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2014 年天津市高考化学试卷 B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＝c（I﹣）
C．CO 的水溶液：c（H+）＞c（HCO ﹣）＝2c（CO 2﹣）
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 2 3 3
D．含等物质的量NaHC O 和Na C O 的溶液：3c（Na+）＝2[c（HC O ﹣）+c（C O 2﹣）+c（H C O ）]
1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） 2 4 2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
6．（6分）已知：
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
放电
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
锂离子电池的总反应为：Li
x
C+Li
1﹣x
CoO
2
⇌C+LiCoO
2
；
充电
放电
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
锂硫电池的总反应为：2Li+S ⇌Li S
2
充电
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
有关上述两种电池说法正确的是（ ）
2．（6分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
A．制氧气时，用Na O 或H O 作反应物可选择相同的气体发生装置
2 2 2 2 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
B．制氯气时，用饱和NaHCO 溶液和浓硫酸净化气体
3 C．理论上两种电池的比能量相同
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
3．（6分）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
D． 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
二、解答题（共4小题，满分64分）
B．NH F水溶液中含有HF，因此NH F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
4 4
7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是
D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 的速率
2
a．原子半径和离子半径均减小； b．金属性减弱，非金属性增强；
4．（6分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d．单质的熔点降低．
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是
（3）已知：
化合物 MgO Al O MgCl AlCl
2 3 2 3
A．不是同分异构体
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
B．分子中共平面的碳原子数相同 熔点/℃ 2800 2050 714 191
C．均能与溴水反应 工业制镁时，电解MgCl 而不电解MgO的原因是
2
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 制铝时，电解Al O 而不电解AlCl 的原因是
2 3 3
5．（6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：
A．pH＝1的NaHSO 溶液：c（H+）＝c（SO 2﹣）+c（OH﹣）
4 4𝐶𝑙 2 蒸馏 𝐻 2 9．（18分） Na S O 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Si（粗） →SiCl →SiCl （纯） → Si（纯） 2 2 3
4 4
460℃ 1100℃
Ⅰ．制备Na S O •5H O
2 2 3 2
写出 SiCl 的电子式： ．在上述由 SiCl 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收 a kJ热
4 4
△
量，写出该反应的热化学方程式：
¯
反应原理：Na SO （aq）+S（s） Na S O （aq）
2 3 2 2 3
（5）P O 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P O 干燥的是
2 5 2 5
a．NH b．HI c．SO d．CO
3 2 2 实验步骤：
（6）KClO 可用于实验室制O ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种
3 2
①称取15g Na SO 加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上
2 3
盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式： ．
述溶液中。
8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C H ），叫α一非兰烃，与A相关反应如下：
10 16 ②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na S O •5H O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
2 2 3 2
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
（2）仪器a的名称是 ，其作用是
（3）产品中除了有未反应的Na SO 外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是
2 3
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 。
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L﹣1碘的标准溶液滴定。
已知： 反应原理：2S O 2﹣+I ═S O 2﹣+2I﹣
2 3 2 4 6
（1）H的分子式为 （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
（2）B所含官能团的名称为 （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL．产品的纯度为
（3）含两个﹣COOCH 基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现 （设Na S O •5H O相对分子质量为M）
3 2 2 3 2
2个吸收峰的异构体结构简式为 Ⅲ．Na S O 的应用
2 2 3
（4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 （7）Na S O 还原性较强，在溶液中易被 Cl 氧化成 SO 2﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式
2 2 3 2 4
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式 为 。
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为
（7）写出E→F的化学反应方程式
（8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br 进行加成反应的产物共有 种．（不考虑立体异
2
构）与H O反应，得到1.18mol CO、CO 和H 的混合气体，则CO转化率为 ．
2 2 2
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH 体积分数的关系．根据图中a点数据计
3
算N 的平衡体积分数： ．
2
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图 3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开
始，随温度不断升高，NH 物质的量变化的曲线示意图．
3
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提
高合成氨原料总转化率的方法： ．
10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N （g）+3H （g）⇌2NH （g）△H＝﹣92.4kJ•mol‾1
2 2 3
一种工业合成氨的简易流程图如图1：
（1）天然气中的H S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH HS．一定条件下向NH HS溶液中通入空气，得
2 4 4
到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ．
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①CH （g）+H O（g）＝CO （g）+3H （g）△H＝+206.4kJ•mol﹣1
4 2 2 2
②CO（g）+H O（g）＝CO （g）+H （g）△H＝﹣41.2kJ•mol﹣1
2 2 2
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H 百分含量，又能加快反应速率的是 ．
2
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H 产量．若1mol CO和H 的混合气体（CO的体积分数为20%）
2 2
