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2011 年北京市高考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（ ）
① ② ③ ④
垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸
垃圾分类
A．① B．② C．③ D．④
2．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯
C．在酸性条件下，CH CO18OC H 的水解产物是CH CO18OH和C H OH
3 2 5 3 2 5
D．用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4
种二肽
3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O +2H O+4e﹣=4OH﹣
2 2
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K [Fe（CN） ]溶液，均有蓝色沉淀
3 6
4．（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A．用Na S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣=HgS↓
2
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO
2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H O Al（OH）
2 3
（胶体）+3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C H ）：C H +（x+ ）O xCO +
x y x y 2 2
H O
2
5．（3 分）25℃、101kPa 下：① 2Na（s）+ O （g）=Na O（s）△H=﹣
2 2
414kJ．mol﹣1
②2Na（s）+O （g）=Na O （s）△H=﹣511kJ．mol﹣1
2 2 2
下列说法不正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
C．常温下Na与足量O 反应生成Na O，随温度升高生成Na O的速率逐渐
2 2 2
加快
D．25℃、101kPa下：Na O （s）+2Na（s）=2Na O（s）△H=﹣317kJ．mol
2 2 2
﹣1
6．（3分）下列实验方案中，不能测定Na CO 和NaHCO 混合物中Na CO 质
2 3 3 2 3
量分数（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b
克
D．取a克混合物与足量Ba（OH） 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b
2
克固体
7．（3分）已知反应：2CH COCH （l） CH COCH COH（CH ） （l）．取
3 3 3 2 3 2
等量CH COCH ，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系
3 3 ⇌
曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）A．b代表0℃下CH COCH 的Y﹣t曲线
3 3
B．反应进行到20min末，CH COCH 的
3 3
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH COCH COH（CH ） 的
3 2 3 2
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（12分）在温度t 和t 下，X （g）和H 反应生成HX的平衡常数如下表：
1 2 2 2
化学方程式 K（t ） K（t ）
1 2
F +H 2HF 1.8×1036 1.9×1032
2 2
Cl +H 2HCl 9.7×1012 4.2×1011
2 2
Br +H 2HBr 5.6×107 9.3×106
2 2
I +H 2HI 43 34
2 2
（1）已知t ＞t ，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．
2 1
（2）HX的电子式是 ．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由
强到弱的顺序是 ．
（4）X 都能与H 反应生成HX，用原子结构解释原因： ．
2 2
（5）K的变化体现出X 化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原
2
子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据 K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X 的转化率逐渐降低
2
b．X 与H 反应的剧烈程度逐渐减弱
2 2c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
9．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A的溶质是 ．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐
酸的作用： ．
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH +、SO 2﹣[c（SO 2
4 4 4
﹣）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ．
②过程I中将NH +转化为N 的离子方程式是 ．
4 2
③BaSO 的溶解度比BaCO 的小．过程II中除去的离子有 ．
4 3
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na SO 的含量小于5mg/L．若盐水b中
2 3
NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na SO 溶液
2 3
kg（溶液体积变化忽略不计）．
10．（15分）甲、乙两同学为探究SO 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色
2
BaSO 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和 A中加热装置已略，气
3
密性已检验）．实验操作和现象：
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
浓硫酸，加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消
失
打开弹簧夹，通入N ，停 ﹣﹣﹣
2
止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色 均未发现白色沉淀溶解
沉淀，加稀盐酸
（1）A中反应的化学方程式是 ．
（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 具有 性．
2
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 ．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认
为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ．
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原
因： ．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 ．
11．（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分
子化合物PVB的合成路线如下：
已知：Ⅰ．RCHO+R’CH CHO +H O（R、R’表示烃基或氢）
2 2
Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是 ．
（2）A与 合成B的化学方程式是 ．
（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是 ．
（4）E能使Br 的CCl 溶液褪色．N由A经反应①～③合成．
2 4
a．①的反应试剂和条件是 ．
b．②的反应类型是 ．
c．③的化学方程式是 ．
（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 ．
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 ．
