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2014年北京市高考化学试卷
一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，
选出最符合题目要求的一项．
1．（6 分）下列试剂中，标签上应标注 和 的是（
）
A．C H OH B．HNO C．NaOH D．HCl
2 5 3
2．（6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化
的是（ ）
A．K B．Na C．Fe D．Al
3．（6分）下列电池工作时，O 在正极放电的是（ ）
2
A． 锌锰电池 B． 氢燃料电池
C． 铅蓄电池 D． 镍镉电池
4．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH •H O NH ++OH﹣
3 2 4
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H O═2NaOH+H ↑
⇌2 2
C．用CuCl 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl Cu2++2Cl﹣
2 2
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H O═2AlO ﹣+3H ↑
2 2 2
5．（6分）下列说法正确的是（ ）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 和HCOOCH CH
3 2 3C．用Na CO 溶液不能区分CH COOH和CH COOCH CH
2 3 3 3 2 3
D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
6．（6分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能
证实①中反应发生的是（ ）
①中实验 ②中现象
A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡
B 加热NH Cl和Ca（OH） 混合物 酚酞溶液变红
4 2
C NaHCO 固体受热分解 澄清石灰水变浑浊
3
D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 的CCl 溶液褪色
2 4
A．A B．B C．C D．D
7．（6分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H O 溶液发生催化分解。不同时刻测
2 2
得生成O 的体积（已折算为标准状况）如下表。
2
t/min 0 2 4 6 8 10
V（O ）/ 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
2
mL
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：v（H O ）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）
2 2
B．6～10min的平均反应速率：v（H 0 ）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）
2 2
C．反应至6min时，c（H O ）=0.30mol/L
2 2
D．反应至6min时，H O 分解了50%
2 2
二、非选择题：共4小题，共180分
8．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′ RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）
（1）CH =CH﹣CH=CH 的名称是 ．
2 2
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母） ．
a、加聚反应 b、缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母） ．
（4）A的相对分子质量为108．
①反应Ⅱ的化学方程式是 ．
②1mol B完全转化成M所消耗H 的质量是 g．
2
（5）反应Ⅲ的化学方程式是 ．
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成 B和C，写出其中一种
同分异构体的结构简式 ．
9．（14分）NH 经一系列反应可以得到HNO 和NH NO ，如图1所示．
3 3 4 3图1
图2
（1）Ⅰ中，NH 和O 在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ．
3 2
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O （g） 2N0 （g）．在其它条件相同时，分别测得NO
2 2
的平衡转化率在不同压强（p ，p ）下随温度变化的曲线（如图2）．
⇌1 2
①比较p ，p 的大小关系：
1 2
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ．
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO （g）转化为N O （l），再制备浓硝酸．
2 2 4
①已知：2NO （g） N O （g）△H
2 2 4 1
2NO （g） N O （l）△H
2 2 4 ⇌ 2
图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） ．
⇌
②N O 与O 、H O化合的化学方程式是 ．
2 4 2 2（4）Ⅳ中，电解NO制备NH NO ，其工作原理如图4所示，为使电解产物全
4 3
部转化为NH NO ，需补充物质A，A是 ，说明理由： ．
4 3
图4
10．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢
样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO 、SO ．
2 2
①气体a的成分是 ．
②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O 1 +3 ．
2
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．
①H O 氧化SO 的化学方程式：
2 2 2
②用NaOH溶液滴定生成的H SO ，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH
2 4溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： ．
（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
①气体a通过B和C的目的是
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 ．
11．（15分）用FeCl 酸性溶液脱除H S后的废液，通过控制电压电解得以再
3 2
生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl
2
溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
Ⅰ x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl
2
Ⅱ a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+，无Cl
2
Ⅲ b＞x＞0 无明显变化 无Fe3+，无Cl
2
（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是 ．
（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的 Cl 将Fe2+氧化，写出
2
有关反应： ．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有
性．
（4）Ⅱ中虽未检验处Cl ，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1
2
的NaCl溶液做对照试验，记录如下：
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
Ⅳ a＞x≥c 无明显变化 有Cl
2
Ⅴ c＞x≥b 无明显变化 无Cl
2
①NaCl溶液的浓度是 mol/L．
②Ⅳ中检验Cl 的实验方法：
2
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）： ．
