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2014 年北京市高考化学试卷 D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
6．（6分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生
一、选择题：共 7小题，每小题 6分，共 120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目
的是（ ）
要求的一项．
①中实验 ②中现象
A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡
B 加热NH Cl 和Ca（OH） 混合物 酚酞溶液变红
4 2
1．（6分）下列试剂中，标签上应标注 和 的是（ ）
A．C H OH B．HNO C．NaOH D．HCl
C NaHCO
3
固体受热分解 澄清石灰水变浑浊
2 5 3
2．（6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br
2
的CCl
4
溶液褪色
A．K B．Na C．Fe D．Al
3．（6分）下列电池工作时，O 在正极放电的是（ ）
2
A．A B．B C．C D．D
7．（6分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H O 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O 的体积
A． 锌锰电池 B． 氢燃料电池 2 2 2
（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V（O ） 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
2
C． 铅蓄电池 D． 镍镉电池
/mL
4．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH •H O⇌NH ++OH﹣
3 2 4 A．0～6min的平均反应速率：v（H O ）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）
2 2
B．将 Na块放入水中，产生气体：2Na+2H O═2NaOH+H ↑
2 2 B．6～10min的平均反应速率：v（H 0 ）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）
2 2
C．用 CuCl 2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2++2Cl﹣ C．反应至 6min时，c（H 2 O 2 ）=0.30mol/L
D．Al片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H 2 O═2AlO 2 ﹣+3H 2 ↑ D．反应至6min时，H 2 O 2 分解了50%
5．（6分）下列说法正确的是（ ）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 和HCOOCH CH
3 2 3
C．用 Na CO 溶液不能区分CH COOH 和CH COOCH CH
2 3 3 3 2 3
第1页（共4页）9．（14分）NH 经一系列反应可以得到HNO 和NH NO ，如图1所示．
3 3 4 3
二、非选择题：共 4小题，共 180分
8．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂 N 的合成路线如下：
图1
已知：i． 图2
ⅱ．RCH=CHR′ RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢） （1）Ⅰ中，NH
3
和O
2
在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O （g）⇌2N0 （g）．在其它条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在
（1）CH =CH﹣CH=CH 的名称是 ． 2 2
2 2
不同压强（p ，p ）下随温度变化的曲线（如图 2）．
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母） ． 1 2
①比较p ，p 的大小关系：
a、加聚反应 b、缩聚反应 1 2
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ．
（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母） ．
（3）Ⅲ中，降低温度，将 NO （g）转化为N O （l），再制备浓硝酸．
2 2 4
①已知：2NO （g）⇌N O （g）△H
2 2 4 1
2NO （g）⇌N O （l）△H
2 2 4 2
（4）A 的相对分子质量为108． 图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） ．
①反应Ⅱ的化学方程式是 ．
②1mol B 完全转化成M 所消耗H 的质量是 g．
2
（5）反应Ⅲ的化学方程式是 ．
（6）A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成 B和 C，写出其中一种同分异构体的结构
简式 ．
第2页（共4页）②N O 与O 、H O 化合的化学方程式是 ． ①H O 氧化SO 的化学方程式：
2 4 2 2 2 2 2
（4）Ⅳ中，电解 NO 制备 NH NO ，其工作原理如图 4所示，为使电解产物全部转化为 ②用 NaOH 溶液滴定生成的 H SO ，消耗 z mL NaOH 溶液．若消耗 1mL NaOH 溶液相当于硫的
4 3 2 4
NH NO ，需补充物质 A，A 是 ，说明理由： ． 质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： ．
4 3
（3）将气体a通入测碳装置中（如图 3），采用重量法测定碳的含量．
①气体a通过B 和C的目的是
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 ．
11．（15分）用 FeCl 酸性溶液脱除 H S 后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石
3 2
墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl 溶液，研究废液再生机理．记录如下
2
（a，b，c代表电压值）：
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
图4
Ⅰ x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl
2
10．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为
Ⅱ a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+，无Cl
气体，再用测碳、测硫装置进行测定． 2
（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO 、SO ．
Ⅲ b＞x＞0 无明显变化 无Fe3+，无Cl
2
2 2
（1）用KSCN 溶液检测处Fe3+的现象是 ．
（2）Ⅰ中 Fe3+产生的原因可能是 Cl﹣在阳极放电，生成的 Cl 将 Fe2+氧化，写出有关反
2
应： ．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 性．
（4）Ⅱ中虽未检验处 Cl ，但 Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对
2
①气体a的成分是 ．
照试验，记录如下：
②若钢样中碳以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS+5O
2
1 +3 ． 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图 2），采用滴定法测定硫的含量． Ⅳ a＞x≥c 无明显变化 有Cl
2
第3页（共4页）Ⅴ c＞x≥b 无明显变化 无Cl
2
①NaCl溶液的浓度是 mol/L．
②Ⅳ中检验 Cl 的实验方法：
2
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）： ．
第4页（共4页）
