文档内容
【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
2022年湖北省武汉市中考化学试卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．（3分）笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性
质中属于化学性质的是（ ）
A．熔点高 B．可燃性
C．难溶于水 D．常温下呈固态
2．（3分）下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 滴加液体
C． 过滤 D． 称量氯化钠
3．（3分）化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．软水和硬水可用肥皂水区分
B．糖类和油脂能为人体提供能量
C．化肥和农药可以任意施用
D．回收废弃塑料可以节约资源
4．（3分）碳酸氢钠（NaHCO ）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，下列有关说法
3
正确的是（ ）
A．NaHCO 中的阳离子为Na+2
3
B．NaHCO 中碳元素的化合价为+2价
3
C．氧原子的结构示意图为
D．NaHCO 中含有一种金属元素
3【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
5．（3分）一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图
如图所示。
关于该反应说法错误的是（ ）
A．分子数目保持不变
B．体现了氢气的还原性
C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15
6．（3分）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。
下列说法错误的是（ ）
A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a＞b＞c
C．图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D．图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
7．（3分）分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化
学常见的物质和反应。
下列说法错误的是（ ）【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
A．若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物
B．若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱
C．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物
D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质
8．（3分）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变
质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、
干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液
的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C．若x＝2.33，则该溶液部分变质
D．实验1中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）如图所示实验可以探究燃烧的条件。
回答问题：
（1）仪器a的名称为 （填“烧杯”或“试管”）。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
（2）实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 （填标号）。
A.可燃物
B.氧气（或空气）
C.达到可燃物的着火点
（3）实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷（P O ），该反应的化学方程
2 5
式为 。
10．（4分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸
钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液
稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶
液的质量最大
11．（6分）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵
铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
已知：NaNO 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学
2
方程式为：4FeCl +4HCl+O 4FeCl +2H O
2 2 3 2
回答问题：
（1）废金属属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 （填标号）。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。
（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是 。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 。
12．（6分）某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用如图所示装置测定空气
中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置
气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化）
已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为﹣3价）。
②装置丁内收集到气体的密度为 g/mL。
部分实验步骤： ρ
Ⅰ．装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。
Ⅱ．点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。
Ⅲ．停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。
实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m g、m g；装置乙质量增
1 2
加m g；最终装置戊量筒里水的体积为VmL。
3
回答问题：
（1）空气中能供给呼吸的气体是 （填化学式）。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
（2）装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是 。
（3）装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
（4）步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是 。
（5）空气中氧气的质量分数为 （用m 、m 、m 、 、V的代数式表示）。
1 2 3
13．（6分）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向ρ 盛有一定质量氧化铜的烧
杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。
回答问题：
（1）稀硫酸的pH 7（填“＜”“＝”或“＞”）。
（2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
2022年湖北省武汉市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．（3分）笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性
质中属于化学性质的是（ ）
A．熔点高 B．可燃性
C．难溶于水 D．常温下呈固态
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、
还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；
物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、
溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：熔点、溶解性以及物质的状态都不需要发生化学变化就能表现出来，属于
物质的物理性质；物质的可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质。
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铁的性质，并能够在比
较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 滴加液体
C． 过滤 D． 称量氯化钠
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，
切不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，图中所示操作错误。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内
壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、用天平称量时应该左物右码，且天平左右两盘上各放着一张相同大小的白纸，图中
所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．软水和硬水可用肥皂水区分
B．糖类和油脂能为人体提供能量
C．化肥和农药可以任意施用
D．回收废弃塑料可以节约资源
【分析】A、根据硬水与软水的检验方法来分析；
B、根据人体的供能物质来分析；
C、根据使用化肥与农药的注意事项来分析；
D、根据回收废弃塑料的意义来分析。
【解答】解：A、软水和硬水可用肥皂水区分，产生较多泡沫的是软水，产生泡沫较少
的是硬水，故A正确；
B、糖类和油脂能为人体提供能量，故B正确；
C、化肥和农药要合理施用，任意施用会造成土壤污染、水体污染等，故C错误；
D、回收废弃塑料可以节约资源，还能减少白色污染，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4．（3分）碳酸氢钠（NaHCO ）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，下列有关说法
3
正确的是（ ）
A．NaHCO 中的阳离子为Na+2
3
B．NaHCO 中碳元素的化合价为+2价
3
C．氧原子的结构示意图为【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
D．NaHCO 中含有一种金属元素
3
【分析】A、根据离子符号的写法来分析；
B、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
C、根据氧原子结构来分析；
D、根据元素的分类来分析。
【解答】解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带
的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。钠离子表示为
Na+，故A错误；
B、NaHCO 中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化
3
合价为x，则：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故B错误；
C、氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子，分两层排布，依次为2、6，因此氧原
子结构示意图为： ，故C错误；
D、NaHCO 中含有一种金属元素——钠元素，而氢元素、碳元素和氧元素均属于非金
3
属元素，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
5．（3分）一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图
如图所示。
关于该反应说法错误的是（ ）
A．分子数目保持不变
B．体现了氢气的还原性
C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：2【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15
【分析】根据微观反应示意图书写化学方程式，然后根据各选项内容分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化氮和氢气在一定条件下反应生
成氮气和水，化学方程式为2NO+2H N +2H O。
2 2 2
A、由化学方程式可知，反应前后分子数目不同，故A错误；
B、在该反应中，氢气夺去了一氧化氮中的氧元素，体现了氢气的还原性，故B正确；
C、由化学方程式可知，生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为（2×2）：（30×2）＝
1：15，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质
结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
6．（3分）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。
下列说法错误的是（ ）
A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a＞b＞c
C．图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D．图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
【分析】A、根据验证质量守恒定律的方法来分析；
B、根据电解水的原理来分析；
C、根据化学反应的原理来分析；【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
D、根据铁锈蚀的条件以及实验设计来分析。
【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是在密闭容器内进行的，无论红磷
的量是否足量，最终天平仍然保持平衡，故A正确；
B、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，因此a管
内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c
管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，故B错误；
C、由化学方程式CO+CuO Cu+CO 可知，图丙反应后玻璃管内固体减少的质量
2
小于生成气体中氧元素的质量，故C正确；
D、实验中有一支试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀；另一支试管中的
铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，因此图丁实验可用于探究铁生锈是否
需要氧气参与，故D正确。
故选：B。
【点评】化学是以实验为基础的学科，化学实验操作和书面的考查是同学们必须掌握的。
7．（3分）分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化
学常见的物质和反应。
下列说法错误的是（ ）
A．若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物
B．若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱
C．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物
D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质
【分析】A、根据光合作用的原理来分析；
B、根据物质的性质以及中和反应的概念来分析；
C、根据复分解反应的概念来分析；
D、根据化学反应的原理以及置换反应的概念来分析。
【解答】解：A、若乙是光合作用的原料，由图示可知，乙是二氧化碳，则甲可以为有
机化合物，如甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，故A正确；
B、若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱，如甲是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸
钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则乙是氢氧化钠，故B正确；
C、若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙不能是非金属氧化物，因为非金【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
属氧化物与碱的反应不属于复分解反应，故C错误；
D、若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质，如氢气，
活泼的金属与酸发生置换反应生成氢气和盐，氢气与金属氧化物在加热或高温的条件下
发生置换反应生成金属单质与水，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变
质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、
干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液
的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C．若x＝2.33，则该溶液部分变质
D．实验1中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
【分析】根据化学方程式，利用题干数据进行分析；氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应
生成氯化银沉淀。
【解答】解：A、设碳酸钠质量为x
BaCl +Na CO ＝2NaCl+BaCO ↓
2 2 3 3
106 197
x 1.97g【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
x＝1.06g
该溶液中碳酸钠的质量分数为 ＝5.3%
故A错误。
B、设24g硫酸镁溶液反应可生成氢氧化镁沉淀质量为y，生成硫酸镁沉淀为z
由反应BaCl +MgSO ＝BaSO ↓+MgCl
2 4 4 2
MgCl +2NaOH＝Mg（OH） ↓+2NaCl
2 2
MgSO +2NaOH＝Mg（OH） ↓+Na SO
4 2 2 4
Na SO +BaCl ＝BaSO ↓+2NaCl
2 4 2 4
可知；
MgSO ～Mg（OH） ↓～BaSO ↓
4 2 4
120 58 233
24g×5% y z
y＝0.58g
z＝2.33g
y+z＝0.58g+2.33g＝2.91g
故B正确。
C、若x＝2.33，说明加入的硫酸镁中硫酸根离子被完全沉淀，镁离子没有反应，溶液中
没有氢氧化钠，则该溶液完全变质，故C错误。
D、实验1中，滤液中有氯化钠和氯化钡，氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应生成氯化
银沉淀，不可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡，故D错误。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）如图所示实验可以探究燃烧的条件。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
回答问题：
（1）仪器a的名称为 烧杯 （填“烧杯”或“试管”）。
（2）实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 C （填标号）。
A.可燃物
B.氧气（或空气）
C.达到可燃物的着火点
（3）实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷（P O ），该反应的化学方程
2 5
式为 4P+5O 2P O 。
2 2 5
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据燃烧的条件以及实验现象来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称为烧杯；故答案为：烧杯；
（2）白磷和红磷均为可燃物，实验 1铜片上的白磷与红磷均与氧气接触，实验中白磷
燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故答案为：C；
（3）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为 4P+5O
2
2P O ；故答案为：4P+5O 2P O 。
2 5 2 2 5
【点评】本题较易，主要考查了燃烧的条件、着火点相关知识，答题时需要明确物质燃
烧时的条件及不同物质的着火点不同。
10．（4分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸
钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 减小 （填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 降低温度或加
硝酸钾或蒸发水 。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液
稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 89 g 。
（4）下列有关说法正确的是 ABC （填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶
液的质量最大
【分析】（1）根据表格中的数据来分析；
（2）根据将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法来分析；
（3）根据溶液加水稀释过程中溶质的质量不变来分析；
（4）根据饱和溶液的概念、溶解度的数据、溶质的质量分数比较方法来分析。
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故
答案为：减小；
（2）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和
的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是降低温度或加硝酸钾或蒸发水；故答案
为：降低温度或加硝酸钾或蒸发水；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将136g饱和氯化钠溶液中含有36g
氯化钠，16%的氯化钠溶液的质量为36g÷16%＝225g，则需要加水的质量为225g﹣136g
＝89g；故答案为：89g；
（4）A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则溶液
质量变大，说法正确；
B．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g
水，析出11g硝酸钾，说法正确；【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
C．没有指明温度，则某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶
液大，说法正确；
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，硝酸钾和氯化钠的溶解
度均减小，都会析出晶体，而氢氧化钙的溶解度增大，没有晶体析出，因此所得溶液中，
氢氧化钙溶液的质量最大，说法错误。
故答案为：ABC。
【点评】本题难度不大，掌握溶质的质量分数、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶
解度的应用等是正确解答本题的关键．
11．（6分）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵
铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：NaNO 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学
2
方程式为：4FeCl +4HCl+O 4FeCl +2H O
2 2 3 2
回答问题：
（1）废金属属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 B （填标号）。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 Fe+2HC l ＝ FeC l +H ↑ 。
2 2
（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是 NaNO 、 NaC l 。
2
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 红褐色固体逐渐溶解，得
到黄色溶液 。
【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
（2）根据除油污的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据物质的性质以及流程图的信息来分析；
（5）根据盐酸的化学性质来分析。
【解答】解：（1）废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）中含有多种物质，
因此属于混合物；故答案为：混合物；
（2）水、稀硫酸、氯化钠溶液均不能除去油污，而氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发
生化学反应，可用于去除废金属表面的油污；故答案为：B；
（3）铜是一种不活泼的金属，与盐酸不反应，铁是一种活泼的金属，与盐酸反应生成
氯化亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl +H ↑；故答案为：Fe+2HCl＝
2 2
FeCl +H ↑；
2 2
（4）在化学反应中，亚硝酸钠是一种催化剂，其质量与化学性质没有发生改变，因此
“滤液甲”中一定含有亚硝酸钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯
化钠，因此“滤液甲”中还一定含有氯化钠；故答案为：NaNO 、NaCl；
2
（5）滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是红
褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液；故答案为：红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相
关的知识．
12．（6分）某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用如图所示装置测定空气
中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置
气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化）
已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为﹣3价）。
②装置丁内收集到气体的密度为 g/mL。
部分实验步骤： ρ
Ⅰ．装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。
Ⅱ．点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
Ⅲ．停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。
实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m g、m g；装置乙质量增
1 2
加m g；最终装置戊量筒里水的体积为VmL。
3
回答问题：
（1）空气中能供给呼吸的气体是 O （填化学式）。
2
（2）装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是 红色粉末逐渐变黑 。
（3）装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 3Mg+N Mg N 。
2 3 2
（4）步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是 排出装置内的氧气，防
止镁与氧气反应 。
（5）空气中氧气的质量分数为 （用m 、m 、m 、 、
1 2 3
ρ
V的代数式表示）。
【分析】（1）根据氧气的性质来分析；
（2）根据铜粉与氧气的反应来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据除氧气的方法来的分析；
（5）根据实验数据来分析。
【解答】解：（1）空气的氧气能供给呼吸，故答案为：O ；
2
（2）在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜是红色粉末，氧化铜是
黑色粉末，因此实验中观察到红色粉末逐渐变黑；故答案为：红色粉末逐渐变黑；
（3）足量的铜粉除去了空气中的氧气，足量的碱石灰除去了空气中的二氧化碳和水蒸
气，剩余的主要是氮气，在加热的条件下，镁和氮气反应生成氮化镁，化学方程式为
3Mg+N Mg N ；故答案为：3Mg+N Mg N ；
2 3 2 2 3 2
（4）整套装置内充满了空气，步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是
排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应；故答案为：排出装置内的氧气，防止镁与氧气
反应；
（5）装置甲增重的质量即为空气中氧气的质量，丙增重的质量为空气中氮气的质量，
乙增重的质量为空气中二氧化碳与水蒸气的质量，最终装置戊量筒里水的体积为
VmL，则丁装置收集到气体的体积为VmL，该气体的密度为 g/mL，因此该气体的质
ρ【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
量为 Vg。空气中氧气的质量分数为 ；故答案为：
ρ
。
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结
论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论
性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
13．（6分）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧
杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。
回答问题：
（1）稀硫酸的pH ＜ 7（填“＜”“＝”或“＞”）。
（2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，pH小于7；故答案为：＜；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由质量守恒定律可知，溶液增重的质量即为
参加反应的氧化铜的质量，即104.0g﹣100.0g＝4.0g
设生成硫酸铜的质量为x，则：
CuO+H SO ＝CuSO +H O
2 4 4 2
80 160
4.0g x
x＝8.0g
所得溶液中硫酸铜的质量分数为 ≈7.7%
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7.7%。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答
本题，解题时要注意解题的规范性。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/8/2 17:24:56；用户：平凉市第七中学；邮箱：plsdqzx@xyh.com；学号：44351847【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
