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2025~2026 学年度第一学期南昌中学三经路校区 10 月份考试
高二化学
一、选择题
1. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是
A. 原电池是系统发生化学反应对环境做功，电解池则是环境对系统做电功并使其发生化学反应
B. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
C. 一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
D. 焰色试验、滴定实验和中和热测定实验都是化学定量分析方法
2. 在 和 下， 燃烧生成液态水放出 的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程
式是
A.
B.
C.
D.
3. 反应 4A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率 v(X)如下，其中反应速率最大的
是
A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1
C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1
4. 下列说法正确的是
A. 已知 500℃ 、30 MPa 下，将 0.5 mol N 和 1.5 mol H 置于密闭的容器中充分反应生成 NH (g)，当 N 的
2 2 3 2
转化率为 40%时，放热 18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1
B. 已知 2H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1
2 2 2
C. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全
2
中和，放出 28.7 kJ 的热量
D. 同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH 不同
5. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
第 1页/共 9页B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
6. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是
A. B.
C. D.
7. 已知下列反应的热化学方程式：
① 6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2C H(ONO)(l) H
2 2 2 3 5 2 3 1
② 2H (g)＋ O(g)= 2H O(g) H
2 2 2 2
③ C(s)＋ O(g)=CO (g) H
2 2 3
则反应 4C H(ONO)(l)=12CO (g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)的 H 为
3 5 2 3 2 2 2 2
A. 12 H＋5 H-2 H B. 2 H-5 H-12 H
3 2 1 1 2 3
C. 12 H-5 H-2 H D. H-5 H-12 H
3 2 1 1 2 3
8. 已知化学反应 ，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确
的是
A. 由图 a 可知该反应的正反应为吸热反应
B 由图 b 可知：
C. 若反应在绝热条件下正向发生，由图 C 可知该反应为吸热反应
D. 由图 d 可知：a 曲线一定是加入了催化剂
9. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 ，当 m、n、p、
q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个
①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变
第 2页/共 9页⑤反应速率 ⑥
⑦体系气体平均相对分子质量不再改变
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
10. 合成气的一种制备原理为 ，在 Sn-Ni 合金催化下，
甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是
A. 在 Sn-Ni 合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为
B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂
C. 反应 正反应 活化能小于逆反应的活化能
D. 在 Sn-Ni 合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为
11. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应： ， 、 时刻分别
仅改变一个反应条件，得到正反应速率 与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 内，反应正向进行 B. 时改变 反应条件可能是压缩容器体积
C. 时改变的反应条件可能是升高温度 D. 起始时，容器内只有
12. 在恒温恒容密闭容器中投入足量 ，发生反应： 。下列
第 3页/共 9页说法正确的是
A. 平衡常数表达式为
B. 若 的体积分数不再改变，则达到平衡
C. 平衡后充入更多的 和 ，达到新平衡时其浓度均增大
D. 可用单位时间内 质量变化来表示反应快慢
13. 在 2L 的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：① ；②
。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是
A. 容器内压强不再发生变化
B. 容器内气体的密度不再发生变化
C. CHOH 的体积分数不再发生变化
3
D. 单位时间内，消耗的 CO 与生成的 O 的物质的量之比为 1∶1
2
14. 如图所示，关闭 ，向 中各充入 和 ，起始 ，在相同温度和催化剂
的条件下，两容器中各自发生反应： ；达到平衡时， ，则下
列说法正确的是
A. 达到平衡时，A 中压强比 B 中压强小
B. 达到平衡时，A 中 Y 的转化率为 10%
C. 达到平衡后，向 B 中充入 惰性气体，则 B 中平衡向正反应方向移动
D. 打开 K，一段时间后达到新平衡时， (连通管中气体体积不计)
二、非选择题
15. 化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间 转化。
（1）在催化剂表面和光照条件下，氮气和水发生置换反应生成氨气的反应原理如图。氮气的电子式为
___________；下列有关说法正确的是___________(填标号)。
第 4页/共 9页A．N 发生了氧化反应
2
B．该过程属于氮的固定
C．太阳能属于清洁能源
D．水分子形成 H 原子和 O 原子时会释放能量
（2）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填标号)。
A. 灼热的木炭与二氧化碳反应
B. 电解水
C. 生石灰与水反应
D. 三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝
（3）键能是指断开或形成 1mol 化学键的能量变化。氮的氧化物是造成雾霾、光化学烟雾污染的重要原因，
其中 NO 产生的原因之一是汽车发动机工作时引发 N 和 O 反应，根据表中数据，写出生成 NO 的热化学
2 2
方程式：___________。
物质 N(g) O(g) NO(g)
2 2
键能/
945 498 630
（4）已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
ⅰ．
ⅱ．
①C H(g)的燃烧热(标准摩尔燃烧焓) ___________ 。
2 2
② 完全燃烧生成液态水时放出的热量___________(填“>”、“<”或“=”) 。
第 5页/共 9页③ ___________ 。
16. 某温度下，在密闭容器中 、 、 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应
， 的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图象是_______（填序号，下同）。
（2）升高温度对反应速率影响的图象是_______。
（3）增大反应容器的体积对反应速率影响的图象是_______。
（4）增大 的浓度对反应速率影响的图象是_______。
（5）图 1 是反应 在不同温度下 的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变 _______（填“＞”、“＜”或“=”）0.
②T 和 T 温度下的平衡常数大小关系是 K _______（填“＞”、“＜”或“=”）K 。在 T 温度下，往体积
1 2 1 2 1
为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和 2molH ，经测得 CO 和 CHOH(g)的浓度随时间变化如图 2 所示。则
2 3
该反应的平衡常数为______________。
第 6页/共 9页③若容器容积不变，下列措施可增加 CO 转化率的是_______（填字母）。
a．升高温度
b．将 CHOH(g)从体系中分离
3
c．使用合适的催化剂
d．充入 He，使体系总压强增大
17. 二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用一直是研究热点。
（1）捕碳技术（主要指捕获 ）在降低温室气体排放中具有重要作用。下列工业场合中能够应用到捕碳
技术的是______。
A. 熟石灰生产线 B. 合成氨工厂 C. 联合制碱工业 D. 硫酸生产线
（2）捕碳后在需要时可以放碳，如 捕获 反应为
，那么在工业上将 释放时，适合
的外界反应条件为______。
（3）可将 加氢制甲醇。利用 在催化剂条件下加氢合成甲醇的主要反应如下：
主反应
副反应
根据上述反应， ______，该反应在高温条件下______自发进行
（选填“能”或“不能”）。
（4）向刚性容器中充入物质的量之比为 1：3 的 和 ，在恒温条件下发生上述主、副反应。
①下列能说明主反应 到达平衡状态的是______（填标号）。
第 7页/共 9页A 混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再改变
C．每断裂 2mol 键，同时断裂 3mol 键 D．CO 浓度不再改变
②产品选择性是化工生产中要考虑的重要因素，选择性说明了消耗掉的原料有多少转化为了期望的产品。
一定条件下，反应相同时间， 转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示：
已知：
200~300℃时， 选择性随温度的升高而下降，可能的原因是______；结合上述信息并考虑工业实际，
生产甲醇最不希望得到的反应结果是_______。
A．高转化率高选择性 B．低转化率低选择性 C．高转化率低选择性 D．低转化率高选择性
③一定条件下，达到平衡时 的总转化率为 20%，主反应的选择性为 75%，若总压为 MPa，则副反
应的 ______。（已知：分压=总压×该组分在气体中的物质的量分数）
18. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
请回答：
（1）在 C 和 O 的反应体系中：
2
反应 1：C(s)+O(g)=CO (g) ΔH=-394kJ·mol-1
2 2 1
反应 2：2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH=-566kJ·mol-1
2 2 2
反应 3：2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH。
2 3
① 设 y=ΔH-TΔS，反应 1、2 和 3 的 y 随温度的变化关系如图 1 所示。图中对应于反应 3 的线条是______
。
第 8页/共 9页②一定压强下，随着温度的升高，气体中 CO 与 CO 的物质的量之比______。
2
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
（2）水煤气反应：C(s)+HO(g)=CO(g)+H (g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的
2 2
空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是________。
（3）一氧化碳变换反应：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) ΔH=-41kJ·mol-1
2 2 2
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p
(H O)=0.25MPa、p(CO)=0.75MPa 和 p(H )=0.75MPa，则反应的平衡常数 K 的数值为________。
2 2 2
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使 CO 的平衡转化率提高到 90%，则原料气中水蒸
气和 CO 的物质的量之比为________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________。
A.反应温度愈高愈好 B.适当提高反应物压强
C.选择合适的催化剂 D.通入一定量的氮气
④以固体催化剂 M 催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图
2 所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：________；步骤Ⅱ：________。
