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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293Lv的叙述错误的是（ ）
116
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
2．下列物质见光不会分解的是（ ）
A．HClO B．NH Cl C．HNO D．AgNO
4 3 3
第1页 | 共30页3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
第2页 | 共30页4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
[来源:学+科+网]
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
第3页 | 共30页5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．将Na、Na O、NaOH、Na S、Na SO 分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
2 2 2 4
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
第4页 | 共30页7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
A．NaOH B．KMnO C．KSCN D．苯酚
4
8．已知H O 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
2 2
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
[来源:学.科.网]
B．加入催化剂，可提高H O 的平衡转化率
2 2
第5页 | 共30页C．H O 分解的热化学方程式：H O → H O + O + Q
2 2 2 2 2 2
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
9．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
A．分子式为C H O
9 5 4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na CO 溶液反应，但不能与NaHCO 溶液反应
2 3 3
第6页 | 共30页10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）
A． B． C． D．
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
第7页 | 共30页11．下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）
A．溶解度：小苏打 < 苏打 B．密度：溴乙烷 > 水
C．硬度：晶体硅 < 金刚石 D．碳碳键键长：乙烯 > 苯
12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
第8页 | 共30页13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．通过操作II苯可循环使用
D．三步操作均需要分液漏斗
14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O + 2H O + 4e → 4OH–
2 2
第9页 | 共30页C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H ↑
2
15．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
第10页 | 共30页16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、
丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中由非极性分子
C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
第11页 | 共30页17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH +、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 2–、Cl–、OH–、NO –。向该
4 3 3
溶液中加入铝粉，只放出H ，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
2
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给
分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．下列反应中的氨与反应4NH + 5O → 4NO + 6H O中的氨作用相同的是( )
3 2 2
A．2Na + 2NH → 2NaNH + H ↑ B．2NH + 3CuO → 3Cu + N +3H O
3 2 2 3 2 2
C．4NH + 6NO → 5N + 6H O D．3SiH + 4NH → Si N + 12H
3 2 2 4 3 3 4 2
第12页 | 共30页[来源:Z*xx*k.Com]
19．离子方程式2Ca2+ + 3HCO – + 3OH– → 2CaCO ↓ + CO 2– + 3H O可以表示( )
3 3 3 2
A．Ca(HCO ) 与NaOH溶液反应 B．NaHCO 与澄清石灰水反应
3 2 3
C．Ca(HCO ) 与澄清石灰水反应 D．NH HCO 与澄清石灰水反应
3 2 4 3
第13页 | 共30页二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。
20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
21．工业上将Na CO 和Na S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO ，可制取Na S O ，同时放出
2 3 2 2 2 2 3
CO 。在该反应中（ ）
2
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa S O ，转移4mol电子
2 2 3
D．相同条件下，每吸收10m3SO 就会放出2.5m3CO
2 2
【答案】A
第14页 | 共30页22．将O 和NH 的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到
2 3
44.8mL气体。原混合气体中O 的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）
2
（ ）
A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL
四、（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO ·MgCO ，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广
3 3
第15页 | 共30页泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是
放热反应，化学方程式如下：Ca(OH) + Mg(OH) + 3CO ⇌ CaCO + Mg(HCO ) + H O
2 2 2 3 3 2 2
完成下列填空
23．Ca(OH) 的碱性比Mg(OH) 的碱性 （选填“强”或“弱”）
2 2
Ca(OH) 的溶解度比Mg(OH) 的溶解度 （选填“大”或“小”）
2 2
24．碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、
。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。
25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反
应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程
式表示）。
26．Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能
量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）
第16页 | 共30页五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系
列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28．离子交换膜的作用为： 、 。
29．精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、
“b”、“c”或“d”）
30．KClO 可以和草酸（H C O ）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO ，还生成CO 和KHSO 等物
3 2 2 4 2 2 4
质。
写出该反应的化学方程式 。
31．室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na SO 溶液的pH。（选填“大于”、“小于”
2 3
或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na SO 和Na CO 的混合溶液中，SO 2–、CO 2–、HSO –、
2 3 2 3 3 3 3
第17页 | 共30页HCO – 浓度从大到小的顺序为 。
3
已知： H SO K =1.54×10-2 K =1.02×10-7
2 3 i1 i2
HClO K =2.95×10-8
i1
H CO K =4.3×10-7 K =5.6×10-11
2 3 i1 i2
第18页 | 共30页六、（本题共12分）
过氧化钙（CaO ）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、
2
污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH Cl溶液中加入Ca(OH) ；
4 2
②不断搅拌的同时加入30% H O ，反应生成CaO ·8H O沉淀；
2 2 2 2
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO ·8H O，再脱水干燥得到CaO 。
2 2 2
完成下列填空
32．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。
33．可循环使用的物质是 。
工业上常采用Ca(OH) 过量而不是H O 过量的方式来生产，这是因为 。
2 2 2
34．检验CaO ·8H O是否洗净的方法是 。
2 2
35．CaO ·8H O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
2 2
36．已知CaO 在350℃迅速分解生成CaO和O 。下图是实验室测定产品中CaO 含量的装置（夹持装
2 2 2
置省略）。
第19页 | 共30页若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO 的质量分数
2
为 （用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。
第20页 | 共30页七、（本题共12分）
甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加
入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫
酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
37．将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L
的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。
甲醛水溶液的浓度为 mol/L。
38．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL。
39．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已
知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H O → HCOOH + H O NaOH + HCOOH → HCOONa + H O
2 2 2 2
已知H O 能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
2 2
如果H O 用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），
2 2
因为 ；如果H O 过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、
2 2
“偏低”或“不受影响”），因为 。
第21页 | 共30页40．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO + 2Cu(OH) HCOOH + Cu O↓ + 2H O
2 2 2
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一
个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管 酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
第22页 | 共30页八、（本题共10分）
对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。
完成下列填空：
41．写出该共聚物的结构简式
42．实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 。
写出该两步反应所需的试剂及条件。
43．将 与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl 溶液不显色。
3
A的结构简式为 。
由上述反应可推知 。
由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 。
44．丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于
同一平面。
写出B的结构简式。
设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： ）
【答案】41. 。
第23页 | 共30页第24页 | 共30页九、（本题共12分）
第25页 | 共30页局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为 ）的三条合成路线如下图所示（部
分反应试剂和条件已省略）：
完成下列填空：
45．比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是 。
[来源:学科网ZXXK]
46．写出反应试剂和反应条件。反应① ；③
47．设计反应②的目的是 。
48．B的结构简式为 ；C的名称是 。
49．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子
1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 mol NaOH。
50．普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是
。
第26页 | 共30页第27页 | 共30页十、（本题共14分）
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
51．CaCO 质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO L（标准状况）。
3 2
石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO 29120 L（标准状况），
2
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
52．已知粗盐水含MgCl 6.80 mol/m3，含CaCl 3.00mol/m3。
2 2
向粗盐水中加入Ca(OH) 除镁离子：MgCl + Ca(OH) → Mg(OH) ↓ + CaCl
2 2 2 2 2
然后加入Na CO 除钙离子。
2 3
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na CO g。
2 3
如果用碳酸化尾气（含NH 体积分数为0.100、CO 体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
3 2
Ca2+ + 2NH + CO + H O → CaCO ↓ + 2NH +
3 2 2 3 4
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
第28页 | 共30页53．某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。
列式计算：
（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。
（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。
第29页 | 共30页第30页 | 共30页
