：A、花生油的主要成分是不饱和脂肪酸，另外还含有软脂酸、硬脂
酸等，属于混合物，不属于有机物，故选项错误。
B、食盐是氯化钠的俗称，是不含碳元素的化合物，属于无机物，故选项正确。
C、食醋的主要成分是醋酸，还含有水等，属于混合物，不属于有机物，故选项
错误。
D、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
故选：B。
2．（1分）下列现象或事实，一定发生化学变化的是（ ）
A．固体石蜡受热融化
B．酒精与水混合后总体积减小
C．块状生石灰受潮粉化
D．浓硫酸敞口放置质量增加
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否
有新物质生成。
【解答】解：A、固体石蜡受热融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于
物理变化，故A错误；
B、酒精与水混合后总体积减小，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、块状生石灰受潮粉化是生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是新物质，
属于化学变化，故C正确；
第8页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司D、浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸吸水，没有新物质生成，属于物理变化，
故D错误；
故选：C。
3．（1分）下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是（ ）
A．NO 、N O B．Na O、Na O
2 2 4 2 2 2
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO 、KClO
3 4
【分析】根据常见元素在化合物中的化合价、化合物中各元素正负化合价的代
数和为0来计算各组物质中同种元素的化合价，若相同的即为答案．
【解答】解：A、在化合物中氧元素显﹣2价，则NO 中氮元素显+4价；N O 中
2 2 4
氮元素也显+4价，符合题意；
B、Na O中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价；Na O 中，钠元素显+1价，氧元
2 2 2
素显﹣1价，不合题意；
C、氢氧根显﹣1价，则Fe（OH）2中，铁元素显+2价，Fe（OH）3中，铁元素
显+3价，不合题意；
D、在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则KClO 中，氯元素显+5价，
3
KClO 中，钾元素显+7价，不合题意。
4
故选：A。
4．（1分）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（ ）
A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O ═2Al O
2 2 3
点燃
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O 2 ¯ Fe 3 O 4
❑
C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO ═Na CO +H O
2 2 3 2
D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH HCO ═CO ↑+NH ↑+H O
4 3 2 3 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学
式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
B、铁制品在潮湿环境中锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用生成
铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe O ，故选项正确。
2 3
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
第9页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：B。
5．（2分）对下面实验过程及实验现象的解释与评价，错误的是（ ）
选项 实验过程及实验现象 解释与评价
A 品红在热水中比在冷水中扩散速度快 温度越高，分子运动速率越大
B 双氧水中加入少量二氧化锰，迅速产生大量二氧化锰能加快双氧水的分解
气泡（O ） 速率，为催化剂
2
C 收集满二氧化碳气体的塑料瓶，迅速倒入一二氧化碳能溶于水
定量的水，密封、振荡，塑料瓶变瘪
D 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象 二者没有发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的物理性质，进行分析判断。
D、根据中和反应的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、品红在热水中比在冷水中扩散速度快，是因为热水中温度高，
温度越高，分子运动速率越大，故选项说法正确。
B、双氧水中加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡，说明二氧化锰能加快双氧
水的分解速率，为催化剂，故选项说法正确。
C、收集满二氧化碳气体的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振荡，塑料瓶
变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象，不能说明二者没有发生化学反应，
事实上氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故选项说法错误。
故选：D。
6．（2分）利用20℃时KNO 溶液（有少量未溶解的KNO 晶体）见图Ⅰ，进行
3 3
下面实验：①加入NH NO 固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入 NaOH固体后，实
4 3
验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
第10页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【分析】根据加入NH NO 固体后，温度降低，试管底部的硝酸钾增加，说明有
4 3
硝酸钾晶体析出；加入NaOH固体后，温度升高，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、加入NH NO 固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收
4 3
热量，故选项说法正确。
B、加入NH NO 固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说
4 3
明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故
选项说法正确。
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱
和溶液，故选项说法正确。
D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO 晶体消失，不
3
能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法
错误。
故选：D。
7．（2分）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的
稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面
说法正确的是（ ）
第11页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
【分析】A、根据金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断。
B、根据金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断。
C、根据纵坐标表示生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质
量，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速
率最大，故选项说法错误。
B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，故选
项说法错误。
C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，
金属镁与稀硫酸反应生成氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选
项说法错误。
故选：C。
8．（2分）下列物质间转化仅通过一步化学反应就能实现的是（ ）
稀H SO
A．Cu 2 4CuSO
→ 4
Na CO
2 3
B．SiO → Na SiO
2 2 3
高温
NaNO
C．KCl 3KNO
→ 3
第12页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司MgCl
D．BaSO 2MgSO
4 → 4
【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根
据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸
反应，故选项错误。
B、二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，能通过一步化学反应实现，
故选项正确。
C、氯化钾和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，
不能通过一步化学反应实现，故选项错误。
D、硫酸钡难溶于水，不能与氯化镁发生复分解反应，不能通过一步化学反应
实现，故选项错误。
故选：B。
9．（2分）某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是（
）
A．K+、Cu +、SO 2﹣、NO ﹣ B．H+、Ca +、Cl﹣、OH﹣
2 4 3 2
C．Fe +、Na+、OH﹣、SO 2﹣ D．H+、Ag+、CO 2﹣、NO ﹣
3 4 3 3
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则
离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选
项正确。
B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
C、Fe +、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
3
D、H+、CO 2﹣两种离子能结合生成水和二氧化碳，Ag+、CO 2﹣两种离子能结
3 3
合生成碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
10．（2分）某白色固体是由NaCl、MgCl 、BaCl 和NaOH中的一种或几种物质
2 2
组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静
置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，
滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。
第13页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（ ）
A．一定同时含有NaCl、MgCl 、BaCl 、NaOH
2 2
B．一定含有MgCl 、BaCl 、NaOH，不含有NaCl
2 2
C．一定含有MgCl 、BaCl 、NaOH，可能含有NaCl
2 2
D．一定含有MgCl 、BaCl ，可能含有NaCl、NaOH
2 2
【分析】四种物质中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，据此分析。
【解答】解：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色
不溶物，则样品中含有氯化镁和氢氧化钠，取上层清液，滴加足量稀硫酸，出
现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明产生的沉淀是稀硫酸和氯化钡
反应生成的硫酸钡沉淀，由此可以得出白色固体中一定含有氯化镁、氢氧化钠
和氯化钡，氯化钠没有参与反应，因此是可能含有，故选：C。
二、填空与简答：共17分
11．（4分）以氯元素为例，按要求用符号回答下面问题：
（1）氯元素的元素符号 Cl ；
（2）由氯元素组成气体单质的化学式 Cl ；
2
（3）由氯元素组成的一种酸的化学式 HCl ；
（4）由氯元素组成的一种盐的化学式 NaCl（合理即可） 。
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由
两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式
的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl。
（2）由氯元素组成气体单质是氯气，其化学式为Cl 。
2
（3）盐酸是由氯元素组成的一种酸，其化学式为HCl。
（4）氯化钠是由氯元素组成的一种盐，其化学式为NaCl（合理即可）。
故答案为：
（1）Cl；
（2）Cl ；
2
（3）HCl；
第14页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司（4）NaCl（合理即可）。
12．（3分）如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
名称 符号 质子数 中子数 最外层电子数
碳﹣12 C﹣12 6 6 4
碳﹣13 C﹣13 6 7 4
碳﹣14 C﹣14 6 8 4
（1）这三种原子都属于 碳元素 （填名称）；
（2）决定元素种类的是 ① ，决定元素化学性质的是 ④ （填序号）。
①质子数
②中子数
③质子数和中子数
④最外层电子数
【分析】（1）根据这三种原子的质子数相同，均为6，进行分析解答。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的化学性质跟
它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。
【解答】解：（1）这三种原子的质子数相同，均为 6，这三种原子都属于碳元
素。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是
质子数（即核电荷数）。
元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决
定元素化学性质的是最外层电子数。
故答案为：
（1）碳元素；
（2）①；④。
13．（3分）饼干口感独特、舒适爽口，深受同学们喜爱，某同学准备用饼干
作午餐，请回答：
第15页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司（1）饼干的营养素中富含蛋白质的是 ①③ ，富含糖类的是 ② （填序
号）；
①新鲜鸡蛋
②精选小麦粉
③优质奶粉
④优质花生油
（2）从摄入营养素均衡的角度分析，他还应该补充 维生素 等营养成分。
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食
物判断所含的营养素，进行分析解答。
（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中
所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
【解答】解：（1）①新鲜鸡蛋中富含蛋白质。
②精选小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
③优质奶粉中富含蛋白质。
④优质花生油中富含油脂。
（2）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
结合题意，饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类；新鲜鸡蛋、优质奶粉、优质花生
油中含有蛋白质、油脂、无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭
配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
故答案为：
第16页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司（1）①③；②；
（2）维生素。
14．（4分）某工业废液中主要含有CuCl 、NaCl，为防止废液直接排放对环境
2
造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实
验设计流程见如图：
（1）步骤①选用的试剂是 氢氧化钠 ，采用的操作为 过滤 ；
△
（2）步骤②发生反应的化学方程式为 Cu（OH）2 ¯ CuO+H 2 O ；
❑
（3）步骤③发生的反应属于 置换反应 （填基本反应类型）。
【分析】氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜沉淀受
热分解生成氧化铜和水；加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水；过滤是将
固液分离的一种方法；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化
合物，属于置换反应。
【解答】解：（1）步骤①得到氯化钠和沉淀，沉淀受热生成氧化铜，故加入试
剂为氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜
沉淀受热分解生成氧化铜和水，经过操作将固液分离，故是过滤；
（2）步骤②发生反应是氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜和水，化学方程式为
△
Cu（OH）2 ¯ CuO+H 2 O；
❑
（3）步骤③发生的反应是加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应是
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：
（1）氢氧化钠；过滤；
第17页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司△
（2）Cu（OH）2 ¯ CuO+H 2 O；
❑
（3）置换反应。
15．（3分）某未知溶液中含有K+、NH +、Fe +、Cl﹣、SO 2﹣、NO ﹣离子中
4 3 4 3
的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：
（1）经观察，未知溶液呈浅黄色；
（2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴
有刺激性气味；
（3）另取少量未知溶液滴加 Ba（NO ）2 溶液，无明显现象。然后再滴加
3
AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3
请分析实验过程，推断：
溶液中一定存在的离子有 NH +、Fe +、Cl﹣ （填符号，下同），可能存在
4 3
的离子有 K+、NO ﹣ ，一定不存在的离子是 SO 2﹣ 。
3 4
【分析】（1）经观察，未知溶液呈浅黄色，说明溶液中含有Fe +；
3
（2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成，说明
生成了氢氧化铁沉淀，则溶液中含有Fe +；并伴有刺激性气味，说明生成了氨
3
气；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO ）2溶液，无明显现象，说明溶液中不含
3
硫酸根离子。然后再滴加AgNO 溶液，有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉
3
淀；据此进行分析解答。
【解答】解：（1）经观察，未知溶液呈浅黄色，说明溶液中含有Fe +；
3
（2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成，说明
生成了氢氧化铁沉淀，则溶液中含有Fe +；并伴有刺激性气味，说明生成了氨
3
气，则说明溶液中含有NH +；
4
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO ）2溶液，无明显现象，说明溶液中不含
3
硫酸根离子。然后再滴加AgNO 溶液，有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉
3
淀，说明溶液中含有Cl﹣；无法确定K+、NO ﹣是否存在，
3
故溶液中一定存在的离子有NH +、Fe +、Cl﹣；可能存在的离子有K+、NO ﹣，
4 3 3
一定不存在的离子是SO 2﹣。
4
第18页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司故答案为：
NH +、Fe +、Cl﹣；K+、NO ﹣；SO 2﹣。
4 3 3 4
三、实验与探究：共11分。
16．（6分）人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验
证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。
请回答：
①呼出气体通过装置A可观察到 白色的无水硫酸铜变蓝色 ，目的是 检
验人体呼出气体中含有水蒸气 ；
△
②随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为 2Cu+O 2 ¯
❑
2CuO ；
③装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有 二氧化碳 ；
④E装置的作用是 吸收呼出气体中的二氧化碳 ，尾气的主要成分是 氮
气、水蒸气 。
【分析】根据题意，人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳，
结合无水硫酸铜遇水变蓝色，浓硫酸具有吸水性，铜在加热条件下能与氧气反
应生成氧化铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液能吸收二氧化
碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，呼出气体通过装置 A可观察到白色
的无水硫酸铜变蓝色，目的是检验人体呼出气体中含有水蒸气。
（2）随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，是因为铜在加热条件下能与氧气
第19页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司△
反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O
2 ¯
2CuO。
❑
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体
中含有二氧化碳。
（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，E装置的作用是吸收呼
出气体中的二氧化碳，同时会带出水蒸气，尾气的主要成分是氮气和水蒸气。
故答案为：
（1）白色的无水硫酸铜变蓝色；检验人体呼出气体中含有水蒸气；
△
（2）2Cu+O
2 ¯
2CuO；
❑
（3）二氧化碳；
（4）吸收呼出气体中的二氧化碳；氮气、水蒸气。
17．（5分）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾
肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：
①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。
浸泡的目的是 将可溶性的物质全部溶解 ；
②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能
含有 CO 2﹣ （填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体
3
通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是
K CO （填化学式）；
2 3
③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：
实验步骤 现象与结论
取滤液加入试管，滴加无色酚酞试 溶液变为红色，滤液显碱性
液
【分析】①根据过滤的要求分析回答此题；
②根据实验现象和碳酸根离子的性质分析回答此题；
③根据酸碱指示剂变色规律设计实验。
【解答】解：①过滤需要将可溶性物质与不溶性物质分开，加入足量的蒸馏水，
将可溶性物质完全溶解，使过滤充分完成；
故答案为：将可溶性的物质全部溶解。
第20页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司②此时加入氯化钡产生白色沉淀，而植物含有碳元素，因此推断此时为碳酸钡
沉淀，所以含有碳酸根离子；白色沉淀加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊
的气体，说明沉淀为碳酸钙，而此时草木灰属于含有钾盐，则钾肥主要成分为
碳酸钾；
故答案为：CO 2﹣；K CO 。
3 2 3
③碱性溶液加入无色酚酞试剂后，溶液变红，即可证明其显碱性；
故答案为：取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液；溶液变为红色，滤液显碱性。
四、分析与计算：共6分。
18．（2分）我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭
都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学
式为C H O）。
2 6
请回答：
（1）二甲醚的相对分子质量为 46 ；
（2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为 12：3：8 。
【分析】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（2）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比。
【解答】解：（1）二甲醚的相对分子质量是 12×2+1×6+16＝46；故答案为：
46；
（2）二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝
12：3：8，故答案为：12：3：8。
19．（4分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯
中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数
据见如表：
第21页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质 5.6 8.4 11.2
量/g
反应后剩余固体的 3.2 3.2 6.0
质量/g
反应后质量（H ）损 0.1 0.2 0.2
2
失/g
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 CuSO （填化学
4
式）已全部参加反应；
（2）通过分析第二、三组数据，50g 废液与铁粉反应生成氢气质量最多为
0.2g ；
（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 9.8g ，硫酸铜的质量分数为
16% 。
【分析】根据表格数据可知，第一组中加入 5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固
体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为
3.2g，说明废液中的硫酸铜已完全反应；第三组加入 11.2g铁粉，生成0.2g氢气；
说明50g废液的稀硫酸能与铁粉反应生成0.2g氢气，进行分析解答。
【解答】解：（1）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g
氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余
固体的质量为3.2g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明
第一组实验结束后，废液中的CuSO 已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。
4
（2）第二组中加入 8.4g铁粉，生成 0.2g氢气；第三组加入 11.2g铁粉，生成
0.2g氢气；通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多
为0.2g。
（3）设参加反应的硫酸的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
98 2
x 0.2g
98 x
= x＝9.8g
2 0.2g
第22页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司Fe+CuSO ═FeSO +Cu
4 4
160 64
y 3.2g
160 y
= y＝8g
64 3.2g
8g
硫酸铜的质量分数为 ×100%＝16%。
50g
故答案为：（1）CuSO ；
4
（2）0.2g；
（3）9.8g；16%。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/7/20 17:06:21；用户：柯雨彤；邮箱：18898696593；学号：41112623
第23页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司第24页（共24页）
学科网（北京）股份有限公司
