2010年高考四川理综化学试题和参考答案_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_四川高考化学2008-2020

2010年四川省高考理综试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 1．（2010四川高考）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二 氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 2．（2010四川高考）N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N 个 A B.盛有SO 的密闭容器中含有N 个氧原子，则SO 的物质的量为0.5mol 2 A 2 C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N 个 A D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N 个，则阳极质量减少 64g A 3．（2010四川高考）下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY 型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 2 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 4．（2010四川高考）下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO2－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO↓+ AlO－+ 2HO 4 4 2 2 B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH) + 2H+ = Fe2+ + 2HO 2 2 C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+ + OH－= NH∙HO 4 3 2 D.向CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 2 CHBrCOOH + OH－CHBrCOO－+ HO 2 2 2 5．（2010四川高考）有关①100mL0.1mol/LNaHCO、②100mL0.1mol/LNaCO 两种溶液的 3 2 3 叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C.①溶液中：c(CO2－)>c(HCO) D.②溶液中：c(HCO－)>c(HCO) 3 2 3 3 2 3 6．（2010四川高考）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示： 下列叙述正确的是 A.M的相对分子质量是180 B.1molM最多能与2molBr 发生反应 2 C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为CHONa 9 4 5 4 D.1molM与足量NaHCO 反应能生成2molCO 3 27．（2010四川高考）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所 得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确 的是 A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B.ω = 17c / (1000ρ) C.ω = 17V / (17V + 22400) D.c = 1000Vρ /(17V + 22400) 8．（2010四川高考）反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M) 与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。 下列说法正确的是 A.同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 9．（2010四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条 件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于 强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢 氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。 （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： （3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为： 。 （5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 10．（2010四川高考）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸 钾（KIO）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中 3 与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： (1)碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I + 6KOH = 5KI + KIO + 3HO，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加 2 3 2 入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极 上观察到的实验现象是 。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解 液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤②的操作名称 ，步骤⑤的操作名称是 步骤④洗涤晶体的目的是 11．（2010四川高考）已知： 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产 物已略去)。其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为CH O，分子中无甲基。 4 10 2 请回答下列问题： (1)A生成B的化学反应类型是 。 (2)写出生成A的化学方程式： 。 (3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出两种相对分子质量比A小的有机产 物的结构简式： 、 。 (4)写出C生成D的化学反应方程式： 。 (5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异构体的 结构简式： 。 12．（2010四川高考）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为 TiO、FeO、FeO,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 2 2 3 请回答下列问题： (1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。 (2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： 、 。 (3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解 过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉 淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： 。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 (填化学式)， 减少废物排放。 (4)A可用于生产红色颜料(FeO)，其方法是：将556a kg A(摩尔质量为278g/mol)溶于水 2 3 中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红 褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量 FeO 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤 2 3 液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。《2010年四川省高考理综试题》参考答案 1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A 8．B 9．(1)三 ⅥA (2) 2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H↑ 2 2 2 (3)硫酸钠(NaSO) 2 2 4 (4) 4NaS + O + 2HO = 4NaOH + 2NaS 2 2 2 2 2 (或2NaS + O + 2HO = 4NaOH + 2S NaS + S = NaS) 2 2 2 2 2 s (5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体 10．(1)紫黑色；升华 (2) 2I－—2e－= I (I－+ 6OH－—6e－= IO－+ 3HO) 2 3 2 有气泡产生 (3) 实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫 如果不变蓝，说明电解液中无I 酸酸化的过氧化氢溶液，再加入几滴淀 －。(如果变蓝，说明电解液中有 粉试液，观察溶液是否变蓝。 I－。) (4)冷却结晶；干燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 11．(1)加成反应(还原反应) (2) (3) CH=CH—CHCHOH、CH=CH—CH=CH、 2 2 2 2 2 (4) (5) 612．(1) TiO + 2HSO = Ti(SO) + 2HO或TiO + HSO = TiOSO + HO 2 2 4 2 4 2 2 2 2 4 4 2 (2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H↑ 2 (3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解 HO FeSO HSO 2 4 2 4 (4) 160a + 320b + 160c 2010 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试（化学部分） 第 I 卷 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术 答案：D 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减 少了CO 的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO 及有害气体， 2 2 关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约 的能源，C项符合;煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO 的排放，D项不符合。 2 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 N w_ww.k#s5_u.co*m A A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为 N 个 A B.盛有 SO 的密闭容器中含有 N 个氧原子，则 SO 的物质的量为0.5mol 2 A 2 C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为 个 4N AD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 个，则阳极质量减少64g 2N A 答案：B 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态， 22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO 2 中含有氧原子2mol,故含有 N 个氧原子的 SO 的 A 2 物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键 8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N 个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜， A 当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。 8.下列说法正确的是 w_ww.k#s5_u.co*m A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成 型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 XY 2 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案：B 解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项 错误；MgCl 中原子序数之差为5，CO 中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键， 2 2 故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶 2 体，D项错误。 9.下列离子方程式书写正确的是 w_ww.k#s5_u.co*m A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3 2SO 2 2Ba2 4OH 2BaSO AlO  2H O 4 4 2 2 B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： FeOH 2H  Fe2 2H O 2 2 C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH OH  NH H O 4 3 2 D.向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH BrCOOH 2 CH BrCOOH OH CH BrCOO H O 2 2 2 答案：A 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO -,SO 2-完全转化 2 4 为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客 观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误； 中存在两种官能团，分别是-Br和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加 CH BrCOOH 2 热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH OHCOO-,D项错误。 2 10.有关①100ml0.1mol/L 、②100ml0.1mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 NaHCO Na CO 3 2 3 A.溶液中水电离出的H个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c  CO2 cH CO D.②溶液中:c  HCO cH CO  3 2 3 3 2 3 答案：C ww_w.k*s*5*u.co_m 解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na CO 的水解程度更大，碱性更 2 3 强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L而① 钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量 浓度之和:②>①，B项正确；C项 水解程度大于电离所以C(H CO )＞C(CO2-)D项 NaHCO 2 3 3 3 C0 2-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只 Na CO 3 2 3 要写出它们的水解及电离方程式即可判断。 11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示: w_ww.k#s5_u.co*m 下列叙述正确的是 A..M的相对分子质量是180 B.1molM最多能与2mol 发生反应 Br 2 C.M与足量的 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 NaOH C H O Na 9 4 5 4 D.1molM与足量 反应能生成2mol NaHCO CO w_ww.k#s5_u.co*m， 3 2 答案：C ww_w.k*s*5*u.co_m 解析：本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C O H 其相对分子质量是 178,B项 9 4 6 1molM最多能与3mol 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以 Br 2 发生加成。C项除了酚羟基可以消耗2molNaOH ,酯基水解也消耗1molNaOH ,水解又 生成1mol酚羟基还要消耗1molNaOH 所以共计消耗4molNaOH .D项酚与碳酸氢钠不 反应。所以此题选择C 12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml, 质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是 A. p 17V 22400/22.422.4VB. W 17c/1000 C. W 17V /17V 22400D.C=1000Vρ/(17V+22400) 答案：A 解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量 分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。 ww_w.k*s*5*u.co_m 13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的 体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 答案：B 解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡 移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度 升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压 强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。 D项由C项可以判断D也不对。 26.（15分） 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下 w_ww.k#s5_u.c 反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。 E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠 溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧 化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。 w_ww.k#s5_u.co*m （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 （1） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。 （2） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。 （3） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 26.答案：（1）三ⅥA ww_w.k*s*5*u.co_m （2） 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO 3H  2 2 2 （3）硫酸钠（ ）2 Na SO 2 4 （4） 4Na S O 2H O 4NaOH 2Na S 2 2 2 2 2 （或 ） 2Na S O 2H O 4NaOH 2S Na S S  Na S 2 2 2 2 2 2 （5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体 解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。 由生成白色沉淀D，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH) 3 再逆推可知，B为Al。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO 2 逆推可知:A为S，综合可知C为Al S D为Al(OH) ,E为H S,G为SO 2 3 3 2 2 F为NaS. 2 (1)(2)比较简单，（3）SO 与氯酸钠在酸性条件下反应，SO 为还原剂 2 2 被氧化为SO 2-,根据电子得失可以判断生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol。 4由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 结合前面的信息可以推测H为NaS. 2 2 27．(16分) w_ww.k#s5_u.co*m 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 3 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： (1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I+6KOH=5KI+KIO+3HO，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽 2 3 2 用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴 极 上 观 察 到 的 实 验 现 象 是 。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解 液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 w_ww.k#s5_u.co*m 实验方法 实验现象及结论 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。 步骤④洗涤晶体的目的是 。 答案：（1）紫黑色升华 ww_w.k*s*5*u.co_m （2） 2I 2e  I (或I 6OH 6e  IO 3H O) 2 3 2 有气泡产生 （3） 实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加 如果不变蓝，说明无I。（如果 入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 变蓝，说明有I。）（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子 。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢 2I 2e  I (或I 6OH 6e  IO 3H O) 2 3 2 氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设 法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。 28.（13）已知： w_ww.k#s5_u.co*m 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体 E（转化过程中的反应条件及部分产 物已略去）。 w_ww.k#s5_u.co*m 其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2 ，分子中无甲基。 请回答下列问题： （1） A生成B的化学反应类型是____________________________。 （2） 写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。 （3） B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有 机产物的结构简式:_________________、__________________。 （4） 写出C生成D的化学反应方程式： __________________________________________________________________。 （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构 简式：____________________________________________________________________。 答案：（1）加成反应（还原反应） ww_w.k*s*5*u.co_m 一定条件 （2）H-C C-H + 2HCHO HOCH 2 C CCH2OH （ 3 ）（4） （5）6 解析：本题考查学生接受信息的能力，根据题目提供的新信息结合已有的知识进行综合处 理。 A到B结合B的分子式CH O，可知由乙炔和甲醛反应有2mol甲醛参与反应。A到B是与氢气反应属 4 10 2 于加成或者还原反应。根据B的分子式可知A与2mol氢气加成。B到C是进一步氧化为醛， 两端的羟基全部被氧化为醛基。（3）问考查了醇的消去，有三种消去方式。任写两种即可。 （4）要想作对这一问需要仔细观察题目给的信息第二个反应机理。（5）考查官能团位置 异构，即酯基异构。 29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2 、 FeO、FeO,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 2 3 w_ww.k#s5_u.co*m 请回答下列问题： w_ww.k#s5_u.co*m （1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。 （2） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、 _______________________________________。 （3） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水 解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二 氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐 ___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。 （4）A可用于生产红色颜料（FeO）,其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于 2 3 水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向 红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 FeO 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤 2 3 液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。 答案：(1) 或 TiO 2H SO Ti(SO ) 2H O TiO H SO TiOSO H O 2 2 4 4 2 2 2 2 4 4 2 (2) Fe2Fe3 3Fe2 Fe2H  Fe2 H  2 (3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解 H O FeSO H SO 2 4 2 4 (4)160a320b160c ww_w.k*s*5*u.co_m 解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI 的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入 铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响 盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入 A 为 2a×103mol 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为 4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫 酸钠消耗硫酸根离子为 2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为 （2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为 8b×103mol, 根 据 铁 元 素 守 恒 。 nFe=(2a+4b+2c)×103mol,nFeO=(a+2b+c) ×103mol, 计 算 得 mFeO= 2 3 2 3 160a320b160ckg.