2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）（解析版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_全国卷_全国统一高考化学（新课标ⅱ）2008-2021_A4word版

2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ） 一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分） 1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列 有关丙烷的叙述中不正确的是（ ） A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品 2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1 ～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未 知浓度的CH COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ） 3 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 3．（5分）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（ ） A．SiO 和CO 中，Si和O、C和O之间都是共价键 2 2 B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．SiO 和CO 中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 2 2 D．该族元素的主要化合价是+4和+2 4．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所 得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.01 mol•L﹣1 B．0.017 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1 5．（5分）如图为直流电源电解稀Na SO 水溶液的装置．通电后在石墨电极a 2 4 和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含 N个中子，它与 1H原子组成H X分子．在a g H X中所含质子的物质的量 1 m m 是（ ） A． （A﹣N+m）mol B． （A﹣N）mol C． （A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol 7．（5分）（NH ） SO 在高温下分解，产物是SO 、H O、N 和NH ．在该反 4 2 4 2 2 2 3 应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ） A．SO 、H O、N 、NH B．N 、SO 、H O、NH 2 2 2 3 2 2 2 3 C．N 、SO 、NH 、H O D．H O、NH 、SO 、N 2 2 3 2 2 3 2 2 8．（5分）在相同温度和压强下，对反应 CO （g）+H （g） CO（g）+H O 2 2 2 （g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质 ⇌ 的量见下表 物质 CO H CO H O 2 2 2 物质的量 实验 甲 a mol a mol 0mol 0mol 乙 2a mol a mol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol a mol a mol 丁 a mol 0mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ） A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲 二、非选择题9．（15分）红磷P（s）和Cl （g）发生反应生成PCl （g）和PCl （g）．反 2 3 5 应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据 图回答下列问题： （1）P和Cl 反应生成PCl 的热化学方程式是： ； 2 3 （2）PCl 分解成PCl 和Cl 的热化学方程式是： ； 5 3 2 上述分解反应是一个可逆反应．温度 T 时，在密闭容器中加入0.80mol PCl ， 1 5 反应达平衡时PCl 还剩0.60mol，其分解率α 等于 ；若反应温度由T 5 1 1 升高到T ，平衡时PCl 的分解率为α ，α α （填“大于”、“小于”或“等 2 5 2 2 1 于”）； （3）工业上制备PCl 通常分两步进行，现将P和Cl 反应生成中间产物PCl ， 5 2 3 然后降温，再和Cl 反应生成PCl ．原因是 ； 2 5 （4）P和Cl 分两步反应生成1mol PCl 的△H = ，P和Cl 一步反应生成 2 5 3 2 1mol PCl 的△H △H （填“大于”、“小于”或“等于”）． 5 4 3 （5）PCl 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： ． 5 10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子 与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z． （1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ； （2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极 性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ； （3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X H 是一种火箭燃 2 4 料的成分，其电子式是 ；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形 成的分子的电子式是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）． 11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO ﹣、CO 2﹣、SO 2﹣、SO 2﹣、Cl﹣、 3 3 3 4 Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊． ③加CCl ，滴加少量氯水，振荡后，CCl 层未变色． 4 4 ④加BaCl 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完 2 全溶解． ⑤加HNO 酸化后，再加过量的AgNO ，溶液中析出白色沉淀． 3 3 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由． 实验① ． 实验② ． 实验③ ． 实验④ ． 实验⑤ ． （2）上述5个实验不能确定是否的离子是 ． 12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框 图，回答问题： （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 ；C在浓硫酸作 用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 ． （2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式． （3）写出： ⑤的化学方程式是 ．⑨的化学方程式是 ． （4）①的反应类型是 ，④的反应类型是 ，⑦的反应类型是 ． （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 ．2008 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ） 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分） 1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列 有关丙烷的叙述中不正确的是（ ） A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品 【考点】I3：烷烃及其命名． 菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形； B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应； C、烷烃中碳个数越多沸点越高； D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一． 【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子 不在一条直线上，故A正确； B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确； C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点 高，更易液化，故C错误； D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌 握． 2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1 ～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ） 3 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 【考点】R3：中和滴定． 菁优网版权所有 【专题】542：化学实验基本操作． 【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸 碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由 浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察． 【解答】解：A、NaOH 溶液滴和 CH COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 3 CH COONa，CH COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂， 3 3 即酚酞，故A错误； B、NaOH 溶液滴和 CH COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH COONa， 3 3 CH COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 3 B错误； C、NaOH 溶液滴和 CH COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH COONa， 3 3 CH COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 3 C错误； D、NaOH 溶液滴和 CH COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH COONa， 3 3 CH COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 3 D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注 意滴定终点与反应终点尽量接近． 3．（5分）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（ ） A．SiO 和CO 中，Si和O、C和O之间都是共价键 2 2 B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．SiO 和CO 中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 2 2 D．该族元素的主要化合价是+4和+2 【考点】74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；FG：碳族元素 简介；FH：硅和二氧化硅． 菁优网版权所有 【专题】525：碳族元素． 【分析】A、根据非金属元素间形成的是共价键； B、根据各原子的结构示意图可判断； C、根据酸性氧化物的通性， D、根据碳族元素的最外层电子数判断， 【解答】解：A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故A正确； B、最外层都是4没错，但是C次外层不是8，故B错误； C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故C正确； D、碳族元素的最外层电子数为 4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价， 故D正确； 故选：B。 【点评】同一主族，从上到下，元素的最外层电子数相同，性质相似，具有递 变性． 4．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所 得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.01 mol•L﹣1 B．0.017 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1 【考点】5C：物质的量浓度的相关计算． 菁优网版权所有 【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此 来计算． 【解答】解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3： 2体积比相混合，体积分别为3V、2V， 酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，则 =0.01mol/L， 解得x=0.05mol/L， 故选：C。 【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的 关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大． 5．（5分）如图为直流电源电解稀Na SO 水溶液的装置．通电后在石墨电极a 2 4 和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；DI：电解原理． 菁优网版权所有 【专题】51I：电化学专题． 【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半； B、氢气和氧气均是无色无味的气体； C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色； D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色． 【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极， 电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢 气体积的一半，故A错误； B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误； C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电， 酸性增强，该极附近呈红色，故C错误； D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确。 故选：D。 【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活 运用． 6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含 N个中子，它与 1H原子组成H X分子．在a g H X中所含质子的物质的量 1 m m 是（ ） A． （A﹣N+m）mol B． （A﹣N）mol C． （A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol 【考点】33：同位素及其应用；54：物质的量的相关计算；85：质量数与质子 数、中子数之间的相互关系． 菁优网版权所有 【专题】16：压轴题；51B：原子组成与结构专题． 【分析】根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有 的质子数= ×一个分子中含有的质子数来计算． 【解答】解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A﹣N．故 H X分子中的质子数为m+A﹣N，又由于H X中H为 1H，故agH X分子中 m m 1 m 所含质子的物质的量为： ×（A+m﹣N）mol。 故选：A。 【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关 系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单． 7．（5分）（NH ） SO 在高温下分解，产物是SO 、H O、N 和NH ．在该反 4 2 4 2 2 2 3 应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ） A．SO 、H O、N 、NH B．N 、SO 、H O、NH 2 2 2 3 2 2 2 3C．N 、SO 、NH 、H O D．H O、NH 、SO 、N 2 2 3 2 2 3 2 2 【考点】B1：氧化还原反应． 菁优网版权所有 【专题】515：氧化还原反应专题． 【分析】方法一：（NH ） SO ═NH +N +SO +H O，反应中：N：﹣3→0，化 4 2 4 3 2 2 2 合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低 的总数相等，所以应在SO 前配3，N 前配1，根据原子守恒（NH ） SO 前 2 2 4 2 4 面配3，NH 前面配4，H O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等． 3 2 方法二：利用待定系数法，令（NH ） SO 系数为1，根据原子守恒，依次配平 4 2 4 SO 前配1，H O前面配2，NH 前面配 ，N 前配 ，然后各物质系数同时 2 2 3 2 扩大3倍． 【解答】解：方法一：对于（NH ） SO →NH +N +SO +H O，反应中：N：﹣ 4 2 4 3 2 2 2 3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升 高和降低的总数相等，最小公倍数为 6，所以应在SO 前配3，N 前配1，根 2 2 据硫原子守恒（NH ） SO 前面配3，根据氮原子守恒NH 前面配4，根据氢 4 2 4 3 原子守恒H O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化 2 学方程式为：3（NH ） SO 4NH ↑+N ↑+3SO ↑+6H O。 4 2 4 3 2 2 2 方法二：利用待定系数法，令（NH ） SO 系数为1，根据硫原子原子守恒SO 4 2 4 2 前配1，根据氧原子守恒H O前面配2，根据氢原子守恒NH 前面配 ，根据 2 3 氮原子守恒N 前配 ，然后各物质系数同时扩大3倍，3（NH ） SO 2 4 2 4 4NH ↑+N ↑+3SO ↑+6H O。 3 2 2 2 故选：C。 【点评】此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、 原子守恒配平方程式是关键，分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平 比较简单．掌握常见的配平方法．8．（5分）在相同温度和压强下，对反应 CO （g）+H （g） CO（g）+H O 2 2 2 （g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质 ⇌ 的量见下表 物质 CO H CO H O 2 2 2 物质的量 实验 甲 a mol a mol 0mol 0mol 乙 2a mol a mol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol a mol a mol 丁 a mol 0mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ） A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞ 甲 【考点】CB：化学平衡的影响因素． 菁优网版权所有 【专题】51E：化学平衡专题． 【分析】在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的 化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析． 【解答】解：假设丙、丁中的CO、H O（g）全部转化为CO 、H ，再与甲、 2 2 2 乙比较： CO （g）+H （g） CO（g）+H O（g） 2 2 2 丙开始时 0mol 0mol anol anol ⇌ 丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol 丁开始时 amol 0mol amol amol 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol 通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、 丙的数值。 故选：A。 【点评】本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键， 本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解，题目难 度中等． 二、非选择题 9．（15分）红磷P（s）和Cl （g）发生反应生成PCl （g）和PCl （g）．反 2 3 5 应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据 图回答下列问题： （1）P 和 Cl 反应生成 PCl 的热化学方程式是： P （ s ） + Cl （ g ） ═ PCl 2 3 2 3 （ g ）； △ H=﹣306kJ•mol ﹣1 ； （2）PCl 分解成 PCl 和 Cl 的热化学方程式是： PCl （ g ） =PCl （ g ） + Cl 5 3 2 5 3 2 （ g ）； △ H= + 93 kJ/mol ； 上述分解反应是一个可逆反应．温度 T 时，在密闭容器中加入0.80mol PCl ， 1 5 反应达平衡时PCl 还剩0.60mol，其分解率α 等于 25% ；若反应温度由 5 1 T 升高到T ，平衡时PCl 的分解率为α ，α 大于 α （填“大于”、“小于” 1 2 5 2 2 1 或“等于”）； （3）工业上制备PCl 通常分两步进行，现将P和Cl 反应生成中间产物PCl ， 5 2 3 然后降温，再和Cl 反应生成PCl ．原因是 两步反应均为放热反应，降低 2 5 温度有利于提高产率，防止产物分解 ； （4）P和Cl 分两步反应生成1mol PCl 的△H = ﹣ 399kJ•mol ﹣1 ，P和Cl 一 2 5 3 2 步反应生成1mol PCl 的△H 等于 △H （填“大于”、“小于”或“等于”）． 5 4 3 （5）PCl 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 5 PCl + 4H O=H PO + 5HC l ． 5 2 3 4【考点】BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素． 菁优网版权所有 【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题． 【分析】（1）根据图象及反应热知识分析；依据书写热化学方程式的原则书写； （2）根据热化学反应方程式的书写原则及化学平衡知识分析； （3）根据化学平衡移动原理分析； （4）根据盖斯定律分析．根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产 物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯 定律的应用． 【解答】解：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热 反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图 示P（s）+32Cl （g）→PCl （g），反应物的总能量大于生成物的总能量， 2 3 该反应是放热反应，反应热为△H=﹣306 kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+ Cl （g）═PCl （g）；△H=﹣306 kJ/mol， 2 3 故答案为：P（s）+ Cl （g）═PCl （g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1； 2 3 （2）△H=生成物总能量﹣反应物总能量，Cl （g）+PCl （g）=PCl （g），中 2 3 5 间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl 5 （g）=PCl （g）+Cl （g）是吸热反应；热化学方程式：PCl （g）=PCl 3 2 5 3 （g）+Cl （g）；△H=+93 kJ/mol； 2PCl 分解率α = ×100%=25%．PCl （g）=PCl （g）+Cl （g）是 5 1 5 3 2 吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应） 是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，α ＞α ； 2 1 故答案为：PCl （g）═PCl （g）+Cl （g）；△H=+93kJ•mol﹣1；25%； 大于； 5 3 2 （3）Cl （g）+PCl （g）=PCl （g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向 2 3 5 移动，降温有利于PCl （g）的生成， 5 故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解； （4）根据盖斯定律，P和Cl 分两步反应和一步反应生成 PCl 的△H应该是相 2 5 等的，P和Cl 分两步反应生成1 molPCl 的热化学方程式： 2 5 P（s）+32Cl （g）=PCl （g）；△H =﹣306 kJ/mol， 2 3 1 Cl （g）+PCl （g）=PCl （g）；△H =﹣93 kJ/mol； 2 3 5 2 P 和 Cl 一步反应生成 1molPCl 的△H =﹣306 kJ/mol+（﹣93 kJ/mol）=﹣399 2 5 3 kJ/mol， 由图象可知，P 和 Cl 分两步反应生成 1molPCl 的△H =﹣306kJ/mol﹣ 2 5 3 （+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多 步完成，生成相同的产物，反应热相等，则 P和Cl 一步反应生成1molPCl 2 5 的反应热等于P和Cl 分两步反应生成1molPCl 的反应热； 2 5 故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；等于； （5）PCl 与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出 5 化学方程式为：PCl +4H O=H PO +5HCl； 5 2 3 4 故答案为：PCl +4H O=H PO +5HCl； 5 2 3 4 【点评】本题考查热化学方程式的书写、化学平衡计算、外界条件对化学平衡 移动的影响及反应热的计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中没有标 注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系， 不能正确判断放热反应和吸热反应． 10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子 与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 分子 晶体，俗名叫 干冰 ； （2）R的氢化物分子的空间构型是 正四面体 ，属于 非极性 分子（填 “极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其 化学式是 Si N ； 3 4 （3）X的常见氢化物的空间构型是 三角锥型 ；它的另一氢化物X H 是一 2 4 种火箭燃料的成分，其电子式是 ； （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 CS 和 CCl ；Q与Y 2 4 形成的分子的电子式是 ，属于 非极性 分子（填“极性”或“非 极性”）． 【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构型． 菁优网版权所有 【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题． 【分析】Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子 的电子结构相同，核外电子数为 18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素， Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数 相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前20 号元素，所以R为Si，符合题意，据此解答． 【解答】解：Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar 原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S 元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电 子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均 是前20号元素，所以R为Si，符合题意， （1）Q是C元素，其最高化合价是+4价，则其最高价氧化物是CO ，固体二氧 2 化碳属于分子晶体，俗名是干冰， 故答案为：分子；干冰； （2）R为Si元素，氢化物为SiH ，空间结构与甲烷相同，为正四面体，为对 4 称结构，属于非极性分子，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si N ， 3 4 故答案为：正四面体；非极性；Si N ； 3 4 （3）X为氮元素，常见氢化物为 NH ，空间结构为三角锥型，N H 的电子式 3 2 4 为 ，故答案为：三角锥型； ； （4）C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS 、CCl ；CS 分子结构 2 4 2 与二氧化碳类似，电子式为 ，为直线型对称结构，属于非极性分子， 故答案为：CS ；CCl ； ；非极性． 2 4 【点评】本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质等，综合考查原 子的结构性质位置关系应用，属于常见题型，推断 Q与X元素是解题的关键， 可以利用猜测验证进行，难度中等． 11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO ﹣、CO 2﹣、SO 2﹣、SO 2﹣、Cl﹣、 3 3 3 4 Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊． ③加CCl ，滴加少量氯水，振荡后，CCl 层未变色． 4 4 ④加BaCl 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完 2 全溶解． ⑤加HNO 酸化后，再加过量的AgNO ，溶液中析出白色沉淀． 3 3 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由． 实验① CO 2﹣ 和 SO 2﹣ 可能存在，因为它们水解呈碱性 ． 3 3 实验② CO 2﹣ 肯定存在，因为产生的气体是 CO ； SO 2﹣ 不存在，因为没有刺 3 2 3 激性气味的气体产生 ． 实验③ Br ﹣ 、 I ﹣ 不存在，因为没有溴和碘的颜色出现 ． 实验④ SO 2﹣ 存在，因为 BaSO 不溶于盐酸 ． 4 4 实验⑤ Cl ﹣ 存在，因与 Ag + 形成白色沉淀 ． （2）上述5个实验不能确定是否的离子是 NO ﹣ ． 3【考点】PH：常见阴离子的检验． 菁优网版权所有 【专题】516：离子反应专题． 【分析】①CO 2﹣和SO 2﹣它们水解呈碱性； 3 3 ②CO 2﹣和盐酸反应产生的气体是 CO ；SO 2﹣和盐酸反应生成的是刺激性气味 3 2 3 的气体二氧化硫； ③Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现．（2分） ④SO 2﹣存在，因为BaSO 不溶于盐酸．（2分） 4 4 ⑤Cl﹣存在，因与Ag+形成白色沉淀 【解答】解：（1）①在所给的各种离子中，只有 CO 2﹣和SO 2﹣水解呈碱性， 3 3 它们可能存在，故答案为：CO 2﹣和SO 2﹣可能存在，因为它们水解呈碱性； 3 3 ②CO 2﹣可以和盐酸反应，产生的气体是CO ；但是SO 2﹣和盐酸反应生成的是 3 2 3 有刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：CO 2﹣肯定存在，因为产生的气 3 体是CO ；SO 2﹣不存在，因为没有刺激性气味的气体产生； 2 3 ③Br﹣、I﹣能被氯气氧化为溴和碘的单质，它们均是易溶于四氯化碳的一种有 颜色的物质，故答案为：Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现； ④SO 2﹣和BaCl 溶液反应生成BaSO 不溶于盐酸，故答案为：SO 2﹣存在，因 4 2 4 4 为BaSO 不溶于盐酸； 4 ⑤Cl﹣与Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加 HNO 酸化后，再加过量的 3 AgNO ，溶液中析出白色沉淀一定是氯化银，而碘化银、溴化银都有颜色， 3 则一定不存在Br﹣、I﹣， 故答案为：Cl﹣存在，因与Ag+形成白色沉淀． （2）根据实验的结果可以知道NO ﹣不能确定是否含有，故答案为：NO ﹣． 3 3 【点评】本题考查学生常见离子的检验知识，可以根据所学知识进行回答，难 度不大． 12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框 图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 （ CH ） CHCOOH 3 2 ；C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D，D 的结构简式为 （ CH ） C ═ CH ． 3 2 2 （2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G 的结构简式 CH =C （ CH ）﹣ CHO ． 2 3 （3）写出： ⑤的化学方程式是 ．⑨的化 学方程式是 ． （4）①的反应类型是 水解反应 ，④的反应类型是 取代反应 ，⑦的反应 类型是 氧化反应 ． （ 5 ） 与 H 具 有 相 同 官 能 团 的 H 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为 CH =CHCH COOH 和 CH CH=CHCOOH ． 2 2 3 【考点】HB：有机物的推断． 菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇， 且由（1）可以确定 B 和 C 的结构分别为（CH ） CHCOOH 和（CH ） 3 2 3 CHCH OH，则 D 为 （CH ） C=CH ，由 D 到 E 是取代反应，E 为 2 2 3 2 2，E发生水解得到醇F，G为醛且含有双键，可以写出其结构 为 CH =C（CH ）﹣CHO，发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH =C（CH ）﹣ 2 3 2 3 COOH，H与CH OH得到酯I为CH =C（CH ）﹣COOCH ，则J为加聚反应 3 2 3 3 的产物，为 ，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答 该题． 【解答】解：根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和 醇，且由（1）可以确定B和C的结构分别为（CH ） CHCOOH和（CH ） 3 2 3 CHCH OH，则 D 为 （CH ） C=CH ，由 D 到 E 是取代反应，E 为 2 2 3 2 2 ，E发生水解得到醇F，G为醛且含有双键，可以写出其结构 为 CH =C（CH ）﹣CHO，发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH =C（CH ）﹣ 2 3 2 3 COOH，H与CH OH得到酯I为CH =C（CH ）﹣COOCH ，则J为加聚反应 3 2 3 3 的产物，为 ， （1）由以上分析可知B为（CH ） CHCOOH，D为（CH ） C═CH ， 3 2 3 2 2 故答案为：（CH ） CHCOOH；（CH ） C═CH ； 3 2 3 2 2 （2）由以上分析可知G为CH =C（CH ）﹣CHO，故答案为：CH =C（CH ） 2 3 2 3 ﹣CHO； （ 3 ） 反 应 ⑤ 为 的 水 解 反 应 ， 反 应 的 方 程 式 为 ，反应⑨为 CH =C（CH ）﹣ 2 3 COOCH 的 加 聚 反 应 ， 反 应 的 方 程 式 为 3， 故 答 案 为 ： ； ； （4）由反应条件和官能团的变化可知反应①为水解反应，反应④为取代反应， ⑦为氧化反应， 故答案为：水解反应；取代反应；氧化反应； （5）H为CH =C（CH ）﹣COOH，与H具有相同官能团的H的同分异构体有 2 3 CH =CHCH COOH 和CH CH=CHCOOH， 2 2 3 故答案为：CH =CHCH COOH 和CH CH=CHCOOH． 2 2 3 【点评】本题考查有机物的推断，解答关键是找解题的突破口（或题眼），根 据 A→B+C（水解反应）可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇，且由 （1）可以确定B和C的结构，以此可推断其它物质，注意有机物官能团的 结构和性质，为正确解答该类题目的关键，题目难度中等．