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2014 年浙江省高考化学试卷
一、选择题（共 7小题，每小题 3分，满分 21分）
1．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含 NH +及NH ）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
4 3
C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的
数 个 目 标 分 子 ， 据 此 可 推 算 该 检 测 技 术 能 检 测 细 胞 内 浓 度 约 为
10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用 pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的
水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时
电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶
液含有蛋白质
3．（3分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的
原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY ，W X ，WZ 均有熔点高，硬度大的特性
2 3 4 4
D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ
4
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不
是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH COOCH CH 与 CH CH COOCH 互为同分异构体，1H﹣NMR 谱显示两者均
3 2 3 3 2 3
有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR 来鉴别
5．（3分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类
型，NiMH中的 M 表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH） +M═NiOOH+MH
2
已知：6NiOOH+NH +H O+OH﹣═6Ni（OH） +NO ﹣
3 2 2 2
下列说法正确的是（ ）
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H O+e﹣═Ni（OH）
2
+OH﹣
2
B．充电过程中 OH﹣离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H O+M+e﹣═MH+OH﹣，H O 中的 H 被 M还
2 2
原
D．NiMH 电池中可以用 KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
6．（3分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比 ClO﹣强，
25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl （g）⇌Cl （aq） K =10﹣1.2
2 2 1
Cl （aq）+H O⇌HClO+H++Cl﹣ K =10﹣3.4
2 2 2
HClO⇌H++ClO﹣ K =？
a
其中 Cl （aq）、HClO和 ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随 pH 变化的关系如图
2
所示，下列表述正确的是（ ）
A．Cl （g）+H O⇌2H++ClO﹣+Cl﹣ K=10﹣10.9
2 2
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
7．（3分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可
溶性无机离子：Na+、NH +、Mg2+、Al3+、SO 2﹣、NO ﹣、Cl﹣．某同学收集了该地
4 4 3
区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO ﹣+8Al+5OH﹣+2H O 3NH ↑+8AlO ﹣
3 2 3 2
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在 NH +、Mg2+、SO 2﹣和NO ﹣
4 4 3
B．试样中一定不含 Al3+
C．试样中可能存在 Na+、Cl﹣
D．该雾霾中可能存在 NaNO 、NH Cl 和MgSO
3 4 4
二、解答题（共 4小题，满分 44分）
8．（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X（仅含四种元素）的组成和
性质，设计并完成了如下实验：
另取 10.80g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40g固体 1，请回答如下问
题：
（1）画出白色沉淀 1中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子
式 ．
（2）X 的化学式是 ，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式
为 ．（3）白色沉淀 2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 （用化学反应方程式表
示）
（4）一定条件下，气体甲与固体 1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出
一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验方案验证该反应的产物 ．
9．煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO ，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫
2
技术可以把硫元素以 CaSO 的形式固定，从而降低 SO 的排放．但是煤炭燃烧
4 2
过程中产生的 CO 又会与 CaSO 发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热
4
化学方程式如下：
CaSO （s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO （g）+CO （g）△H =218.4kJ•mol﹣1（反应
4 2 2 1
Ⅰ）
CaSO （s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO （g）△H =﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）
4 2 2
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是 ．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 K 时用气体组分（B）的平衡压强 p
p
（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的K = （用表达式表示）．
p
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v ）大于反应Ⅱ的速率（v ），则下列反应
1 2
过程能量变化示意图正确的是 ．
（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理
由是 ．
（5）图 1为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体
产物中 CaS 质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中 SO 生成量的措施
2
有 ．
A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反
应温度
C．提高CO 的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 v ＞v ，请在图 2中画出
1 2
反应体系中c（SO ）随时间 t 变化的总趋势图．
2
10．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通
过以下反应制得：
C H O （葡萄糖）+Br +H O→+C H O （葡萄糖酸）+2HBr
6 12 6 2 2 6 12 7
2C H O +CaCO →Ca（C H O ） （葡萄糖酸钙）+H O+CO ↑
6 12 7 3 6 11 7 2 2 2
相关物质的溶解性见下表：
物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙
水中的溶解性 可溶于冷水 可溶 易溶 易溶
易溶于热水
乙醇中的溶解 微溶 微溶 可溶 可溶
性
实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最合适的是 ．制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合
的是 ．
A．新制 Cu（OH） 悬浊液 B．酸性KMnO 溶液
2 4
C．O /葡萄糖氧化酶 D[Ag（NH ） ]OH 溶液
2 3 2
（2）第②步充分反应后CaCO 固体需有剩余，其目的是 ，本实验中不宜用
3
CaCl 替代CaCO ，理由是 ．
2 3
（3）第③步需趁热过滤，其原因是 ．
（4）第④步加入乙醇的作用是 ．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是 ．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇﹣水混合溶液．
11．（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁
卡因：
已知：
（1）关于普鲁卡因，下列说法正确的是
A．可与浓盐酸形成盐 B．不与氢气发生加成反应C．可发生水解反应 D．能形成内盐
（2）写出化合物B的结构简式 ．
（3）写出B→C 反应所需的试剂 ．
（4）写出C+D→E的化学反应方程式 ．
（5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式 ．
①分子中含有羧基
②1H﹣NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷与 X 反应合成 D，请用化学反应方程式
表示以乙烯为原料制备X 的合成路线（无机试剂任选）．
