2011年浙江省高考化学（解析版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_浙江高考化学2008-2021_A3word版

2011 年高考浙江化学试题及答案 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－＝ Cu2＋ 5．（2011浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。 1．（2011浙江高考）下列说法不正确的是 A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排 下列说法不正确的是 具有重要意义 A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是 B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl ，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 2 C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必 6．（2011浙江高考）下列说法不正确的是 须干燥或润洗后方可使用 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热 D．除去干燥CO 中混有的少量SO ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 溶液、浓硫酸的洗气瓶 2 2 4 完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 3．（2011浙江高考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素， 且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L； 2 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α， ，若加入少量醋酸钠固 W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 体，则CH COOH CH COO－＋H＋向左移动，α减小，K 变小 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M 3 3 a C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 B．XZ 、X M 、W Z 均为直线型的共价化合物 2 2 2 2 2 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．已知：Fe O (s)＋ 3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 2 3 4．（2011浙江高考）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心 CO(g)＋ O (g)＝CO (g)，△H＝－283.0 kJ/mol； 2 2 区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。 C(石墨)＋O (g)＝CO (g)，△H＝－393.5 kJ/mol； 2 2 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 则4Fe(s)＋3O (g)＝2Fe O (s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 2 2 3 A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 7．（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O ＋2H O＋4e－＝4OH－ 2 2 C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a 区向b区 迁移，与b区的OH―形成Fe(OH) ，进一步氧化、脱水形成铁锈 2模拟海水中的 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl― HCO ― （4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 3 离子浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 Fe2＋。_______________________________________________________________。 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 9．（2011浙江高考）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH COONH ）分解反应平衡常数和水解反应 2 4 已知：K sp (CaCO 3 )＝4.96×10－9；K sp (MgCO 3 )＝6.82×10－6；K sp [Ca(OH) 2 ]＝4.68×10－6；K sp [Mg(OH) 2 ]＝5.61×10－ 速率的测定。 12。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)， 下列说法正确的是 在恒定温度下使其达到分解平衡：NH COONH (s) 2NH (g)＋CO (g)。 2 4 3 2 A．沉淀物X为CaCO 3 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 D．步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH) 2 和Mg(OH) 2 的混合物 平衡气体总浓度(×10－3mol/ 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 L) 8．（2011浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：IO －＞Fe3＋＞I ；还原性：S O 2－＞I－ 3 2 2 3 A．2v(NH )＝v(CO ) B．密闭容器中总压强不变 3 2 3I ＋6OH－＝IO －＋5I－＋3H O；KI＋I KI 2 3 2 2 3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 3 馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足 ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。 量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 固体后，滴加淀粉试 4 3 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下 剂，溶液不变色。 压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 中显紫红色的物质是 4 ___________________（用电子式表示）。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、 （2）已知：NH COONH ＋2H O NH HCO ＋NH ·H O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸 ________________。 2 4 2 4 3 3 2 （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH 2 COO－)随时间变化趋势如图所示。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。 将I 溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI ·H O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或 2 3 2 “否”），并说明理由________________________________________。 （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的 是___________________。 A．Na S O B．AlCl C．Na CO D．NaNO 2 2 3 3 2 3 2（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的 二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入 布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。 ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。 10．（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反 （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、 应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： 30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的 回流时间是________。 ＋2FeCl ＋2FeCl ＋2HCl 3 2 A．15min B．30min C．45min D．60min 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸， 冷却后 即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程： 11．（2011浙江高考）白黎芦醇（结构简式： ）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗 氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题： （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。 （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。C A C B D B A 26．[15分]    I  I     （1）①Fe(SCN) ；   ； 3 IO 已知： 。 ② 3＋5I－＋6H＋ 3I 2 ＋3H 2 O、2Fe3＋＋2I― 2Fe2＋＋I 2 。 （2）4KI＋O ＋2H O 2I ＋4KOH； 2 2 2 否；KI 受热或潮解后产生KI和I ，KI易被O 氧化，I 易升华。 根据以上信息回答下列问题： 3 2 2 2 （3）AC。 （4）方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H O )，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2 （1）白黎芦醇的分子式是_________________________。 2 2 ＋。 方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K Fe(CN) 溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2＋。 （2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。 3 3 27．[14分] K=c(CO ) c2(NH )1.63.22109 1.64108 （3）化合物A不与FeCl 溶液发生显色反应，能与NaHCO 反应放出CO ，推测其1H核磁共振谱（H- （1）①BC； ② 2  3 。 ③增加； ④＞，＞。 3 3 2 （2）⑤0.05 mol  L1  min1 ； NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。 ⑥标▲与标●的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段△c大(即大)，说明升温加快反应。 28．[15分] （4）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________________。 （1）三颈烧瓶； (球形)冷凝管。 （2）AD；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种。 （5）写出结构简式：D________________、E___________________。 （3）小于；D。 （4）趁热过滤。 （5）C。 （6）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 29．[14分]（1）C H O 。 14 12 3 _______________________________________________________________。 （2）取代反应；消去反应。 （3）4； 1︰1︰2︰6。 CH O CH O ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 3 3 浓硫酸 COOH + HO CH 3 △ COOCH 3 +H 2 O CH O CH O （4） 3 3 CH 3 O CH 3 O OH CH Br CH CH OCH 2 2 3 CH O CH O （5） 3 ； 3 。 O HOCH CHO HO CH CHO CH O CH 2 2 3 （6） ； ； 。 2011 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 2011 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学解析 理科综合 化学答案 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的） 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．A．正确，化学反应遵守三大守恒规律 7 8 9 10 11 12 13 B．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量。红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱。 D．错误。褪黑素的官能团为酰胺键，结构不相似。 C．错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度。 【评析】本题是一道有机题，考查了氨基酸的性质，特别是等电点的应用，同时能在辨认、区别色氨酸和 D．正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。 褪黑素的官能团。 【评析】本题主要考查化学与STS联系。 12．A．正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。 目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学知识面 B．错误。K 只与温度有关，与浓度无关。 a 的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生活、生产密 C．正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol， 切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用 苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构 化学知识解释或解决生活热点问题。 D．正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。 8．A．错误，无水CoCl 呈蓝色，具有吸水性 【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及 2 B．正确，烧杯底部温度高。 弱电解质溶液的电离平衡分析。 C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。 13．步骤①发生Ca2＋＋OH―＋ HCO 3  CaCO ↓＋H O， 3 2 D．正确，利用SO 的还原性，用KMnO 酸性溶液除去。 步骤②：K [Mg(OH) ]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。 2 4 sp 2 【评析】本题考察实验化学内容。 Q[Ca(OH) ]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜K ，无Ca(OH) 析出 2 sp 2 化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化 A．正确。生成0001 mol CaCO 。 3 学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那 B．错误。剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L。 些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了 C．错误。c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余， 的。必须去做实验学生才能会真正领悟。 D．错误。生成0.05 mol Mg(OH) ，余0.005 mol OH―， 2 9．X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na Q[Ca(OH) ]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜K ，无Ca(OH) 析出 2 sp 2 A．错误，原子半径：C＞N＞O 【评析】本题考察方式很新颖，主要考察溶度积的计算和分析。 B．错误，W Z 即H O 为折线型分子。 解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生，要求较高。 2 2 2 2 C．石墨、C 等为非原子晶体。 非选择题（共58分） 60 D．NH HCO 为离子化合物，符合条件，反例CH －NO 为共价化合物。 26．[15分] 4 3 3 2 【评析】本题为元素周期律与周期表知识题。 （1）①Fe3＋与SCN－的配合产物有多种，如 [Fe(SCN)]2 、 [Fe(SCN) 6 ]3 等； 试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推 I 的CCl 溶液显紫红色。 2 4 断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础 ②应用信息：“氧化性： IO 3  ＞Fe3＋＞I ”，说明 IO 3  和Fe3＋均能氧化I－生成I 。 2 2 上应用知识解决题给选项的问题。 （2）KI被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O ＋H＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I ＋KOH似乎不合理(会反应)， 2 2 10．液滴边缘O 多，在C粒上发生正极反应O ＋2H O＋4e－ 4OH－。 应考虑缓慢反应，微量产物I 会升华和KOH与空气中CO 反应。 2 2 2 2 2 液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－ Fe2＋，为腐蚀区(a)。 KI ·H O作加碘剂问题，比较难分析，因为KI 很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一 3 2 3 A．错误。Cl－由b区向a区迁移 使用实例来去确定。再根据信息：“KI＋I KI ”解析其不稳定性。 2 3 B．正确。 （3）根据信息“还原性： S 2 O 3 2 ＞I－”可判断A， C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。 C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起，加Na CO 能使之转化为难溶物； 2 3 D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O ＋2H O＋4e－ 4OH－。 D中NaNO 能氧化I―。 2 2 2 【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。 （4）实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”， 老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。 本实验I―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－，当然实际操作能判断，不过对程度好的同 学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。 学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。 11．A．正确。氨基酸形成内盐的熔点较高。 27．[14分] B．正确。氨基酸在等电点时，形成内盐，溶解度最小，易析出晶体。 （1）①A．不能表示正逆反应速率相等；B．反应进行则压强增大； C．正确。 C．恒容，反应进行则密度增大；D．反应物是固体，NH 的体积分数始终为2/3 3②需将25℃的总浓度转化为NH 和CO 的浓度；K可不带单位。 3 2 ③加压，平衡逆移；④据表中数据，升温，反应正移，△H＞0，固体分解为气体，△S＞0。 c 2.21.9 =  0.05mol L1 min1   （2）⑤ t 6 ； ⑥图中标▲与标●的曲线相比能确认。 28．[15分] （1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。 （2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小； 过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。 （3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。 用滤液（即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。 （4）趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。 （5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min反应物基本无剩余。 29．[14分] 先确定A的不饱和度为5，对照白黎芦醇的结构，确定含苯环，间三位，无酚羟基，有羧基。 CH O CH O CH O 3 3 3 COOH COOCH CH OH 3 2 CH O CH O CH O A： 3 ；B： 3 ；C： 3 ；（应用信息②） CH 3 O CH 3 O OH CH Br CH CH OCH 2 2 3 CH O CH O D： 3 ；E： 3 （应用信息①） CH O 3 OCH 3 CH O F： 3 。 （1）熟悉键线式。 （2）判断反应类型。 （3）了解有机化学研究方法，特别是H-NMR的分析。 （4）酯化反应注意细节，如 和H O不能漏掉。 2 （5）分析推断合成流程，正确书写结构简式。 （6）较简单的同分异构体问题，主要分析官能团类别和位置异构。