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乐山市 2019 年初中学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本大题共14个小题，每题2.5分，共35分，每小题只有一个正确选项。）
1.我们生活在不断变化的物质世界，下列变化只发生了物理变化的是
A. 米饭在人体中消化成葡萄糖 B. 熟石灰改良酸性土壤
C. 将矿石研磨成粉末 D. 用醋酸清洗水壶中的水垢
2.“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁；
我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 稀有气体
3.下列物质属于纯净物的是
A. 浑浊河水 B. 番茄蛋汤 C. 石蕊溶液 D. 液态氢
4.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是
A. 活性炭除去房间中的异味 B. 用煤、石油、天然气作燃料
C. 干冰用于冷藏食品 D. 用铜或铝制作导线
5.下图所示的实验不能达到实验目的的是
A. 实验一：验证CO 的部分性质
2
B. 实验二：验证空气中氧气含量
C. 实验三：验证O 是否收集满
2
D. 实验四：比较合金与纯金属的硬度
6.2019年3月30日，四川凉山木里县突发森林火灾，下列说法错误的是
A. 森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾
B. 森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带
C. 出动直升机开展吊桶投水扑灭山火，主要目的是降低可燃物的着火点
D. 消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质
7.“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素 [CO(NH)]的微观示
2 2意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是
A. 反应的化学方程式为：2NH + CO CO(NH) + H O
3 2 2 2 2
B. 反应物和生成物都是由分子构成
C. 反应前后分子和原子的种类都发生改变
D. 反应物和生成物中各有一种氧化物
8.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大
C. 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D. KNO 中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO 晶体
3 3
9.科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为
C H ，下列关于狗烯的说法正确的是
26 26
A. 狗烯的相对分子质量为338g
B. 狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等
C. 狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成
D. 狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水10.下列实验方案合理可行的是
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 鉴别稀盐酸、NaCO 溶液和蒸馏水 分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
2 3
B 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤
将铜片分别放入到Zn(NO ) 溶液、
C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 3 2
AgNO 溶液中，观察现象
3
D 除去CO 中混有少量的HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液
2
A. A B. B C. C D. D
11.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A. 化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
B. 物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应
C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同
D. 铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu (OH) CO] ，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化
2 2 3
碳有关
的
12.下列物质之间 转化，只通过一步反应不能实现的是
A. Fe O →FeCl B. KMnO → MnO
2 3 2 4 2
C. CO → CO D. CuSO → Cu(OH)
2 4 2
13.甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，
乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相
同。下列有关说法错误的是
A. 甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气
B. 丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子
C. 甲、乙、丙三种元素能组成一种碱
D. 丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰
14.将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag
铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析
不正确的是
A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D. a的取值范围：a≥8
二．填空题（本大题共4个小题，每空1分，共计16分）
15.建设湿地公园，体现了“绿水青山就是金山银山”的理念。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）湿地公园的空气中含量最高的气体是____(填化学式，下同)；
（2）湿地公园的空气质量优良，空气中基本不含SO 、NO 、____等有害气体。
2 2
（3）湿地公园的湖中水波荡漾，用数字和符号表示3个水分子____。
（4）湿地公园的春天百花盛开，花香四溢，从微观上解释是因为_____。
16.目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构
示意图，仔细分析并回答：
（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指____（填“分子、原子、离子、
元素”）；
（2）铁元素的原子序数为______，图乙中X的值为______；
（3）工业炼铁的原理是：Fe O+3CO 2Fe+3CO ，此反应中还原剂是____。
2 3 2
17.发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的
相互转化关系，请回答下列问题：
（1）碳酸钠在高温下与SiO 发生反应，化学方程式为：NaCO+SiO NaSiO+ CO↑，NaSiO 中硅元
2 2 3 2 2 3 2 2 3
素的化合价为______价；（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C H O+6O 6CO+
6 12 6 2 2
6X，其中X的化学式为____；
（3）物质R能发生分解反应生成CO，写出一个符合要求的化学方程式____；
2
（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH）、乙烷（C H）、丙烷、丁烷（C H ）等物质都属于有机物
4 2 6 4 10
中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式____。
18.盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的
MgCl 、CaCl 和NaSO 等杂质，某小组同学选用NaCO 溶液、稀盐酸、Ba(OH) 溶液三种试剂，按一定
2 2 2 4 2 3 2
的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_____溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是____（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式____。
三．实验与探究（本大题共2个小题，每空1分，共计11分）
19.实验室采用下列三种方法制取气体制取O：2KClO 2KCl＋3O↑
2 3 2
制取CO：
2
制取Cl：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2 2
已知：Cl 是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
2
（1）写出实验室制取CO 的化学方程式____。
2
（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：①写出图中仪器Ⅱ的名称是____；
②用D装置收集Cl 时，Cl 应从____管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
2 2
③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO 的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作
2
用是____。
（3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是____。
的
A 制取CO 和Cl 发生装置相同
2 2
B O 、CO 和Cl 都能用向上排空气法收集
2 2 2
C 制取Cl 的反应中MnO 是催化剂
2 2
D 用E装置收集O 时，O 应从d管导入
2 2
20.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
（1）．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
（2）．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
（3）．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____。
【实验探究】
（1）.探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。
（2）.探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察
现象。
【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰
水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式____；
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想____正确。
【实验反思】
（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是____。
【拓展应用】
的
（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择 物质是____。
A NaOH溶液 B 食醋 C 食盐水 D 肥皂水
四．计算题（本大题共1个小题，共8分）
21.生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为
测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至
恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
50g 5.8g 94.6g 150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为____ g；
（2）样品中碳的质量分数 ____（计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数____（计算结果保留到0.1%）。乐山市 2019 年初中学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本大题共14个小题，每题2.5分，共35分，每小题只有一个正确选项。）
1.我们生活在不断变化的物质世界，下列变化只发生了物理变化的是
A. 米饭在人体中消化成葡萄糖 B. 熟石灰改良酸性土壤
C. 将矿石研磨成粉末 D. 用醋酸清洗水壶中的水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A、米饭在人体中消化成葡萄糖是由淀粉变为葡萄糖，属于化学变化，故A错；
B、熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙与酸发生反应，属于化学变化，故B错；
C、将矿石研磨成粉末，只是形状的改变，属于物理变化，故C正确；
D、用醋酸清洗水壶中的水垢，是醋酸与碳酸钙发生反应，将其除去，属于化学变化，故D错。
故选C。
【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有
生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁；
我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】汽水中含有或溶有CO ，进入体内，温度升高，气体或CO 的溶解度随温度的升高而减小，气体
2 2
或CO 从体内逸出，因此喝了汽水以后，常常会打嗝；
2
故选A。
3.下列物质属于纯净物的是
A. 浑浊河水 B. 番茄蛋汤 C. 石蕊溶液 D. 液态氢
【答案】D
【解析】
【详解】A、浑浊河水中含有水和溶于水、不溶于水的物质，是混合物；
B、番茄蛋汤中含有水和溶于水、不溶于水的物质，是混合物；C、石蕊溶液中含有石蕊和水，是混合物；
D、液态氢是由一种物质组成的，是纯净物。
故选D。
【点睛】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断
物质属于纯净物，还是属于混合物。
4.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是
A. 活性炭除去房间中的异味 B. 用煤、石油、天然气作燃料
C. 干冰用于冷藏食品 D. 用铜或铝制作导线
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭能够吸附异味，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、可以用作燃料，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、干冰升华吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。
故选B。
【点睛】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化
来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
5.下图所示的实验不能达到实验目的的是
A. 实验一：验证CO 的部分性质
2
B. 实验二：验证空气中氧气含量
C. 实验三：验证O 是否收集满
2
D. 实验四：比较合金与纯金属的硬度
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，
该选项能够达到实验目的；
B、硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水偏少，不能达到实验目的；
C、如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满，该选项能够达到实验目的；D、两种物质相互刻划，痕迹明显的硬度小，该选项能够达到实验目的。
故选B。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、
进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
6.2019年3月30日，四川凉山木里县突发森林火灾，下列说法错误的是
的
A. 森林地表腐质层 可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾
B. 森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带
C. 出动直升机开展吊桶投水扑灭山火，主要目的是降低可燃物的着火点
D. 消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾，故选项说法
正确。
B、森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带，故选项说法正确。
C、出动直升机开展吊桶投水扑灭山火，主要目的是使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
D、消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着
火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素 [CO(NH)]的微观示
2 2
意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是
A. 反应的化学方程式为：2NH + CO CO(NH) + H O
3 2 2 2 2
B. 反应物和生成物都是由分子构成
C. 反应前后分子和原子的种类都发生改变
.
D 反应物和生成物中各有一种氧化物
【答案】C【解析】
【分析】
由微观反应示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下能反应生成尿素和水，方程式是：
。
【详解】A．由上述分析可知，反应的化学方程式为： ，故正确；
B．由微观反应示意图可知，图中的四种物质均是由分子构成的，故正确；
C．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生改变，故不正确；
D．由物质的组成可知，反应物和生成物中各有一种氧化物，故正确。
故选C。
【点睛】本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够熟练分析微观粒子表示的物质的特征：构成相同
的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分
子，只有掌握这些才能顺利解题。
8.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大
.
C 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D. KNO 中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO 晶体
3 3
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大正确，因为在该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯
化钠的溶解度；故选项正确；
C、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克，100克错误，故选项错误；D、KNO 中混有少量的NaCl可以采用降温结晶得到KNO 晶体，蒸发结晶错误；故选项错误；
3 3
故选B。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液
结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9.科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为
C H ，下列关于狗烯的说法正确的是
26 26
的
A. 狗烯 相对分子质量为338g
B. 狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等
C. 狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成
D. 狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
【答案】D
【解析】
【分析】
A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据狗烯的微观构成，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
【详解】A、狗烯的相对分子质量为338，故选项说法错误。
B、狗烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1，则狗烯中碳元素和氢元素的质量分数
不相等，故选项说法错误。
C、狗烯是由狗烯分子构成的，1个狗烯分子是由26个碳原子和26个氢原子构成的，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
故选D。
10.下列实验方案合理可行的是
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 鉴别稀盐酸、NaCO 溶液和蒸馏水 分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
2 3
B 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤将铜片分别放入到Zn(NO ) 溶液、
C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 3 2
AgNO 溶液中，观察现象
3
D 除去CO 中混有少量的HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、分别滴加无色酚酞溶液，溶液变红色的是碳酸钠溶液，不能判断稀盐酸和蒸馏水，该选项不
合理；
B、加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不合理；
C、将铜片分别放入到Zn（NO ） 溶液、AgNO 溶液中，放入硝酸锌溶液中的铜片表面无明显现象，说明
3 2 3
锌比铜活泼，放入硝酸银溶液中的铜片表面析出白色固体，说明铜比银活泼，该选项合理；
D、将气体通入足量的NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠
和水，该选项不合理。
故选C。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、
进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A. 化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
B. 物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应
C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同
D. 铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu (OH) CO] ，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化
2 2 3
碳有关
【答案】D
【解析】
【详解】A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空
气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A错误；
B、物质与氧气发生反应都会放出热量，但放热反应不一定是氧化反应，如生石灰和水反应、中和反应都
是放热反应，但不是氧化反应，故B错误；
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成，二者化学性质相同，但因为碳原子的排列方式不同，导致二者物理
性质差别较大，故C错误。D、铜器表面生成铜绿Cu （OH） CO ，由质量守恒定律（反应前后元素种类不变），铜器表面生锈与空
2 2 3
气中的氧气、水、二氧化碳有关，故选项说法正确。。
故选D。
12.下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是
A. Fe O →FeCl B. KMnO → MnO
2 3 2 4 2
C. CO → CO D. CuSO → Cu(OH)
2 4 2
【答案】A
【解析】
【分析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进
行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁。错误；
B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。可以转化；
C、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳。可以转化；
D、硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀。可以转化。
故选A。
【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的
转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
13.甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，
乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相
同。下列有关说法错误的是
A. 甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气
B. 丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子
C. 甲、乙、丙三种元素能组成一种碱
D. 丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】
根据甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，
所以甲是氢元素，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所以乙是氧元素，丙的离子带一个单位的正
电荷，所以丙是钠元素，丁与乙的原子最外层电子数相同，所以丁是硫元素，然后将推出的元素进行验证
即可。【详解】甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的
燃料，所以甲是氢元素，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所以乙是氧元素，丙的离子带一个单
位的正电荷，所以丙是钠元素，丁与乙的原子最外层电子数相同，所以丁是硫元素，经过验证，推导正确，
所以
A、甲和乙元素组成的物质过氧化氢、水分解能得到氧气，故A正确；
B、丁原子在化学反应中都容易得到电子，丙原子在化学反应中都容易失去电子，故B错误；
C、甲、乙、丙三种元素能组成氢氧化钠，故C正确；
D、丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰，故D正确。
故选B。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余
的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag
铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析
不正确的是
A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D. a的取值范围：a≥8
【答案】A
【解析】
【分析】
铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判
断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分
与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质
量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.
【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反
应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h
由题意：氧化铜全部溶解，则根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成
铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即
b=1g．
A.所加稀硫酸的溶质质量分数为： ，选项错误；
B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正
确；
C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；
D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和
的
硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜 质量为8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正
确。故本题答案选A。
二．填空题（本大题共4个小题，每空1分，共计16分）
15.建设湿地公园，体现了“绿水青山就是金山银山”的理念。请用所学的化学知识回答下列问题：（1）湿地公园的空气中含量最高的气体是____(填化学式，下同)；
（2）湿地公园的空气质量优良，空气中基本不含SO 、NO 、____等有害气体。
2 2
（3）湿地公园的湖中水波荡漾，用数字和符号表示3个水分子____。
（4）湿地公园的春天百花盛开，花香四溢，从微观上解释是因为_____。
【答案】 (1). N (2). CO (3). 3HO (4). 分子在不断的运动 (或分子在不停地做无规则运动)
2 2
【解析】
【分析】
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表
示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合
价。湿地公园的空气中含量最高的气体是氮气，表示为 N ；湿地公园的空气质量优良，空气中基本不含
2
SO 、NO 、CO等有害气体；湿地公园的湖中水波荡漾，用数字和符号表示3个水分子，表示为3HO；湿
2 2 2
地公园的春天百花盛开，花香四溢，从微观上解释是因为：分子在不断的运动。
【详解】（1）湿地公园的空气中含量最高的气体是氮气，表示为N；故答案为N；
2 2
（2）湿地公园的空气质量优良，空气中基本不含SO 、NO 、CO等有害气体；故答案为CO；
2 2
（3）湿地公园的湖中水波荡漾，用数字和符号表示3个水分子，表示为3HO；故答案为3HO；
2 2
（4）湿地公园的春天百花盛开，花香四溢，从微观上解释是因为：分子在不断的运动；故答案为分子在
不断的运动 （或分子在不停地做无规则运动）；
16.目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构
示意图，仔细分析并回答：
（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指____（填“分子、原子、离子、
元素”）；
（2）铁元素的原子序数为______，图乙中X的值为______；
（3）工业炼铁的原理是：Fe O+3CO 2Fe+3CO ，此反应中还原剂是____。
2 3 2
【答案】 (1). 元素 (2). 26 (3). 2 (4). CO（或一氧化碳）
【解析】
【详解】（1）这里的“铁”是指铁元素，是指这一类原子的总称；（2）根据原子结构示意图，铁元素的原子序数为26，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故
26=2+8+14+X，X=2；
（3）氧化铁在反应中提供氧元素是氧化剂，CO（一氧化碳）在反应中得到氧元素是还原剂，故此反应中
还原剂是CO（一氧化碳）。
17.发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的
相互转化关系，请回答下列问题：
（1）碳酸钠在高温下与SiO 发生反应，化学方程式为：NaCO+SiO NaSiO+ CO↑，NaSiO 中硅
2 2 3 2 2 3 2 2 3
元素的化合价为______价；
（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C H O+6O 6CO+
6 12 6 2 2
6X，其中X的化学式为____；
（3）物质R能发生分解反应生成CO，写出一个符合要求的化学方程式____；
2
（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH）、乙烷（C H）、丙烷、丁烷（C H ）等物质都属于有机物
4 2 6 4 10
中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式____。
【答案】 (1). +4 (2). HO (3). CaCO CaO + CO ↑（HCO 、NaHCO 等物质分解也可） (4).
2 3 2 2 3 3
C H + 5O 3CO + 4H O
3 8 2 2 2
【解析】
【详解】（1）根据化合物中化合价代数和为 0的原则，设硅的化合价为 x，硅酸钠NaSiO 中（+1）
2 3
×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
（2）由C H O+6O =6CO +6X可知，每个X中含有1个氧原子和2个氢原子，是水，水的化学式是
6 12 6 2 2HO；
2
（3）物质R能发生分解反应生成CO，则R可以是碳酸钙、碳酸、碳酸氢钠等物质，碳酸钙高温分解生
2
成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO CaO + CO ↑；
3 2
（4）由甲烷（CH）、乙烷（C H）、丁烷（C H ）的化学式可推导出丙烷的化学式为C H，丙烷在空
4 2 6 4 10 3 8
气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C H + 5O 3CO + 4H O。
3 8 2 2 2
【点睛】烷烃是高中要学习的一类有机物，其分子通式为C H (n=1,2,3,4……)。
n 2n+2
18.盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的
MgCl 、CaCl 和NaSO 等杂质，某小组同学选用NaCO 溶液、稀盐酸、Ba(OH) 溶液三种试剂，按一定
2 2 2 4 2 3 2
的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_____溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是____（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式____。
【答案】 (1). MgCl 和NaSO (2). NaCO (3). OH-、CO2- (4). NaOH + HCl = NaCl + H O
2 2 4 2 3 3 2
【解析】
【详解】（1）除去NaCl溶液中的MgCl 、CaCl 、NaSO ，先加入NaOH除去镁离子，再加入Ba(OH) 溶
2 2 2 4 2
液除去硫酸根离子，然后加入NaCO 溶液除去钙离子和钡离子,注意Ba(OH) 一定要放在NaCO 前面，因
2 3 2 2 3
为NaCO 不仅要除去钙离子，还要除去过量的钡离子，故A是NaOH 和Ba(OH) 的混合溶液，除去的杂
2 3 2
质是MgCl 和NaSO ；
2 2 4
（2）由（1）的分析可知，A是NaOH 和Ba(OH) 的混合溶液，除去的杂质是MgCl 和NaSO ，B是
2 2 2 4
NaCO 除去的是CaCl 合过量的Ba(OH) ；
2 3， 2 2（3）滤液②中的溶质为NaCl和过量的NaOH 、NaCO，除Na+和Cl－外，还含有的离子是OH-、CO2-；
2 3 3
（4）滤液②中的溶质为NaCl和过量的NaOH 、NaCO，要得到纯净的NaCl，还需要加入的试剂C是盐
2 3
酸，其中发生的中和反应是NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl +
HO。
2
【点睛】粗盐精制实验中氯化钡（或氢氧化钡）要加在碳酸钠前面。
三．实验与探究（本大题共2个小题，每空1分，共计11分）
19.实验室采用下列三种方法制取气体制取O：2KClO 2KCl＋3O↑
2 3 2
制取CO：
2
制取Cl：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2 2
已知：Cl 是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
2
（1）写出实验室制取CO 的化学方程式____。
2
（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
①写出图中仪器Ⅱ的名称是____；
②用D装置收集Cl 时，Cl 应从____管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
2 2
③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO 的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作
2
用是____。
（3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是____。
A 制取CO 和Cl 的发生装置相同
2 2
B O 、CO 和Cl 都能用向上排空气法收集
2 2 2
C 制取Cl 的反应中MnO 是催化剂
2 2
D 用E装置收集O 时，O 应从d管导入
2 2
【答案】 (1). CaCO +2HCl= CaCl + H O +CO ↑ (2). 长颈漏斗 (3). a (4). 引流 (5). AC
3 2 2 2
【解析】
【分析】
（1）实验室制取CO，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和
2水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收
集。
（2）长颈漏斗方便加液体药品；用D装置收集Cl 时，Cl 应从长管进入，因为氯气的密度比空气大；制
2 2
取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸
钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）对制取三种气体的分析中不正确的是：制取CO 和Cl 的发生装置相同错误，因为制取二氧化碳不需
2 2
要加热；制取Cl 的反应中MnO 是催化剂错误，二氧化锰是反应物。
2 2
【详解】（1）实验室制取CO，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成
2
氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为CaCO +2HCl= CaCl + H O +CO ↑；
3 2 2 2
（2）长颈漏斗方便加液体药品；用D装置收集Cl 时，Cl 应从长管进入，因为氯气的密度比空气大；过
2 2
滤中玻璃棒起引流作用；故答案为①长颈漏斗；②a；③引流；
（3）对制取三种气体的分析中不正确的是：制取CO 和Cl 的发生装置相同错误，因为制取二氧化碳不需
2 2
要加热；制取Cl 的反应中MnO 是催化剂错误，二氧化锰是反应物；故答案为AC；
2 2
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的
书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
（1）．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
（2）．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
（3）．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____。
【实验探究】
（1）.探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。
（2）.探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察
现象。
【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰
水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式____；
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想____正确。
【实验反思】
（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是____。
【拓展应用】
（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是____。
A NaOH溶液 B 食醋 C 食盐水 D 肥皂水
【答案】 (1). 甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定
律） (2). ＜ (3). Ca(OH) +CO =CaCO ↓+ H O (4). ② (5). 缺少尾气处理装置(或未进行尾气处
2 2 3 2
理) (6). D
【解析】
【详解】[猜想与假设]根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物甲酸中含有氢元素，
则甲酸分解后的生成物中也一定含有氢元素，猜想③分解产物不含氢元素，不符合质量守恒定律，故猜想
③是错误的；
[实验探究]
（1）蚁酸溶液显酸性，故蚁酸溶液的pH值小于7；
[现象与结论]
（1）E中试剂是澄清石灰水，用于检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的方程式为：
Ca(OH) +CO =CaCO↓+ H O；
2 2 3 2
（2）A中无水硫酸铜变蓝，说明蚁酸分解的产物中含有水，D中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊，是因为一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜的缘故，说明蚁酸分解的产物中还有一氧化碳，故猜想②
正确；
[实验反思]
（3）一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境，上述实验缺少一氧化碳尾气处理装置，故不足之处是缺
少尾气处理装置(或未进行尾气处理) ；
[拓展应用]
（4）蚊虫叮咬后会在皮肤上分泌蚁酸，为减轻痛痒可以涂抹一些碱性物质。氢氧化钠虽然显碱性，但腐
蚀性较强，不适合涂抹在皮肤上；食醋显酸性，食盐水显中性均不适合涂抹；肥皂水显弱碱性，故选肥皂
水。
四．计算题（本大题共1个小题，共8分）
21.生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为
测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至
恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
50g 5.8g 94.6g 150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为____ g；
（2）样品中碳的质量分数 ____（计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数____（计算结果保留到0.1%）。
【答案】 (1). 0.2 (2). 3.4% (3). 12.7%
【解析】
【分析】
（1）根据质量守恒定律计算生成的氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量和反应的化学方程式求出铁的质量、生成的氯化亚铁的质量，即可计算出样品
中碳的质量分数；
（3）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式的分析计算。
【详解】（1）生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2 g；
（2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl 的质量为y
2铁合金中碳的质量分数为:
（3）反应后所得溶液中FeCl 的质量分数为：
2
答：（1）0.2g；（2）样品中碳的质量分数为3.4%，（3）反应后所得溶液中FeCl 的质量分数12.7%。
2
【点睛】本题主要考查了根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，根据质量守恒定律求出生成氢气的
质量是解答本题的基础。
