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四川省达州市2018年中考化学真题试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题
1. 日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是 ( )
A. 食物腐败 B. 绿色植物光合作用 C. 矿石粉碎 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用
【答案】C
【解析】A、食物腐败是食物发生的缓慢氧化的过程，故发生了化学变化，故错误；
B、植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，发生了化学变化，错误；
C、矿石粉碎是矿石发生形状的变化，没有新物质的生成，是物理变化，正确；
D、铵态氮肥与熟石灰混合施用有氨气放出，发生了化学变化，错误。故选C。
2. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是 ( )
A. 人体的需的热量主要来自糖类
B. 新能源包括核能、风能和太阳能等
C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等
D. 钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病
【答案】D
【解析】A. 人体的热量主要来自糖类，正确；
B. 新能源包括核能、风能和太阳能等，正确；
C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确；
D. 缺铁会导致贫血病，缺钙会导致骨质疏松，错误。故选D。
3. 近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七
氧化二氟的说法正确的是 ( )
A. 氟氧元素的质量比为2：7 B. 七氧化二氟属于氧化物
C. 氟元素的化合价为-1价 D. 一定不能和其他物质发生化学反应
【答案】B
【解析】A、七氧化二氟的原子个数比为7:2，故元素质量比不可能是7:2，故错误；
B、七氧化二氟是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，正确；
C、七氧化二氟中氟元素的化合价为+7价，故错误；
D、七氧化二氟在高温下化学性质也比较稳定，氮不是不能和任何物质发生反应，错误。故选B。
4. 一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，
下列说法正确的是 ( )
1A. 该反应是置换反应 B. 化学反应前后元素的种类不变
C. 化学反应前后分子的种类和数目都不变 D. 发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4
【答案】B
5. 下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. P点表示t℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
1
B. t℃时a、c饱和溶液升温到t℃，均变为不饱和
1 2
C. a中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯a
D. t℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
1
【答案】D
【解析】A、P点表示t℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
1
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解
度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中
含有少量b时， 可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；
D、t℃时，b物质的溶解度是25g，故t℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。
1 1
6. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A. 用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
2C. 测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
【答案】C
【解析】A、用量筒量取液体的体积时 ，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏
大，错误；
B、. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对应酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；
C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，
错误。故选C。
7. 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )
A. Na+、Ca2+、NO-、CO2- B. NH+、Cu2+、Cl-、SO2-
3 3 4 4
C. Ba2+、K+、OH-、NO- D. Na+、K+、NO-、Cl-
3 3
【答案】D
8. 下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )
A. 盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液
D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
【答案】A
【解析】A、红磷只与空气中的氧气反应，反应后密闭容器中仍含有氮气等气体，故压强不可能降为0，故错误；
B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，
故正确；
3C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与稀盐酸反应，故刚开始没有沉淀生
成，当稀盐酸反应完全后，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氯化镁反应完全后，生成氢氧化镁的
质量不变，故正确；
D、锌比铁活泼，相等的时间内锌生成的氢气多，等质量的锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多，故D正确；
故选A。
二、非选择题
9. 请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空：
(1)两个氢原子________； (2)供给动物时吸的气体__________；
(3)草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡。请写出该反应的化学方程式__________。
【答案】 (1). 2H (2). O (3). KCO+2HCl=2KCl+HO+CO↑
2 2 3 2 2
【解析】(1)两个氢原子表示为. 2H；
(2)供给动物时吸的气体O；
2
(3)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，该反应的化学方程式为KCO+2HCl=2KCl+HO+CO↑。
2 3 2 2
10. 图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________；
(2)铝原子的相对原子质量_________ ；
(3)图乙中，属于稳定结构的原子是____ (填序号， 下同)；
(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。
【答案】 (1). Al (2). 26.98 (3). AD (4). A
【解析】（1）铝元素的符号是Al；
（2）铝原子的相对原子质量是26.98；
（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳
定结构的离子，故选AD；
（4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与
铝属于同一个周期，故选A。
11. 某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：
4(1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_________。
(2)向滤液中加入活性炭，利用其________性除出异味，再次过滤。
(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入__________。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应：
Cl+HO=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HCl+O↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自
2 2 2
来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因_______________________(用化学方程式表
示)。
(5)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_______(填字
号)。
A.化肥和农药的过度使用 B.工业废水处理达标后排放
C.实验室的废液不经处理直接排放 D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染
【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 吸附 (3). 肥皂水 (4). HCl+AgNO=AgCl↓+HNO (5). B D
3 3
【解析】（1）过滤装置要铁架台漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，故填玻璃棒；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（3）检验软硬水用肥皂水，如泡沫多浮渣少的水为软水，反之为硬水；
（4）自来水中的稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为HCl+AgNO=AgCl↓+HNO
3 3
（5）A.化肥和农药的过度使用会使水体污染，错误；
B.工业废水处理达标后排放可以减少水体污染，正确；
C.实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染，错误；
D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染正确。故选BD。
12. A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，
生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，
它们之间存在如图所示的关系：
5请回答下列问题：
(1) A、E的化学式分别为________，_________；
(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反
应中，_________是氧化剂；
(3)I生成G的化学方程式_________。
【答案】 (1). CH (2). H (3). FeO 或氧化铁 (4). Fe+CuSO=FeSO+Cu
4 2 2 3 4 4
【解析】A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，故A是CH；生成物中C和D的元素组成相同，C的固
4
态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B是水，故E是氢气，红色的F 是氧化
铜，红色固体G是铜，H是氧化铁，I是铁；
（1）A的化学式是CH，E的化学式为H；
4 2
（2）D是CO,H是FeO 一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；
2 3,
（3）I是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO=FeSO+Cu；
4 4
13. 取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比
为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质
量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。
【答案】 (1). 7:25 (2). 33.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的
碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为
（56-48）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为562=28份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质
量比为28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质的质量为
219g21.9g，21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9=21.3g，含氯元素21.3g的氯化钙的质量为
21.3g=33.3g；
14. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：
(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶
质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III______。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
6①取少量废液于试管中，滴入几滴
溶液无明显变化 猜想_____不成立
酚酞试液
②另取少量废液于试管中，滴入几
____________ 猜想II成立
滴氯化钡溶液
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化
铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
【答案】 (1). 2NaOH+CO=NaCO+HO (2). 氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=HO (3). 硫
2 2 3 2 2
酸钠 (4). I (5). 有白色沉淀生成 (6). CuO+HSO=CuSO+HO
2 4 4 2
【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为. 2NaOH+CO=NaCO+HO；
2 2 3 2
（2）该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=HO
2
（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠；滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜
想1错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化
铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+HSO=CuSO+HO
2 4 4 2
15. 无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸
的部分性 质进行探究。
(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m，那么，
1 2
m_____m(选填“>、=、<")。
1 2
②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据
此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。
A.稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸缓慢注入水中
7B.稀释浓硫酸时，一定要 将水缓慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应
向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的
是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式___________。
(3)与非金属反应
将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体
成分进行验证。
【查阅资料】
①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。
温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液
①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→______→______丙→_______(填序号)。
②请完成下表中的相关内容：
实验现象 实验结论
证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化
乙中观察到的現象_______
碳而不是一氧化碳
丁装置A中溶液褪色 证明气体中有___________
丁装置C中溶液不褪色 装置C的作用______________
戊中白色固体变蓝 证明气体中有水蒸气
8【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________。
【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，
还能与某些非金属单质在一定条件下反应。
【答案】 (1). < (2). A C (3). C (4). Mg+HSO=MgSO+H↑ (5). 戊 (6). 丁
2 4 4 2
(7). 乙 (8). 乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊 (9). 二氧化硫或SO (10). 证明SO
2 2
被除净 (11). C+2HSO △ CO↑+2SO↑+2HO
2 4 2 2 2
【解析】（1）①浓硫酸具有吸水性，故将浓硫酸置于空气中质量增加，m
