2008年高考真题化学（山东卷）（原卷版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_山东高考化学2008-2021_山东高考化学_A4版_PDF版

2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第Ⅰ卷 以下数据可供答题时参考： 相对原于质量（原子量）：H l C l2 N 14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5 一、选择题 9、下列叙述合理的是 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 和H O 2 2 C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 10、下列由事实得出的结论错误的是 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C 、C 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 60 D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论 研 究为主的学科 11、下列说法正确的是 A．SiH 比CH ．稳定 4 4 B．O2半径比F的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H PO 酸性比H AsO 的弱 3 4 3 4 12、下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C—C单键 13、N 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A A．l0mL质量分数为98％的H SO ，用水稀释至l00 mL，H SO 的质量分数为9 .8％ 2 4 2 4 B．在H O +Cl ＝2HCI+O ：反应中，每生成32 g氧气，则转移2N 个电子 2 2 2 2 A C．标准状况下，分子数为的N 的CO、C H 混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 g A 2 4 D．一定温度下，l L0 .50mol·L1 NH Cl 溶液与2 L0 .25 mol·L1 NH Cl 溶液含 4 4 NH  物质的量不同 4   c(CO)c H O 14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 2 。恒容时，温度升高，H 浓度减 c(CO )c  H  2 2 2 小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H 浓度一定减小 2 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为COH O CO H 2 2 2 15、某温度时，BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 4 提示：BaSO (s) Ba2(aq)SO2(aq)的平衡 4 4 常数K c(Ba2)c(SO2)称为溶度积常数 ap 4 A．加入Na SO 可以使溶液由a点变到b点 2 4B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO 沉淀生成 4 D．a点对应的K 大于c点对应的K sp sp 第Ⅱ卷 28、（14分）黄铜矿（CuFeS ）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁 2 的化合物。 （1）冶炼铜的反应为 高温 8CuFeS 21O  8Cu4FeO2Fe O 16SO 2 2 2 3 2 若CuFeS 中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符 2 号）。 （2）上述冶炼过程产生大量SO 。下列 处理方案中合理的是 （填代 2 号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na SO 2 3 d．用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K S O ）具有强氧化性，可将I氧化为I ： 2 2 8 2 S O 2 2I  2SO2 I 2 8 4 2 通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上 述反应催化的过程。 、 （不必配平） （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe O 、FeO、SiO 、Al O ）可制备 2 3 2 2 3 Fe O 。方法为 2 3 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe O 。 2 3 据以上信息回答下列问题：a．除去Al3的离子方程式是 。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶 液 KMnO 溶液 4 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 29、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C H ），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙 3 8 烯 （C H ）。 3 6 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C H (g) CH (g) (g)H (g) H 156.6kJ mol1 3 8 4 2 1 CH CH CH (g) CH (g)HC CH (g)H (g) H 32.4kJ mol1 3 2 4 2 2 1 则相同条件下，反应C H (g) CH CH CH (g)H (g)的H = 3 3 3 2 2 kJmol1 （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 和CO ，负极通入丙烷，电解 2 2 质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO2移向电池的 3 （填 “正”或“负”）极。 （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO 和H O。常温常压下，空气中的CO 溶于水．达到平 2 2 2 衡时，溶液的pH=5.60，c（H CO ）=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H CO 第二级 2 3 2 3 电离，则H CO HCO H的平衡常数K （已知：10-5.60=2 5×10-6） 2 3 3 1 （4）常温下，0.l mol· L-1NaHCO ，溶液的pH大于8．则溶液中c（H CO ） 3 2 3 c（CO2） （填、“﹥” “=”或 “<” ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说 3 明）。 30、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO2等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如 4下： 提供的试剂：饱和Na CO 溶液 饱和K CO 溶液 NaOH溶液 BaCl 溶液 2 3 2 3 2 Ba（NO ） 溶液 75％乙醇 四氯化碳 3 2 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO2离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依 4 次为 （只填化学式）。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。 （2）用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol· L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还 有 （填仪器名称）。 （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H 为2 L，则同样条件下收集的Cl 2 2 （填 “>”、“=” 或 “< ” ）2 L，原因是 . 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液 中NaOH的浓度，常用的方法为 。 （4）实验室制备H 和Cl 通常采用下列反应： 2 2 Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑ 2 4 4 2  MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O 2 2 2 2 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 的装置 （填代号）和制备 2 并收集干燥、纯净Cl 的装置 （填代号）。 2 可选用制备气体的装置：【选做部分】 31、（8分）【化学一化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 （1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开 始生成生铁和炉渣。 （2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。 （3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填 “前” 或 “后” ）加入，原 因是 。 （4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考 虑，上述尾气经处理可用作 。 32．（8分）【化学一物质结构与性质】 氨是地球上极为丰富的元素。 （1）Li N晶体中氮以N3- 存在，基态N3-的电子排布式为 . 3 （2）N N的键能为942kJ mol1，N—N单键的键能为247kJ mol1，计算说明N 中的 2 键比 键稳定（填“”或“”）。 （3）（CH ） NH+和AlCl -可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 3 3 4 1000C其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。 a．助燃剂 b．“绿色”溶剂c．复合材料 d．绝热材料 （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X 的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。 33．（8分）【化学一有机化学基础】 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为 （1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。 a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO 溶液越色 4 ｃ．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na CO ，溶液作用生成CO 2 3 2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应 提示：已知反应 据以上信息回答（2）-（4）题： （2）BD反应类型是 。 （3）C得结构简式为 。（4）FG的化学方程式是