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2013 年天津市高考化学试卷解析版 【分析】A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；
B．维生素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液
参考答案与试题解析
中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；
一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．
C．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；
1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；
A．1 mol H 燃烧放出的热量为H 的燃烧热
2 2
【解答】解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，
B．Na SO 与H O 的反应为氧化还原反应
2 3 2 2
食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；
C． 和 互为同系物
B．维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生
D．BaSO 的水溶液不易导电，故BaSO 是弱电解质
4 4 食、或不要煮过长时间，故B正确；
【考点】B1：氧化还原反应；BC：燃烧热；D1：电解质与非电解质；I2：芳香烃、烃基和同系物．
菁优网版权所有 C．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C错误；
【分析】A．根据物质的状态分析；
D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO 2﹣+H O⇌HCO ﹣+OH﹣，HCO ﹣+H O⇌H CO +OH﹣溶液呈碱性，依
3 2 3 3 2 2 3
B．根据化合价变化分析；
据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏
C．根据同系物的特征分析；
打粉检验假红酒，故D正确；
D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．
故选：C。
【解答】解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；
【点评】本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题
B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；
目难度不大．
C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；
3．（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
故选：B。
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
【点评】本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
2．（6分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
【考点】72：元素周期表的结构及其应用．
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B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
B．第二周期元素中，F没有正价；
【考点】K1：葡萄糖的性质和用途；K8：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；KF：常见的食品添
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；
加剂的组成、性质和作用．
菁优网版权所有 D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．
【专题】538：有机化合物的获得与应用．
【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确； 【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本
B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误； 操作的掌握．
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错 5．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
误； A．在蒸馏水中滴加浓H SO ，K 不变
2 4 w
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误； B．CaCO 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
3
故选：A。 C．在Na S稀溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）﹣2c（H S）﹣c（HS﹣）
2 2
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的 D．NaCl溶液和CH COONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
3 4
关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等． 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
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4．（6分）下列实验误差分析错误的是（ ） 【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题；51H：盐类的水解专题．
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 【分析】A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C．根据质子守恒判断；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离。
【考点】O5：试纸的使用；R1：配制一定物质的量浓度的溶液；R3：中和滴定；R4：中和热的测定． 【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子
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【专题】542：化学实验基本操作． 积常数变大，故A错误；
【分析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液； B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；
𝑛 C．根据质子守恒得c（H+）＝c（OH﹣）﹣2c（H S）﹣c（HS﹣），故C正确；
2
B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c = 判断；
𝑉
D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积； 故选：C。
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大． 【点评】本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即
【解答】解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测 可，难度中等。
定值偏小，故A正确； 6．（6分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的
𝑛 氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO （s）+2H SO （aq）＝2PbSO （s）+2H O（l）；电解
2 2 4 4 2
B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c = 可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；
𝑉 点解
¯
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小， 池：2Al+3H O Al O +3H ↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）
2 2 3 2
故C正确；
电池 电解池
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；
故选：B。 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl O 溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
2 3
C 正极：PbO +4H++2e﹣＝Pb2++2H O 阳极：2Al+3H O﹣6e﹣＝Al O +6H+
2 2 2 2 3 写出C的结构式： O＝C＝O ；D的电子式： ．
D ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 NaAlO ；
2
由A转化为B的离子方程式为 2AlO ﹣+3H O+CO ═2Al（OH） ↓+CO 2﹣ ．
2 2 2 3 3
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原
A．A B．B C．C D．D
因： CO 2﹣+H O⇌HCO ﹣+OH﹣ ．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序
3 2 3
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．
菁优网版权所有 是 c（Na+）＞c（HCO ﹣）＞c（CO 2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中
3 3
【专题】51I：电化学专题．
性时，溶质的主要成分有 NaCl、NaHCO 、H CO ．
3 2 3
【分析】A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．
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B．串联电池中转移电子数相等；
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
C．原电池正极上生成硫酸铅；
【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均
D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．
为 0，且 Q与 X同主族，则 X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故 X为氢元素，Q为 Na元素，Y为碳元
【解答】解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素．
B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl O ，故B错误；
2 3 【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；
和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池
元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，
中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，
故选：D。
故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．
（2）H与 C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是
二、本卷共4题，共64分．
C H ，故答案为：C H ；
2 2 2 2
7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均 𝐶
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A⇌ B（在水溶液中进行），其中，C是
为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 𝐷
溶于水显酸性的气体，则C为CO ，D是淡黄色固体则D为Na O ，则：
2 2 2
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） Na＞Al＞C＞O＞H ． CO 的结构式为O＝C＝O，Na O 的电子式为 ，
2 2 2
（2）X与 Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子
故答案为：O＝C＝O； ；
式） C H ．
2 2 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏
𝐶
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A⇌ B（在水溶液中进行），其中，C是 铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO ﹣+3H O+CO ═2Al（OH）
𝐷 2 2 2 3
↓+CO 2﹣，
3故答案为：NaAlO ；2AlO ﹣+3H O+CO ═2Al（OH） ↓+CO 2﹣； （4）第③步的反应类型为 加成反应或还原反应 ；D所含官能团的名称为 羟基 ．
2 2 2 2 3 3
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： HOCH C≡C﹣C≡CCH COOH、
2 2
为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO 2﹣+H O⇌HCO ﹣+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
3 2 3
碳酸钠、碳酸氢钠均为 0.1mol•L﹣1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱
性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO ﹣）＞c（CO 2﹣）
3 3
＞c（OH﹣）＞c（H+）； HOCH
2
CH
2
C≡C﹣C≡C﹣COOH、 ．
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，全部转化碳酸氢根溶液，仍 a．分子中有6个碳原子在一条直线上：
为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO 、H CO ， b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．
3 2 3
故答案为：CO 2﹣+H O⇌HCO ﹣+OH﹣；c （Na+）＞c （HCO ﹣）＞c （CO 2﹣）＞c （OH﹣）＞c
3 2 3 3 3
（H+）；NaCl、NaHCO 、H CO ．
3 2 3
（6）第④步的反应条件为 浓硫酸、加热 ；写出 E的结构简式：
【点评】本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）②中滴加盐
．
酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程．
【考点】HB：有机物的推断．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
8．（18分）已知：
【分析】一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为C H O，氧元素的质量分数
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下： n 2n+2
16
= ×100%=21.6%，则n＝4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作
14𝑛 + 2 + 16
催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息
知，C的结构简式为：CH CH CH CH＝C（CH CH ）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则
3 2 2 2 3
C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH CH CH CH CH（CH OH）CH CH ，D和邻羟基苯
3 2 2 2 2 2 3
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 C H O ；结构分析显示A只有一个甲基， 甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为： ，结合物质的结构和性质解
4 10
A的名称为 1﹣丁醇 ． 答．
（2）B能与新制的Cu（OH） 发生反应，该反应的化学方程式为 CH CH CH CHO+2Cu（OH） +NaOH 【解答】解：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为C H O，氧元素的质量分
2 3 2 2 2 n 2n+2
△ 16
→CH CH CH COONa+Cu O↓+3H O ．
3 2 2 2 2 数 = ×100%=21.6%，则n＝4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1﹣丁醇，在铜
14𝑛 + 2 + 16
（3）若一次取样，检验 C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 银氨溶液、稀盐酸、溴
作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信
水 ．
息知，C的结构简式为：CH CH CH CH＝C（CH CH ）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，
3 2 2 2 3则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH CH CH CH CH（CH OH）CH CH ，D和邻羟
3 2 2 2 2 2 3
故答案为：浓H SO 、加热， ．
2 4
基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为： ， 【点评】本题考查有机物的推断，正确推断出A物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，难度中
（1）通过以上分析知，A的分子式为：C H O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1﹣丁醇， 等，注意溴水能氧化醛基，为易错点．
4 10
故答案为：C H O，1﹣丁醇（或正丁醇）； 9．（18分）FeCl 在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl ，再用副产
4 10 3 3
（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为： 品FeCl 溶液吸收有毒的H S．
3 2
△ Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl 在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl 的实验方案，
CH CH CH CHO+2Cu（OH） +NaOH →CH CH CH COONa+Cu O↓+3H O， 3 3
3 2 2 2 3 2 2 2 2
装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
△
故答案为：CH CH CH CHO+2Cu（OH） +NaOH →CH CH CH COONa+Cu O↓+3H O；
3 2 2 2 3 2 2 2 2
（3）C中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后
再用溴水检验碳碳双键，所以所加试剂先后顺序是：银氨溶液、稀盐酸、溴水，
故答案为：银氨溶液、稀盐酸、溴水；
（4）C和氢气发生加成反应（或还原反应）生成D，C中的醛基被还原生成羟基，所以D中含有羟基，
故答案为：还原反应（或加成反应），羟基； ①检验装置的气密性：
（5）a．分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键： ②通入干燥的Cl ，赶尽装置中的空气；
2
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团，则该分子中含有一个羟基和一个羧基， ⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
所以水杨酸同分异构体的结构简式为：HOCH 2 C≡C﹣C≡CCH 2 COOH、 ⑤体系冷却后，停止通入Cl 2 ，并用干燥的N 2 赶尽Cl 2 ，将收集器密封．
请回答下列问题：
HOCH CH C≡C﹣C≡C﹣COOH、 ， △
2 2
¯
（1）装置A中反应的化学方程式为 2Fe+3Cl 2FeCl ．
2 3
故答案为：HOCH C≡C﹣C≡CCH COOH、
2 2
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl 大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl
3 3
进入收集器，第④步操作是 在沉积的FeCl 固体下方加热 ．
HOCH CH C≡C﹣C≡C﹣COOH、 ； 3
2 2
（3）操作步骤中，为防止FeCl 潮解所采取的措施有（填步骤序号） ②⑤ ．
（6）第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过 3
（4）装置B中冷水浴的作用为 冷却，使FeCl 沉积，便于收集产品 ；装置C的名称为 干燥管 ；装
3
置 D中 FeCl 全部反应后，因失去吸收 Cl 的作用而失效，写出检验 FeCl 是否失效的试剂： KMnO 溶
2 2 2 4
以上分析知，E的结构简式为： ， 液 ．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl 溶液吸收H S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条
3 2
件下电解滤液．
（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为： ；
（6）FeCl 与H S反应的离子方程式为 2Fe3++H S＝2Fe2++S↓+2H+ ．
3 2 2
（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl +3H S＝2FeCl +6HCl+3S
3 2 2
（7）电解池中H+在阴极放电产生H ，阳极的电极反应式为 Fe2+﹣e﹣＝Fe3+ ．
2 ↓，离子方程式为：2Fe3++H S＝2Fe2++S↓+2H+，
2
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
故答案为：2Fe3++H S＝2Fe2++S↓+2H+；
2
①H S的原子利用率为100%；② FeCl 得到循环利用 ．
2 3 （7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e﹣═H ↑，阳极亚铁离子发生失电子的
2
【考点】U3：制备实验方案的设计．
菁优网版权所有 氧化反应：Fe2+﹣e﹣＝Fe3+；
【专题】522：卤族元素．
故答案为：Fe2+﹣e﹣＝Fe3+；
【分析】（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁；
（8）FeCl 得到循环利用，故答案为：FeCl 得到循环利用．
3 3
（2）要使沉积的FeCl 进入收集器，根据FeCl 加热易升华的性质；
3 3 【点评】本题是一道综合题，难度中等，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多．
（3）防止FeCl 潮解，不与水蒸气接触；
3
10．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM （直径小于等于2.5 μm的悬浮
2.5
（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl 使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；检验FeCl 是否失
3 2
颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM 、SO 、NO 等进行研究具有重要意义。
2.5 2 x
效应检验FeCl 是否存在，可以用KMnO 溶液检验；
2 4 请回答下列问题：
（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸；
（1）将PM 样本用蒸馏水处理制成待测试样。
2.5
（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
（7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阳离子失去电子发生氧化反应；
离子 K+ Na+ NH + SO 2﹣ NO ﹣ Cl﹣
4 4 3
（8）根据FeCl 可以循环利用．
3
浓度/mol•L﹣1 4×10﹣6 6×10﹣6 2×10﹣5 4×10﹣5 3×10﹣5 2×10﹣5
△
¯ 根据表中数据判断PM 的酸碱性为 酸性 ，试样的pH＝ 4 。
2.5
【解答】解：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl 2FeCl ，故答案为：2Fe+3Cl
2 3 2
（2）为减少SO 的排放，常采取的措施有：
2
△ ①将煤转化为清洁气体燃料。
¯
2FeCl ； 1
3
已知：H （g） + O （g）＝H O（g）；△H＝﹣241.81kJ•mol﹣1
2 2 2
2
（2）对FeCl 加热发生升华使沉积的FeCl 进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl 固体下方加热；
3 3 3 1
C （s） + O （g）＝CO （g）；△H＝﹣110.51kJ•mol﹣1
（3）为防止FeCl 3 潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl 2 ⑤用干燥的N 2 赶尽Cl 2 ，故选：②⑤ 2 2
（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl 使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；
3 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： C（s）+H O（g）＝CO（g）+H （g）；△H＝+13l.3 kJ•mol﹣
2 2
检验FeCl 是否失效应检验FeCl 是否存在，可以用KMnO 溶液检验；
2 2 4 1 。
故答案为：冷却，使FeCl 沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO 溶液；
3 4②洗涤含SO 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 a、b 。 1
2
②C （s） + O （g）＝CO （g）；△H＝﹣110.51kJ•mol﹣1，
2
2
a．Ca（OH） b．Na CO c．CaCl d．NaHSO
2 2 3 2 3
（3）汽车尾气中NO 和CO的生成及转化 利用盖斯定律，将②﹣①可得C（s）+H O（g）＝CO（g）+H （g）；△H＝（﹣110.51kJ•mol﹣1）﹣（﹣
x 2 2
①已知汽缸中生成NO的反应为：N （g）+O （g）⇌2NO （g）；△H＞0 241.81kJ•mol﹣1）＝++13l.3 kJ•mol﹣1，
2 2
若 1mol空气含 0.8mol N 和 0.2mol O ，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO为：8×10﹣4 故答案为：C（s）+H O（g）＝CO（g）+H （g）；△H＝+13l.3 kJ•mol﹣1；
2 2 2 2
mol．计算该温度下的平衡常数：K＝ 4×10﹣6 。 ②洗涤含SO 的烟气，根据酸性氧化物的性质选a。Ca（OH） b．Na CO ，故答案为：a、b；
2 2 2 3
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，原因是 温度升高，反应速率加快，平衡右 （3）①计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N 为0.8mol﹣4×10﹣4 mol，O 为0.2mol﹣4×10﹣4 mol，
2 2
移 。 带入平衡常数表达式即可，得 K＝4×10﹣6，气缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，原因是温度升
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）＝2C （s）+O （g） 高，反应速率加快，平衡右移，
2
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进 故答案为：4×10﹣6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；
行 。 ②2CO（g）＝2C（s）+O （g），该反应是焓增、熵减的反应。根据G＝△H﹣T•△S，G＞0，不能实现，
2
③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少 CO和 NO的污染，其化学反应方程式为 2CO+2NO 故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；
催化剂 催化剂
¯ ¯
2CO +N 。 ③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为 2CO+2NO 2CO +N ，故答案为：2CO+2NO
2 2 2 2
【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；CP：化学平衡的计算；DA：pH的简单计算． 催化剂
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【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题；51G：电离平衡与溶液的pH专题． 2CO +N 。
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【分析】（1）观察表格中发现NH +水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；
4
【点评】该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学
（2）利用盖斯定律计算反应热；
平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累。
（3）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；
②根据G＝△H﹣T•△S判断反应能否自发进行；
③根据生成物为氮气和二氧化碳书写。
【解答】解：（1）观察表格中发现NH +水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的pH值根据溶液中电
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荷守恒c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH +）＝2c（SO 2﹣）+c（NO ﹣）+c（Cl﹣）计算H+离子浓度为
4 4 3
10﹣4，pH值为4，故答案为：酸性；4；
1
（2）①已知：①H （g） + O （g）＝H O（g）；△H＝﹣241.81kJ•mol﹣1，
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2
