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浙江省台州市2018年中考化学真题试题
4.下图为自米水生产过程示意图。下列说法正确的是
A.清水池中的水是溶液 B.过滤池中主要发生化学变化
C.消毒用的液氯是化合物 D.供水系统流出的水是纯净物
7.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主娶成分是SiO)为原料制取，
2
其中一步反应为:SiO+2C 高温 S i+2CO↑。对该反应分析正确的是
2
A.该反应属于置换反应 B.碳发生了还原反应
C.碳元素化合价由0价变为+4价 D.该反应利用了CO的还原性
12.肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点,实验记录如下表:
试管 实验材料及处理 产生气泡快慢
1 5毫升5%HO 溶液+2滴蒸馏水，常温 最慢
2 2
2 5毫升5%HO 溶液+2滴3.5%FeCl 溶液，常温 较快
2 2 3
3 5毫升5%HO 溶液+2滴肝脏研磨液，常温 最快
2 2
4 5毫升5%HO 溶液+2滴肝脏研磨液，70℃水浴加热 较慢
2 2
分析实验结果，无法得出过氧化氢酶
A.具有专一性 B.能加快过氧化氢分解
C.具有高效性 D.活性受温度影响
13.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是
A.Fe FeO Fe(OH) B.CuO CuSO CuCl
2 3 3 4 2
C.S SO HSO D.CO NaCO NaOH
2 2 4 2 2 3
15.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO2-、SO2-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进
3 4
行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl 溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
2
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO 溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有
3
1A.Na+、CO2-、SO2- B.Cu2+、CO2-、SO2-
3 4 3 4
C.Cl-、CO2-、SO2- D.Na+、Ba2+、Cl-
3 4
18.图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸(CHO)干粉倒入火山模型内，
6 8 7
火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应(3NaHCO+
3
CHO=CHONa+3HO+3CO↑),“火山”就会爆发出来。
6 8 7 6 5 7 3 2 2
(1)自然界中的火山是_______变动的表现。
(2)这个模拟实验为什么要加水呢?将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后,置于试管中
(如图乙),立即伸入燃着的木条，火焰没有熄灭。用棉花封住管口,静置约半小时后再伸
入燃着的木条,火焰熄灭。可见,水在本模拟实验中的作用是_____。
20.草酸固体熔点较低,受热熔化后,迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。
(1)草酸(HCO)中，氢、碳、氧原子的个数比为______。
2 2 4
(2)写出草酸受热分解的化学方程式: ______。
(3)加热分解草酸固体,应选择图中的_______装置。
21.19世纪初,电灯尚未发明,煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量
的甲烷气体,遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯——戴维灯
(如图)。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外
界的甲烷气体。
2(1)甲烷与空气混合,遇火易发生爆炸,是因为甲烷燃烧释放大量的_______。
(2)用戴维灯照明,不会引燃矿井中的甲烷,原因是_________。
23.活泼金属能将不活没金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下,能将不活
泼金属从其氧化物中置换出来,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温
下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。
(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为________。
(2)结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是_______
A.碳与氧化铜 B.锌与稀硫酸 C.碳与氧化钙 D.银与硫酸铜
28.氨气的水溶液称为氨水,呈碱性,易挥发,有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水
和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。
方案I:在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸,将2张湿润的pH
试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲),比较2张pH试纸变色的时间。
方案II :将一支约35厘米长的玻璃管水平放置,将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中
间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后,迅速塞上橡皮塞(如图乙),观察
pH试纸的颜色变化。
(1)方案I实验中,观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象，你的合理猜想是
________。
3(2)请指出方案I的两点不足之处________。
(3)多次进行方案II的实验,均观察到试纸先变蓝色,得出相对分子质量越小分子运动
速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性,还应继续研究_________。
29.镉是重金属污染中最受关注的元素之一。已有研究表明,秋华柳对镉具有较强的耐受和
富集能力。为研究秋华柳受镉污染时，体内金属元素含量的变化。选取生长基本一致的
幼苗,在不同镉离子浓度的土壤中进行分组实验。18天后测量植株各部分金属元素的含
量，结果如图。
(1)由图可知,秋华柳叶片铁元素含量与镉离子浓度的关系是______。
(2)由实验结果可知,秋华柳______的变化可作为其受镉污染程度的指示。
(3)对镉污染土壤进行治理可采用化学沉淀法，即将土壤溶液中的镉离子形成沉淀物而
降低污染。已知氯化镉易溶于水,碳酸镉和氢氧化镉难溶于水。下列物质可用于处理土
壤镉污染的是______。
A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钙 D.氯化钠
30.《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄入量应在6克以下。据调查,我国成人平
均每天食盐摄入量为10.5克。
(1)高盐饮食容易引发______。
A.传染病 B.遗传病 C.心血管疾病
(2)人体摄入食盐后,主要在______被吸收进入血被循环。
(3)某品牌低钠盐含氯化钠70%,氯化钾30%。若某人每天摄人食盐6克,现以该低钠盐代
替食盐,则每天可减少多少克钠元素的摄入? (结果精确到0.1)
35.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥
形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装
置的总质量，实验数据如下表所示。
4实验次数 1 2 3
碳酸钠质量/克 0.53 1.06 2.12
反应前装置总质 66.3 66.8 67.9
量/克 3 6 2
反应后装置总质 66.1 66.6 67.4
量/克 9 2 2
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算
说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，
结果精确到0.01)
5参考答案
4.A 7.A 12.A 13.D 15.A
18.（1）地壳；（2）使反应在溶液中进行，加快反应速度
20.（1）1:1:2；（2）HCO △ H O+CO↑+CO↑；（3）丙
2 2 4 2 2
21.（1）热量；（2）金属网可以把火焰的热量迅速传递出去，矿井中甲烷气体的温度达不到着
火点
23.（1）Al、C、Fe；（2）AB
28. (1)氨气与氯化氢气体发生反应生成固体
(2)使用的气体有强烈的刺激性气味，对人体有害或污染空气；在开放的空间进行实验，实
验结果易受环境影响，如空气流动等(或“两种气体互相干扰”等)(仅答一点给1分)
(3)其它物质的分子运动速度与相对分子质量的关系
29. (1)镉离子浓度较低时,叶片中的铁元素含量影响不明显；达到一定浓度时，铁元素含
量明显下降；浓度继续升高，铁元素含量基本不变。(答出一点给1分，仅答“镉离子浓度
越高，秋华柳叶片铁元素含量越低”给1分)
(2)根中铁、镁、锌金属元素的含量
(3)B
30.（1）C；（2）小肠；（3）0.7g
35.（1）0.22g；（2）符合。（计算略）
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