文档内容
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
2014年江苏省高考化学试卷
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.
5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
1．（2分）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关
于水的说法正确的是（ ）
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水 A．用装置甲制取氯气
C．氢氧两种元素只能组成水 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ） D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl •4H O
2 2
6．（2分）设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．过氧化钠的电子式：
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N
A
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N
A
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N
A
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N
A
C．硫离子的结构示意图：
7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu溶于稀HNO ：Cu+2H++NO ﹣═Cu2++NO ↑+H O
D．间二甲苯的结构简式： 3 3 2 2
B．（NH ） Fe（SO ） 溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH） ：Fe2++2OH﹣═Fe（OH） ↓
4 2 4 2 2 2
3．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
C．用CH COOH溶解CaCO ：CaCO +2H+═Ca2++H O+CO ↑
A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO ﹣、CO 2﹣ 3 3 3 2 2
4 3
D．向NaAlO 溶液中通入过量CO 制Al（OH） ：CO +AlO ﹣+2H O═Al（OH） ↓+HCO ﹣
B．c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO 2﹣、NO ﹣ 2 2 3 2 2 2 3 3
4 3
8．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
C．0.1mol•L﹣1NH HCO 溶液中：K+、Na+、NO ﹣、Cl﹣
4 3 3
物质 甲 乙 丙
D．0.1mol•L﹣1FeCl 溶液中：Fe2+、NH +、SCN﹣、SO 2﹣
3 4 4
组别
4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A Al O HCl NaOH
2 3
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B SiO NaOH HF
2
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C HCl NaOH NaHCO
3D NH O HNO
3 2 3
）
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2﹣具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族．下列说法正确的是 B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子
（ ） C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr 2 发生取代反应
A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） 13．（4分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
3
10．（2分）已知： C．向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
3
C（s）+O （g）═CO （g）△H D．向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2 2 1 2
CO （g）+C（s）═2CO（g）△H 14．（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
2 2
2CO（g）+O （g）═2CO （g）△H A．0.1mol•L﹣1 CH COONa溶液与0.1mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH COO﹣）
2 2 3 3 3
4Fe（s）+3O
2
（g）═2Fe
2
O
3
（s）△H
4
＞c（OH﹣）
3CO（g）+Fe 2 O 3 （s）═3CO 2 （g）+2Fe（s）△H 5 B．0.1mol•L﹣1 NH 4 Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH 3 •H 2 O）＞c（NH 4 +）＞c（Cl
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） ﹣）＞c（OH﹣）
A．△H ＞0，△H ＜0 B．△H ＞0，△H ＞0
1 3 2 4
C．0.1mol•L﹣1 Na CO 溶液与0.1mol•L﹣1 NaHCO 溶液等体积混合： c（Na+）＝c（CO 2﹣）+c（HCO ﹣）
2 3 3 3 3
C．△H ＝△H +△H D．△H ＝△H +△H
1 2 3 3 4 5
二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正
+c（H CO ）
2 3
确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两
D．0.1mol•L﹣1 Na C O 溶液与0.1mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合（H C O 为二元弱酸）：2c（C O 2﹣）+c
2 2 4 2 2 4 2 4
个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.
（HC O ﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）
2 4
11．（4分）下列有关说法正确的是（ ）
15．（4分）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH OH（g） CH OCH （g）
3 3 3
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
+H O（g） ⇌
2
B．2NO（g）+2CO（g）═N （g）+2CO （g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
2 2
容器编号 温度（℃） 起始物质的量 平衡物质的量（mol）
C．加热0.1mol•L﹣1 Na CO 溶液，CO 2﹣的水解程度和溶液的pH均增大
2 3 3 （mol）
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
CH OH（g） CH OCH （g） H O
3 3 3 2
12．（4分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。
下列说法正确的是（ ） （2）反应 中加入的试剂X的分子式为C H O ，X的结构简式为 。
8 8 2
A．该反应的正反应为放热反应 （3）在上①述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH OH体积分数比容器Ⅱ中的小 （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
3
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl 溶液发生显色反应。
3
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH
3
OH 0.1mol、CH
3
OCH
3
0.15mol和H
2
O 0.10mol，则反应将向正反应方向进 Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
行 写出该同分异构体的结构简式： 。
三、解答题
16．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al O 、SiO 等）制备碱式硫酸
2 3 2
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无
铝[Al
2
（SO
4
）
x
（OH）
6﹣2x
]溶液，并用于烟气脱硫研究．
机试剂任用），合成路线路程图示例如下：
CH CH Br CH CH OH CH COOCH CH 。
3 2 3 2 3 2 3
18．（12分）碱式碳酸铝镁[Mg Al （OH） （CO ） •xH O]常用作塑料阻燃剂。
a b c 3 d 2
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。
（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）．
（2）[Mg Al （OH） （CO ） •xH O]中的a、b、c、d的代数关系式为 。
a b c 3 d 2
（2）加CaCO 调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al （SO ） 转化为Al （SO ）
3 2 4 3 2 4 x （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
（OH）
6﹣2x
．滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量
准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 0.560L（已换算成标准状况下）。
2
降低，其原因是 （用离子方程式表示）．
①
另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（ 100%）随温度的变化如图所示
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO 量总是小于吸收的SO 的量，其主要原因是 ；与吸收SO
2 2 2
②
前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH﹣）：n（CO 2﹣）（写出计算过程）。
3
请回答下列问题： 19．（15分）实验室从含碘废液（除H O外，含有CCl 、I 、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．
2 4 2反应中当有1mol H S转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3+的物质的量不变，需消耗O 的物质的量为
2 2
②．
在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可
③采取的措施有 ．
（3）H S在高温下分解生成硫蒸气和H ，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数
2 2
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na SO 溶液，将废液中的I 还原为I﹣，其离子方程式为 ；该操作
2 3 2
如图3所示，H S在高温下分解反应的化学方程式为 ．
2
将I 还原为I﹣的目的是 ．
2
（2）操作X的名称为 ．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl ，在40℃左右反应（实验
2
装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 ．
（4）已知：5SO 2﹣+2IO ﹣+2H+═I +5SO 2﹣+H O
3 3 2 4 2
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I ，可能存在I﹣、IO ﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是
2 3
否含有I﹣、IO ﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘
3 4
单质存在 ．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 溶液、Na SO 溶液．
3 2 3
【选做题】本题包括21、22两个小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按第21题
20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．
计分.【物质结构与性质】
（1）将烧碱吸收H S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下
2
21．（12分）含有NaOH的Cu（OH） 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu O．
2 2
反应：
（1）Cu+基态核外电子排布式为 ．
S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═S 2﹣．
n
（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为 （填化学式）．
写出电解时阴极的电极反应式： ．
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ．
①电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ．
（4）含有NaOH的Cu（OH） 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 ．
2
②（2）将H
2
S和空气的混合气体通入FeCl
3
、FeCl
2
、CuCl
2
的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
（5）Cu O在稀硫酸中生成Cu和CuSO ，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原
2 4
在图示的转化中，化合价不变的元素是 ．
子数目为 ．
①【实验化学】
22．磷酸铁（FePO •2H O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实
4 2
验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加
热的目的是 ．
（2）向滤液中加入一定量H O 氧化Fe2+，为确定加入H O 的量，需先用K Cr O 标准溶液滴定滤液中的
2 2 2 2 2 2 7
Fe2+，离子方程式如下：Cr O 2﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O．
2 7 2
在向滴定管中注入K Cr O 标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 ．
2 2 7
①若滴定 x mL 滤液中的 Fe2+，消耗 a mol•L﹣1 K Cr O 标准溶液 b mL，则滤液中 c（Fe2+）＝
2 2 7
②mol•L﹣1．
为使滤液中的Fe2+完全被H O 氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）；
2 2
③A、加入适当过量的H
2
O
2
溶液
B、缓慢滴加H O 溶液并搅拌
2 2
C、加热，使反应在较高温度下进行
D、用氨水调节溶液pH＝7
（3）将一定量的Na HPO 溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到
2 4
FePO •2H O．若反应得到的FePO •H O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 ．
4 2 4 2
