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制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的．
1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl +2e﹣═Ni+2Cl﹣
2
下列叙述错误的是（ ）
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物
6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油
2．（6分）下列叙述中，错误的是（ ） H 2 S（g）+ O 2 （g）═SO 2 （g）+H 2 O（g）△H 1
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
2H S（g）+SO （g）═ S （g）+2H O（g）△H
2 2 2 2 2
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷
H S（g）+ O （g）═S（g）+H O（g）△H
2 2 2 3
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯
2S（g）═S （g）△H
3．（6分）N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） 2 4
A
则△H 的正确表达式为（ ）
A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2 N 4
2 A
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N A A．△H 4 = （△H 1 +△H 2 ﹣3△H 3 ） B．△H 4 = （3△H 3 ﹣△H 1 ﹣△H 2 ）
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N
A
C．△H = （△H +△H ﹣3△H ） D．△H = （△H ﹣△H ﹣3△H ）
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N 4 1 2 3 4 1 2 3
A
4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） 7．（6分）室温时，M（OH） （s） M2+（aq）+2OH﹣（aq）K =a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶
2 sp
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H
2
↑
液的pH等于（ ） ⇌
B．钠与CuSO 溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
4
A． lg（ ） B． lg（ ） C．14+ lg（ ） D．14+ lg（ ）
C．NaHCO 溶液与稀H SO 反应：CO 2﹣+2H+═H O+CO ↑
3 2 4 3 2 2
D．向FeCl 溶液中加入Mg（OH） ：3Mg（OH） +2Fe3+═2Fe（OH） +3Mg2+
3 2 2 3
二、解答题（共6小题，满分58分）
5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl 和金属钠之间由钠离子导体
28．（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CH CH CH CH OH CH CH CH CHO。
3 2 2 2 3 2 2
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ 密度/g•cm﹣3 水中溶解性
正丁醇 117.2 0.8109 微溶
正丁醛 75.7 0.8017 微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa Cr O 放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心
2 2 7
9．（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe
转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 。
2
（1）实验中，能否将Na Cr O 溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
2 2 7 回答下列问题：
（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
若pH较低，对除杂的影响是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO •xZn（OH） ．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品
3 2
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
8.1g，则x等于 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
10．（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g） B
（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1
⇌
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
总压强p/ 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
100kPa
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强p和起始压强p 计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ，
0平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p 表示反应体系的总物质的量n 和反应后A的物质的量n（A），
0 总
n = mol，n（A）= mol。
总
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a= 。
反应时间t/h 0 4 8 16
c（A）/（mol•L﹣1） 0.10 a 0.026 0.0065
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，由此
规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol•L﹣1。
11．（15分）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（甲）所示．回答下列
问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH Cl+2MnO ═Zn（NH ） Cl +2MnOOH
4 2 3 2 2
①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 ．
①图（乙）中产物的化学式分别为A ，B ．
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 ．
②操作a中得到熔块的主要成分是K MnO ．操作b中，绿色的K MnO 溶液反应生成紫色溶液和
2 4 2 4
（2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金
一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ．
属）．
③采用惰性电极电解K MnO 溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 （填化学
2 4
式）．
12．〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，
并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数
分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为 。
（2）四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ；D的配位数为 ；
②列式计算该晶体的密度 g•cm﹣3。
（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的 B CA ，其中化学键的类型有 ；该化合物中存
3 6在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。 （3）E的分子式为 ．
（4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 ．
（5）I的结构简式为 ．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有
两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和 NaHCO 溶液反应放出 CO ，共有 种
3 2
（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且
峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 ．
13．[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]
化合物I（C H O ）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H
11 12 3
在一定条件下合成：
已知以下信息：
1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
2．R﹣CH=CH R﹣CH CH OH；
2 2 2
3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ．
（2）D的结构简式为 ．C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C错误；
D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确；
2013 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
故选：C。
参考答案与试题解析
【点评】本题主要考查了油脂的性质与用途，难度不大，根据题目信息即可完成．
一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
2．（6分）下列叙述中，错误的是（ ）
求的．
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
1．（6 分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯
【考点】HD：有机物的结构和性质；IB：乙烯的化学性质；IH：苯的性质；II：苯的同系物．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】A．根据苯的硝化反应；
B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；
下列叙述错误的是（ ） C．根据碳碳双键能发生加成反应；
A．生物柴油由可再生资源制得 D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；
B．生物柴油是不同酯组成的混合物 【解答】解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故
C．动植物油脂是高分子化合物 A正确；
D．“地沟油”可用于制备生物柴油 B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生
成乙基环己烷，故B正确；
【考点】JH：油脂的性质、组成与结构；L1：有机高分子化合物的结构和性质． C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
确；
【分析】A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；
D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取
B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；
代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；
C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
故选：D。
D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；
【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．
【解答】解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；
B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；
3．（6分）N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
AA．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2 N 【专题】516：离子反应专题．
2 A
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N 【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；
A
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；
A
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N C．HCO ﹣不能拆分；
A 3
D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．
【考点】4F：阿伏加德罗常数． 【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H ↑，故A错误；
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【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． B．钠与CuSO 溶液反应的离子反应为2Na+2H O+Cu2+═Cu（OH） ↓+2Na++H ↑，故B错误；
4 2 2 2
【分析】A、溶液中存在水的电离平衡； C．NaHCO 溶液与稀H SO 反应的离子反应为HCO ﹣+H+═H O+CO ↑，故C错误；
3 2 4 3 2 2
B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子； D．向FeCl 溶液中加入Mg（OH） 的离子反应为3Mg（OH） +2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH） ，故D
3 2 2 3
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
正确；
D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子。 故选：D。
【解答】解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO
2
水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2
【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质
N
A
，故A错误；
的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．
B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为
0.5 N A 故B正确； 5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl 2 和金属钠之间由钠离子导体
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N ，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N ，故
A A
D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，
溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等。
4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．电池反应中有NaCl生成
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H ↑
2
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
B．钠与CuSO 溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
4
C．正极反应为：NiCl +2e﹣═Ni+2Cl﹣
2
C．NaHCO 溶液与稀H SO 反应：CO 2﹣+2H+═H O+CO ↑
3 2 4 3 2 2
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
D．向FeCl 溶液中加入Mg（OH） ：3Mg（OH） +2Fe3+═2Fe（OH） +3Mg2+
3 2 2 3
【考点】BL：化学电源新型电池．
【考点】49：离子方程式的书写． 菁优网版权所有
菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题． 方程改写分方程，然后求出反应热。
【分析】该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl 作正极，正极上
2 【解答】解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以 ；把方程1乘以 ；
电极反应式为：NiCl +2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动。
2
【解答】解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：NiCl +2e﹣=Ni+2Cl
2 然后三者相加；即﹣△H ×2+△H × +△H × = （△H +△H ﹣3△H ），
3 2 1 1 2 3
﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；
故选：A。
B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl ，故B错误；
2
【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化。
C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl +2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；
2
D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离
7．（6分）室温时，M（OH） （s） M2+（aq）+2OH﹣（aq）K =a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶
子导体在两电极间移动，故D正确； 2 sp
液的pH等于（ ）
故选：B。 ⇌
【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是 A． lg（ ） B． lg（ ） C．14+ lg（ ） D．14+ lg（ ）
电极反应式的书写，难度中等。
【考点】DA：pH的简单计算；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
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6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
H S（g）+ O （g）═SO （g）+H O（g）△H 【分析】依据Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表达式和题干K =a，C（M2+）=b mol•L﹣1，计算溶液中氢
2 2 2 2 1 sp
氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；
2H S（g）+SO （g）═ S （g）+2H O（g）△H
2 2 2 2 2 【解答】解：室温时，M（OH） （s） M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知K =a，c（M2+）=b mol•L
2 sp
⇌
H S（g）+ O （g）═S（g）+H O（g）△H
2 2 2 3
﹣1，则c（OH﹣）= = mol•L﹣1，
2S（g）═S （g）△H
2 4
则△H 的正确表达式为（ ）
4
所以c（H+）= = mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+ lg（ ）；
A．△H = （△H +△H ﹣3△H ） B．△H = （3△H ﹣△H ﹣△H ）
4 1 2 3 4 3 1 2
故选：C。
C．△H = （△H +△H ﹣3△H ） D．△H = （△H ﹣△H ﹣3△H ）
4 1 2 3 4 1 2 3
【点评】本题考查了溶度积常数的有关计算和 PH的计算，题目难度不大，注意对 Ksp含义的理
解．
【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．
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【专题】517：化学反应中的能量变化．
二、解答题（共6小题，满分58分）
【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标
8．（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH CH CH CH OH CH CH CH CHO。
3 2 2 2 3 2 2
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ 密度/g•cm﹣3 水中溶解性
正丁醇 117.2 0.8109 微溶
正丁醛 75.7 0.8017 微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa Cr O 放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心
2 2 7
转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
【考点】U3：制备实验方案的设计．
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。 菁优网版权所有
【专题】17：综合实验题．
回答下列问题：
【分析】（1）不能将Na Cr O 溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；
2 2 7
（1）实验中，能否将Na Cr O 溶液加到浓硫酸中，说明理由 容易发生迸溅 。
2 2 7
（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；
（2）加入沸石的作用是 防止暴沸 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 冷却后
（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；
补加 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 分液漏斗 ，D仪器的名称是 直形冷凝管 。
（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 c （填正确答案标号）。
（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在 90～95℃，既可保证正丁醛
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 下 层（填“上”或“下”）。
（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C H O～C H O列方程计算。
4 10 4 8
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步
【解答】解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na Cr O 溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，
2 2 7
氧化 。
故答案为：不能，容易发生迸溅；
（7）本实验中，正丁醛的产率为 51 %。
（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，
故答案为：防止暴沸；冷却后补加；
（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，
故答案为：分液漏斗；直形冷凝管；
（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，
故答案为：c：
（5）正丁醛密度为0.8017 g•cm﹣3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；
（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在 90～95℃，既可保证正丁醛 【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；P8：物质分离和提纯的方法和基本操
及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化， 作综合应用．
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故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化； 【专题】527：几种重要的金属及其化合物．
（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式， 【分析】（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是 Fe2+和Mn2+，根据
C H O～C H O MnO ﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若
4 10 4 8 4
74 72 pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质。
4xg 2g （2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属
镍。
解得：x= =51%，
（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；
故答案为：51。
（4）根据关系式ZnCO •xZn（OH） ～（x+1）ZnO来计算。
3 2
【点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正
【解答】解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发
丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握。
生 的 离 子 方 程 式 为 MnO ﹣+3Fe2++7H O=3Fe （ OH ） ↓+MnO ↓+5H+ 、 2MnO ﹣+3Mn2+
4 2 3 2 4
+2H O=5MnO ↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无
2 2
9．（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe
法除去铁和锰杂质；
（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：
故 答 案 为 ： Fe2+ 和 Mn2+ ； MnO ﹣+3Fe2++7H O=3Fe （ OH ） ↓+MnO ↓+5H+ 、 2MnO ﹣+3Mn2+
4 2 3 2 4
+2H O=5MnO ↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
2 2
（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 。
2
了过量的锌外还有金属镍，
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是 Fe 2 + 和 Mn 2 + ，发生反应的离子方程式为 MnO ﹣ + 3Fe 2 + 故答案为：置换反应；镍；
4
+ 7H O=3Fe （ OH ） ↓ + MnO ↓ + 5H + 、 2MnO ﹣ + 3Mn 2 + + 2H O=5MnO ↓ + 4H + ；在加高锰酸钾溶液
（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操
2 3 2 4 2 2
作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉
前，若pH较低，对除杂的影响是 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入 1～2滴
。
（2）反应③的反应类型为 置换反应 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 镍 。 稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 取最后一次少量水洗液于试
（4）根据关系式ZnCO
3
•xZn（OH）
2
～（x+1）ZnO
125+99x 81（x+1）
管中，滴入 1 ～ 2 滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 。
11.2g 8.1g
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO •xZn（OH） ．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品
3 2
解得：x=1
8.1g，则x等于 1 。
故答案为：1。【点评】本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等。 ②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；
【解答】解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g） B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1
10．（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g） B 反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高 A的平衡转化率，
⇌
（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1 ⇌ 平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 故答案：升高温度、降低压强；
时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 （2）反应前后气体物质的量增大等于反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p 0 计算反应物
总压强p/ 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
100kPa
A的转化率α（A）的表达式= ×100%=（ ）×100%；
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 升高温度、降低压强 。
平衡时A的转化率= ×100%=94.1%
（2）由总压强p和起始压强p 计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 × 100% ，
0
依据化学平衡三段式 列式得到；
平衡时A的转化率为 94.1% ，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L 。
A（g） B（g）+C（g ）
（3）①由总压强p和起始压强p 表示反应体系的总物质的量n 和反应后A的物质的量n（A），
0 总 起始量（mol/L） 0.10 0 0
⇌
变化量（mol/L） 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%
n = 0.10 × mol，n（A）= 0.10 × （ 2﹣ ） mol。
总
平衡量（mol/L）0.10（1﹣94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1%
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a= 0.051 。
K= = =1.5mol/L
反应时间t/h 0 4 8 16
c（A）/（mol•L﹣1） 0.10 a 0.026 0.0065 故答案为：（ ）×100%；94.1%； 1.5mol/L
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 达到平衡前每
（3）①由总压强p和起始压强p 表示反应体系的总物质的量n 和反应物A的物质的量n（A），
0 总
间隔 4h ， c （ A ）减少约一半 ，由此规律推出反应在 12h时反应物的浓度 c（A）为 0.013
mol•L﹣1。 依据压强之比等于物质的量之比，n ：n起始=P：P ，n = ；
总 0 总
A（g） B（g）+C（g ）
【考点】CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算．
菁优网版权所有 起始量（mol） ⇌ 0.10 0 0
【专题】51E：化学平衡专题．
变化量（mol） x x x
【分析】（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；
某时刻量（mol） 0.10﹣x x x
（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的 A的物质的量，
（0.10+x）：0.10=P：P
0
结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；
（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；x=
n（A）=0.10﹣ =0.10×（2﹣ ）mol；
故答案为： ；0.10×（2﹣ ）；
②n（A）=0.10×（2﹣ ）=0.10×（2﹣ ）=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特
征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少
约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）= =0.013mol/L；
故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；
【点评】本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分
析判断，题目难度中等。
11．（15分）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（甲）所示．回答下列
问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH Cl+2MnO ═Zn（NH ） Cl +2MnOOH
4 2 3 2 2
①该电池中，负极材料主要是 锌 ，电解质的主要成分是 NH Cl ，正极发生的主要反应是
4
MnO + NH + + e ﹣ =MnOOH + NH ．
2 4 3
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 碱性电池不易发生电解质的泄露，因
为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比
在酸性电解质中的稳定性提高 ．
（2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金
属）．
①图（乙）中产物的化学式分别为A ZnCl ，B NH Cl ．
2 4
②操作a中得到熔块的主要成分是K MnO ．操作b中，绿色的K MnO 溶液反应生成紫色溶液和
2 4 2 4一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 3MnO 2﹣ + 2CO =2MnO ﹣ + MnO ↓ + 2CO 2﹣ ． 并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数
4 2 4 2 3
③采用惰性电极电解K MnO 溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 H （填化 分别为4和2，且原子序数相差为2。
2 4 2
学式）． 回答下列问题：
【考点】BJ：常见化学电源的种类及其工作原理．
菁优网版权所有 （1）D2+的价层电子排布图为 。
【专题】51I：电化学专题．
（2）四种元素中第一电离能最小的是 K ，电负性最大的是 F 。（填元素符号）
【分析】（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
②根据碱性锌锰电池的特点分析；
①该化合物的化学式为 K NiF ；D的配位数为 6 ；
2 4
（2）①根据电池的材料分析；
②列式计算该晶体的密度 3.4 g•cm﹣3。
②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒
（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B CA ，其中化学键的类型有 离子键和配位键 ；
3 6
③K MnO 溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
2 4
该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 [ FeF ] 3﹣ ，配位体是 F ﹣ 。
6
【解答】解：（1）根据化学方程式Zn+2NH Cl+2MnO =Zn（NH ） Cl +2MnOOH，反应中Zn被
4 2 3 2 2
氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，
MnO +NH ++e﹣=MnOOH+NH ．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电
2 4 3
池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因
为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；
故答案为：①锌；NH Cl；MnO +NH ++e﹣=MnOOH+NH ②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为
4 2 4 3
消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在
酸性电解质中的稳定性提高．
（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸 Zn溶解生成氯化锌，
因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以 B为氯化铵，A为氯化
锌．绿色的K MnO 溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的
2 4
离子方程式为3MnO 2﹣+2CO =2MnO ﹣+MnO ↓+2CO 2﹣．采用惰性电极电解K MnO 溶液，阴极
4 2 4 2 3 2 4
氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl NH Cl②3MnO 2﹣+2CO =2MnO ﹣+MnO ↓+2CO 2﹣l
2 4 4 2 4 2 3
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；9I：晶胞的计算．
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③H
2 【专题】51B：原子组成与结构专题；51D：化学键与晶体结构．
【点评】本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
【分析】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均
只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A
12．〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕
的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子 ﹣，
序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答。 故答案为：离子键和配位键；[FeF ]3﹣；F﹣。
6
【解答】解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电 【点评】本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定
子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素， 中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算。
且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电
子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的 13．[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]
原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素， 化合物I（C 11 H 12 O 3 ）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H
（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排 在一定条件下合成：
布图为 ，
故答案为： ； 已知以下信息：
（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中 1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大
2．R﹣CH=CH R﹣CH CH OH；
2 2 2
的是F，
3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
故答案为：K；F；
4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（3）①该晶胞中 A 原子个数=16× =8，B 原子个数=8× =4，D 原子个数=8×
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 2﹣ 甲基﹣ 2﹣ 氯丙烷 ．
，所以该化合物的化学式为 K NiF ，根据晶胞结构知，D 的配位数是 6，故答案为： （2）D的结构简式为 （ CH ） CHCHO ．
2 4 3 2
（3）E的分子式为 C H O ．
K NiF ；6； 4 8 2
2 4
②该晶胞的体积=（400×10﹣10cm）2（1308×10﹣10cm），ρ= =3.4g•cm﹣3，
（4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 取代反应
故答案为：3.4；
．
（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的K FeF ，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和
3 6
氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF ]3﹣，配位体是F
6（5）I的结构简式为 ． H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为 ，据
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有 此解答．
两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和 NaHCO 溶液反应放出 CO ，共有 18 种 【解答】解：A 的分子式为 C H Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则 A 为
3 2 4 9
（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且 （CH ） CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成 B为CH =C（CH ） ，B
3 3 2 3 2
发生信息 2 中的反应生成 C 为（CH ） CHCH OH，C 发生催化氧化生成 D 为（CH ）
3 2 2 3
峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 ． CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH ） CHCOOH，
2 3 2
F的分子式为C H O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为
7 8
【考点】HB：有机物的推断．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】A的分子式为 C H Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则 A为（CH ）
4 9 3
CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成 B为CH =C（CH ） ，B发生信息
3 2 3 2
2中的反应生成C为（CH ） CHCH OH，C发生催化氧化生成D为（CH ） CHCHO，D再与 ，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成 G为 ，G在氢氧化钠水溶液发生水解反
3 2 2 3 2
氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH ） CHCOOH，
3 2
F的分子式为C H O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为
7 8
应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故 H为 ，
，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成 G为 ，G在氢氧化钠水溶液发生水解反
H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为 ，
（1）由上述分析可知，A为（CH ） CCl，化学名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，
3 3
故答案为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；
应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故 H为 ，
（2）由上述分析可知，D的结构简式为（CH ） CHCHO，
3 2
故答案为：（CH ） CHCHO；
3 2
（3）E为（CH ） CHCOOH，其分子式为C H O ，
3 2 4 8 2故答案为：C H O ； 1种H原子，产物有2个﹣COOH，应还含有2个﹣CH ﹣，2个侧链相同且处于对位，产物中
4 8 2 2
侧链为﹣CH COOH，故符合条件的同分异构体结构简式为： ，
2
（4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为取代反应， 故答案为：18； ．
【点评】本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生阅读能力、自学
能力，熟练掌握官能团的性质与转化，利用正推法推断，（6）中同分异构体的书写是易错点、
难点，根据信息确定苯环侧链是关键，难点中等．
故答案为： ；取代反应；
（5）由上述分析可知，I的结构简式为 ，
故答案为： ；
（6）I（ ）的同系物J比I相对分子质量小14，J比I少一个﹣CH ﹣原
2
子团，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反
应，又能与饱和NaHCO 溶液反应放出CO ，则J的同分异构体含有﹣CHO、﹣COOH，
3 2
侧链为﹣CHO、﹣CH CH COOH，有邻、间、对三种位置，
2 2
侧链为﹣CHO、﹣CH（CH ）COOH，有邻、间、对三种位置，
3
侧链为﹣CH CHO、﹣CH COOH，有邻、间、对三种位置，
2 2
侧链为﹣CH CH CHO、﹣COOH，有邻、间、对三种位置，
2 2
侧链为﹣CH（CH ）CHO、﹣COOH，有邻、间、对三种位置，
3
侧链为﹣CH 、﹣CH（CHO）COOH，有邻、间、对三种位置，
3
故符合条件的同分异构体有6×3=18种，
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，而J
的同分异构体发生银镜反应并酸化后的产物苯环侧链至少有 2种H原子，故产物中苯环上只有
