文档内容
2011 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合
题目要求的。
６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由
小到大排列正确的是
Ａ．④②③① Ｂ．③①②④
Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④
７．下列叙述错误的是
Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚
Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯
C.用水可区分苯和溴苯
Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
８．在容积可变的密闭容器中，２ｍｏｌ 和８ｍｏｌ 在一定条件下反应，
达到平衡时 的转化率为２５％，则平衡时氮气的体积分数接近于
Ａ．５０％ Ｂ．１０％
Ｃ．１５％ Ｄ．２０％
9.室温时，将浓度和体积分别为 的NaOH溶液和 的 溶液相
混合，下列关于该混合液的叙述错误的是
A.若 ,则一定是
B.在任何情况下都是
C. 时，若 ，则一定是D. 若 ， ，则
10.用石墨做电极电解CuSO 溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始
4
状态，应向溶液中加入适量的
A. CuSO B. H O C. D. CuSO 5H O
4 2 4 2
11.将足量 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A. B.
C. D.
12.N 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A
A．18gH O中含有的质子数为10N
2 A
B. 12g金刚石中含有的共价键数为4N
A
C .46gNO 和NO 混合气体中含有原子总数为3N
2 4 A
D. 1 mol Na与足量O 反应，生成Na O和Na O 的混合物，纳失去N 个电子
2 2 2 2 A
13.某含铬Cr O2- 废水用硫酸亚铁铵FeSO •(NH ) SO •6H O处理，反应中铁元
2 7 4 4 4 2
素和铬原素完全转化为沉淀。该沉淀经过干燥后得到的 n mol FeO •
Fe Cr O 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
y x 3
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的质量为n(2-x) mol
B. 处理废水中Cr O2- 的物质的量为 mol
2 7
C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol
D. 在FeO • Fe Cr O 中,3x=y
y x 3
第Ⅱ卷
27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二
元化合物。已知：
① 反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；② D是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应： F中E元素
的质量分数为60%。
回答问题：
(1)中反应的化学方程式为______________________________
(2)化合物I的电子式为______________,它的空间构型是________________
(3)1.6g 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需要铜粉的质量
（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程为______________________________,
反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________________.
(5)E 在I中燃烧观察到的现象是______________________________.
28.（15分）（注意：在试卷上作答无效）
反应 在等条件下进行。改变其他反应条件，在
Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为______________；
（2）A的平均反应速率υ (A)、υ (A) 、υ (A)从大到小排列次序
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
为________________；
（3）B 的平衡转化率 α (B)、α (B) 、α (B)中的最小的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
_________，其值是______________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________________,
采取的措施是______________________________；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T ）和第 Ⅲ 阶段反应温度（T ）的高低：
2 3
T ______T (填“>” “<” “=”)判断的理由是_______ ____
2 3
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，
请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线
上必须标出A、B、C）。29．（15分）（注意：在试题卷上作答无效）
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
（1）下图是用 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B
C
D
（2）在实验室欲制取适量NO气体。
下图中最适合完成该试验的建议装置是 （填序号）：②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
应加入的物质 所起的作用
A
Ｂ
Ｃ
Ｄ
③简单描述应观察的实验现象
。
30.（15分）（注意：在试题卷上答题无效）
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有 个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为 ，其分子中的 CH 基团有
2
个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是_______________，反应②的反应试剂和反应条件是
___________，反应③的反应类型是_________________；
（4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：
__________________________________；
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰
酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基（ ,
）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化地羧基】，写出 A所有
可能的结构简式（不考虑立体结构）：
。
