文档内容
2013 年全国统一高考化学试卷（大纲版）
一、选择题（每小题 6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的）
1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（ ）
A．主要材质是高分子材料 B．价廉、质轻、保温性能好
C．适用于微波炉加热食品 D．不适于盛放含油较多的食品
2．反应 X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
（ ）
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大 c（X），X 的转化率增大 D．降低温度，Y 的转化率增
大
3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N 的判断正确的是（ ）
2
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr O 2﹣）时，以铁板作阴、阳极，处
2 7
理过程中存在反应 Cr O 2﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O，最后 Cr3+以 Cr
2 7 2
（OH） 形式除去，下列说法不正确的是（ ）
3
A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．电解过程中溶液pH 不会变化
C．过程中有Fe（OH） 沉淀生成
3
D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr O 2﹣被还原
2 7
5．下列操作不能达到目的是（ ）
选项 目的 操作
A． 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO 溶液 将25 g CuSO •5H 0溶于100 mL 蒸馏水
4 4 2
中
B． 除去KNO 中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结
3
晶，过滤
C． 在溶液中将 MnO ﹣完全转化为 向酸性KMnO 溶液中滴加H O 溶液至紫
4 4 2 2
Mn2+ 色消失
第1页（共23页）D． 确定NaCl 溶液中是否混有 取少量溶液滴加 CaCl 溶液，观察是否出
2
Na CO 现白色浑浊
2 3
A．A B．B C．C D．D
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO ：2NH •H 0+SO ═2NH ++SO 2﹣+H O
2 3 2 2 4 3 2
B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H SO +2Cl﹣ SO ↑+Cl ↑+H O
2 4 2 2 2
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO ﹣═3Fe3++NO↑+3H O
3 2
D．明矾溶液中滴入Ba（OH） 溶液使SO 2﹣恰好完全沉淀：
2 4
2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO 2﹣═2BaSO ↓+Al（OH） ↓
4 4 3
7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw
B．M 区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）
C．图中 T ＜T
1 2
D．XZ线上任意点均有 pH=7
8．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，
完全燃烧时产生等物质的量的 CO 和 H O．它可能的结构共有（不考虑立体
2 2
异构）（ ）
A．4种 B．5 种 C．6种 D．7种
二、解答题（共 4小题，满分 60分）
9．（15分）五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和 C
同族，B 和 D 同族，C离子和 B离子具有相同的电子层结构．A 和 B、D、
E均能形成共价型化合物．A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C和 E形成
第2页（共23页）的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填
元素符号）；
（2）由 A 和 B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
（用化学式表示）；
（3）A 和 E形成的化合物与 A 和 B形成的化合物反应，产物的化学式
为 ，其中存在的化学键类型为 ；
（4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质 D 在充足的单质 E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D 在不充
足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 ．
10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称
是 ；
（2）写出NaNO 和（NH ） SO 反应制备氮气的化学方程式 ；
2 4 2 4
（3）C的作用是 ，D 的作用是 ，是否可以把 C和 D 的位置对
调并说明理由 ；
（4）写出E中发生反应的化学方程式 ；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出
实验操作及现象 ．
11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al O 和冰晶石（Na AlF ）
2 3 3 6
混合熔融电解制得．
第3页（共23页）①铝土矿的主要成分是 Al O 和 SiO 等．从铝土矿中提炼 Al O 的流程如图 1
2 3 2 2 3
所 示 ：
图1
图2
②以萤石（CaF ）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
2
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 ；
（2）滤液Ⅰ中加入 CaO生成的沉淀是 ，反应 2的离子方程式
为 ；
（3）E可作为建筑材料，化合物 C是 ，写出由 D 制备冰晶石的化学方
程式 ；
（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体
的成分是 ．
12．（15分）芳香化合物 A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得
到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F 和 OPA 的转
化关系如下所示：
回答下列问题：
第4页（共23页）（1）A 的化学名称是 ；
（2）由 A 生成 B 的反应类型是 ．在该反应的副产物中，与 B互为同
分异构体的化合物的结构简式为 ；
（3）写出C所有可能的结构简式 ；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用 A、不超过两个碳的有机物
及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成 D．用化学方程式表示合成路
线 ；
（5）OPA 的化学名称是 ，OPA 经中间体 E可合成一种聚酯类高分子
化合物 F，由 E合成 F 的反应类型为 ，该反应的化学方程式
为 ． （ 提 示
）
（6）芳香化合物 G 是 E的同分异构体，G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种
含氧官能团，写出G 所有可能的结构简式 ．
第5页（共23页）2013 年全国统一高考化学试卷（大纲版）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（ ）
A．主要材质是高分子材料 B．价廉、质轻、保温性能好
C．适用于微波炉加热食品 D．不适于盛放含油较多的食品
【考点】L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．
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【专题】538：有机化合物的获得与应用．
【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，经过高温加热熔融后加发泡
剂丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微
波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答．
【解答】解：A．发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子
材料，故A 正确；
B．发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是
热的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐
盒5克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒 1角钱左右，故B正确；
C．当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏 65
度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用
微波炉加热食品，故C 错误；
D．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放
含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中
枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了发泡塑料的使用，掌握发泡塑料的成分是解答本题的
关键，平时注意相关知识的积累，题目较简单．
第6页（共23页）2．反应 X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
（ ）
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大 c（X），X 的转化率增大
D．降低温度，Y 的转化率增大
【考点】CB：化学平衡的影响因素．
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【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；
B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减
小；
D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；
【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不
变，故A 错误；
B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故 B错误；
C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减
小，增大c（X），X 的转化率减小，故 C错误；
D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y 的转化率增大，故D 正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应
用，题目难度中等．
3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N 的判断正确的是（ ）
2
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
第7页（共23页）【考点】54：物质的量的相关计算．
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【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】同温同压下，气体的 V 相等，等体积时，根据 n= 可知气体的物质
m
的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．
【解答】解：A．由于 12C18O 和 14N 的相对分子质量不等，故体积相等的两种
2
气体的质量不等，因此密度不等，故 A 错误；
B.1个 12C18O 分子中有 16 个中子，1个 14N 分子中含有 14个中子，二者均为
2
双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故 B错误；
C．12C18O 和 14N 均为 14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所
2
具有的电子数相等，故 C正确；
D．12C18O 和 14N 分子内均有 14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等
2
质量的两种分子所具有的质子数不等，故 D 错误。
故选：C。
【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与
理论的理解能力，题目难度中等．
4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr O 2﹣）时，以铁板作阴、阳极，处
2 7
理过程中存在反应 Cr O 2﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O，最后 Cr3+以 Cr
2 7 2
（OH） 形式除去，下列说法不正确的是（ ）
3
A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．电解过程中溶液pH 不会变化
C．过程中有Fe（OH） 沉淀生成
3
D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr O 2﹣被还原
2 7
【考点】DI：电解原理．
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【专题】51I：电化学专题．
【分析】A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离
子；
B．由反应式 Cr O 2﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O 可知，处理过程中消耗氢
2 7 2
第8页（共23页）离子；
C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；
D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，则转移电子数 12mol需要 6molFe，再根据能够处理的关系
式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr O 2﹣，据此计算．
2 7
【解答】解：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚
铁离子，阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A 正确；
B．由反应式 Cr O 2﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O 可知，处理过程中消耗氢
2 7 2
离子，溶液的酸性减弱，溶液 pH 增大，故B错误；
C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有
Fe（OH） 沉淀生成，故 C正确；
3
D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，则转移电子数 12mol需要 6molFe，再根据能够处理的关系
式，得 6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr O 2﹣，故被还原的 Cr O 2﹣的物质的量为
2 7 2 7
1mol，故D 正确；
故选：B。
【点评】本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的
关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．
5．下列操作不能达到目的是（ ）
选项 目的 操作
A． 配制 100 mL 1.0 mol/L 将 25 g CuSO •5H 0溶于 100 mL 蒸馏水中
4 2
CuSO 溶液
4
B． 除去 KNO 中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，
3
过滤
C． 在溶液中将 MnO ﹣完全转 向酸性KMnO 溶液中滴加H O 溶液至紫
4 4 2 2
化为Mn2+ 色消失
D． 确定NaCl 溶液中是否混有 取少量溶液滴加CaCl 溶液，观察是否出
2
Na CO 现白色浑浊
2 3
A．A B．B C．C D．D
第9页（共23页）【考点】U5：化学实验方案的评价．
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【专题】25：实验评价题．
【分析】A.25 g CuSO •5H O 的物质的量为 0.1mol，溶于水配成 0.1L的溶液，
4 2
所得溶液的浓度为1mol/L；
B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；
C．KMnO 具有强氧化性，可以氧化 H O 溶液，自身被还原为 Mn2+，紫色褪
4 2 2
去，说明KMnO 完全反应；
4
D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀．
【解答】解：A.25 g CuSO •5H O 的物质的量为 0.1mol，溶于水配成 0.1L的溶
4 2
液，所得溶液的浓度为 1mol/L，溶液的体积为 100mL，不是溶剂的体积为
100mL，故 A 错误；
B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物
制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去 KNO 中少量
3
NaCl，故B正确；
C．KMnO 具有强氧化性，可以氧化 H O 溶液，自身被还原为 Mn2+，紫色褪
4 2 2
去，说明KMnO 完全反应，故 C正确；
4
D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没
有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故 D 正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质的分离提纯、溶液配制、离子检验等，难度中等，是对
学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握．
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO ：2NH •H 0+SO ═2NH ++SO 2﹣+H O
2 3 2 2 4 3 2
B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H SO +2Cl﹣ SO ↑+Cl ↑+H O
2 4 2 2 2
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO ﹣═3Fe3++NO↑+3H O
3 2
D．明矾溶液中滴入Ba（OH） 溶液使SO 2﹣恰好完全沉淀：
2 4
2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO 2﹣═2BaSO ↓+Al（OH） ↓
4 4 3
第10页（共23页）【考点】49：离子方程式的书写．
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【专题】516：离子反应专题．
【分析】A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；
B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；
C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于
水；
D、明矾溶液中滴入 Ba（OH） 溶液使 SO 2﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧
2 4
化钡按照物质的量1：2反应．
【解答】解：A、用过量氨水吸收工业尾气中的 SO ，过量氨水和二氧化硫反应
2
生成亚硫酸铵，2NH •H O+SO ═2NH ++SO 2﹣+H O，故A 正确；
3 2 2 4 3 2
B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H SO +2NaCl
2 4
Na SO +2HCl↑，故B 错误；
2 4
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe O +28H++NO ﹣═9Fe3++NO↑+14H O，故 C错
3 4 3 2
误；
D、明矾溶液中滴入 Ba（OH） 溶液使 SO 2﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧
2 4
化钡按照物质的量 1：2反应；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO 2﹣═2BaSO ↓+Al
4 4
（OH） ﹣，故D 错误；
4
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，题目
难度中等．
7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（ ）
第11页（共23页）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw
B．M 区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）
C．图中 T ＜T
1 2
D．XZ线上任意点均有 pH=7
【考点】D7：离子积常数．
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【专题】51G：电离平衡与溶液的pH 专题．
【分析】A．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH﹣）=Kw；
B．在 X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在 X、Z连线的下方，c
（H+）＞c（OH﹣）；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw 逐渐增大；
D．在XZ线上任意点均有 c（H+）=c（OH﹣）．
【解答】解：A．只要是水溶液中，都会有 c（H+）×c（OH﹣）=Kw，故 A 正
确；
B．XZ 连线的斜率是 1，存在 c（H+）=c（OH﹣），在 X、Z连线的上方，c
（H+）＜c（OH﹣），在 X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故 B正
确；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则 Kw 逐渐增大，Z点 Kw 大
于X 点，所以T ＜T ，故 C正确；
1 2
D．XZ连线是一条 Kw 渐渐变大的线，pH 也变小，故D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子积常数，明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关
键，难度中等．
8．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，
完全燃烧时产生等物质的量的 CO 和 H O．它可能的结构共有（不考虑立体
2 2
异构）（ ）
A．4种 B．5 种 C．6种 D．7种
第12页（共23页）【考点】HB：有机物的推断；I4：同分异构现象和同分异构体．
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【专题】532：同分异构体的类型及其判定；535：烃及其衍生物的燃烧规律．
【分析】根据题意，可先解得分子式．设为 C H O ，若只有 1个氧原子，
n 2n x
58﹣16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为 3个，即为 C H O，1个
3 6
不饱和度．若有 2个 O，那么 58﹣32=26，14n=26，n不可能为分数，则不
可能为2个氧原子，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类．
【解答】解：由完全燃烧时产生等物质的量的 CO 和 H O，不妨设有机化合物
2 2
为 C H O ，若只有 1个氧原子，58﹣16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则
n 2n x
碳 只 能 为 3个 ， 即 为 C H O， 1个 不 饱 和 度 。 若 有 2个 O， 那 么
3 6
58﹣32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为 2个氧原子，所以分子式
为 C H O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，
3 6
酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共 6
种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选 B；
【点评】本题主要考查了同分异构体的确定，难度不大，分子式的确定是解题
的关键．
二、解答题（共 4小题，满分 60分）
9．（15分）五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和 C
同族，B 和 D 同族，C离子和 B离子具有相同的电子层结构．A 和 B、D、
E均能形成共价型化合物．A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C和 E形成
的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 Na ，非金属性最强的是 Cl （填
元素符号）；
（2）由 A 和 B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 PH
3
（用化学式表示）；
（3）A 和 E形成的化合物与 A 和 B形成的化合物反应，产物的化学式为
NH Cl ，其中存在的化学键类型为 离子键、共价键 ；
4
（4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 H PO ；
3 4
（5）单质 D 在充足的单质 E中燃烧，反应的化学方程式为 2P+5Cl
2
第13页（共23页）2PCl ；D 在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 PCl ；
5 3
（6）单质E与水反应的离子方程式为 Cl +H O=H++Cl﹣+HClO ．
2 2
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．
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【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A 和 B形成
的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为 NH ，则 A 为氢元素、B为氮元
3
素；A 和 C 同族，C的原子序数大于氮元素，故 C为 Na元素；B和 D 同
族，则 D 为磷元素；C和 E形成的化合物在水中呈中性，则 E为 Cl元素，
验证符合，据此解答．
【解答】解：五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A 和 B
形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为 NH ，则 A 为氢元素、B为氮
3
元素；A 和 C同族，C 的原子序数大于氮元素，故 C为 Na 元素；B和 D 同
族，则D 为磷元素；C 和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故 Na 元
素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧
酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由 A 和 B、D、E所形成的共价型化合物分别为 NH 、PH 、HCl，非金属
3 3
性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH ，
3
故答案为：PH ；
3
（3）A 和 E形成的化合物 HCl，A 和 B形成的化合物 NH ，二者反应生成
3
NH Cl，NH Cl晶体中含有：离子键、共价键，
4 4
故答案为：NH Cl；离子键、共价键；
4
（4）P 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 H PO ，
3 4
故答案为：H PO ；
3 4
（5）P 在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为 2P+5Cl
2
2PCl ；P 在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为
5
第14页（共23页）PCl ，
3
故答案为：2P+5Cl 2PCl ；PCl ；
2 5 3
（ 6） 氯 气 与 水 反 应 生 成 盐 酸 与 次 氯 酸 ， 反 应 离 子 方 程 式 为 ：
Cl +H O=H++Cl﹣+HClO，
2 2
故答案为：Cl +H O=H++Cl﹣+HClO．
2 2
【点评】本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键
等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．
10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是 微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却
后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 ，a的名称是
分液漏斗 ，b的名称是 圆底烧瓶 ；
（2）写出 NaNO 和（NH ） SO 反应制备氮气的化学方程式 2NaNO +
2 4 2 4 2
（NH ） SO 2N ↑+Na SO +4H O ；
4 2 4 2 2 4 2
（3）C 的作用是 除去氧气（及氮氧化物） ，D 的作用是 除去水蒸气 ，
是否可以把 C和 D 的位置对调并说明理由 不能，对调后无法除去水蒸
气 ；
（4）写出E中发生反应的化学方程式 N +3Mg Mg N ；
2 3 2
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出
实验操作及现象 取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀
生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），
第15页（共23页）证明产物中含有氮化镁；
弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的
镁． ．
【考点】U3：制备实验方案的设计．
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【专题】17：综合实验题．
【分析】（1）利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性；
由图中仪器结构可知，a为分液漏斗、b为圆底烧瓶；
（2）NaNO 和（NH ） SO 反应生成氮气、硫酸钠与水，配平书写方程式；
2 4 2 4
（3）装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，装置 C除去
氧气（及氮氧化物）、D 干燥氮气，防止对E装置反应的影响；
C、D 对调后无法除去水蒸气；
（4）装置E中氮气与镁反应生成二氮化三镁；
（5）氮化镁水解生成氢氧化镁沉淀与氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
据此设计证明有氮化镁生成；
若 Mg 有剩余，将上述反应后的上清液去掉，加入盐酸，有气泡生成，说明有
Mg 剩余．
【解答】解：（1）利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密
性的方法是：微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶
液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；
由图中仪器结构可知，a为分液漏斗、b为圆底烧瓶，
故答案为：微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里
的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）NaNO 和（NH ） SO 反应生成氮气、硫酸钠与水，配平后方程式为：
2 4 2 4
2NaNO +（NH ） SO 2N ↑+Na SO +4H O，
2 4 2 4 2 2 4 2
故答案为：2NaNO +（NH ） SO 2N ↑+Na SO +4H O；
2 4 2 4 2 2 4 2
（3）装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，装置 C除去
氧气（及氮氧化物）、D 干燥氮气，除去水蒸气，防止对 E装置反应的影
响；
第16页（共23页）C、D 对调后无法除去水蒸气，故C、D 不能对调，
故答案为：除去氧气（及氮氧化物）；除去水蒸气；不能，对调后无法除去水
蒸气；
（4）装置 E中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为：N +3Mg
2
Mg N ，
3 2
故答案为：N +3Mg Mg N ；
2 3 2
（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺
激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有
氮化镁；
弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的
镁，
故答案为：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可
闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物
中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物
中含有未反应的镁．
【点评】本题以氮化镁的制备为载体，考查学生对实验装置的理解、元素化合
物的性质、实验方案的设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎
实的基础与分析问题、解决问题的能力．
11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al O 和冰晶石（Na AlF ）
2 3 3 6
混合熔融电解制得．
①铝土矿的主要成分是 Al O 和 SiO 等．从铝土矿中提炼 Al O 的流程如图 1
2 3 2 2 3
第17页（共23页）所示：
②以萤石（CaF ）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
2
回答下列问题：
（ 1） 写 出 反 应 1的 化 学 方 程 式 2NaOH+SiO =Na SiO +H O、
2 2 3 2
2NaOH+Al O =2NaAlO +H O ；
2 3 2 2
（2）滤液Ⅰ中加入 CaO 生成的沉淀是 CaSiO ，反应 2的离子方程式为
3
2AlO ﹣+CO +3H O=2Al（OH） ↓+CO 2﹣ ；
2 2 2 3 3
（3）E可作为建筑材料，化合物 C是 浓 H SO ，写出由 D 制备冰晶石的
2 4
化学方程式 12HF+3Na CO +2Al（OH） =2Na AlF +3CO +9H O ；
2 3 3 3 6 2 2
（4）电解制铝的化学方程式是 2Al O （熔融） 4Al+3O ↑ ，以
2 3 2
石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 O 、CO （或CO） ．
2 2
【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
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【专题】527：几种重要的金属及其化合物．
【分析】（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；氧化铝与氢氧化钠反
应生成偏铝酸钠与水；
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入 CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与
硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；
由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体 A 为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸
钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠；
（3）由工艺流程可知，气体 D 含有 F 元素，应是 HF，故 C为浓硫酸；根据元
第18页（共23页）素守恒，可知 HF 与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化
碳、水；
（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气；阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应
生成二氧化碳、CO．
【解答】解：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：
2NaOH+SiO =Na SiO +H O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反
2 2 3 2
应方程式为：2NaOH+Al O =2NaAlO +H O，
2 3 2 2
故答案为：2NaOH+SiO =Na SiO +H O、2NaOH+Al O =2NaAlO +H O；
2 2 3 2 2 3 2 2
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入 CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与
硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；
由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体 A 为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸
钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：
2AlO ﹣+CO +3H O=2Al（OH） ↓+CO 2﹣，
2 2 2 3 3
故答案为：CaSiO ；2AlO ﹣+CO +3H O=2Al（OH） ↓+CO 2﹣；
3 2 2 2 3 3
（3）由工艺流程可知，气体 D 含有 F 元素，应是 HF，故 C为浓硫酸；根据元
素守恒，可知 HF 与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化
碳 、 水 ， 反 应 方 程 式 为 ： 12HF+3Na CO +2Al（ OH）
2 3
=2Na AlF +3CO +9H O，
3 3 6 2 2
故答案为：浓H SO ；12HF+3Na CO +2Al（OH） =2Na AlF +3CO +9H O；
2 4 2 3 3 3 6 2 2
（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al O （熔融）
2 3
4Al+3O ↑，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化
2
碳、CO，故阳极气体有 O 、CO （或CO）
2 2
故答案为：2Al O （熔融） 4Al+3O ↑；O 、CO （或CO）．
2 3 2 2 2
【点评】本题考查化学工艺流程、无机物推断、常用化学用语等，题目难度中
等，理解工艺流程是解题的关键，（3）中 HF 的制备是中学中比较陌生的知
识，现在基本不涉及，是难点、易错点，需要学生基本扎实的据此与运用知
识分析解决问题的能力．
第19页（共23页）12．（15分）芳香化合物 A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得
到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F 和 OPA 的转
化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 邻二甲苯 ；
（2）由 A 生成 B 的反应类型是 取代反应 ．在该反应的副产物中，与 B互
为同分异构体的化合物的结构简式为 ；
（3）写出C所有可能的结构简式 ；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用 A、不超过两个碳的有机物
及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成 D．用化学方程式表示合成路线
；
（5）OPA 的化学名称是 邻苯二甲醛 ，OPA 经中间体 E可合成一种聚酯类
高分子化合物 F，由 E合成 F 的反应类型为 缩聚反应 ，该反应的化学方
程式为 ．（提示
第20页（共23页））
（6）芳香化合物 G 是 E的同分异构体，G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种
含 氧 官 能 团 ， 写 出 G 所 有 可 能 的 结 构 简 式
．
【考点】HB：有机物的推断．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】A 和溴发生取代反应生成 B，根据 B的结构简式知，A 是邻二甲苯，
在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成 C
，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已
知条件知，邻苯二甲醛反应生成 E，E的结构简式为 ，E
发生缩聚反应生成 F，F 的结构简式为 ，结合物质的性
质来分析解答．
【解答】解：A 和溴发生取代反应生成 B，根据 B的结构简式知，A 是邻二甲
苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成 C
，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已
第21页（共23页）知条件知，邻苯二甲醛反应生成 E，E的结构简式为 ，E
发生缩聚反应生成F，F 的结构简式为 ，
（1）A 的结构简式为： ，其名称是邻二甲苯，故答案为：邻二甲
苯；
（2）邻二甲苯和溴发生取代反应生成 B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取
代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与 B互为同分异构体的化合物的结构
简式为 ，
故答案为：取代反应， ；
（3）在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位
置 为 甲 基 的 邻 、 对 位 ， 所 以 C 可 能 的 结 构 简 式 为 ：
，故答案为： ；
（4）酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热
条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，
故 答 案 为 ：
；
（5）OPA 的化学名称是邻苯二甲醛，E发生缩聚反应生成 F，该反应方程式
第22页（共23页）为： ，
故 答 案 为 ： 邻 苯 二 甲 醛 ， 缩 聚 反 应 ，
；
（6）E的结构简式为 ，芳香化合物 G 是 E的同分异构体，
G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则 G 的结构简式可能为：
，
故答案为： ．
【点评】本题考查有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关
键，难度中等，难点是同分异构体的书写，注意不能多写、漏写．
第23页（共23页）
